Карбонат кривая титрования

Определению сульфатов с использованием свинцового селективного электрода мешают Си +, Hg +, Ag+ и 10-кратный (молярный) избыток хлоридов, нитратов и СОг- Мешающее влияние СОг можно устранить доведением pH образца до 4. При изменении pH в интервале 3,0—6,5 в отсутствие карбонатов кривые титрования сульфата перхлоратом свинца остаются неизменными. [c.550]

На основе полученных точек строим кривую титрования 0,1 н. раствора карбоната натрия 0,1 н. раствором хлористоводородной кислоты (рис. 15.2). [c.317]

Ошибка может быть обнаружена не математической обработкой численных результатов титрования, а физико-химическим изучением равновесий или опытами с чистым препаратом карбоната натрия. Возможен также другой прием, а именно выполнение анализа другим методом, например потенциометрическим титрованием, когда точка перегиба кривой титрования соответствует точке эквивалентности. [c.35]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующих кислот и Оснований. В качестве примера рассмотрим титрование карбоната натрия — соли слабой [c.114]

Кривые титрования (рис. 110) указывают на характер ступенчатого титрования соли карбоната натрия соляной кислотой. Более четко точки эквивалентности выражены на дифференциальной кривой потенциометрического титрования. [c.199]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Рис. 9. Кривые титрования смесей карбонатов

При практическом проведении титрования с целью получения кривой титрования Шварценбах с сотрудниками [24] рекомендуют применить едкое кали, не содержащее карбонатов, так как ион натрия образует с комплексоном слабые комплексные соединения. Стандартный раствор КОН приготовляют встряхиванием раствора КС1 со свежеприготовленной окисью серебра. Так, приготовленный титрованный раствор содержит в избытке КС1 [c.40]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

Многие практические методы определения общей концентрации карбонатов основаны на прямом титровании без стадии кипячения. Так, по стандартному методу определения карбонатов в воде [27] конечную точку титрования находят с помощью смеси двух индикаторов бромкрезолового зеленого и метилового красного. В случае анализа разбавленных растворов (менее 0,001 М) такие методы могут привести к серьезным ошибкам, так как в точке эквивалентности pH изменяется в зависимости от концентрации угольной кислоты [см. уравнение (3-37)]. Из кривых титрования, опубликованных Купером [28] (рис. 6-2) видно, что в конечной точке титрования до гидрокарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке уменьшается с увеличением концентрации. Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, рекомендуется выбирать соответствующие данной концентрации оттенки цвета в интервале перехода окраски индикатора. [c.130]

Методика прямого титрования карбонатов с помощью фенолфталеина и бромкрезолового зеленого по Кольтгофу [191 приведена ниже. Возможно титрование карбонатов в присутствии гидрокарбонатов, однако кривая титрования имеет весьма малый угол наклона в точке эквивалентности (pH = 8,3 — 8,4). Для раздельного определения карбонатов и гидрокарбонатов применяют упомянутый выще метод титрования с помощью двух индикаторов. При титровании смесей карбонатов и гидрокарбонатов ошибка определения компонента, присутствующего в значительно меньшем количестве, может достигать 60% вследствие неправильного выбора pH точки эквивалентности. В работе [20] приведены кривы зависимости правильного значения pH точки эквивалентности от соотношения карбонатов и гидрокарбонатов. [c.46]

Кривая титрования карбоната сильной кислотой. [c.542]

Построение кривых титрования многоосновных оснований в общем аналогично построению кривых титрования многоосновных кислот. Для примера рассмотрим построение кривой титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты. В водном растворе карбоната натрия устанавливаются равновесия [c.256]

На рис. 10-4 представлена кривая титрования раствора карбоната натрия. На кривой наблюдаются два скачка, причем второй скачок выражен более четко. Это означает, что метод кислотноосновного титрования пригоден для определения карбоната и бикарбоната натрия при их совместном присутствии. Так, титрование по фенолфталеину позволяет определить количество миллимолей карбоната, тогда как на титрование до изменения окраски бромкрезолового зеленого потребуется количество кислоты, соответствующее удвоенному количеству миллимолей карбоната плюс количество миллимолей бикарбоната в титруемом растворе. [c.257]

Рис. 10-4. Кривая титрования 25,00 мл 0,1000 М раствора карбоната натрия 0,1000 М раствором соляной кислоты.

Рис. 21. Кривая титрования карбоната натрия сильной кислотой

Используя эти протолитические реакции, можно определять количества N8 003 и NaH Oз, титруя их растворы кислотой, и, наоборот, имея растворы Ма2СОз известной концентрации, определять количество кислот. Кривые титрования карбоната натрия сильной кислотой и титрования угольной кислоты щелочью, естественно, совпадают, как и формулы для расчета [Н ] и pH. До титрования в растворе карбоната натрия содержится ос— [c.86]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

Погрешность меньше, чем в предыдущем случае, но все же еще достаточно велика. Ее можно уменьшить, более удачно выбрав индикатор. Однако в общем титрование до анионов НА обычно не слишком точно. В рассматриваемом случае лу4ше титровать до свободной угольной кислоты. Погрешность будет меньше, что согласуется с общим характером кривой титрования карбоната натрия, приведенной в 2 гл. 7. [c.137]

Едкий натр, бисфенолят натрия и карбонат натрия определяют одновременно методом потенциометрического титрования, так же, как в случае титрования раствора бисфенолята натрия. Кривые титрования водной фазы в процессе синтеза поликарбоната представлены на [c.56]

Сколько скачков на кривых титрования щавелевой, серной, этилецциамшттет-рауксусной, угольной и фосфорной кислот гидроксцдом нафия карбоната натрия, фосфата натрия и гидразина соляной кислотой [c.117]

При наличии карбонатов в фенолятах кривая титрования имеет третий участок СЛН или СОН (см. рис. 32, 33). При полном отсутствии свободной щелочи в фенолятах на кривой титрования не будет первого участка (рис. 34). В этом случае опыт повторяют, предварительно добавив замеренпое количество 1-н. раствора щелочи, и вносят соответствующую поправку при расчете. Нормальная кривая должна иметь обязательно первый и второй участки. [c.87]

Ход анализа. Навеску, смоченную водой, рбраба1ывают в платиновой чашке смесью серной и фтористоводородной кислот (на 1 г навески 5 мл серной кислоты (1 1) и около 10 мл 48%-ной фтористободородной кислоты). Если в пробе присутствует много карбонатов, то сперва осторожно, во избежание потерь, обрабатывают навеску соляной кислотой. Выпаривают до сухих солей на песочной бане и, если нужно, повторяют разложение серной и фтористоводородной кислотами. К сухому остатку добавляют соляную кислоту (1 20), фильтру- ют, осадок промывают соляной кислотой (тоже 1 20). Затем устанавливают pH фильтрата 3, добавляя по каплям концентрированный раствор едкого натра по универсальному индикатору. После этого титруют при потенциале -(-0,55 в (Нас. КЭ) раствором тетрафенилбората, титр которого устанавливают по стандартному раствору соли калия. Кривая титрования несколько закруглена вблизи конечной точки, но последняя определяется легко благодаря резкому возрастанию тока окисления избытка тетрафенилбората. [c.231]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Из кривых титрования, опубликованных Купером 5 (рис. 9), видно, что в конечной точке титрования до бикарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке колеблется. Более того, величина pH во второй конечной точке при указанном разбавлении раствора явно превышает pH, соответствующий переходу окраски метилового оранжевого (pH 4,0) и его смеси с ксиленциано-лом (pH 3,8). Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, [c.115]

Титриметрический анализ смеси карбонат — бикарбонат. Как пример титрования двух слабых оснований, рассмотрим определение в смеси карбоната и бикарбоната натрия в твердом виде. На рис. 4-10 представлена кривая титрования стандартным 0,3500 F раствором хлористоводородной кислоты раствора, содержащего 1,200 г неизвестной пробы в 100 мл воды. В состав этой пробы входят ЫагСОз, NaH Oa и Na l. На кривой наблюдаются две точки эквивалентности, первая — относится к титрованию карбоната до бикарбоната [c.148]

Рис. 4-10. Кривая титрования смеси карбоната и бикарбоната 0,3500 Р раствором хло-ристоводородяой кислоты.

Бикарбопатно-карбонатный характер воды можно проанализировать путем медленного добавления раствора сильной кислоты к пробе воды и регистрации изменений величины pH. Кислотность воды измеряется путем ее титрования раствором сильной щелочи. Если две пробы чистой воды (pH = 7) титруются соответственно растворами Н2504 и МаОН, то сложная кривая титрования будет иметь вид, показанный на рис. 2.2,а. Уже очень небольшие добавки любого стандартного раствора приводят к значительным изменениям pH воды. На рис. 2.2,6 представлена кривая титрования воды с высокой первоначальной концентрацией ионов карбоната, которая получена в результате добавления карбоната натрия к дистиллированной воде. При добавлении кислоты большая часть находящихся в ней ионов водорода соединяется с ионами карбоната, образуя бикарбонаты по реакции (2.10). Избыток ионов водорода постепенно понижает значение pH до тех пор, пока при pH ==8,3 все карбонат-ионы не превратятся в бикарбонаты. Далее ионы водорода превращают бикарбонаты в угольную кислоту при pH менее 4,5. В это время перемешивание пробы приводит к выделению углекислого газа, образованного из первоначальных карбонатов. На рис. 2.2,в показа > обратное титрование кривой, приведенной на рис, 2.2,6, при котором добавление сильного основания приводит к превращению угольной кислоты в бикарбонат и затем в карбонат это отражено в уравнении (2.10). [c.16]

Рис. 79. Кривая титрования раствора карбоната соляной кислотой 0,1 и. раствор Nag Og титруют 0,1 н. раствором НС1.

Вторая точка эквивалентности. Более точный способ определения карбоната заключается в титровании его не до первой точки эквивалентности (до NaH Oз), а до второй.(до Н2СО3). В этом случае кривая титрования (рис. 79) будет иметь не один перегиб, а два. [c.224]

Потепциометрическое титрование IV проводили иа рН-метре ЛПУ-01 с датчиком ДЛ-01, используя в качестве измерительного стеклянный электрод 6579-ННТ-12-015, а в качестве электрода сравнения — хлорсеребряный. Титрование проводили в термо-статирзгемой ячейке, в атмосфере азота, при 25 0,Г. Навеску кислоты растворяли в 25 мл водного 50%-ного (по объему) ацетона, В качестве титранта использовали свежеприготовленные растворы едкого натра (не содержащие карбонатов) в 50%-ном ацетоне. Точку эквивалентности определяли по дифференциальной кривой титрозания, /2—по интегральной кривой титрования. Расчет рК проводили по формуле [c.56]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным при смешении 1 части 0,1 %-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1 %-ного раствора тимолового синего. При рН=8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH=8,4 — уже фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в конце титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия NaH Os ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 82) практически не наблюдается, и нельзя применить прямое титрование вследствие сильного гидролиза (рН=11,6). Однако карбонат-ионы можно удалить из раствора, осаждая их Ва(0Н)2, и затем методом обратного титрования определить избыток Ва(ОН)г. Титрование ведут стандартным раствором НС1 по фенолфталеину, не отфильтровывая осажденный ВаСОз. [c.474]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Кривая титрования карбоната натрия соляной кислотой показана на рис. 36. На кривой отчетливо видны два скачка первый соответствует титрованию ЫааСОз до ЫаНСОз, второй — до Н2СО3 (Н2О+СО2). [c.114]

РИС. 6-2. Кривые титрования смесей карбонатов 0,15—1,57 ммоль ЫагСОз и 0,05—0,21 ммоль N31 003 на 1 л. [c.131]

Поэтому как твердое вещество, так и растворы этих реагентов часто имеют примесь карбонатов. В лабораторной практике нередко приходится определять карбонат натрия Nag Os в присутствии гидроксида натрия. Для этого можно применять два способа первый — фиксированием (на кривой титрования Naj Og) двух точек эквивалентности (способ Уордера) второй — титрованием раствора NaOH, осадив сначала карбонат-ион СОз при помощи иона бария Ва (способ Винклера). [c.339]

Осаждение примесей кальция и магния при низкой температуре (12—20 °С) накладывает свои особенности на процесс рассолоочистки в производстве кальцинированной соды. Более вероятным становится образование пересыщенных по СаСОз растворов. По данным [235] кривая титрования ионов кальция имеет резко выраженный максимум, что обусловлено или пересыщением раствора по СаСОз, или выделением в первый момент метастабильной модификации СаСОз. Возможно также образование основных карбонатов за счет введенных гидроксильных ионов (при добавлении основания или извести), что подтверждается уменьшением фактического избытка гидроксильных ионов в очищенном рассоле по сравнению с добавленным количеством для осаждения магния. При этом происходит увеличение щелочности уплотняющегося шлама, а также возрастание pH отстаивающейся суспензии, что объясняется переходом первично образовавшихся основных солей различного состава в среднюю соль, а также десорбцией той щелочи, которая была адсорбирована в момент осаждения. Данные явления наиболее характерны для суспензий, полученных при 10 °С. В этих условиях наблюдается также повышенная начальная вязкость суспензий, причем в большей степени суспензий, богатых гидроксидом магния. Со временем происходит дегидратация осадка и вязкость приближается к значению, характерному для очищенного рассола. При повышенных температурах не отмечено заметной разницы между начальной и конечной вязкостью суспензии и очищенного рассола. [c.171]

Как видно из рис. 10-4, на кривой титрования карбоната натрия наблюдаются два скачка. Первый, соответствующий превращеникэ [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология