Система химическая четырехкомпонентная

Для определения влияния других элементов, образующих трех-и четырехкомпонентные системы, было исследовано смачивание твердых молибдена и ниобия сплавами на основе алюминия с различным содержанием кремния, титана и хрома. Двойным дуговым переплавом было получено десять сплавов, данные химического анализа которых показали наличие 0—12,30% титана, 0,42— 9,46% кремния и 2,28—9,88% хрома. Температуры, при которых краевые углы смачивания расплавами молибдена и ниобия равны 45 , 15° и 0°, приведены в таблице. [c.57]

На почти 500 страницах [43] проанализирована информация, относящаяся к процессам ректификации. На примере четырехкомпонентной смеси показан простой способ расчета диаграмм равновесия системы жидкость - пар. Показана возможность использования сложных диаграмм ректификации смеси из четырех компонентов для предсказывания состава конечных продуктов. Достаточно много внимания уделено процессам кипения азеотропных и обычных смесей при ректификации. Обобщены данные и показаны основные пути усовершенствования ректификации совмещенной с химической реакцией. [c.105]

Кристаллохимический аспект присутствия в нитриде пары разнородных примесей (81, С) и возможные направления эволюции структурного и химического состояния четырехкомпонентной системы А1—N—81—С с ростом концентрации допантов рассмотрены в работе [86]. [c.56]

В качестве такой модельной системы нами была выбрана четырехкомпонентная система ацетон (1)—хлороформ (2)—метанол (3) — этанол (4), свойства которой отвечают требованиям модели Вильсона, т. е. она является гомогенной, компоненты химически не взаимодействуют друг с другом, разность температур кипения небольшая. [c.115]

Физико-химическая лаборатория Всесоюзного научно-исследовательского и проектного института галургии подготовила новое издание первого (трехкомпонентные системы) и второго (четырехкомпонентные и более сложные системы) томов Справочника по растворимости водно-солевых систем , впервые вышедшего из печати в 1953-1954 гг. [c.4]

Примеры четырехкомпонентной четырехфазной системы а) горная порода,, в поровом пространстве которой могут находиться раствор соли (двухкомпонентная смесь), жидкий и газообразный углеводороды одного химического состава б) горная порода, в поровом пространстве которой присутствуют пластовая вода, лед и углеводород (жидкий или газообразный). [c.45]

Пример четырехкомпонентной пятифазной системы горная порода, поровое пространство которой заполнено пластовой водой (двухкомпонентная смесь), льдом, газом и гидратом газа. На поверхностях раздела между веществами разного химического состава может образоваться до трех поверхностных фаз. [c.46]

В заключение остановимся на пояснении соотношений (111.18). В четырехкомпонентной системе Ri—R2—R3—R4, когда рассматриваются как химически равновесные, так и химически неравновесные состояния, можно предполагать, как обычно, существование дифференцируемой функциональной зависимости [c.61]

Первая простая четырехкомпонентная система, рассматриваемая здесь, состоит из трех твердых растворяемых солей А, В VI С жидкого растворителя 5. Никакой химической реакции не происходит между любыми из этих компонентов, например водой и тремя солями с общим ионом. Изотермическая пространственная модель для этого типа системы может быть построена в виде тетраэдра (рис. 53,а) с растворителем в вер- [c.127]

Физико-химические основы процесса. Получение сульфата калия основано на свойствах диаграммы растворимости четырехкомпонентной водно-солевой системы К , II СГ, 804, НгО [2, т. П-1]. Технология процесса взаимодействия суль- [c.86]

Диаграмма состояния четырехкомпонентной системы слагается следующими геометрическими элементами поля устойчивости отдельных компонентов и химических соединений образуют здесь объемы, в пределах каждого из которых одна твердая фаза находится в равновесии с расплавом и газообразной фазой. Согласно правилу фаз, эти области соответствуют трехвариантному состоянию системы (рис. 135). [c.198]

Автор попытался ознакомить читателя с основными способами графического изображения и применения химических диаграмм на избранных примерах из области технологии минеральных веществ и галургии (включая четырехкомпонентные системы [c.9]

Рис. 99, 100, 101 поясняют процесс кристаллизации простейшей четырехкомпонентной системы, образующей одну эвтектическую смесь. Если учесть, что в четырехкомпонентных системах возможны случаи расслаивания, а также случаи образования различных химических соединений, плавящихся как конгруэнтно, так и инконгруэнтно, то можно понять, что исследование четырехкомпонентных систем связано со значительными трудностями. Именно благодаря этому при изучении многокомпонентных систем очень часто ограничиваются лишь небольшим участком диаграммы, представляющей практический интерес, подобно тому, как система железо—углерод особенно подробно изучена в интервале от О до 8% углерода. [c.311]

Ниже показана возможность проведения физико-химического анализа данного процесса с применением метода вторичной проекции диаграммы четырехкомпонентной системы, построенной в неправильном (прямоугольном) тетраэдре. Для упрощения трехкомпонентная система изображена на той же плоскости, на которой нанесены ортогональная и вторичная проекции части четырехкомпонентной системы. [c.212]

На первый взгляд может показаться, что взаимная система является четырехкомпонентной, так как составными ее частями являются четыре соли АХ, ВУ, АУ, ВХ. Однако, так как в этой системе возможна химическая реакция (I), то она принадлежит к системам второго класса, или химическим системам (см. раздел 11.1). Число компонентов в таких системах равно числу составных частей, уменьшенному на число независимых реакций, которые могут идти с их участием. В приведенном примере число составных частей равно четырем, а число реакций — одной таким образом, число компонентов нашей системы равно трем, т. е. эта система трехкомно-нентная. [c.257]

Рассмотрим систему, образованную этими двумя солями и водой. Тогда в результате реакции (I) соли АХ и BY дадут соли AY и ВХ, и в системе будет пять составных частей (соли АХ, BY, AY, ВХ и вода). Так как в нашей системе возмолша химическая реакция, то она принадле кит ко второму классу, или к классу физико-химических систем (см. раздел II.4). Число компонентов в таких системах равно числу составных частей, уменьшенному на число независимых реакций, которые могут в них идти. Таким образом, данная система будет четырехкомпонентной, а не нятикомпонентной, как это могло бы показаться с первого взгляда. Состав такой четверной взаимной системы мо кет быть задан содержанием трех солей и воды. Это означает, что состав солевой массы этой системы вполне определяется концентрациями трех солей, как в тройных взаимных системах (см. гл. XX). [c.342]

Каждая горная порода содержит большое число химических элементов. Даже весовой химический анализ во многих случаях позволяет установить содержание 20—30 элементов, а спектральный — нескольких десятков.. Между тем мы можем представить на плоскости с полной наглядностью зависимость минерального состава только от соотношения трех компонептов. Соотношение четырех компонентов представляется точками тетраэдра, но проекция на плоскость тетраэдра состава с его коннодами более или менее наглядна только в том случае, если в системе отсутствуют четырехкомпонентные составы. Поэтому необходимо стараться свести природные многокомпонентные системы к совокупности трех- или в крайнем случае четырех-компонентных систем. [c.84]

Рис. 40. Структуры диаграмм процессов в системе с химическим взаимодействием компонентов, а-Развёртка граней концентрационного тетраэдра с траекториями процесса открытого испарения б — концентрационный тетраэдр АВС с поверхностью химического равновесия, разделяющей плоскостью областей ректификации ВМО и плоскостью химического взаимодействия АВд чистых исходных реагентов А и В в-плоскость химического взаимодействия АВд чистых исходных реагентов А и В кривая АНВ —линия химического равновесия В,Ч — разделяющая линия областей ректификации пунктирные линии — траектории химической реакции (траектории изменения составов псевдоисходных смесей) г - качественные траектории открытого испарения п различных областях ректификации четырехкомпонентной системы.

Перенос элементов представляется, таким образом, в виде модели химической реакции, согласно которой перенос должен быть подчинен законам стехиометрии. В модели химической реакции имеется фаза а — реагирующие компоненты и фаза р — образующиеся компоненты. Модель эта распространяется также на случаи, когда происходит не одна, а несколько независимых реакций например, в четырехкомпонентной системе С2Н2, С2Н4, С2Нв, Н2 можно обнаружить две модели реакций [c.128]

Как уже упоминалось, уравнение (9-18) характеризует также и химическое равновесие. В этом случае уравнение дальше не упрощается. Конкретная его форма для упоминавшейся четырехкомпонентной системы На, С- На, С2Н4, СаНв будет следующей [c.131]

Содержание и химический состав каждого компонента битума влияет на его физико-химические свойства. При изменении содержания одного из компонентов мальтенов в четырехкомпонентной системе (асфальтены, смолы, ароматические и насыщенные соединения), при содержании асфальтенов 25% и при постоянном соотношении двух других компонентов в мальтенах свойства битумов изменяются следующим образом смолы уменьшают, насыщенные соединения увеличивают, а ароматические соединения не оказывают влияния на пенетра-ию смолы увеличивают, насыщенные соединения уменьшают, а ароматические соединения не оказывают влияния на температуру размягчения битумов смолы увеличивают вязкость и немного изменяют зависимость вязкости от температуры. Насыщенные соединения уменьшают вязкость и изменяют температурную зависимость, ароматические соединения не оказывают влияния ни на вязкость, ни на зависимость вязкости от температуры. [c.38]

Прежде всего укажем на метод изображения систем с четырьмя независимыми переменными, предложенный Скоуте [1] и примененный Букке [2] к изображению химических диаграмм четырехкомпонентных систем. Этот метод известен под названием метода Букке—Скоуте. Сущность его состоит в том, что четыре переменные концентрации четырех компонентов данной системы рассматриваются как четыре координаты точки в четырехмерном пространстве. Не останавливаясь на подробностях изложения метода Букке—Скоуте, укажем, что соответствующая точка может быть изображена на плоскости так называемой тетрадой, которая строится следующим образом берутся две взаимно-перпендикулярные прямые линии (рис. XXV, 1, а). Точка их пересечения О принимается за начало координат, а исходящие из нее под прямым углом четыре полулуча Ох, Ог/, Oz, Ot — за четыре координатные оси. Это возможно потому, что концентрации — положительные величины. На этих осях откладывают соответствующие значения концентрации х = а, у=Ь, z = , t = d и через полученные на осях точки X, Y, Z, Т проводят линии, параллельные осям А А , А3А4, AfA . Взаимное [c.359]

Водно-солевые четырехкомпонентные системы подразделяют на два типа — с химической связью между компонентами (взаимные) и без этой связи (простые), что приводит к различному их геометрическому отображению. Геометрический образ этих систем является четырехмерной фигурой, которая может быть представлена двумя изотермическими проекциями (солевой и водной) при нормировании координат в первой. Это наиболее распространенный и удобный для расчетов вариант проектирования (для простых систем иногда используют проекции в ненормированных координатах — так называемые диаграммы Левен-герца). [c.13]

В, С и ё. Если считать, что электроны в объеме и на поверхности ячейки Кнудсена находятся в равновесии (подобное допущение делали Лэнгмюр и Кигдом и Рейман [20] при выводе зависимости степени поверхностной ионизации от температуры) и электронный газ в объеме рассматривать как идеальный, то химические потенциалы электрона в обеих фазах будут одинаковы и при постоянной температуре будут зависеть от величины средней работы выхода электрона с поверхностей металла и исследуемой соли. Предполагая, далее, постоянство этой величины в течение всего эксперимента, получим условие = onst. Это условие вводится нами постулативно и, возможно, в некоторых реальных экспериментах будет нарушено. Изменение составов конденсированной и газовой фазы системы АВ—С необходимо теперь рассматривать как сечение четырехкомпонентной системы А+, В, ё, С при условии [c.101]

И описывает процесс открытого испарения, сопровождающийся химической реакцией в инертном растворителе. Уравнение системы (75) для растворителя имеет тот же самый вид, как и при отсутствии химической реакции. В то же время сама система уравнений (75), а также уравнения (37) и неравенства (61) в данном случае оказываются по форме совершенно аналогичны соответствующим соотношениям теории процессов открытого испарения четырехкомпонентных растворов нереагируюнщх веществ. В результате типы поведения дистилляционных линий около особых точек системы (75) оказываются такими же, как и в четырехкомпонентных системах без химических реакций [5—7], если в особой точке правые части уравнений системы [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология