Растворимость, собственная растворимость и произведение растворимости

РАСТВОРИМОСТЬ, СОБСТВЕННАЯ РАСТВОРИМОСТЬ И ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.142]

Это выражение, применимое как для насыщенных, так и для ненасыщенных растворов. Для насыщенных растворов значение определяется [2] как молекулярная или собственная растворимость 5 . Выражение (7-3) является основой определения произведения растворимости [c.143]

Просмотрите определения понятия произведение растворимости не меяее, чем в десяти учебниках химии. Найдите ошибки и предложите собственное правильное определение. [c.107]

Количество микрокомпонента в р астворе часто недостаточно для того, чтобы произведение концентраций его ионов стало больше величины произведения растворимости (ПР), даже если речь идет о малорастворимом соединении. Поэтому микрокомпонент, как правило, не образует собственную фазу, и его поведение в значительной мере определяется поведением посторонних примесей или веществ, специально вводимых в раствор, например, в качестве носителей. [c.142]

Катионы, образованные элементами первой триады периодической системы Ре" " , Со , К , и примыкающий к этой триаде катион Мп не обладают глубинными 18- или 32-электронными слоями их поляризующее действие и собственная поляризуемость сравнительно невелики. В соответствии с этим сульфиды их, хотя и трудно растворимы в воде, но все же имеют значительно большие произведения растворимости, чем катионы IV и V групп, и потому относятся к III аналитической группе. [c.373]

Практически важными являются задачи расчета растворимости таких малорастворимых солей, которые с собственными анионами образуют комплексные соединения. Особенностью таких солей является существование нейтральных молекул в их растворах, причем концентрация нейтральных молекул при наличии осадка зависит только от температуры и остается, следовательно, постоянной до тех пор, пока существует осадок. Рассчитать концентрацию молекул можно, исходя из произведения растворимости малорастворимого соединения и соответствующей константы неустойчивости. [c.286]

Годлевский, предполагая, как и Панет, образование микроколичествами вещества собственной твердой фазы, в то же время связывал сам факт возникновения коллоидов не с превышением произведения растворимости, а с радиоактивными свойствами исследуемых элементов. Механизм образования коллоидов, по Годлевскому, заключается в том, что заряд вновь образующегося дочернего атома, появляющийся при испускании а-частицы, становится центром для образования коллоидной частицы. [c.43]

Отрицательные ошибки определения возникают вследствие неполного протекания ионообменных реакций и определяются главным образом соотношением произведений растворимости (ПР) этих осадков. Положительные ошибки зависят от собственной растворимости суспензии осадка. Растворимость суспензии осадка определяется ионной силой раствора, константой диссоциации присутствующей кислоты, а также pH раствора. [c.188]

На рис. 7-2 представлены данные растворимости хлорида серебра, графически иллюстрирующие 15] минимальную растворимость, влияние общего иона и собственную растворимость 5°, а также образование хлорсодержащих комплексов. Как видно из рис. 7-26, при низких концентрациях избыточного хлорида наблюдается действительно линейная зависимость между растворимостью и величиной, обратной произведению концентрации ионов хлорида и квадрата коэффициента активности. Нулевая точка пересечения соответствует S° (в этом случае собственная раство-)имость несколько меньше, чем по данным Форбе и Коула [13]). Тоскольку при низких концентрациях ионов хлорида заметного комплексообразования не происходит, лишь первые два члена в уравнении (7-33) имеют значение. При более высоких концентрациях линейная зависимость между растворимостью и концентрацией ионов хлорида должна иметь место, только в том случае, если образуется один хлорсодержащий комплекс Ag li (уравнение (7-36)]. Небольшое искривление графика на рис. 7-20 заставляет думать об образовании более сложных комплексов, [c.152]

Концентрирование следов элементов методом соосаждения основано на том, что микроколичества определяемого элемента захватываются осадком — коллектором (т. е. собирателем), образующимся в процессе осаждения из предварительно добавленных реактивов. При этом для осаждения обычно применяют такой реактив, который образует с определяемым элементом малорастворимое соединение. Таким путем удается извлекать вещества, концентрация которых в растворе значительно меньше концентрации их насыщенного раствора, т. е. увлекать в осадок соединение с произведением концентрации ионов, меньшим величины произведения растворимости, и количества которых так малы, что если бы эти вещества и могли образовать в данных условиях собственный осадок, он потерялся бы на стенках сосуда. При соосаждении коллектор может вступать с осаждаемыми элементами в многообразные взаимодействия, начиная от образования химического соединения, например в результате ионного обмена между коллектором и осаждаемым веществом, и кончая процессами физического или просто механического характера. В ряде случаев соосаждение основано на образовании смешанных кристаллов. Например, при соосаждении ионов свинца с сульфатом стронция образуются смешанные кристаллы, так как сульфаты этих элементов изоморфны. Если прн соосаждении изоморфных веществ достигается равновесие, то можно определить коэффициент распределения К (стр. 295), который в данном случае может быть выражен отношением произведений растворимости двух компонентов [c.346]

Потенциалы металлов в мало растворимых солях собственных ионов (достигается произведение растворимости). Зависят от концентрации анионов в растворе [c.77]

Собственно говоря, это отношение связьшает растворимость и произведение растворимости только прн определенных условиях (оговорка Нернста см. выше) н только если учтены следующие соображения [c.202]

Пример 6-9. Концентрация гидроксильных ионов от собственной диссоциации воды пренебрежимо мала. Вычислите растворимость 5 карбоната серебра в воде, учитывая гидролиз карбонат-иона. Произведение растворимости АегСОз /(ар = 8- 10- 2 для Н2СО3 Л1 = 4- ШЛ /(2 = 5-10-". [c.133]

В реальных условиях концентрация собственных ионов в растворе (а следовательно, и плотность тока на аноде) не может, однако, расти беспредельно, так как она лимитируется произведением растворимости образующейся соли. В результате пересыщения раствора анод начинает довольно быстро покрываться продуктами анодной реакции, и значительная его часть оказывается изолированной. Плотность тока на участках, где еще возможно прохождение анодного процесса, резко возрастает, что вызывает появление анодной пассивности. Потенциал анода резко возрастает и становится уже достаточным для прохождения с конечной скоростью нового анодного процесса (см. кривую АЕГД на рис. 28). [c.61]

Имеются две возможности существования коллоидных систем— образование истинных радиоколлоидов и так называемых псевдорадиоколлоидов. Истинные радиоколлоиды возникают в случаях образования из раствора твердой фазы собственного соединения радиоэлемента при достижении величины произведения растворимости. Псевдоколлоиды образуются в чрезвычайно разбавленных растворах путем адсорбции радиоактивных ионов или молекул на твердых ультрамикрочастицах, взвешенных в растворе или на коллоидных частицах, образованных другими веществами. При этом величина произведения растворимости по отношению к соединению радиоэлемента может быть не достигнута. Например, раствор, содержащий до 10 М изотопа свинца-212, в 10 М растворе аммиака ведет себя как типичный коллоид, хотя произведение концентраций ионов меньше величины произведения растворимости. Образованию радиоколлоидов способствуют условия, при которых образуются труднорастворимые соединения, а также присутствие в растворе посторонних веществ, на которых могут адсорбироваться радиоэлементы, давая псевдоколлоиды. Во многих случаях уничтожение примесей из раствора или изменение кислотности раствора приводит к исчезновению коллоидных форм. [c.137]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Строение внешних электронных оболочек ионов V аналитической группы такое же, как и катионов IV группы. К V группе относятся ионы, имеющие а) внешнюю 18- или (18+2)-электрон-ную оболочку б) незаконченную, т. е. переходную от 8- к 18-элек-тронной, внешнюю оболочку, при условии, если имеются 18- или 32-электронные глубинные слои, наличие которых усиливает и поляризующее действие и собственную поляризуемость ионов Именно вследствие одинакового строения внешних электронных оболочек ионы IV и V групп одинаково относятся к действию сероводорода в кислой среде, т. е. образуют сульфиды с очень малыми величинами произведений растворимости. Различие же химического характера сульфидов, лежащее в основе подразделения IV и V аналитических групп, можно, согласно исследованиям Н. И. Блок, поставить в связь с величиной так называемого ионного потенциала катионов этих групп. [c.405]

Пример 7-1. Растворимость кислоты 2,4,6-трихлорфенола, С1зСбНгОН, в воде составляет 4,0-10 М [2], а константа диссоциации — 1,0-10 . Какова собственная растворимость и произведение растворимости, если допустить, что коэффициенты активности равны единице [c.143]

Под состоянием радиоактивного элемента в растворе современная радиохимия понимает всю совокупность форм, образуемых данным элементом в растворе. Такими формами могут быть различного рода сольваты, двойные и смешанные комплексы, одно- и многоядерные продукты гидролиза 1и т. д. В области, где достигается произведение растворимости, приходится считаться также с образованием коллоидных форм. Наряду с истинными коллоидами, представляющими собственную твердую фазу соединений радиоактивного элемента, 1иередко образуются так называемые адсорбционные коллоиды (псевдоколлоиды), являющиеся продуктами сорбции радиоактивного элемента на коллоидах кремнекислоты и других загрязнений. [c.42]

Комплексообразование с одноименным ионом, осадка. Многие осадки могут реагировать с одним из собственных ионов, образуя растворимые комплексы. Например, хлорид серебра образует хло-ридные комплексы предполагаемого состава Ag l2, Ag lз и т. д. При высокой концентрации одноименного иона эти реакции вызывают увеличение растворимости осадка. На рис. 5-1 представлена зависимость экспериментально найденной растворимости хлорида серебра от логарифма концентрации хлорида калия в растворе. При концентрации хлорида меньше 10 М экспериментально найденная величина растворимости почти не отличается от рассчитанной по произведению растворимости хлорида серебра. При более высокой концентрации хлорид-иона рассчитанная растворимость стремится к нулю, в то время как измеренные величины [c.119]

Касаясь вопроса чистоты осадков, мы будем пользоваться термином соосаждение. Этот термин характеризует процесс захвата образующимся осадком тех компонентов, которые обычно при используемых усжйзйях находятся в растворах. Студент должен четко представлять, что загрязнение осадка веществом, для которого произведение растворимости уже достигнуто, не является собственно соосаждением. [c.142]

Концентрирование соосаждением по второму способу (осаждение части макрокомпонента) выполнимо при условии, если микрокомпонент образует с осадителем менее растворимое соединение, чем макрокомпонент. При этом микрокомпонент может переходить в осадок одновременно с коллектором, в результате образования собственной твердой фазы или замещения ионов макрокомпонента в структуре твердой фазы (во всем объеме или только на поверхности). В первом случае возможность концентрирования микрокомнонента в основном определяется и зависит от отношения произведений растворимости компонентов [5]. Во втором случае, когда микрокомнонент поглощается осадком в результате ионообменной реакции, распределение компонентов между фазами при достижении равновесия описывается уравнением закона действующих масс [6, 7]. Вид такого уравнения зависит от заря- [c.108]

Если в ионообменной реакции RA-Ь В+RB + А один из ионов (или оба, но в различной степени) связывается в недиссоции-рованное соединение или выводится в третью фазу, равновесие оказывается сдвинутым в сторону удаления иона. Эффективная концентрация этого иона определяется одновременно двумя или несколькими реакциями, в которые рн вступает обмен ионов между фазами ионита и раствора с распределением, соответствующим положению конкурирующих ионов в лиотропном ряду и количественному составу системы образование педиссоциированиого соединения с определенной константой диссоциации образование новой фазы труднорастворимого соединения с определенной растворимостью и произведением растворимости и т. д. Степень связывания иона по конкурирующим реакциям обычно резко различна, и равновесные составы фаз определяются чаще всего одной реакцией, обусловливающей наиболее глубокий вывод иона из сферы реакции. Собственно ионообменная реакция в таких системах оказывается чаще всего наиболее слабым взаимодействием, так как величины коэффициентов обмена ионов (обычно в пределах 0,1—10) не могут заметно изменить распределения, вызываемого образованием прочных комплексов или недиссоциированных молекул с константами нестойкости или диссоциации менее 10 . Однако при слабом комплексообразо-вании или существенно неполном выводе иона в осадок стандартные величины коэффициентов обмена приобретают значимость. [c.52]

Таким образом, при постоянной температуре произведение концентраций электронов и дырок есть величина постоянная и равная квадрату концентрации носителей тока в собственном полупроводнике. Это положение называется законом действия масс. Действительно, произведение растворимости аналогично выражению (1.47). Так, например, для раствора какой-либо труднорастворимой соли (Ag l) можно написать равенство [c.33]