Фенолфталеин титрование карбонатов

Для получения наиболее точных результатов титрования карбонатов по фенолфталеину поступают следующим образом. К отмеренному пипеткой анализируемому раствору карбоната добавляют I — [c.386]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Рис. 80. Схема титрования карбоната соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого.

Fl— количество 1 н. НС1 на титрование карбоната натрия по фенолфталеину в мл [c.95]

Титрование карбоната с фенолфталеином и метиловым оранжевым представлено схемой на рис. 103. [c.309]

Установка титра растворов сильных кислот по карбонату натрия. Рассчитанное количество карбоната натрия, отвешенное в покрытом крышкой тигле или в бюксе, растворяют в воде и титруют кислотой или с фенолфталеином, удаляя кипячением углекислый газ, или же на холоду с метилоранжевым. Титрование производят совершенно так же, как и титрование карбоната натрия, полученного из оксалата натрия (стр. 99). Чтобы избежать разбрызгивания жидкости выделяющимся углекислым газом, кислоту сначала добавляют обычным способом, пока не обесцветится фенолфталеин, затем наклоняют колб/ и приливают по стенке остальное малое количество кислоты, не перемешивая, пока не будет прилито все количество ее. Можно также вставить в колбу воронку и обмыть ее водой незадолго до конца титрования. [c.105]

Примечания. 1. При титровании карбоната до бикарбоната с фенолфталеином конец титрования не очень резок (стр, 166). Но если присутствует только очень малое количество карбоната, то ошибкой титрования при определении едкой щелочи можно пренебречь [c.136]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

Методика прямого титрования карбонатов с помощью фенолфталеина и бромкрезолового зеленого по Кольтгофу [191 приведена ниже. Возможно титрование карбонатов в присутствии гидрокарбонатов, однако кривая титрования имеет весьма малый угол наклона в точке эквивалентности (pH = 8,3 — 8,4). Для раздельного определения карбонатов и гидрокарбонатов применяют упомянутый выще метод титрования с помощью двух индикаторов. При титровании смесей карбонатов и гидрокарбонатов ошибка определения компонента, присутствующего в значительно меньшем количестве, может достигать 60% вследствие неправильного выбора pH точки эквивалентности. В работе [20] приведены кривы зависимости правильного значения pH точки эквивалентности от соотношения карбонатов и гидрокарбонатов. [c.46]

Если из объема кислоты, израсходованной на титрование в присутствии метилового оранжевого, вычесть объем кислоты, израсходованной на титрование в присутствии фенолфталеина, это дает объем кислоты, израсходованный на титрование бикарбоната. Удвоенный объем кислоты, израсходованной на титрование в присутствии фенолфталеина, дает объем кислоты, израсходованной на титрование карбоната. [c.114]

При титровании карбоната натрия до бикарбоната обычно применяют фенолфталеин, а при титровании по второму уравнению индикатором служит метиловый оранжевый. Второй вариант титрования дает более точные результаты. [c.137]

Определение щелочности, обусловленной карбонатом натрия. В коническую колбочку емкостью около 150 мл наливают пипеткой 25 мл фильтрата и добавляют 1—2 капли фенолфталеина. Если карбонат в вытяжке есть, то она окрашивается от индикатора в розовый цвет (чем больше содержится карбоната, тем интенсивнее окрашивание). Тогда раствор титруют 0,01 н. серной кислотой из бюретки, до обесцвечивания. Чтобы точнее уловить момент обесцвечивания, титрование ведут в присутствии свидетеля — колбочки с таким же количеством вытяжки, но без индикатора (обе колбочки должны стоять на белой бумаге). [c.88]

Из уравнений (1) и (2) видно, что на образование бикарбоната затрачивается ровно половина количества кислоты, необходимого для полной нейтрализации всего карбоната. Отсюда следует, что если при помощи индикатора удается отметить момент, когда pH раствора становится приблизительно равным 8,38, то изменение окраски его раствора совпадает с моментом, когда на титрование карбоната израсходуется половина всего количества кислоты, необходимого для полной нейтрализации его. Таким индикатором может служить фенолфталеин, который в начале титрования (при pH = 11,62) будет иметь красно-фиолетовый цвет, а при pH, близком к 8,38, обесцветится (рТ фенолфталеина равен 9). Пользуясь при титровании в качестве индикатора фенолфталеином, нейтрализуют кислотой половину карбоната. [c.275]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

Итак, анализ смеси щелочи и карбоната сводится к последовательному титрованию исследуемого раствора кислотой сначала до обесцвечивания фенолфталеина, [c.114]

Сначала анализируемый раствор титруют кислотой с индикатором фенолфталеином. При этом карбонат превращается в гидрокарбонат. Затем весь имеющийся в растворе гидрокарбонат титруют кислотой с индикатором метиловым оранжевым. Кислота, затраченная на первое титрование (V i), эквивалентна половине содержащегося в растворе карбоната, а на второе титрование (Уа) — эквивалентна гидрокарбонату и половине карбоната, так как последний уже был наполовину оттитрован. [c.115]

Оттитровывают половину карбоната натрия, применяя в качестве инцикатора фенолфталеин. Но титрование можно продолжить (по уравнению У1.7), оттитровав весь карбонат. Во второй точке эквивалентности в растворе присутствует угольная кислота [c.87]

Установка титра раствора едкого натра по О,1 н. раствору соляной кислоты. Установка титра раствора едкого натра по 0,1 н. раствору НС1. предварительно установленному по тетраборату натрия, может быть выполнена в присутствии различных индикаторов метилового оранжевого (3,1—4,4), метилового красного (4,2—6,2), фенолфталеина (8,0— 10,0) и т. д. (см. 12 и 13). Так как в растворе едкого натра присутствуют карбонаты, которые разлагаются при титровании кислотой с образованием двуокиси углерода, влияющей на фенолфталеин, титрование лучше проводить в присутствии метилового оранжевого или метилового красного. При этом в коническую колбу отбирают пипеткой 25 мл NaOH, прибавляют 1—2 капли индикатора и титруют из бюретки 0,1 н. раствором НС1 до появления оранжевой окраски. [c.128]

При титровании карбоната натрия соляной кислотой до бикарбоната точка эквивалентности соответствует pH 8,35. Это значение pH может быть с большей надежностью достигнуто, если брать значительное количество раствора фенолфталеина, например 10 капель 1%-ного раствора. Между тем во многих прописях рекомендуют брать обычное количество фенолфталеина в этих условиях обесцвечивание происходит при pH 9. Теоретический расчет и эксперимент показывают, что при этом остается около 5% неот-титрованного карбоната. Результаты могут показывать отличную сходимость. Между тем среднее арифметическое значение будет неправильным. [c.35]

Кольтгоф для получения наиболее точных результатов титрования карбонатов по фенолфталеину предполагает следующее к отмеренному пипеткой количеству анализируемого раствора карбоната добавляют 1—2 капли 1 % -ного раствора фенолфталеина и титруют соляной кислотой до слабо-розового окрашивания, постоянно помешивая раствор и пользуясь свидетелем — раствором NaH Os, взятым в том же объеме, что и титруемый раствор, с 1— [c.496]

При этом способе определения карбоната, как и в случае определения бикарбоната, pH во второй точке эквивалентности будет равен 3,84, так как в этот момент в колбе находится 0,05 н. раствор Н2СО3, и титровать следует в присутствии метилового оранжевого. Схема титрования карбоната с фенолфталеином и метиловым оранжевым представлена на рис. 80. [c.217]

Согласно ФУШ анализ плавленого едкого натра производят следующим образом. Около 4 г едкого натра растворяют R мерной колбе емкостью 100 мл в свежепрокипяченной и охлажденной воде. К 25 мл приготовленного раствора, охлажденного до 15°, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют 1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывается весь едкий натр и карбонат натрия до превращения в бикарбонат партия ЫаНСОз. На такое титрование карбоната натрия расходуется только половина объема кислоты, который пошел бы на полное титрование карбоната до углекислоты. К оттитрованному раствору прибавляют 2—3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование той же соляной кислотой до отчетливой оранжево-розовой окраски раствора. Титрование ведут до полного вытеснения угольной кислоты. [c.115]

Способ 2. Карбонат натрия может быть, подобно тетраборату полностью оттитрован соляной кислотой в присутствии индикатора ме тилового оранжевого. Образующаяся при этом угольная кислота разла гается и лишь небольшая ее часть остается в растворе, не влияя существен ным образом на pH раствора. Если СОз удалять кипячением, то можно для титрования ЫЗдСОд применять фенолфталеин и другие индикаторы. Кривая титрования карбоната натрия соляной кислотой показана на рис. 40. На кривой отчетливо видны два скачка первый соответствует титрованию Ка.,СОз до МаНСОз второй—до НоСОд (Н2О+СО2). [c.95]

Различный ход титрования Naj Os с метиловым оранжевым и с фенолфталеином можно использовать для определения едких щелочей и карбонатов щелочных металлов (например, NaOH и Naa Oa) при совместном их присутствии в растворе (см. 71). [c.279]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО2 и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не удалить эту примесь, то титрование одного и того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры для получения раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ — прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаСЬ. При этом СОз -ионы практически полностью осаждаются в виде ВаСОз [c.279]

Приготовление раствора едкого натра. Едкий натр вследствие расплывания и поглощения СО2 из воздуха всегда содержит примесь Nas Oa и Н2О. Известно (см. 65), что в присутствии карбонат-иона при титровании щелочью одних и тех же растворов кислот с метиловым оранжевым и фенолфталеином будут получаться различные результаты. [c.305]

Точке эквивалентности первой реакции соответствует pH 8,34. При этом получается раствор гидрокарбоиата. Если в растворе одновременно присутствует и едкая щелочь, то при данной величине pH она также практически полностью вступает в реакцию. Таким образом, титруя исходный раствор кислотой до pH 8,34, одновременно нейтрализуют едкую щелочь и карбонат превращают в гидрокарбонат. Индикатором в этом титровании может служить фенолфталеин. Дальнейщее добавление кислоты приводит к превращению гидрокарбоната в свободную угольную кислоту. Точке эквивалентности соответствует pH 4. Титрование при этом следует вести с индикатором метиловым оранжевым. [c.113]

НЯвеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора НС1 (/"(НС ) = 0,003600). Такую же пробу раствора обработали 2 М ВаСЬ до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали [c.226]

Навеску 0,4000 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора НС1 (Гнс1=0,003600). Такую же иробу раствора обработали 2 н. ВаСЬ до полноты О саждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,80 мл раствора НС1. Определить процентное содержание карбонатных примесей в препарате. [c.103]

Свободная углекислота определяется титрованием едким нат ром в присутствии фенолфталеина (точка перехода при pH 8), а гидрокароонат и карбонат-ионы —титрованием соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого (точка перехода при pH 4). [c.168]

Для титрования веществ кислотного характера готовят 0,3 н. аце-тоно-водный (1 1) раствор NaOH. Раствор щелочи должен быть по возможности свободным от карбонатов. Концентрацию стандартного раствора устанавливают по метиловому оранжевому и фенолфталеину. Используя полученные результаты, рассчитывают нормальность, соответствующую содержанию в растворе только NaOH. [c.458]

Пока происходит процесс карбонизации, проводят анализ имеющегося в лаборатории карбоната натрия на содержание в нем гидрокарбоната натрия. Для этого на аналитических весах взвешивают 1 г сухой соды Nas Oa и растворяют ее в мерной колбе на 100 мл. Потом собирают пипеткой три пробы раствора по 10 мл в конические колбы. В каждую из этих колб приливают по 2—3 капли фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до полного исчезновения розовой окраски. Отмечают объем кислоты Vi, пошедшей на титрование [c.103]

Если при титровании с метилоранжем потребовалось столько же кислоты, сколько при титровании с фенолфталеином Vi = V2, то исследуемая сода гидрокарбоната не содержит. В присутствии фенолфталеина реакция идет по уравнению (2), поскольку фенолфталеин изменяет окраску при pH = 8,35, эта же величина pH будет и у раствора гидрокарбоната. Если же имеется смесь двух солей, то при титровании с метилоранжем кислоты идет больше, так как она расходуется не только на дотитровывание гидрокарбоната натрия, который получился из карбоната по реакции (2), но и на титрование NaH Os, содержавшегося в исходном карбонате натрия. Разность объемов дает величину V3. В этом случае V2 = Vi + Vs. Определив концентрацию гидрокарбоната в растворе, рассчитывают процентное содержание его в исходной соли. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология