Радиоактивный кривые

Возможно определение параметров моделей с застойными зонами и по одной С-кривой, зафиксированной в проточной зоне ка-кого-либо промежуточного сечения данного аппарата [57]. Очевидно, в этом случае отпадает необходимость в применении радиоактивных изотопов. Параметры моделей при этом определяются по трем первым моментам экспериментальной С-кривой. Так, по значению первого начального момента определяется параметр, характеризующий интенсивность продольного перемешивания в проточной части аппарата, т. е. Ре или х. Затем по экспериментальным значениям второго и третьего центральных или начальных моментов определяются параметры а и р. В случае использования значений центральных моментов С-кривой расчет параметров а и р ведется по формулам [61] [c.127]

Опишите зависимость, выражаемую вашим графиком. Является ли этот график прямой или кривой линией На основании характеристик вашего графика подумайте, как можно объяснить то, что радиоактивный распад выражают в периодах полураспада. [c.329]

Постройте график, описывающий распад стронция-90, присутствующего в атмосфере с 1963 года, следующим образом зная, что период полураспада стронция-90 равен 27,6 лет, рассчитайте, сколько лет соответствуют одному, двум, трем и т. д. периодам полураспада, считая 1963-й год нулевым, когда 100% стронция находилось в атмосфере. Отложите проценты от исходной радиоактивности (от 100% до 0%) по оси у, а годы (с 1963 по 2100) по оси х. Соедините точки плавной кривой. Какой процент 8г-90 остался сегодня Какой останется к 2100 году [c.330]

Неизвестные параметры моделей обычно определяются экспериментально. На входе потока в аппарат вводится индикатор, создающий возмущение по составу потока и определяется функция отклика потока на выходе — кривая отклика или кривая переходного процесса. В качеств индикаторов часто используют растворы солей и кислот, красители, радиоактивные изотопы и т. п. Обычно используются следующие типы возмущений импульсное — в виде б функций, ступенчатое, синусоидальное и возмущение в виде случайного сигнала. [c.26]

Методы определения параметров моделей рассматриваются в гл. 7. Существо этих методов заключается в том, что на входе потока в аппарат наносится возмущение по составу потока путем введения индикатора и экспериментально определяется функция отклика на выходе потока из аппарата — кривая переходного процесса. В качестве индикаторов используются растворы солей и кислот, красители, радиоактивные изотопы. Обычно используются возмущения типа импульсного — в виде 8-функции, ступенчатого, синусоидального или возмущения в виде случайного сигнала. Неизвестные параметры моделей определяются сравнением экспериментальных и расчетных - функций отклика (см. 7.1-7.5).. [c.240]

Пользуясь моментами более высоких порядков, эту же задачу можно решить путем регистрирования кривой распределения только в проточной зоне на выходе системы. Однако при этом резко возрастает влияние экспериментальных погрешностей на результаты расчета. В этом смысле метод анализа структуры потоков с применением радиоактивных изотопов имеет суш ественные преимущества. [c.387]

Характер кривых, выражающих зависимость интенсивности излучения от времени, для первого из этих двух случаев представлен на рис. 191 для систем, в которых радиоактивными являются только вещества А и В, а вещество С не излучает. Рисунок относится к случаю, когда распад вещества А происходит с значительно больщей скоростью, чем распад вещества В. Кривая / представляет зависимость общей интенсивности радиации от времени. Пользуясь ею, можно определить радиоактивные постоянные (и периоды полураспада) для обоих процессов. Учитывая, что в начальный момент времени вещества В в системе [c.549]

Обратимся к системам, содержащим радиоактивные элементы, не связанные один с другим. Рассмотрим кратко наиболее простой случай, когда имеется только два вида радиоактивных атомов и скорости разложения их различаются достаточно сильно. Более короткоживущий вид атомов будем называть элементом А (кривая 3), а долгоживущий — элементом В (кривая 2). В таких [c.550]

Для определения интегральной кривой распределения времени пребывания радиоактивный раствор вводят непрерывно со строго постоянным расходом в течение 7 мин. Затем через каждую минуту берут пробы и измеряют их активность. [c.336]

Радиоактивность взятых проб в функции времени представлена для обоих случаев на рис. УП1-4. Числа на кривых на рис. У1П-4, а соответствуют номеру опыта (табл. 31). а [c.337]

Для нахождения Z) ep проводилось, как в (II.47), сопоставление экспериментальных кривых распределения примеси — трассера — с расчетными при заданных начальных и граничных условиях как в стационарных, так и в нестационарных условиях. Краткая сводка полученных данных была приведена в [1], а некоторые попытки обобщений преимущественно при псевдоожижении капельными жидкостями в работах [16, гл. VII 143]. В качестве трассеров применяли при газовом псевдоожижении преимущественно гелий и углекислый газ, отличающиеся от основного потока воздуха своей теплопроводностью кроме того, использовали и радиоактивные изотопы. В системах псевдоожижаемых водой трассером обычно служил электролит. [c.118]

На рис.1,а приведены кинетические кривые изменения относительной радиоактивности остатков карбонизации, полученных из гудрона, содержащего метки АФ-1 и АФ-2. Как видно из полученные данных, эти кривые полностью совпадают, хотя в одном случае метка находилась в фенантреновом кольце, а в другом - в боковой цепи ( о1-положении от фенантрена), [c.42]

Рис. 11.26. Экспериментальная проверка вида функции РВП в экструдере методом радиоактивного трассера (диаметр червяка 44,2 мм отношение длины червяка к его диаметру / D = 24 1 экструдируемый материал — жидкая полиэфирная смола в качестве трассера использован радиоактивный диоксид марганца ф, О — экспериментальные данные, кривая — теоретическое распределение времен пребывания).

Характер изменения во времени радиоактивности нуклидов, участвующих в реакции (97), соответствует кривым рис. Б.10. [c.180]

Чтобы суммарную катодную и анодную кривые разложить на парциальные кривые выделения водорода и ионизации металла, следует прибегнуть к дополнительным измерениям. Например, скорость растворения металла можно найти методом радиоактивных индикаторов или каким-либо аналитическим методом определения ионов металла в растворе. Скорость выделения водорода можно измерить газометрическим методом. [c.376]

Для регистрации концентрационных изменений на поверхности электрода или в объеме раствора можно использовать радиоактивные изотопы. На рис. 51 представлены полученные при помощи этого варианта адсорбционного метода кривые зависимости поверхностных избытков ионов N3+ и от потенциала платинированного платинового электрода в растворе 10 н. НгЗО +З-10 н. ЫагЗО . По этим кривым, используя общее условие электронейтральности [c.149]

Основные данные о строении двойного электрического слоя и адсорбционных явлениях для металлов группы платины были получены методами кривых заряжения, потенциодинамических кривых, адсорбционных кривых, адсорбционных и изоэлектрических сдвигов потен-ц aлa, радиоактивных индикаторов, потенциометрического титрования в изоэлектрических условиях. [c.182]

Вид потенциальной кривой, изображенной на рис. ХХ1 4, мало меняется при переходе от одного тяжелого ядра к другому (а-радиоактивность наблюдается лишь у тяжелых ядер). Чем выше энергия а-частицы, тем больше вероятность вылета ее из [c.440]

Кривые радиоактивного распада [c.14]

Форма кривой (1) распада для урана-Х типична и для любого другого чистого радиоактивного вещества она показывает, что распад подчиняется экспоненциальному закону. Математическое выражение для такого процесса распада может быть получено в [c.386]

Рис. 120. Графический анализ кривой распада смеси двух генетически несвязанных радиоактивных изотопов

Изменение активности во времени при радиоактивном распаде смеси двух генетически несвязанных изотопов в полулогарифмических координатах выражается кривой. Если эти изотопы имеют сильно отличающиеся периоды полураспада, то кривую легко разложить на две пересекающиеся прямые, каждая из которых характеризует скорость распада одного радиоактивного изотопа (рис. 120). [c.322]

Удельная активность вещества X в момент добавления радиоактивного вещества А, очевидно, равна нулю (а = 0). Во все остальное время изменение а со временем подчиняется уравнению (ХП, 37). Пока < а, величина daldt > О, т. е. растет со временем когда становится равной а, daldt = 0. т. е. кривая 2 проходит через максимум. При дальнейшем течении процесса < а, da/dt < О и кривая 2 начинает спадать. Если экспериментальные кривые зависимости и а от времени соответствуют теоретическим, то это подтверждает сделанное предположение о том, что вещество А является исходным для вещества X. [c.380]

Кривая, полученная вами при выполнении этой работы, применима к моделированию распада любого радиоактивного изотопа. Единственное различие заключается в разных периодах полураспада разных изотопов. Очень длинные периоды выраж 1ются в годах, а очень короткие - в секундах. Еще эта прямая показывает скорость распада, выраженную не только в количестве ядер, но и в массе. Следующее упражнение поможет вам освоиться с понятием периода полураспада. [c.329]

При формулировке метода определения параметров модели будем считать, что располагаем неадсорбируюпщмся индикатором, так что обмен между проточной и застойной частями системы происходит в основном за счет конвекции и диффузии ( 1= 2=А). Неизвестными параметрами модели при этом будут являться число ячеек п, объем проточной части Уг, объем застойной зоны константа скорости обмена к. Применение в качестве индикатора радиоактивных изотопов позволяет измерить на выходе из аппарата две функции распределения одну в проточной зоне и вторую — по средней концентрации в полном сечении аппарата. Для каждой из этих кривых можно найти первый начальный и второй центральный моменты распределения. Тогда для определения неизвестных параметров модели следует воспользоваться уравнениями (7.85) и (7.91), где надо положить к =к =к, а также уравнениями (7.94) и (7.95). Решая совместно эти уравнения, получим [c.387]

Рис. 12. Кинетическая кривая накопления этилена (/) и изменения удельной радиоактивности этилена (2) при крекинге пропана при 532 С (по данным М, Б. Неймана, Н. И. Медведевой, Е. С. Торсуевой)

Рис. 63. Кинетические кривые накопления СН2О (/) и СО (2) и кривые изменения удельной радиоактивности СНаО (< ) и СО (4) при окислении метана при 670°С в см си с иоздухом (1 2) в присутствии 1 %ЫО (по данным Р. И. Мошкиной, А. Б, Налбандяна, М. Б. Неймана,

В качестве иллюстращш на рис. 10 приведена кинетическая кривая накопления этилена и кривая изменения его молярной радиоактивности в реакции крекинга пропана. На рис. II приведены вычисленные из этих данных скорости образования и расходования этилена как функция времени. [c.43]

На рис. 66 приведены для иллюстрации кинетические кривые накопления формальдегида и СО при окислении СН4 при 670° С в смеси метана с воздухом (1 2) в присутствии 1% N0 (катализатор). На том же рисунке приведены кривые изменения удельной радиоактивности формальдегида и СО по ходу процесса. В табл. 30 приведены вычисленные при помощи формул (У.87) и (У.88) скорости расходования СН2О и образования СО. [c.217]

При изучении многостадийных процессов в сочетании с электрохимическими измерениями широко применяется метод радиоактивных индикаторов. В. В. Лосев и сотр. использовали этот метод для детального изучения реакций разряда — ионизации металлов на амальгамах, которые являются классическим примером многостадийных электродных процессов. На рис. 176 показаны поляризационные кривые, измеренные на амальгаме индия в растворе 1п( 104)3 с избытком N300 . Анодная поляризационная кривая была получена электрохимическим и радиохимическим методами. В последнем методе использовалась амальгама, содержащая радиоактивный изотоп индия, и скорость анодного растворения индия при постоянном потенциале определялась отбором проб раствора и измерением их радиоактивности. Радиохимический метод позволил получить истинную скорость анодного процесса не только при равновесном потенциале (т. е. непосредственно [c.337]

Из рис. 190 видно, что для определения тока саморастворения металла необходимо проводить экстраполяцию тафелевских участков катодной или анодной кривой до пересечения с горизонтальной линией Е=Ес- Чтобы суммарную катодную и анодную кривые разложить на парциальные кривые выделения водорода и ионизации металла, следует прибегнуть к дополнительным измерениям. Например, скорость растворения металла можно определить методом радиоактивных индикаторов или каким-либо аналитическим методом определения ионов металла в растворе. Скорость выделения водорода можно измерить газометрическим методом. Из рис. 190 видно, что при катодной поляризации электрода скорость выделения водорода возрастает, а скорость растворения металла уменьшается. Таким образом, при помощи катодной поляризации можно защитить металл от коррозии. Это явление называется протект-эффектом и широко применяется при защите металлических конструкций. Катодная защита осуществляется или при помощи внешнего источника тока, или [c.359]

Методы анализа фракций могут быть физическими, химическими и биологическими. Одним из лучших методов считается детектирование радиоактивных изотопов. Результаты измерений оформляют в виде кривой зависимости определяемой величины от объема злюата. По распределению пиков на хроматограмме судят о возможности объединения некоторых фракций, совершенно чистых, без примесей других компонентов. Методом ионообменной хроматографии можно разделять различные катионы и анионы, четвертичные аммониевые основания, амины, аминокислоты, белки, продукты гидролиза пептидов, физиологические жидкости, гидролизаты клеточных оболочек микробов, антибиотики, витамины, нуклеиновые кислоты. [c.361]

Метод основан на образовании определяемым ионом с реагентом малорастворимого или легко экстрагируемого соединения, т. е. соединения, легко удаляемого из титруемого раствора. Индикатором служит изменение радиоактивности раствора по мере введения реагента. Точку эквивалентности определяют по излому на кривой титрования объем введенного реагента — радиоактивность титруемого раствора. Кривые титровання для различных случаев приведены на рис. 134. Концентрация реагента (г-экв/л) должна быть известна. [c.348]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.385 , c.387 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.368 , c.370 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.385 , c.387 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.368 , c.370 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология