Газы энтропия

Уже отмечалось, что в термодинамических таблицах приводят при 298 К функции жидких или твердых веществ (бензола, нафталина) в гипотетическом состоянии идеального газа. Энтропию этого гипотетического состояния можно рассчитать на основе следующего перехода [c.57]

Итак, учет свойств реального газа изменяет величину Д5р на—15,9 Дж/(мольХ ХК). Если из стандартных термодинамических таблиц найдена для состояния идеального газа при 0,1 МПа и 373 К энтропия СОа 222,2 Дж/(моль-К), то при тех же температуре и давлении в состоянии реального газа энтропия будет практически той же (5[—51 = 0), а при той же температуре и 100 МПа она уменьшится на 73,3 Дж/(моль-К), т. е. составит 148,9 Дж/(моль-К). [c.58]

Уравнение (5.66) показывает, что при спонтанном перемешивании газов энтропия системы возрастает. Недостатком уравнения (5.66) является то, что в нем не отражена природа перемешивающихся газов, что приводит к парадоксу Гиббса. Парадокс Гиббса указывает на то, что при перемешивании двух порций одного и того же газа при идентичных условиях энтропия системы также должна возрастать, что не соответствует действительности. [c.117]

Следовательно, при смешении газов энтропия системы будет возрастать. [c.239]

При охлаждении газа энтропия уменьшается (Si>S2). [c.61]

Согласно уравнению (71.31) величина AS> О, так как хг< 1 и Inx < < 0. Следовательно, при смешении газов энтропия системы будет возрастать. [c.239]

Видно, что при расширении газа энтропия увеличивается. [c.70]

В этом случае изменение энтропии довольно велико. Это обусловлено тем, что в реакции участвует газ. Энтропии газов существенно больше энтропий твердых тел и жидкостей. [c.58]

Абсолютная энтропия в основном приводится при температуре 298 К и давлении 101,3 кПа (стандартные условия) и выражается в Дж/(моль-К). Необходимо отметить, что для твердых тел абсолютная энтропия в среднем равна 40...60 Дж/(моль К). Значение 2,4 Дж/(моль К) для алмаза свидетельствует о весьма жесткой и упорядоченной структуре. Для жидкостей и газов энтропия выше она заключена между 60 и 380 Дж/(моль-К). [c.88]

Отношение Q/T называется приведенным теплом. Следует напомнить, что использованное в уравнении (П.5) вырал ение для изотермической работы расширения идеального газа справедливо только в том случае, если этот процесс происходит в условиях равновесия, так как при выводе уравнения (1.9) принималось, что во всех промежуточных состояниях выполняется равенство pV=nRT. Поэтому уравнение (II.5) справедливо лишь для обратимого расширения идеального газа. Энтропия в отличие от тепла и работы является функцией состояния и поэтому ее изменение Д5 не зависит от характера процесса, переводящего систему из данного начального состояния в данное конечное. Б силу меньшей эффективности необратимых процессов алгебраическая сумма приведенных теплот будет меньше, чем в обратимых, и не будет равна Д5, Поэтому для необратимых процессов [c.42]

В силу предположения об идеальности газа энтропия любой его элементарной частицы не может измениться при движении ио трубе в пределах тех участков трубы, в которых отсутствует теплоподвод. Это следует из того, что [c.30]

Таблица 111,12. Числовые значения постоянных з] и 5 для расчета по формулам (111,36) и (111,37) стандартных энтропий 5(газ), энтропий образования алканов в схеме по атомам с учетом первого окружения

Мы уже указывали, что с понятием энтропии 5 связывают функцию, которая в изолированной системе с постоянным объемом возрастает до максимально возможного значения. Следовательно, в системе с перемешанными газами энтропия должна была возрасти до значения, максимально возможного для данной системы. При этом также возросла степень перемешивания или беспорядочности в системе. Таким образом, мы постоянно убеждаемся, что возрастание энтропии оказывается связанным с возрастанием беспорядка. [c.241]

Газ Энтропия по данным Степень упорядоченности [c.122]

При самопроизвольном смешении двух газов энтропия возрастает. [c.71]

На поверхности твердого тела подвижность адсорбированного мономера может изменяться (в зависимости от теплоты адсорбции) в широких пределах от практически идеального двумерного газа, энтропия которого может быть выше энтропии жидкого мономера, до локализованного состояния, связанного с потерей как поступательных, так и вращательных степеней свободы (см. гл. 2). Однако в составе полимерной цепи состояние мономерного звена, по-видимому, близко к состоянию локализованной адсорбции, что приводит к тому, что энтро- [c.83]

Эйкен [22] показал, что для инертных газов энтропия плавления ASf равна 3,2—3,4 кал град моль К Несколько меньшие значения были получены для долей, вносимых отдельными ионами в хлоридах натрия и калия. Для многих металлов и ряда многоатомных молекул значения Д5/ колеблются в пределах [c.180]

При постоянных объеме V и температуре Т газовой смеси и заданных начальных числах молей газов энтропия газовой смеси зависит только от значения а, так как оно определяет значения парциальных давлений газов. Эти парциальные давления равны [c.289]

Таким образом, в стационарном течении идеального газа энтропия и температура торможения постоянны вдоль линий тока О. [c.13]

Знак минус указывает на то, что при охлаждении газа энтропия уменьшается. [c.90]

Зная величину ду1дТ)р для всех давлений (из опыта, или пользуясь каким-либо уравнением реального газа, например, уравнением Бертло) и энтропию реальиото гааа 5 , можпо иайти величину 5р- о. затем ио фррмуле для эатроппи идеальных газов — энтропию идеального газа при стандартных условиях (точка Ь, рис. 14). Поправка составляет 0,1 э. е. и при обычных приближенных расчетах ею мож но пренебречь. [c.49]

Все эти самопроизвольные изменения заключаются в переходе из упорядоченного состояния частиц в менее упоря-(. len iib беспорядка- доченное. Степень беспорядка или неупорядочен-I иг темы измеряется ее ности в системе характеризуется физическим свойст- л1тропией вом, называемым энтропией . Кристалл с упорядоченным расположением ионов имеет низкую энтропию. Плавление сопровождается приобретением ионами большей свободы движения, так что невозможно описать их положение друг относительно друга степень порядка в системе уменьшается, а энтропия увеличивается. В газе движение молекул друг относительно друга полностью независимо и энтропия его высока. При физических и химических превращениях, сопровождающихся появлением газов, энтропия повышается. [c.231]

Одни 113 путей применения этих соотношенпй уожет быть проиллюстрирован Использованием первого 113 только что выведенных соотношений для демонстрации того, что п случае ндеального газа энтропия зависит от объема по уравнению S = onst-(-i lnV это было видно из подробных вычислений, приведенных в гл. э. [c.190]

Энтропийная избирательность неподвижной фазы характеризуется мольной энтропией растворения сорбатов. При переходе молекул сорбата из газовой фазы в раствор их энтропия снижается вследствие ограничения степеней свободы частиц. Мольная энтропия растворения представляет собой разность мольной энтропии вещества в газовой и жидкой фазах. В газовой фазе для идеального газа энтропия формируется как сумма вращательной энтропии (5г), энтропии колебательных движений, энтропц-и перемещения (5(,.), электронной и ядерной энтропий, причем в первом приближении все эти виды энтропии являются независимыми членами. При переходе молекулы из газовой фазы в раствор изменяются лишь энтропии вращательная и перемещения. Все остальные виды остаются неизменными и поэтому не оказывают влияния на формирование энтропии растворения. [c.18]

Сталл [1431] измерял теплоемкость в интервале температур от 90 до 290° К и, кроме того, получил следуюш ие данные Тт = = 241,83° К и кНт = 2,33 ккал1молъ. Согласно Дрейсбаху [351], = 11,85 ккал/молъ и АЯг = 9,44 ккал/молъ при ТЬ = = 461,48° К. Уиффен [1603] произвел отнесения частот колебаний и рассчитал термодинамические функции для состояния идеального газа. Энтропия, полученная на основании данных но низкотемпературным свойствам, недостаточно хорошо согласуется со значением, рассчитанным Уиффеном. Учитывая, что экстраполяция от 90 до 0° К вносит значительную неопределенность, принято указанное выше рассчитанное значение. [c.636]

Изоэнтропийным расширением сжатого газа (энтропия S = onst) с отдачей внешней работы при этом получают дополнительное количество холода, помимо обусловленного эффектом Джоуля—Томсона, так как работа расширения газа совершается за счет его внутренней энергии. [c.21]

У-У(Т/р ) = 0. Этот интеграл получается вычитанием из уравнения энергии уравнения кинетической энергии (уравнения импульса, умпожеппого скалярно па V) с учетом уравнений неразрывности и Клапейрона. Его можно записать в виде З/сИ = О, т.е. в идеальном совершенном газе энтропия сохраняется в жидкой частице. [c.13]

И, наконец, последний вопрос связан с устойчивостью течения. Теоретически и экспериментально показано, что сверхзвуковое течение в аэродинамической трубе с двумя критическими сечениями является неустойчивым. Ударная волна, случайно возникшая перед критическим сечением диффузора, делает площадь его сечения временно недостаточной для данного расхода газа, энтропия которого возрастает. Продвигаясь в результате накопления газа перед горловиной диффузора вверх по потоку, этот случайный скачок уплотнения приводит к переходу всего канала на дозвуковой режим и к необходимости повторить запуск. В этих случаях говорят о неустойчивости скачка з сужающейся части канала. Однако в МГД-канале увеличение энтропии газа в скачке уплотнения может автоматически скомпенсирозаться соответствующим уменьшением интенсивности других диссипативных процессов, а также съема энергии. Поэтому положение скачка уплотнения может стать устойчивым в любой части МГД-канала наподобие того, как это имеет место при сверхзвуковом течении вязкого газа в длинной цилиндрической трубе. Следовательно, при малых возмущениях работа МГД-канала на сверхзвуковом режиме не будет нарушена. [c.291]

При смешении газов энтропия увеличивается. Изменение энтропии при разделении Ма молей двухкомпонентной смеси с концентрацией Хц на фракции М, с концентрацией X, к с концентрацией при 1 ата выражается уравнением [c.45]

Здесь AZ°pa TB, АЯ°раств, —7 А5°раств — изменение изобарно-изотермического потенциала при растворении, его энтальпийная и энтропийная составляющие Д5°раств, А5л и Д5°в — изменение энтропии при растворении, образовании полостей, при вхождении газа в полость < з.т, 5°№р-р, 5°№газ — энтропия газообразного атома азота, энтропия азота в растворе и газе у — растворимость при температуре опыта. [c.75]

При растворении может происходить изменение и энтропии, и энтальпии (табл. 2.3). Поэтому возможность самопроизвольного растворения (ДО СО) с выделением теплоты (ДЯсО) определяется для твердых веществ, например КОН, увеличением энтропии (Д5>0) и уменьшением энтальпии (ДЯсО). Для твердых веществ, растворяющихся с поглощением теплоты, ДЯ>0, например, Na l — увеличением энтропии (Д5>0). Для жидких веществ возмо>кность самопроизвольного растворения (ДО СО) также определяется увеличением энтропии (Д5>0) и уменьшением энтальпии (ДЯсО). Так как для газов энтропия системы, как правило, уменьшается, возможность процесса растворения определяется уменьшением энтальпии (ДЯсО). [c.53]

Вообще говоря, величина 5° долл на зависеть от числа частиц, однако точный расчет показывает, что и при учете этой зависимости получается тот же результат. Отсюда вытекает заключение, кажущееся настолько странным, что оно получило название парадокса Гиббса . Смысл парадокса в том, что величина Д5 (изменения энтропии в результате смешения) не зависит от природы газов и, следовательно, при смешении двух порций одного и того же газа энтропия должна расти. Но такое смешение постоянно происходит в любом газе и допущение, что при этом растет энтропия, явно нелепо. Устранить парадокс можно двумя путями чисто термодинамическим и статистическим. Термодинамический путь (И. П. Базаров) заключается в признании качественного скачка при переходе от различных газов к тождественным в соответствии с эти.м и теорема Гиббса должна в этом последнем случае формулироваться иначе энтропия смеси равна сумме энтропий, вычисленных в предположении, что каждый газ занимает весь объем смеси за вычетом величины 2К1п2. Тогда, естественно, парадокс не возникает. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология