Нитриты, доказательство присутствия

Наличие в воде альбуминоидного аммиака NH+ даже в виде следов сигнализирует о свежем ее загрязнении при наличии в воде хотя бы следов нитрит-иона N0 воду обычно считают подозрительной в санитарном отношении наличие в воде нитратов N0 при отсутствии аммиака и нитритов свидетельствует об имевшемся загрязнении и закончившейся минерализации. Солевой аммиак и следы нитрит-иона могут присутствовать и в незагрязненной воде Б результате процессов восстановления азотнокислых солей при взаимодействии их с гуминовыми веществами. Однако при отсутствии аммиака и нитрит-иона при большом количестве нитрат-иона, повышенной окисляемости и наличии в большом количестве хлоридов и сульфидов воду обычно считают в санитарном отношении подозрительной. Таким образом, наличие азотсодержащих веществ при отсутствии других показателей загрязнения не служит доказательством недоброкачественности воды, особенно если вода артезианская. [c.443]

Таким образом, к 1-му отделу относятся красители, содержащие группы нитро-, сульфо-, карбоксил- и окрашивающие протеиновые волокна прямо в присутствии кислоты. Доказательства наличности здесь химических соединений относятся к теории крашения. [c.54]

Ковалентная пятиокись азота в четыреххлористом углероде, по-видимому, является нитрующим агентом, хотя при доказательстве этого возникают затруднения вследствие легкости, с которой эта молекула в присутствии сольватирующих веществ дает нитроний-ион. Здесь возможна простая реакция второго порядка [158] [c.280]

Эту реакцию удобно выполнить капельным методом. На полоску фильтровальной бумаги помещают одну каплю раствора крахмала, затем две капли раствора СН3СООН и одну каплю 0,1 н. раствора KJ, бумага при этом не должна окрашиваться в синий цвет. После этого на мокрое пятно бумаги наносят 1—2 капли анализируемого на нитрит-ионы раствора. Появление синего окрашивания на пятне бумаги или синего кольца на пятне служит доказательством присутствия нитрит-ионов в анализируемом растворе. [c.152]

По имеющимся данным, алюмогидрид лития реагирует с соединениями, содержащими фенольные гидроксильные группы, амино- и имино-группы, и с ароматическими карбоновыми кислотами аналогично реагенту Гриньяра. Будучи сильным восстановителем, алюмогидрид лития восстанавливает нитрогруппы до азогрупп эфиры, альдегиды, кетоны, ангидриды и хлорангидриды кислот — до соответствующих спиртов. Даже свободные карбоновые кислоты превращаются в первичные спирты. Галогенопроизводные восстанавливаются до углеводородов. Из нитрилов образуются амины, амиды кислот и лактамы превращаются в амины, азоксиметины — в замещенные амины Некоторые соединения, не содержащие активных атомов водорода, в результате восстановления алюмогидридом лития превращаются в вещества с активными атомами водорода. В тех случаях, когда в процессе восстановления не происходит выделения водорода, можно определять исходное вещество, измеряя объем водорода, выделяющегося из продукта его восстановления. При этом предполагается, что известно, какая функциональная группа обусловливает образование продукта восстановления, содержащего активный водород. Этот путь нельзя рекомендовать для определения нитро-rpj nn, восстанавливающихся алюмогидридом лития до аминогрупп с образованием водорода, так как неизвестна количественная характеристика взаимодействия алюмогидрида лития с нитрогруппами. (нитросоединения реагируют очень энергично из алифатических нитросоединений получаются амины, а из ароматических нитросоединений — азосоединения). Следовательно, отщепление водорода при действии алюмогидрида лития па вещество неизвестного строения само по себе не может служить бесспорным доказательством присутствия активного водорода. Принимая во внимание большую реакционную способность алюмогидрида лития и его восстанавливающее действие, а также то обстоятельство, что механизм реакции с некоторыми группами еще ие выяснен, следует рекомендовать определять активн1э1и водород по Цере-витинову, а реакцию с алюмогидридом лития проводить параллельно этому определению. [c.317]

В результате реакции было получено 5 г газа, конденсировавшегося при —78°, состоявшего из 70% бутанов и бутиленов, 25% пропана и пропилепа и 5% более высокомолекулярных углеводородов. Было получено также 75 л газа, ие сконденсировавшегося нри —78°, состоявшего из 92% этилена, 6,5% парафинов и 1,5% водорода. Полимеры выкипали в пределах 36—390° и выше и наноминали полимеры, полученные Ипатьевым [23]. Продукт термической полимеризации этилена содержал 8% парафинов, 68% олефинов и 24% циклопарафинов. Соверщенно отсутствовали ароматические углеводороды. В продукте реакции содержались очень большие количества высококиняш,их фракций, только 24% его выкипало до 225°. Отсутствие ароматических углеводородов подтверждают цифровые данные, полученные при органическом анализе, а также то, что после обработки фракций 96 %-ной серной кислотой был получен продукт, не реагирующий с нитрующей смесью. Для дальнейшего доказательства фракции 11, 16 и 19 были Прогидрированы при 220° в присутствии окиси никеля. Анализ гидрогенизатов дал следующие данные. [c.188]

Продукты конденсации замещенных (2.209) и (2.210), имеющих строение производных (2.208), используются как красители для различных волокон или как пигменты для пластмасс [8]. Для получения таких красителей проведены конденсации (2.209) с нитро- и ациламино-(102, 191], гидрокси- [191], тетрахлор- [61, 317] и тетрабромфталевыми ангидридами [116, 117]. Синтезированы соответствующие б с-продук-ты конденсацией 3,3 -диаминобензидина с фталевым ангидридом [190] а также пиромеллитового ангидрида с о-фенилендиамином [475]. Конденсация 3,3, 4-трикарбоксибифенила с (2.209) в уксусной кислоте привела к 2-(3 -карбоксифенил)изоиндоло(2,1-а)бензимидазол-11-ону, что послужило доказательством строения исходной трикарбоновой кислоты [42]. Конденсация фталодинитрила с (2.209) в присутствии метилата натрия в обычных условиях в течение суток приводит с выходом [c.125]

Нитрование. Соли флавилия при нитровании образуют соли З -нитро-флавилия. Эта реакция рассматривается как доказательство карбониевой структуры [125]. Некоторые заместители, например галогены, если они присутствуют в фенильной группе, находящейся в положении 2 или в бензольной части молекулы, не влияют на ход реакции [126]. Метильная группа в положении 4 (XXXV) облегчает нитрование [127]. [c.237]

В жидких двухфазных системах вода, очевидно, сопровождает четвертичную аммониевую ионную пару и сольватирует ее путем образования водородной связи с ассоциированным анионом или каким-либо другим образом. Необходимость воды при образовании цианугольного эфира [59] и отсутствие ее влияния на образование нитрила [60] указывают на различную роль воды в этих процессах, что еще больше усложняет ситуацию. Учитывая присутствие воды, вероятно, нецелесообразно называть нуклеофилы в процессах фазового переноса голыми анионами. Фактически убедительное доказательство этого представлено для 5н2-реакций [196]. Действительно, как оказалось, реакционная способность тиофенолята тетрабутиламмония, полученного заранее и растворенного в абсолютном бензоле, приблизительно на порядок выше реакционной способности той же ионной пары, образующейся in situ в смеси бензол —вода [196]. Вероятно, тиофенолят-ион сольватируется молекулами воды, и его реакционная способность соответственно понижается. [c.30]

Одним из главных аргументов в пользу других отнесений является рассмотрение механизма процесса. Так, например, обесцвечивание F-центров в кристалле-хозяине под действием света соответствует потере электронов. Если происходит разрушение парамагнитного центра, то можно полагать, что центр является электроннодефицитным. Если же центр образуется, то, вероятно, он имеет избыток электронов. Такой подход обоснован в случае, когда известна природа частиц, первоначально присутствующих в кристалле. Например, можно было бы ожидать, что из нитрит-иона, находящегося в качестве примеси в кристалле галогенида щелочного металла, содержащего Р-центры, при обесцвечивании Е-центра светом должен был бы образоваться радикал N0 . Но в опытах по изучению хлорида калия с примесями не было уверенности в характере первоначальных продуктов, так как, кроме данных о том, что они не дают заметного сигнала ЭПР, других доказательств не имелось. Поэтому мы отдаем предпочтение структурным аргументам, если только они не полностью противоречат выводам, основанным на механизме. [c.194]

Имея доказательства того, что в системе НС1 — HNO3 — (СНзСО)гО — — RoNH присутствуют хлорамины, достаточно было попытаться провести реакцию хлораминов с азотной кислотой в уксусном ангидриде. При этом были нолучены практически те же выходы нитрамина, как и в том случае, когда амин вводился в катализируемую х,лоридом нитрующую систему. Реакцию с участием хлорамина можно выразить уравнение (16), а ката.ли-тическое действие хлорида заключается, но-видимому, в регенерации ацетата хлорония. [c.483]

Фишер, Пеккер и Воган [16, г], приводя доказательства существования иротонированного ацетилнитрата как активного нитруюгдего агента при нитровании о-ксилола азотной кислотой в уксусном ангидриде, отметили, что в реакционной среде возможно присутствие второго, менее активного нитрующего агента. Наличие этого агента становится очевидным при нитровании более реакционноснособного субстрата — л -ксилола, которое протекает, судя по кинетическим данным, как реакция второго порядка. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология