Хлорид аммония состав

Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с избытком щелочи, был поглощен раствором, содержавшим 19,6 г ортофосфорной кислоты. Вычислите состав и массу получившейся соли. [c.221]

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

Аммиак — один из самых важных продуктов химической индустрии. Он применяется для производства азотной кислоты, соды, мочевины, аммиачных удобрений. А аммиачная вода, содержащая 18—20 мае. долей в % NH3, является эффективным жидким удобрением. Жидкий аммиак служит хладагентом в холодильных агрегатах и одним из часто используемых неводных растворителей. Хлорид аммония находит применение при пайке металлов, входит в состав дымовых смесей, а также для изготовления сухих гальванических элементов. Гидрокарбонат аммония широко применяется в производстве красителей, при крашении тканей, выпечке хлеба и кондитерских изделий, а также как компонент огнетушащих составов. [c.268]

В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой [c.341]

Состав флюса следующий (в %) хлорид цинка - 45, хлорная медь - 0,6, хлорное олово - 7, хлорид аммония - 10, хлороводородная кислота плотностью 1,18 г/см (при 20 °С) - 3,4, вода -34. [c.230]

Опыт 15. К раствору силиката натрия в количестве 3—5 мл прибавить такой же объем хлорида аммония. Наблюдать образование осадка. Указать состав осадка, написать уравнение реакции и объяснить результат опыта. [c.204]

Задача 3. Докажите опытным путем, что а) в состав хлорида аммония входят ионы аммония NH4+ и ионы хлора С1 , б) в состав сульфата аммония входят ионы аммония NH4+ и ионы S04 . [c.199]

Есть и другие способы получения этого пигмента, например нагреванием бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлоридом аммония (нашатырем). Примите во внимание, что оксид хрома, получаемый в таких реакциях, находит применение не только как зеленый пигмент, но и в качестве тонкого абразивного материала, одного из самых лучших. Он входит в состав многих особо тонких полировальных паст, например для доводки линз и зеркал оптических приборов. [c.85]

Здесь учащиеся должны дополнить недостающие сведения, а именно подобрать те вещества, которые будут реагировать с исходным веществом с образованием указанного продукта, вспомнить условия реакций и правильно написать химические уравнения. К такому типу заданий относятся экспериментальные задачи в IX классе на доказательство ионного состава конкретной соли или на получение какого-либо вещества, если известно одно из исходных, например Докажите с помощью реакций обмена состав хлорида аммония Получите опытным путем гидроксид меди (И) из нитрата меди (И) . [c.13]

В состав черни иногда вводят висмут, олово в качестве флюсов применяют буру (тетраборат натрия), хлорид аммония. Существует много видов черни, различающихся по составу, цвету и блеску. Ниже приведены некоторые рецептуры черни, ч. (масс.) [c.184]

Будем нагревать в закрытой колбе кристаллы хлорида аммония. При этом он частично разложится на газообразные аммиак и хлороводород, Формально в этой системе мы имеем три компонента — NH4 I, НС1 и NH3, и две фазы —твердую и газообразную. Согласно правилу фаз такая система должна иметь 3—2 + 2 = 3 степени свободы. Однако если мы нагреем колбу до определенной температуры, то убедимся, что установится строго определенное давление газа. Состав газа тоже будет однозначно определен —в нем будет находиться равное количество аммиака и хлороводорода. Таким образом, фактически система обладает одной степенью свободы. Это объясняется двумя дополнительными ограничениями, наложенными на систему. Одно из них состоит в том, что НС1 и NH3 получены из Nn4 I, т. е. автоматически находятся в одинаковых количествах. Этого ограничения не было бы, если бы мы вводили в колбу NH3 и НС1, тогда мы могли бы их ввести в произвольном соотношении. Второе ограничение состоит в том, что три компонента находятся в химическом равновесии. Это, как следует из 11.4, накладывает ограничение на величину произведения концентраций H I и NH3, которое должно быть равно константе равновесия реакции NH4 l4 NH3 + H l. [c.230]

Доказательство качественного состава веществ как доказать, что в состав хлорида аммония входят ион аммония и ион хлора [c.91]

Ванны с припоем, используемые в производстве консервных банок, покрыты слоем флюса из хлорида аммония, который предотвращает окисление припоя. К флюсу добавляют хлористый цинк для уменьшения испарений хлорида аммония. Оксид свинца, входящий в состав припоя, реагирует с хлоридами с образованием хлорида свинца. При сгребании образующегося в процессе шлака удаляется также некоторое количество флюса и припоя. Затвердевшие съемы содержат куски припоя и гранулы хлористого свинца, находящиеся в твердой матрице хлоридов аммония и цинка. [c.230]

Чтобы предотвратить выпадение в осадок плохо растворимых солей меди(1), в состав пропиточного раствора вводят хлорид аммония, в результате чего образуется комплексное соединение, обладающее достаточно высокой растворимостью. [c.150]

Сущность метода заключается в том, что медь определяют в аммиачном растворе хлорида аммония непосредственно после растворения навески без каких-либо предварительных операций для ее отделения. Для этого алюминий удерживают в растворе в виде цитратного комплекса, а магний, являющийся составной частью сплава, — хлоридом аммония, который входит в состав аммиачного фона. [c.278]

Магний, являющийся составной частью сплава, удерживают в растворе хлоридом аммония, который входит в состав аммиачного фона. Присутствие кремниевой кислоты в растворе не влияет на полярографирование меди. [c.379]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Если бы в газообразной фазе был избыток NH3 или НС1 (в результате предварительного введения в систему или частичного удаления из нее в процессе разложения одного из продуктов диссоциации), то состав фаз стал бы разным, а система — двухкомпонентной. Вследствие различной растворимости НС1 и NH3 в жидком NH4 I такой же результат получится и при диссоциации расплавленного хлорида аммония (здесь различие в составе фаз [c.123]

Таким образом, при растворении некоторых веществ в воде они благодаря гидратации настолько преображаются (получаются новые соединения, имеющие иное строение), что получают новые свойства, какими не обладали до взаимодействия с водой. Например, хлорид алюминия Al la—ковалентное соединение (т. пл. 193°С), тогда как раствор хлорида алюминия — сильный электролит. Причина такого превращения в том, что в растворе это соединение приобретает иной состав, а именно [А1(Н20)с]С1з. Это соединение, подобно хлориду аммония, имеет ионную связь. [c.91]

Осадки 5п—N1 можно получать электролизом растворов хлоридов, однако для получения удовлетворительных по структуре покрытий требуется вводить добавки фторидов натрия и аммония. Состав катодного осадка мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и сохраняется постоянным при изменении плотностей тока в широких пределах от 0,5 до 4,0 а/дм и температуры от 45 до 70° С. Величина pH электролита оказывает заметное влияние на внешний вид осадков сплава. Наиболее широкий интервал плотностей тока (1—4 a/iЗлi ), обеспечивающий получение блестящих осадков, соответствует pH = 3,5—4,5 при 50—60° С. [c.212]

Ацетиленовая сажа является также электролитудерживаю-щей добавкой, так как обладает высокой адсорбционной способностью по отношению к электролиту, Это приводит к снижению концентрационной поляризации положительного электрода. Хлорид аммония вводят в состав активной массы для поддержания постоянной концентрации раствора в порах электрода. [c.69]

В течение долгого времени предполагали, что продукты, образующиеся при взаимодействии тетрахлорида кремния и избытка аммиака, имеют состав Si(NH2)4 [69. Недавняя работа Билли, однако, показала, что даже при низких температурах образуется SiN2H2 и что на хлориде аммония, который также образуется при реакции, обратимо адсорбируется избыток аммиака [70]. Если компоненты смешивать в вакууме при температуре —80°, стехиометрия процесса соответствует уравнению [c.152]

В конструктивном отношении марганцево-воздушно-цинковые элементы отличаются тем, что в них должны быть обеспечены дыхательные отверстия для проникновения воздуха к агломерату. Большинство типов стаканчиковых МВЦ элементов имеет прямоугольную форму. В качестве примера приведем состав агломерат-ной смеси и электролита для МВЦ элементов агломерат — 35— 40% пиролюзита, 45% графита, 10—20% активированного угля, 15 ч. хлорида аммония на 100 ч. смеси электролит — 23,5% раствора NH4 1, 6,1% 2пСЬ, 3,1% СаСЬ, 1 кг/м Hg l2, 76 кг/м муки, 75 кг/мз крахмала. [c.331]

Высокая степень дисперсности известкового молока имеет значение не только для скорости разложения хлорида аммония. Высокодиспергирован-ная суспензия труднее расслаивается, лучше сохраняет свою однородность, что важно при дозировке, не засоряет трубопроводы и меньше изнашивает насосы и коммуникации. Примерный состав известкового молока следующий [c.67]

Переходы окраски его связаны со ступенчатой диссоциацией и образованием анионов различного состава. При pH 1—7 образуются двухзарядные анионы, окрашенные в желтый цвет, при pH 7,4—10 в растворе находятся трехзарядные анионы фиолетового цвета, а при pH выше 10 — четырехзарядные анионы синего цвета. Комплексное соединение кобальта с пирокатехи-новым фиолетовым образуется при pH от 8 до 10 и окрашено в синий цвет. Титрование комплексоном ведут в буферном растворе, состоящем из смеси 1 N растворов гидроокиси аммония и хлорида аммония, до перехода окраски из синей в фиолетовую. Изучались взаимодействие ионов кобальта с индикатором, состав образующихся комплексов, их оптические свойства и константы нестойкости [572]. [c.120]

Немецкий химик Отто Эрдман в 1834 г., получая новые комплексные соединения кобальта, смешал растворы хлорида кобальта(П), нитрита натрия, хлорида аммония и аммиака, поместил смесь в колбу, а потом в течение полутора часов продувал через жидкость воздух. Из раствора начал выпадать осадок желтого цвета — мелкие кристаллики ромбической формы. Анализ осадка показал, что его состав отвечает брутто-формуле Со(М02)д МН МОд 2КНд. Это комплексное соединение стали называть солью Эрдмана. Впоследствии выяснилось, что во внешней сфере комплекса находятся только катионы аммония. Напишите формулу комплексной соли и дайте ей современное название. [c.255]

Число компонентов системы — это минимальное число веществ, позволяющее определить состав каждой из фаз системы. Число компбнен-тов не обязательно совпадает с числом присутствующих в системе химических веществ. Рассмотрим, например, систему, в которой нагретый хлорид аммония находится в равновесии с паром, возникающим в результате разложения твердой соли [c.495]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид аммония состав: [c.194] [c.232] [c.87] [c.558] [c.150] [c.62] [c.340] [c.380] [c.48] [c.325] [c.334] [c.162] [c.184] [c.34] [c.34] [c.130] [c.222] [c.121] [c.148] [c.550] [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология