Диаграмма растворимости состав свойство

Третий путь — более радикальный — состоит в отказе от расчетов в концентрационных диаграммах (например, типа у — х) и переходе к диаграммам типа состав — свойство . При этом выбирается именно то свойство рабочих тел (Р), которое явилось причиной нарушения линейности рабочей линии. Скажем, для двухкомпонентных систем в декартовых координатах составляют диаграмму Свойство Р — х, у (рис. 10.44) строят две кривые Р — х и Р — у. Равновесные точки на кривых соединяют нодами (на рисунке — штриховые линии). Для трех-компонентных систем такого рода диаграммы строятся в концентрационном треугольнике, где также проводятся линии свойств (например, растворимости) и равновесные ноды. Понятие рабочая линия в этих случаях не используется, но понятия сопряженных и равновесных концентраций, теоретической ступени и т.п. остаются в силе. Одновременно вводятся некоторые необходимые для расчета дополнительные понятия — они будут рассмотрены при изучении конкретных технологических приемов (ректификации, жидкостной экстракции, выщелачивания и др.). [c.869]

Теперь исследуется количественно какое-нибудь свойство системы, состав которой изображен точками треугольника например, определяется растворимость полученного вещества, и эта величина помечается у соответствующей точки. Соединяют линией точки с одинаковой растворимостью и получают диаграмму растворимости системы из трех компонентов. Можно количественный признак отложить на перпендикулярах, восстановленных из точек, и через вершины, перпендикуляров провести поверхность — получится пространственная диаграмма растворимость—состав. Опыт ведется следующим образом берутся три компонента и всегда смешиваются так, чтобы сумма по весу в граммах, молях или по объему всегда была величиной постоянной, а отношение. А В С соответствовало составу точек треугольника. [c.279]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

Физико-химический анализ основан на изучении зависимости между химическим составом и какими-либо физическими свойствами системы (плотность, вязкость, растворимость, температура плавления, температура кипения и др.) с применением геометрического метода изображения полученных результатов. Найденные опытным путем данные для нескольких состоянии системы наносятся в виде точек на диаграмму состав—свойство , на оси абсцисс которой откладывается состав системы, на оси ординат — свойство. Сплошные линии, проведенные через эти точки, отображают зависимость свойства от состава системы н позволяют устанавливать соотношение любого произвольно взятого состава системы с исследуемым свойством. Плавный ход сплошных линий соответствует постепенному увеличению или уменьшению исследуемого фактора (состава, температуры, давления и т. п.), не влекущему за собой изменения качественного состава системы. Резкие перегибы и пересечения линий указывают на превращения и химические взаимодействия веществ. Анализ линий и геометрических фигур на диаграмме состав—свойство позволяет судить о характере химических процессов, протекающих в системе, а также устанавливать состав жидкой и твердой фаз, не прибегая к разделению системы на составные части. [c.272]

Для перехода от этих диаграмм к диаграммам состав — свойство необходимо знать уравнения, связывающие свойство системы IV с величиной выхода у. В качестве свойства, для которого известно уравнение связи, можно взять изотермическую растворимость третьего веш,ества в исследуемой системе. Уравнением связи является закон постоянства мольной растворимости, являющейся следствием логарифмики Шредера. Согласно этому закону, отношение числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя является величиной постоянной [c.236]

Диаграмма состав—свойство I для непрерывного ряда твердых растворов II — для механической смеси III — для ограниченной растворимости IV—V — [c.266]

Остановимся на построении диаграммы состав — свойство. Допустим, взяты вещества А и В, неограниченно растворимые в жидком [c.34]

Фазовая характеристика твердых фаз соверщенно необ- ходима, так как, но Курнакову, носителем свойств соеди" нения в твердом состоянии является не молекула, а фаза. Рассмотрим построение диаграммы состав — свойство. Допустим, взяты вещества А и В, неограниченно растворимые в жидком состоянии друг в друге и не образующие соединений друг с другом. Кривые охлаждения расплавов разного состава имеют вид линий, изображенных в левой части рис. 5. На кривой охлаждения расплава чистого компонента А возникает в точке плавления (кристаллизации) горизонтальная площадка при Га, вызванная выделением скрытой теплоты плавления при кристаллизации А. Температуру Та отмечают на вертикальной оси правой части рис. 5, соответствующей чистому компоненту А на диаграмме равновесия. Аналогичная кривая получается для компонента В (и для любого кристаллического вещества определенного состав ва). Расплав I содержит два компонента. Прн охлаждении до Г1 из него выделяются кристаллы вещества А. Процесс охлаждения замедляется и появляется излом на кривой 1. На перпендикуляре диаграммы равновесия, восстановленном в точке / к оси составов, отмечается Горизонтального участка здесь не получается, так как [c.41]

На диаграмме состав — скорость растворения, построенной по кинетическим данным, появление новой фазы вызывает, согласно принципу соответствия, разрывы сплошности на кривой кинетики растворения, т. е. появление узловой сингулярной точки, как и на диаграмме состав — свойство (вязкость, плотность) системы. Узловая точка пересечения двух ветвей изохрон растворения на диаграмме состав — скорость растворения также отвечает определенному составу раствора, причем такому же, как и на диаграмме состав — растворимость. [c.73]

Несмотря на трудности теоретического расчета, большое разнообразие, а нередко и сложность диаграмм растворимости и плавкости, исследование их много дало для развития учения о растворах. Объясняется это тем, что удалось установить качественную связь между некоторыми геометрическими свойствами диаграмм плавкости и растворимости и характером взаимодействия молекул, атомов или ионов, входящих в состав раствора. Большую роль в деле установления этой связи сыграл препаративный метод химии. [c.210]

К числу физико-химических диаграмм состав — свойство относятся и диаграммы фазовых превращений. Особенно часто пользуются этими диаграммами для решения вопросов, связанных с важнейшими операциями солевой технологии — с растворением и кристаллизацией солей из водных растворов. Выбор рациональных методов переработки сложных солевых систем (в частности, нри производстве удобрений), оптимальных условий осуществления процессов, состава исходных растворов и определение выхода продуктов значительно облегчаются при использовании равновесных диаграмм растворимости солей. Анализ этих диаграмм позволяет установить и закономерности образования природных солевых залежей, а в некоторых случаях предвидеть не только их состав, но и условия залегания. [c.67]

Геометрическое изображение зависимости между параметрами физико-химической системы дается различными типами диаграмм состав — состояние — свойство , состояние — свойство , состав— свойство , диаграммы состояния, диаграммы состава системы, фазовых превращений, кинетические диаграммы, изотермические и политермные диаграммы растворимости, неравновесные диаграммы и т. д. [c.58]

В первой части изложены способы выражения концентрации растворов и их взаимный пересчет дается понятие о кривой растворимости вещества и о диаграммах состав—свойство . [c.10]

Зависимость между составом, свойством и состоянием системы наиболее наглядно выражается графически, путем построения равновесных диаграмм состав — свойство. Графические методы физико-химического анализа широко используются в технологии минеральных веществ, в частности для исследования процессов разделения фаз. Кристаллизация солей из водных растворов является важнейшей операцией большинства технологических процессов. Выделение твердых фаз из раствора часто связано с осуществлением циклического процесса, т. е. с возрастом маточных и промежуточных растворов солей в производственный цикл, что вызывает необходимость количественного исследования процессов смешения растворов, растворения солей, высаливания и т. п. Во многих случаях условия совместной растворимости солей определяют технологический режим и обусловливают последовательность отдельных стадий производства, т. е. позволяют теоретически обосновать технологическую схему производственного процесса. [c.7]

Если растворимость в твердом состоянии ограничена, то диаграммы состояния и состав—свойство имеют вид, показанный на рис. 1,г и являются комбинацией диаграмм 1,о -и 1,е. Если образуется химическое соединение, дающее ограниченные твердые растворы с исходными компонентами, то диаграммы состояния и состав—свойство (рис. 1,д) представляют собой соответствующую комбинацию диаграмм, изображенных на рис. [c.14]

В. Ф. Алексеевым было найдено, что в случае образования непрочных соединений между растворяющимся телом и растворителем, растворимость этого тела уменьшается с температурой, получается минимум на диаграмме состав —свойство. После разрушения этого соединения растворение идет нормально. [c.65]

С накоплением фактического материала, с построением большого числа диаграмм состав—свойство стала вырисовываться более ясно обш,ая картина взаимодействия веш,еств в системах. Изучение диаграмм состав—свойство показало, что появление особых точек тесно связано с теми молекулярными изменениями, которые имеют место в растворах. Изучение перегибов кривой диаграммы состав—свойство привело к точному установлению существования гидратов в растворе. Кривые дали возможность уловить зависимость между температурой и устойчивостью гидрата, которую определяли по углу касательной в точке перегиба кривой, выражающей изменение растворимости соли от температуры. [c.193]

Метод физико-химического анализа. В основе метода физикохимического анализа лежит изучение зависимости свойств равновесной системы (температуры кристаллизации, давления насыщенных паров, растворимости, электрической проводимости и др.) от параметров состояния (температуры, давления и состава). Эти зависимости обычно получают в виде диаграмм состав — свойство (диаграмма состояния) и состав — температура (диаграмма плавкости). [c.155]

Рис. 4.8. Диаграмма состав—свойство зависимости растворимости осадка от процессов высаливания и комплексообразования в системах осадок — раствор. Растворимость соли (МА) в присутствии электролитов с общими ионами (М1А и МА1).

В технологии сложных удобрений кристаллизация протекает в условиях перехода в твердую фазу сразу нескольких солей, взятых в определенном соотношении. Растворимость каждого компонента сложной солевой системы, скорость выпадения осадка и роста кристаллов, состав осадка в большой степени зависят от концентраций солей. От этого же зависят и основные физические свойства солевых систем. Эти зависимости обычно рассматривают при помощи диаграмм состояния — геометрических фигур, характеризующих взаимосвязь одного из свойств и соотношения компонентов раствора. Достаточное подробное изложение методов построения и анализа диаграмм растворимости двойных, тройных и четверных систем изложено, во многих трудах по теории и технологии солевых систем (см. например, книгу Пози-на [52]). [c.53]

Расчет атомно-молекулярного состава позволил Степанову, в предположении постоянства изотермической растворимости, перейти и к диаграмме состав —свойство. [c.34]

В последнее время получил распределение способ изучения ионообменных процессов с помощью физико-химического анализа (метод лучей) с-последующим построением диаграммы типа, состав — свойство (Богатырев, 1968). Диаграмма строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водной фазы, ограниченной линией растворимости исследуемых соединений. Фаза ионита описывается равновесньгми значениями коэффициентов распределения а или коэффициентов разделения р, нанесенными в соответствующих точках диаграммы, отражающих составы равновесных растворов (рис. 1—29). [c.94]

Г. Дальтониды и бертоллиды. Часто, особенно в металлических системах, твердые фазы переменного состава образуются не на основе чистых компонентов, а на основе химических соединений, плавящихся конгруэнтно или инконгруэнтно. Существуют твердые растворы с неограниченной и ограниченной растворимостью химического соединения и компонентов системы в твердом состоянии. Наиболее распространены твердые растворы, образованные из химических соединений с ограниченной растворимостью. В системах такого типа твердые растворы образуются на основе действительных химических соединений, называемых дальтонидами. Состав дальтонидов удовлетворяет строго стехиометрическим соотношениям компонентов, подчиняющимся закону Дальтона. Дальтониду на диаграмме плавкости (рис. 151) соответствует рациональный максимум и сингулярная (особая) точка как на линии ликвидуса, так и на линии солидуса (фигуративная точка С). Для дальтонидов характерно также наличие сингулярных точек, соответствующих химическому соединению А Вп и на изотермах состав — свойство (электропроводность, твердость, температурный коэффициент электрического сопротивления). Примерами систем с образованием твердых растворов такого типа могут служить системы Mg—Ар, Мр—Аи, Аи—7п. [c.415]

Любая точка, нанесенная на эту диаграмму, имеет конкретный смысл с позиций функциональной зависимости состав—свойство. Такая точка на диаграмме получила название фигуративной, ей отвечает строго определенный состав однофазной системы или средний состав двух- или трехфазной системы. Рассмотрим движение фигуративной точки а на графике рис. 8.3. Точка а характеризует расплав состава N при температуре При снижении температуры до фигуративная точка а перемещается на линию равновесной растворимости в положение точки а При этом из раствора выделяется нич- [c.85]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, метод исследования физ.-хим. систем, оспованный на изучении зависимостей свойств равновесной системы (т-ра начала кристаллизации, давление пара, р-римость, электрич. проводимость и др.) от параметров состояния (т-ра, давление, состав). Эти зависимости обычно выражают в виде диаграмм параметр состояния — свойство или параметр состояния — другой параметр состояния. Наиб, значение имеют диаграммы состав — свойство и диаграммы состав — т-ра (см. Диаграмма состояния. Диаграмма растворимости, Диаграмма плавкости). Анализ таких диаграмм позволяет сделать выводы о характере взаимод. компонентов системы, составе и устойчивости образующихся в системе хим. соед., областях сосуществования разл. сочетаний фаз системы — хим. соед., р-ров (твердых или жидких), пара. В отличие от препаративных методов исследования Ф.-х. а. не требует непосредственного выделения этих фаз иа системы. [c.620]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

К, так же как и в водных растворах метанола, имеют экстремальный характер. Однако максимальные значения растворимости газов смещаются в область меньших концентраций спиртов в последовательности этанол— изопронанол—н-пронанол, что связано с усилением эффекта гидрофобной гидратации с увеличением эффективных размеров молекул спиртов в этом ряду. Подобное смещение экстремумов на диаграммах состав—свойство в водных растворах одноатомных спиртов отмечается и в других работах [10-12,17]. [c.39]

Изменение структуры молекулы данного органического реагента сказывается сразу же и на его способности давать реакции с различными ионами. При этом изменяется окраска получаемых соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов и т. д. Изучением реакций органических реактивов с различными ионами методом физико-химического анализа (треугольная диаграмма состав — свойство ) установлено, что наибольшее значение имеет специфичность условий реакций, а не специфичность самих реагентов. Специфичность условий реакций зависит от оптимальных концентраций применяемых реагентов и определяемых веществ, концентрации других ионов, pH раствора, температуры, явлений сорбции и т. д. Например, ионы Ag" дитизоном лучше всего открывать в щелочной среде, ионы d —в щелочной среде в присутствии гидроксиламина, ионы Си — в слабокислой среде в присутствии K N и K NS. Чем более специфичны условия реакции, тем меньшее число посторонних ионов мешает открытию данного иона. Например, в слабокислой среде открытию u " " мешают пять различных ионов, в присутствии K NS — только три, а в присутствии K N и K NS — только два катиона. [c.110]

СООТВЕТСТВИЯ ПРИНЦИП (в физико-химическом анализе) — принцип, согласно к-рому каждой фазе (т. е. гомогенной части данной физико-химич. системы) или каждому комплексу фаз физико-химич. системы соответствует на диаграмме состояния (или на диаграмме состав — свойство) определенный геометрич. образ. Напр., на диаграмме состояния двойной системы (см. Двойные системы) с неограниченной взаимной растворимостью компонентов А и В в жидком состоянии и полным отсутствием этой растворимости в твердом состоянии (см. рис.) часть плоскости, расположенная выше линии ликвидуса ТаЕТв, соответствует жидкому состоянию системы (Ь) часть плоскости, расположенная ниже д линии солидуса ГС, соответствует смеси твердых компонентов А и В (на рис. А- -В) часть плоскости Т ЕР— смесям жидкости с кристаллами А (на рис. Ь+А) часть плоскости ТъЕО — смесям жидкости и кристаллов В (на рис. Ь- -В) вертикальный отрезок выше точки Та.— расплавленному А вертикальный отрезок выше точки Тв— расплавленному В кривая ликвидуса Т Е— раствору, насыщенному А кривая ликвидуса ТвЕ— раствору, насыщенному В эвтектич. точка Е (см. Эвтектика) — эвтектич. комплексу, т. е. жидкой эвтектике с частично выделившимися из нее кристаллами А и В наконец, линия солидуса РО — эвтектич. комплексу с избытком кристаллов А (отрезок ЕР) или В (отрезок-ЕС). [c.489]

В методе остаточных концентраций к определенному объему раствора одной из солей добавляется увеличивающееся от опыта к опыту количество раствора другой соли. После достижения равновесия и коагуляции осадки отжимаются, высушиваются и анализируются. Существует группа методов, не требующих химического анализа для определения состава твердой и жидкой фазы. В разработанном Р.В. Мерцлиным [50, 51] методе сечений для построения диаграммы растворимости измеряется какое-либо физико-химическое свойство жидкой фазы вдоль секущей в треугольнике составов. В качестве измеряемого физического свойства жидкой фазы обычно выбирают показатель преломления, электропроводность, теплоемкость и т.д. Главным критерием здесь служит быстрота, точность измерений и близость функциональных зависимостей свойство - состав к прямым линиям. Это позволяет с минимальными погрешностями находить экстраполяцией точки, определяющие собой на диаграмме положение линий, которые ограничивают поля различных фазовых равновесий. [c.266]

В Проекте терминологии рекомендуется, таким образом, вместо ранее употреблявшегося понятия диаграмма состояния пользоваться тремя понятиями собственно диаграмма состояния , физико-химическая диаграмма и диаграмма фазовых превращений (фазовая диаграмма). В соответствии с понятиями, вкладываемыми в эти термины, диаграммы состояния и физико-химические диаграммы состав — состояние — свойство, когда на них разграничены области существования фаз, одновременно могут называться фазовыми диаграммами. Однако физико-химические диаграммы, содержащие в качестве одной из переменных свойство, не могут быть диаграммами состояния. По новой терминологии, в частности, диаграммы плавкости и растворимости не являются диаграммами состояния. Они могут быть только или физико-хи-мическими или фазовыми диаграммами. В современной научной литературе рекомендуемые Проектом терминологии понятия не получили всеобщего признания. Так, диаграммы плавкости и растворимости называются и диаграммами состояния. Вероятно, поводом для отождествления этих понятий служит тот факт, что на диаграммах плавкости и растворимости свойства измеряются в тех же единицах, что и параметры состояния (температура, концентрация) и отк.ладываются на координатах параметра состояния (температура и состав). Мы, однако, в последующем изложении будем проводить различие между понятиями диаграмма состояния, физико-химическая диаграмма состав — свойство — свойство и фазовая диаграмма в соответствии с рекомендациями Проекта терминологии . [c.40]

Говоря о Н. С. Курнакове (1860—1941), урнаков обычно прежде всего связывают его имя с физико-химическим анализом, основоположником которого он считается. Но еще в 1892 г., т. е. за год до появления координационной теории, он опубликовал большой экспериментальный материал по синтезу и изучению важных свойств аммиачных, тиомочевинных, сукцинимидных соединений металлов. Не ограничившись простым синтезом комплексных соединений, Курнаков исследовал их физико-химические свойства и показал, что сила основания и растворимость его различных солей могут быть представлены диаграммой, подобной диаграмме состав — свойство . [c.64]

Пользуясь графическими построениями, Н. С. Курнаков уже тогда пришел к замечательному выводу, что соотношения между температурами плавления и составом амальгам выступают с особенной ясностью при графическом изображении [4, стр. 8]. Построение диаграмм состав — свойство позволило Н. С. Курнакову сделать вывод Нахождение нескольких переходных точек указывает на существование целого ряда определенных соединений... В настоящее время, когда вопрос о растворимости бинарных систем получил надлежащую разработку, — писал он, — можно утверждать, что вышеупомянутые максимумы, несомненно, характеризуют весьма стойкие амальгамы определенного состава KHg2 и МаНдг, способные плавиться нацело без выделения другого твердого вещества [4, стр. 13]. Таким образом, уже тогда Н. С. Курнаков мог сказать, что существование определенных соединений следует считать вполне установленным . [c.154]

Применив построение диаграммы состав—свойство при изучении взаимной растворимости жидкостей, В. Ф. Алексеев также пришел к тому выводу, что особые точки (минимумы, максимумы на непрерывной кривой диаграммы состав -свойство) должны характеризовать образование определенных гидратов в растворах. Он считал, что нахождение минимума на графической диаграмме является одним из важнейших результатов его работы. Появление минимума на диаграмме показало, что явление взаимной растворимости жидкостей не так просто, как казалось с первого взгляда. Оно, повидимому, обусловливалось проявлением как физических, так и химических сил. От чего зависит существование минимума растворимости — спрашивает В. Ф. Алексеев и отвечает, что для объяснения этого явления необходимо допустить, что в растворе амилового спирта в воде существует непостоянное соединение из двух тел, от разложения которого и происходит уменьшение растворимости. Одним словом, я думаю, что даже здесь должно объясняться так же, как объясняется существование максимума растворимости для многих солей. Для подтверждения своего взгляда я делал много попыток получить гидрат амилового спирта и действительно мне, повиди- [c.193]

В случае тройных систем смешанных полиамидов наибольшей растворимостью, как показали Катлии, Цзервии и Уилей [64], а также Коршак и Фрунзе [54, 55], отличаются продукты, лежащие в центральных частях диаграммы состав — свойство. На рис. 176 показана диаграмма для тройной системы смешанных полиамидов. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология