Давление диссоциации парциальное

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Для того чтобы нарушить установившееся равновесие и вы-звать образование нового количества оксида кальция, нужно или повысить температуру, или удалить часть образовавшегося диоксида углерода, уменьшив тем самым его парциальное давление. Если при некоторой температуре парциальное давление диоксида углерода поддерживается более низким, чем давление диссоциации, то разложение карбоната кальция идет непрерывно. Поэтому при обжигании извести важную роль играет хорошая вентиляция печи, способствующая удалению СОа и позволяющая вести разложение при более низкой температуре. [c.615]

При снижении парциального давления окисляющего компонента ниже давления диссоциации образующегося соединения металл становится термодинамически устойчивым и его [c.130]

Направление химической реакции окисления металлов определяется парциальным давлением кислорода р в смеси газов и равновесным давлением диссоциации оксида при данной температуре. [c.28]

Если сурик нагреть в вакууме, то при температуре около 400° он начинает терять кислород. Около 550° давление кислорода достигает атмосферы, т. е. парциального давления кислорода воздуха. Следовательно, выше этой температуры на воздухе также происходит разложение. Если предотвратить повышением давления диссоциацию, то сурик плавится при 830°. [c.594]

Из этой таблицы следует, что при температурах 400° К и выше серебро окисляться не может, так как при 400° давление диссоциации окиси серебра 0,49 атм, т. е. больше парциального давления кислорода в воздухе (0,2 атм). Такое же соотношение наблюдается и у других благородных металлов. Для большинства же металлов величина давления диссоциации при температуре до 1000° К так мала, что реакция окисления, металла кислородом воздуха идет слева направо и поверхность металла покрывается пленкой окисла. [c.20]

Давление диссоциации окиси серебра примерно при 400° С уже превосходит парциальное давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре выше 400° С на поверхности серебра коррозия не имеет места. У окиси железа (РеО) давление диссоциации очень мало даже при 2000° С, поэтому окисление железа протекает и при высоких температурах. [c.22]

Рассчитайте на основании справочных данных термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода при стандартной температуре. Рассчитайте давление диоксида углерода над карбонатом кальция при стандартной температуре и при 500 °С. Какова температура, при которой давление диоксида углерода карбонатом кальция составляет 101325 Па Определите температуру, при которой давление диссоциации СаСОз равно 1,01325-10 Па. Чему равна температура, при которой давление диоксида углерода над карбонатом кальция равно парциальному давлению диоксида углерода в воздухе (З-Ю Па) [c.111]

Нагревание твердых химических соединений приводит к их распаду иа газообразные или твердые и газообразные вещества. При каждой температуре устанавливается термическое равновесие между исходными веществами и продуктами реакции. Термодинамическая константа равновесия содержит произведение активностей конечных газообразных продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, так как активности кристаллических и жидких индивидуальных веществ равны единицам (см. гл. И). При не слишком высоких давлениях активности можно заменить парциальными давлениями. Общее давление газов зависит от температуры, его называют давлением диссоциации. [c.70]

Следовательно, каждой заданной температуре соответствует лишь одно строго определенное равновесное парциальное давление СО2, которое называется давлением диссоциации (или упругостью диссоциации). [c.171]

Металлы с блестящей поверхностью реагируют с газами при высоких температурах очень интенсивно. Скорость окисления зависит от давления, диссоциации образующегося окисла и парциального давления реагирующего газа. Толщина окисной пленки в разных условиях неодинакова. [c.83]

Анализ данных табл. 9 и 10 приводит к за1 лючению, что при одинаковых температурах и давлениях углекислота более склонна к диссоциации ио сравнению с водяным паром. В процессах горения парциальное давление углекислоты обычно составляет 0,1—0,2 ата. При таких давлениях диссоциация углекислоты становится заметной при температурах порядка 1500° G, достигая 0,8%. Диссоциация водяных паров становится заметной при температурах 1600—1700° С. При парциальном давлении водяных паров в продуктах горения менее 0,1 ата степень диссоциации их при указанных температурах может достигать 1 — 2%. [c.31]

У большинства окислов металлов необходимое для диссоциации парциальное давление кислорода настолько низкое, что не может быть достигнуто экспериментально. В случае золота, однако обыч- [c.13]

Ионы меди движутся через катионные вакансии. Концентрация вакансий зависит от парциального давления кислорода она пропорциональна корню восьмой степени из величины парциального давления кислорода. Реакция у границы фаз Си—СигО определяет скорость окисления [86, 87]- Пленки при высоких температурах до 1025° С состоят из закиси меди (рубиново-красная) с тонким наружным слоем окиси меди (черная). Выше этой температуры слой окиси меди отсутствует. Давление диссоциации закиси меди значительно ниже, чем окиси меди. [c.272]

Направление этой реакции зависит от парциального давления кислорода и давления диссоциации образовавшегося окисла. Еслн парциальное давление кислорода больше давления диссоциации окисла, то реакция пойдет слева направо, и процесс коррозии может идти с образованием на поверхности металла слоя окисла. Если же давление диссоциации окисла больше парциального давления кислорода, то реакция идет справа налево, и окисная пленка не только не образуется, но даже уже образовавшаяся разлагается на металл и кислород. [c.20]

Изложенное выше раскрывает нам некоторые характерные черты реакции окисления металлов, осуществленной в условиях, относительно близких к равновесию. Перейдем теперь к исследованию поведения металла, подвергающегося действию среды, парциальное давление окислителя в которой (это слово взято в самом широком смысле) меньше, чем давление диссоциации окисла, сульфида или любого другого соединения, способного образоваться на поверхности металла. [c.299]

Следовательно, если нам известны значения давлений диссоциации окислов металлов для разных температур, то, полагая парциальное давление кислорода равным постоянной величине (для воздуха при атмосферном давлении Ро, = 0,02 Мн/м- , можно легко определить температурные границы термодипами-qe Koii иероятностн процесса окисления. [c.133]

Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее эффективной защиты необходимо прежде всего знать механизм окисления металла и свойства окисной пленки. Известно, что активность металлов по отношению к кислороду уменьшается с повышением темперагуры. При нагревании оксида металла до соответствующей температуры происходит ее разложение (диссоциация), и реакция (2.5) протекает справа налево до конца. Мерой стойкости оксида можно считать давление образующегося газообразного кислорода (после установления равновесия) над помещенным в закрытый сосуд оксидом - давление диссоциации. Оксид образуется на поверх ности металла только при такой температуре, когда давление диссо циации меньше, чем парциальное давление кислорода в соприкамю щемся с металлом газе (например, воздухе, дыме). Так, давлени1 диссоциации оксида серебра примерно при 400 С превосходит пар циальное давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре [c.21]

Последнее выражение показывает, что каждой данной температуре соответствует лишь одно строго опреде.ггенное парциальное давление Oj. Это давление называют давлением диссоциации СаСОз или иногда упругостью диссоциации. [c.156]

PJpaeu. - парциальное давление кислорода, соответствующее равновесному состоянию систе.мы (давление диссоциации оксида) [c.34]

Например, при 2Т С (300° К) давление диссоциации равно 37 мм рт. ст. Парциальное давление иаров С4Н6 равно Пу, где П — общее давление в системе, а. у — объемная (молекулярная) концентрация бутадиена в газовой смеси. Если П = 760 мм рт. ст. ш у = 0,3, степень извлечения бутадиена [c.348]

При более низкой температуре возможно окисление сульфидов и арсенидов с непосредственным образованием, соответственно, сульфатов и арсенатов. Реакция образования SO3 из SOj катализируется окислами тяжелых металлов, особенно М0О3, но равновесное парциальное давление SO3 в смеси газов при более высокой температуре понижается. В присутствии сульфидов устойчивость сульфатов понижается. Относительно невысокая температура обжига молибденита (500—600°) способствует большему содержанию сульфатов в огарке. На рис. 50 показана зависимость давления диссоциации сульфатов от температуры. [c.191]

Образование UH3 или UD3 зависит от парциальных давлений Н2 или D2 соответственно и температуры. Зависимости давлений диссоциации соединений от температуры можно выразить следующими уравнениями Igp Hj (мм рт. ст.)=—4500/Г+9.28 lgpD2 (мм рт. ст.)=—4500/7 +9,43. [c.1287]

Если парциальное давление окислителя ниже давления диссоциации образующего соединения, то, как было показано ранее, термодинамически 01сисление металла прекращается. [c.57]

Аналогичные уравнения могут быть получены и в других случаях — при адсорбции нескольких веществ, при адсорбции с диссоциацией и т. п. Как видно, кинетические уравнения при высоких давлениях отличаются от уравнений при низких давлениях заменой парциальных давлений на ооответствующне летучести, а также наличием множителей, входящих в константы скорости, содержащих в экспоненте величины сжимаемости адсорбированного слоя и активированных комплексов, а также коэффициент а соотношения линейности. [c.243]

Из полученного уравнения видно, что при равновесии в условиях постоянства температуры парциальное давление кислорода, образовавшегося в результате частичного разлон ения окиси серебра, постоянно. При 400°, например, константа разложения AggO имеет значение, равное 110 мм рт ст. Отсюда следует, что при этой температуре окись серебра будет разлагаться до тех пор, иока парциальное давление кислорода в газе, находящемся в контакте с твердой фазой, не достигнет 110 мм рт ст. Учитывая, что парциальное давление киспорода в воздухе равно 160 мм рт ст, тонкий порошок серебра при 400° будет соединяться с атмосферным кислородом и образовывать окись. При 426° давление диссоциации окиси серебра достигает 160 мм рт ст, отсюда следует, что при более высокой температуре серебро на воздухе окисляться не будет. [c.345]

Панасюк и др. [260] отметили испарение из 2п0 сверхстехиомет-рических атомов Zn, начиная с 570 К. Кодера и др. [253] измерили с помощью омегатрона давление диссоциации кислорода над окислами Zn и Сё. Казенас и др. [260], не обнаружив в паровой фазе молекул окислов цинка, измерили парциальные давления цинка и кислорода. [c.92]

При химическом оксидировании в атмосфере водяного пара протекают процессы высокотемпературного окисления стали, причем окисел РегОз (гематит) не образуется вследствие более низкого значения парциального давления кислорода в паровой смеси по сравнению с равновесным давлением диссоциации гематита. Если в этих условиях оксидирование проводится при температуре ниже 550—575°, то оксидная пленка состоит из чистого магнетита (Рез04), так как ниже указанной температуры окисел РеО также не образуется, потому что при этих температурах [c.190]

В процессе интенсивного прямого индукционного нагрева шихты может происходить не только испарение, но и диссоциация оксида. Формально, если расчет скорости процесса строится только на учете равновесного давления диссоциации отдельно взятого оксида, то рассчитанная скорость восстановительного процесса будет, как правило, меньше реально наблюдаемой. Пужно учитывать, что присутствие восстановителя оказывает сугцественное влияние на скорость диссоциации оксида, поскольку углерод связывает кислород в СО и СО2 поэтому парциальное давление кислорода в таком процессе намного ниже равновесного. [c.351]

Для того чтобы нарушить установивщееся равновесие и вызвать образование нового количества оксида кальция, нужно или повысить температуру, или удалить часть образовавшегося диоксида углерода, уменьшив тем самым его парциальное давление. Если при некоторой температуре парциальное давление диоксида углерода поддерживается более низким, чем давление диссоциации, то разложение карбоната кальция идет непрерывно. Поэтому [c.595]

Степень или относительная величина диссоциации СО изменяется с температурою и давлением, а именно возрастает по мере возвышения температуры и по мере уменьшения давления. При давлении в 1 атм. Девилль нашел, что в пламени горящей окиси углерода в кислороде, когда температура около 3000 , разлагается около ШЧо СО , при 1500° разлагается менее 1% (Крафте), а при давлении около 10 атм. при 3300° около 34 /о (Маллар и Ле Шателье). Отсюда уже можно понять, что при очень малых давлениях диссоциация СО будет значительною, даже при сравнительно невысоких температурах, но, однако, при температурах обычных печей (около 1000°) даже и при малом парциальном давлении углекислоты существуют ничтожные следы разложения, которыми можно пренебречь при практических расчетах, относящихся до горения углеродистых веществ. Приведем здесь величину частичной теплоемкости СО (т.-е. количество тепла для нагревания на 1 градус 44 вес. единиц СО ), по определениям и расчетам Маллара и Ле Шателье при постоянном объеме v = 6,26- -0,0037 I, при постоянном давлении Ср — С -)-2 (доп. 375), т.-е. теплоемкость СО быстро [c.573]

Из табл. 56 ВИДНО, что продукты распада натрий и карбид яатрия, вместе с испарившимся цианистым натрием, в атмосфере азота при 1050° С обладают все вместе общим давлением, эквивалентным парциальному давлению натрия 89 мм. В атмосфере азота не было сделано непосредственно оиределений при 1000° С, но приблизительные значения могут быть вычислены по результатам, полученным при измерении диссоциации в атмосфере гелия.- Эти значения приведены в табл. 56. Можно видеть, что все продукты распада натрий и карбид натрия плюс испарившийся цианистый натрий обладают давлением, эквивалентным давлению натрия, равному приблизительно 38 мм. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология