водой термическая реакция с водородом

И каталитические, и термические реакции дегидрирования сильно эндотермичны. Связи углерод—водород и углерод—углерод достаточно прочны, и для дегидрирования нужно подводить большое количество энергии. Более того, реакции дегидрирования часто ограничены термодинамически, и так как они обычно ведутся при высоких температурах, то контакт охладившихся продуктов с активными стенками реактора, например из нержавеющей стали, может привести к обратной реакции гидрирования. В результате образуются исходные или близкие к ним ио строению вещества. Поэтому смесь, выходящую из зоны дегидрирования, быстро охлаждают впрыскиваемой водой или в теплообменнике с каталитически неактивными стенками, чтобы подавить рекомбинацию продуктов. [c.133]

К комбинированным процессам относятся процессы, при которых термические реакции деструкции сырья осуществляются в присутствии водорода (или воды), но без значительного протекания реакций гидрогенизации. Указанные процессы могут проводиться как с участием, так и без участия катализатора. [c.73]

Термическое окисление аммиака, представляющее сложную цепную реакцию и протекающую с измеримой скоростью только при высоких температурах, дает главным образом [126] воду и азот в приблизительно стехиометрических соотношениях со следами окиси азота [127] и, кроме того, некоторое количество водорода в случае смесей, богатых аммиаком. Аммиак с трудом сгорает в воздухе, причем спектр пламени показывает, что сначала происходит разложение аммиака с образованием ЫНг и ЫН и затем уже — взаимодействие этих радикалов с кислородом [129]. Аммиак очень быстро реагирует с окисью или двуокисью азота при более низких температурах [130, 131], давая азот и воду по реакциям типа [c.321]

Предложенные механизмы реакции основаны на многочисленных исследованиях, в которых различные реакции инициировались фотохимически или путем электрического разряда, на истолковании спектров испускания и поглощения отдельных химических частиц и реакционных смесей, а также объяснении в различных исследованиях пределов взрыва водорода и кислорода и измерений скорости реакции вблизи этих пределов—весь этот материал рассматривался в свете энергетических соотношений и энергий активации отдельных ступеней реакции. Сначала рассмотрим характеристику пределов взрыва совместно с совокупностью отдельных ступеней реакций, которым придается существенное значение. Затем перейдем к частным исследованиям термической реакции, в которых основное внимание уделялось образованию перекиси водорода. Ниже рассмотрено образование перекиси водорода из воды или элементов при возбуждении термическими, электрическими, фотохимическими или радиохимическими средствами. Более подробный анализ общей реакции водорода с кислородом и пределов взрыва можно найти у Лед-лера [8], а также в вышеприведенных ссылках. [c.37]

Водород образует наиболее легкие. молекулы из всех веществ. Он не обладает цветом и запахом, практически нерастворим в воде. Ле1 че всего его получить при действии разбавленных растворов кислот на такие металлы, как цинк и железо, или электролизом воды в промышленности водород можно получить термическим крекингом углеводородов, восстановлением воды коксом (реакция образования водяного газа) и другими путями. [c.7]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Это может означать, что хлорофилл отдает водород двуокиси углерода при фотохимической реакции, но подучает его от воды при термической реакции, и что скорость последней значительно медленнее у тяжелого трития, чем у обычного водорода. Такая интерпретация была бы в пользу схемы а и против xe i 5 ж в, потому что в последних теориях водород получается хлорофиллом при фотохимической реакции, и нельзя ожидать различия между скоростями фотохимического переноса у двух изотопов. [c.565]

Наиболее интересна термическая реакция между кислородом и водородом, ведущая к образованию воды. Изменение скорости реакции в зависимости от давления при данной температуре выше 450 указывает на наличие трех различных пределов взрыва (рис. 66), которые можно объяснить удовлетворительно, если принять, что реакция идет по механизму с разветвлением цепи. Один из таких механизмов может быть описан с помощью следующих, уравнений [c.309]

Уже отмечалось, что наиболее опасной реакцией алюминийалкилов является взаимодействие с кислородом. Большая опасность этой реакции обусловлена ее высокой экзотермичностью и. тем, что она возникает самопроизвольно при соприкосновении веществ. В аппаратуре, содержащей алюминийалкил, при термическом разложении последнего может создаваться значительное давление, что обусловливает опасность взрыва. Еще большую опасность представляет процесс взаимодействия алюминийалкилов с водой, перекисью водорода и другими веществами, являющимися окислителями. [c.149]

Ни двуокись кремния, ни окись алюминия сами по себе не являются эффективными в промотировании реакций каталитического крекинга. В действительности они (а также активированный уголь) промотируют термическое разложение углеводородов [249, 250]. Смесь безводных двуокиси кремния и окиси алюминия тоже не проявляет достаточной эффективности. Катализатор с высокой активностью получается только из гидроокисей с последующей частичной дегидратацией (кальцинированием). Остающееся малое количество воды необходимо для нормальной работы катализатора. Исследования, проведенные с применением окиси дейтерия, показали, что эта вода участвует в реакциях обмена водородом между катализатором и молекулами углеводородов, причем указанные реакции начинаются при температурах, значительно более низких, чем температуры крекинга [262, 265]. [c.340]

В справочнике представлены результаты расчета термодинамических характеристик 280 реакций термического разложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1—С5 парами воды и двуокисью углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, окиси углерода и водорода (синтез-газ) и элементарного углерода. Рассмотрены также реакции горения этих веществ. [c.2]

Бораны делятся на две группы термически устойчивые ВпН +4 и неустойчивые В Н +б. Те и другие гидролизуются водой и еще легче щелочами, подобно кремневодородам, с образованием боратов и водорода. Однако они не столь легко самовоспламеняются, как силаны. На рис. В.36 схематически показаны условия взаимного превращения боранов. С другими реакциями коранов, особенно многочисленными у диборана, можно ознакомиться по специальной литературе. [c.572]

Объяснение. Когда спираль не накалена, разложение паров воды не наблюдается. По мере усиления нагревания спирали реакция сдвигается в сторону разложения молекул воды. Разложение молекул воды происходит в непосредственной близости от раскаленной поверхности платиновой спирали. За счет процессов диффузии, а также за счет движения вверх молекул пара, продукты термической диссоциации выносятся из зоны реакции в газоизмерительную трубку. Здесь в пневматической ванне пары воды конденсируются, а газообразные кислород и водород поступают в измерительную бюретку. Опыт наглядно показывает зависимость скорости термической диссоциации воды от температуры. Чем выше температура поверхности платины, играющей в данном процессе роль катализатора, тем больше образуется в единицу времени гремучего газа. Следователь- [c.104]

Арканит. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Вступает в реакции обмена. Восстанавливается водородом, углеродом. Получение см. 47 , 49 , 54 [c.34]

Коричнево-черный, летучий при сильном нагревании, термически устойчивый. Не реагирует с водой, гидратом аммиака. Из раствора осаждается гидрат ТсОг лНгО, при высушивании в контролируемых условиях переходит в Тс(ОН)4. Реагирует с концентрированными кислотами, пероксидом водорода, кислородом. Частично переводится в раствор концентрированными щелочами (продукты реакции неизвестны). Получение см. 804, 805, 807. [c.405]

Имеются многочисленные сообщения об определении воды во фторсодержащих неорганических материалах. Термические методы в этих случаях могут приводить к ошибкам из-за возможного гидролиза с образованием фторида водорода. Для связывания фтора можно применять различные добавки, в том числе карбонат натрия, оксид свинца и буру [131]. Файбиг и Варф [131] определяли воду в легкогидролизующихся фторидах путем нагревания до 500 °С в присутствии карбоната натрия. Этим методом были успешно проанализированы ThF , UF4 и BeFa, содержавшие от 0,05 до 10% влаги. При анализе UF4 Родден [300] предпочитает применять в качестве реагента для связывания фтора и освобождения воды оксид меди при 500 °С. При расчете результатов анализа вводится поправка на образование воды по реакции [c.173]

В течение тридцатых годов электрохимический отдел фирмы duPont исследовал непрерывную термическую реакцию при атмосферном давлении Л температурах 500—625°, для чего пропускали смеси, содержавшие 1—3% кислорода в водороде или 1—3% водорода в кислороде или воздухе, через трубку из стекла пирекс или через кварцевую трубку и промывали продукты водой при комнатной температуре [30]. Как показано в других работах, ход реакции весьма чувствителен к новерхностпым эффектам. Избирательная способность реагирующего кислорода к образованию нерекиси водорода была максимальной при наименьшем времени реакции, однако и при этом условии концентрация перекиси водорода в газовой фазе была необычайно низка. Максимальная легко воспроизводимая концентрация составляла 0,04—0,06 мол.% перекиси водорода, полученной из смеси на основе водорода с содержанием 3% кислорода, что соответствует превращению от 20 до 30% всего прореагировавшего кислорода. При применении воздуха, содержащего 3% водорода, получалась приблизительно та же концентрация перекиси водорода в газовой фазе, но выход составлял лишь 10—15%. Однако, как было показано, для ведения технического процесса необходимо было создать в газообразных продуктах реакции как мш1имум концентрацию 0,25—0,50 мол.% перекиси водорода, иначе стоимость нагрева и циркуляция газовой смеси были бы чрезмерными. [c.46]

Однако при взаимодействии одной молекулы воды (для реакции берется концентрированная соляная кислота) с дихлорангидридом изоцианатофосфорной кислоты образуется относительно термически стойкая N-ди-хлорфосфинилкарбам11новая кислота [17], которая при нагревании отщепляет не двуокись углерода, а две молекулы хлористого водорода и только при более высокой температуре отщепляет и двуокись углерода с образованием полимерного PON. Строение N-дихлорфосфинилкарбамино-вой кислоты доказывается почти количественным превращением ее в дихлорангидрид изоцианатофосфорной кислоты при реакции с пятихлористым фосфором и аналитическими данными. [c.173]

Процесс фотоокисления Нг в присутствии Ог указывает нам, куда может исчезать атмосферный водород. Многим бактериям необходим водород при синтезе протоплазмы или для восстановления нитритов и аминокислот (см., например, [135]). Кроме этих явлений в биосфере, другие процессы поглощения водорода (стоки) в тропосфере неизвестны. Возможность окисления Нг озоном в стратос(фере исследовали Грот и Хартек [99]. Они обнаружили, что термическая реакция с озоном оказывается сильно замедленной при температурах ниже 100° С. Они также считают, что атомарный кислород не очень эффективен для окисления водорода в воду. Атомарный же водород, например возникший при фотолизе воды, наоборот, может легко соединяться с озоном и атомарным кислородом [143], и этот процесс еще больше снижает эффективность фотолиза воды. [c.101]

Как сульфонилфторид, так и сульфурилфторид термически весьма устойчивы [140, 196]. Однако при нагревании соответственно до 400 и 600° они приобретают способность разъедать стекло, образуя при этом 81Р4 и 80а или 80д [139, 140]. Сульфонилфторид легко поглощается натрием и оловом при температуре плавления последних [139], тогда как сульфурилфторид вступает в аналогичные реакции с металлами при более высоких температурах. Кальций при температуре красного каления сгорает в атмосфере бОзРг, а магний в этих же условиях реагирует преимущественно со стеклом реакционного сосуда. Неметаллы в общем не реагируют с обоими оксифторидами, но сера или селен в смеси с ЗОаРг при 400° разъедают стекло [140]. Стекло разъедается также смесью хлора с сульфурилфторидом в присутствии древесного угля, а также на солнечном свету [196]. Сероводород и водород реагируют при температуре красного каления с каждым из оксифторидов серы, выделяя серу, воду и фтористый водород [139, 140]. [c.85]

Фенол чрезвычайно устойчив к нагреванию. Даже при продолжительном воздействии температуры красного каления образуется только незначительное количество продуктов распада. Из этих последних могут быть выделены бензол и р-окси-дифе-нил. Согласно Крамеру, продуктами пиролиза при красножелтом накаливании являются бензол, толуол, нафталин, антрацен и углерод. Как указывают Фишер и Шредер, эти работы должны быть подвергнуты серьезной критике, принимая во внимание действие водорода на термическое разложение ароматических. Таким образом, при высокой температуре реакции, водород вызывает деалкилирование алкильных групп бензола и дегидроксилирование фенолов. Они также критикуют работу Мюллера, который установил, что фенол при 700—800° распадается главным образом на один моль окиси углерода, три водорода и пять молей углерода, хотя также образуются бензол, этилен, метан и следы смолы. При 930° разлагается до 98о/о фенола, но даже и при такой высокой температуре некоторая часть его остается неразложенной и может быть обнаружена. В этой работе раствор 5 г фенола в 500 мл воды разлагался [c.175]

Процесс в промышленности осуществляется термическим путем в пароврй фазе. Хлор и пентан смешивают в парообразном состоянии и поступают в трубчатую печь, где реагируют при температуре 260°. Продукты реакции охлаждают водой и подают на ректификацию. Ректификация проводится в четырех колоннах. Из продуктов реакции выделяют монохлорпроизводные, дихлор-производные, хлористый водород и непрореагировавший пентан. Последний вновь направляют на реакцию. [c.122]

Влияние условий процесса в основном хорошо согласуется с поженными выше его химическими особенностямя. Повышение давления водорода, облегчая стабилизацию радикалов (реакция Щ должно тормозить реакции конденсации типа J0, 11. Поэтому ц Ги-меняются повышенные давления, но так, чтобы пе уменьшить селективность Повышение температуры увеличивает выход продуктов деметилирования как в каталитических, так и в термических процессах. Однако одновременно растет выход продуктов конденсации и усиливаются отложения кокса на катализаторе. Поэтому для каждого катализатора подбирается оптимальная температура, составляющая для хромового и молибденового катализаторов на активированном угле 535—550 °С, для окисного алюмокоТбальтмояиб-денового катализатора — 580—600 °С, для хромового катализатора без носителя — 600—650 °С. Во многих процессах в сырье вводят водяной пар, что уменьшает образование продуктов конденсации и кокса. Такое действие пара объясняют ассоциацией молекул воды с радикалами, что снижает реакционную способность радикалов, но не в такой мере, чтобы препятствовать реакции 2. [c.333]

Для катализаторов характерна специфичность, т. е. способность воздействовать лишь на определенные реакции. Например, одни и те же исходные вещества могут превратиться в различные продукты в зависимости от свойств примененного катализатора. Так, металлы, в частности медь и никель, имеют большое сродство к водороду, который активированно адсорбируется на их поверхности. Такие металлы являются специфическими катализаторами для реакций гидрогенизации. При пропускании паров этилового спирта над медью или никелем при 300—400° С идет реакция С2Н5ОН СН3СНО + Н2. Глинозем при соответствующей обработке сильно адсорбирует воду н является хорошим катализатором для реакций дегидратации. В присутствии глинозема реакция термического распада этилового спирта идет по другому пути СгНаОН —> С2Н4 + Н2О. [c.406]

Проведите расчет термодинамических характеристик реакций термического ра ложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1...С5 парами воды, газа и диоксидом углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, оксида углерода и водорода (синтез-газ). В таблицах приведите тепловые эффекты, измене1пш энергии Гиббса реакций, степени превращения веществ и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 248 до 1500 К и давления в пределах от 1 до 100 атм. [c.26]

Фторхлортриоксид термически устойчив до 400 °С, не гидролизуется даже горячей водой (и холодными щелочами), нерастворим в жидком фтористом водороде, умеренно токсичен и сам по себе невзрывчат (но способен давать взрывчатые смеси с некоторыми органическими веществами). Так как его критическая температура довольно высока (+95 °С), он может храниться и транспортироваться, в сжиженном состоянии (при 25 °С давление пара составляет 12 атм). Окислительная активность F IO3 в обычных условиях невелика, но быстро возрастает при нагревании. Поэтому реакции окисления им хорошо поддаются температурному регулированию. Вещество это представляет значительный интерес для реактивной техники. Существует также указание на то, что оно обладает нанвысшим из всех газов значением диэлектрической проницаемости. По фторхлортриоксиду имеется обзорная статья . [c.265]

Для катализаторов характерна специфичность действия, т. е. способность проявлять себя только в определенных реакциях. Применяя разные катализаторы, можно получать различные продукты из одних и тех же веществ. Так, в присутствии А Оз, который хорошо поглощает воду, реакция термического распада этанола идет по схеме С2Н50Н- С2Н4 + Н20, в присутствии никеля при 300— 400 С — по схеме СгНвОН СНзСНО- -Но. Никель, платина, палладий хорошо поглощают (сорбируют) водород и активизируют его тем, что на их поверхности он расщепляется на атомы. Поэтому N1, Р1, Рс1.сильно ускоряют процессы гидрирования и дегидрирования. И в других случаях замечено, что каталитическая активность в гете- [c.63]

Поверхностной активностью обладают оксиды третичных аминов -продукты реакции третичных аминов и пероксида водорода. Это бесцветные кристаллические вещества, обладающие хорошей гигроскопичностью трудно поддаются сушке (за счет образующейся с волой водородной связи). Безводные оксиды аминов термически неустойчивы, плавятся и разлагаются при температуре от 60 до 120 °С, легко растворяются в воде с образованием вязких сиропообразных жидкостей. Особенностью оксидов аминов является их двойственное пове- [c.16]

Легкий водород, дипротий. природный водород содержит изотоп (про-тий) с примесью стабильного изотопа (дейтерий В, преобладает) и радиоактивного изотопа (тритий Т, следы). Неметалл. Бесцветный труд-носжимаемый газ. Очень мало растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Хемосорбируется металлами (Ге, N1, Р1, Рс1). Сильный восстановитель при повышенных температурах, реагирует с металлами, неметаллами, оксидами металлов. Особенно высока восстановительная способность у атомного водорода Н , образуюш,егося при термическом разложении молекулярного водорода Н2 или в результате реакций непосредственно в зоне проведения восстановительного процесса. Получение см. 512, 14, 15, 17, 21,3611,42413,4848 1. [c.7]

Котуинит. Белый, плавится и кипит без разложения, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде, еще меньше — в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах. Кристаллогидратов ие образуег. Разлагается водяным паром, концентрированными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окис ляется хлором, восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 258, 259. 262. 263. [c.134]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология