Растворение индия

Был также получен и выделен труднорастворимый иоднд одновалентного индия при анодном растворении индия в пер-хлоратном растворе с добавкой иодистого натрия. [c.230]

Электрохимическая реакция с участием многозарядных ионов в свою очередь может состоять из нескольких электрохимических стадий с участием одного электрона, причем только одна из них может быть лимитирующей. Так, например, суммарная электрохимическая реакция процесса анодного растворения индия из амальгамы [c.399]

Кадмий, будучи электроотрицательнее индия, при анодном растворении индия, содержащего кадмий, переходит в раствор, и его ионы могут частично восстанавливаться совместно с индием-При электролитическом рафинировании индия, содержащего примеси, рекомендуется вести электролиз при строгом соблюдении постоянства заданного потенциала (см. гл. I, 9). При этом можно получать индий, содержащий десятитысячные доли процента олова, кадмия и железа. Нередко в практике пользуются амальгамой индия в качестве анода. [c.556]

Исключение составляет 1п1, который не взаимодействует с водой при комнатной температуре. Вследствие этого его можно осадить из водных растворов, например анодным растворением индия. Растворимость 1п1 в воде при комнатной температуре составляет 4,7-10 моль/л. [c.183]

Измеримые количества ионов 1п в растворах наблюдаются в случае взаимодействия раствора соли индия с металлическим индием, электролитического восстановления или анодного растворения индия [51 в инертной атмосфере. Уменьшение кислотности раствора и повышение температуры увеличивает концентрацию 1п , которая может достигать 10 —10"2, г-ион/л [6]. [c.282]

Растворение индия в серной кисюте [c.215]

Скорость ионизации железа в растворах щелочи пропорциональна концентрации ОН (в степени г)- Скорость анодного растворения индия пропорциональна приблизительно первой степени концентрации 1 , второй степени концентрации Вг , в третьей С1 . [c.416]

Типовой метод получения сернокислого кислого индия семиводного заключается в растворении индия веерной кислоте с последующим высаливанием продукта серной кислотой. [c.35]

Переработку производят в зависимости от природы материала. Например, если имеется в наличии цинк с относительно высоким содержанием индия, то его обрабатывают соляной кислотой в количестве, недостаточном для полного растворения. Индий при этом остается в шламе, который содержит немного неблагородных примесей. Из раствора этого шлама большая часть имеющихся тяжелых металлов осаждается сероводородом. Из фильтрата после прибавления аммиака индий выделяется в виде [c.413]

Путем измерения выхода по току или эффективной валентности Hi (числа фарадеев, необходимого на растворение одного грамм-атома металла) при анодном растворении индия в ряде работ установлено образование низковалентных ионов индия не только при равновесии, но и при поляризации элект- [c.63]

Выделение водорода из анолита при анодном растворении индия и его амальгам связано с протеканием реакции (14), причем, как показано в [159], скорость выделения водорода прямо пропорциональна плотности анодного тока. Изучение кинетики реакции (14) и определение её кинетически.х параметров было проведено в работах [155, 170]. [c.66]

Таким образом, экспериментальные данные по определению эффективной валентности индия и его амальгамы в водных растворах в соответствии с данными кинетических измерений указывают на стадийный механизм растворения индия с обрати.мой первой стадией и образованием ионов одновалентного индия в качестве промежуточного продукта. [c.66]

Идентификация промежуточных частиц индия, проведенная в ряде работ, подтверждает результаты исследований по определению эффективной валентности индия при его растворении, в частности вывод об образовании одновалентного индия и о стадийном механизме растворения индия. [c.67]

Наконец, прямые доказательства образования одновалентного индия при анодном растворении металлического индия были получены в работе [55, 58]. Было найдено, что при анодном растворении индия в перхлоратном растворе с добавкой йодид-ионов на его поверхности образуется красно-бурый осадок, пассивирующий электрод. Такой же осадок образуется в объеме раствора, если электрод предварительно поляризовать в течение некоторого времени в отсутствие ионов J , а затем ввести в анолит раствор NaJ. Изучение химических свойств осадка и его рентгенографическое исследование показало, что этим осадком является InJ. При наличии на поверхности индия этого осадка его бестоковый потенциал определяется концентрацией йодид-ионов в количественном соответствии с уравнением для равновесного потенциала электрода второго рода 1п-ЬJ =f InJ + e. [c.70]

Индий слабо растворим на холоду в разбавленных минеральных кислотах при нагревании он растворяется энергично с выделением водорода и образованием соответствующих солей. При растворении индия на холоду в серной и соляной концентрированных кислотах выделяется водород. [c.73]

Растворяют 0,1—1 3 цинка в 10—20 мл соляной кислоты (1 1) и упаривают раствор досуха. Сухой остаток растворяют в 15— 20 жл 1,5—2 А1 раствора роданида калия и удаляют кислород 10— 15 мин током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5—10 мин при потенциале —1,1 в. Прекращают перемешивание и через 30 сек регистрируют анодную поляризационную кривую. Максимум тока растворения индия фиксируется при —0,75 в, ртути при —0,15 в. Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [c.48]

Электрохимическое насыщение электролита индием до требуемой концентрации осуществляется анодным растворением индия при плотности тока 5 а/дм . [c.147]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]

При изучении многостадийных процессов в сочетании с электрохимическими измерениями широко применяется метод радиоактивных индикаторов. В. В. Лосев и сотр. использовали этот метод для детального изучения реакций разряда — ионизации металлов на амальгамах, которые являются классическим примером многостадийных электродных процессов. На рис. 176 показаны поляризационные кривые, измеренные на амальгаме индия в растворе 1п( 104)3 с избытком N300 . Анодная поляризационная кривая была получена электрохимическим и радиохимическим методами. В последнем методе использовалась амальгама, содержащая радиоактивный изотоп индия, и скорость анодного растворения индия при постоянном потенциале определялась отбором проб раствора и измерением их радиоактивности. Радиохимический метод позволил получить истинную скорость анодного процесса не только при равновесном потенциале (т. е. непосредственно [c.337]

В отличие от монохлорида и монобромида моноиодид индия не гигроскопичен и при комнатной температуре практически не взаимодействует с водой. Вследствие этого его можно осаждать из водных растворов, например, при анодном растворении индия. Растворимость моноиодида 4,7-10 моль/л [54]. [c.291]

Описаи метод синтеза 1п2(304)з Н2304 7НгО с выходом 97% растворением индия в 40%-ной серной кислоте с последующим высаливанием серной кислотой до пл. маточного распвора 1,416—1,417. Содержание основиого вещества 98,5—99,5%. Библ. 2 наэв. [c.109]

Ход анализа. 0,2 г мелкоизмельченного индия растворяют при 50—60° С в 1,0—1,2 мл 11 HNO3 в проверенном на чистоту кварцевом стаканчике. Содержимое стаканчика после полного растворения индия выпаривают до влажных солей при 90—100° С. Затем влажный остаток растворяют в 2 мл I М Н3РО4 и полярографируют. [c.187]

Следует сказать, что большие трудности при объяснении причины влияния галогенид-ионов (С1 , Вг и J ) на скорость анодного процесса вызывает тот факт, что происходит увеличение скорости анодного процесса с ростом концентрации анионов в области высоких концентраций, когда можно полагать, что степень заполнения поверхности электрода этими анионами близка к предельной величине (такие же трудности возникают при истолковании влияния галогенид-ионов на скорость окислительно-восстановительных реакций [103, 1041). В случае индия эти трудности можно преодолеть на основе учета стадийного механизма его растворения при быстрой стадии от-шепления первого электрона и образования в качестве промежуточного продукта одновалентных ионов индия (см. разделы I и IV). На основе совпадения величин коэффициента переноса анодного процесса в чистых перхлоратных и галоге-нид-содержащих растворах можно полагать, что механизм процессов ионизации и разряда индия в галогенидных растворах остается стадийным. На это, в частности, указывает также образование ионов 1п+ при анодном растворении индия в присутствии С1 [64] и результаты исследования влияния галогенид-ионов на эффективную валентность при растворении индия (см. раздел IV). Кроме того, одновалентный индий дает с йодид-ионами прочный и сравнительно устойчивый комплекс ([55] и раздел IV). При растворении концентрированных амальгам индия также наблюдается образование InJ [105]. [c.53]

На основании величины п =3 для разбавленных а(м.альгам индия Страуманис необоснованно считает, что во всех случаях электрохимическое растворение индия идет с образованием только ионов 1п +, и связывает низкие значения ге, для твердого индия с явлениями дезинтеграции [163, [c.65]

Для иеводных растворов и расплавов систематические данные по влиянию различных факторов на эффективную валентность при растворении индия отсутствуют. Наблюдаемые низкие значения эффективной валентности при растворении твердого индия в уксусной кислоте [171], в жидком аммиаке [172], метаяольных растворах [173, 174], ацетамиде-[175], амальгамы индия в ацетонитриле [176] объяснены на основе первичного образования 1п+. [c.66]

Так, в предельном случае, когда при растворении металла окисление одновалентных ионов осуществляется только в результате химической реакции (Пг 1), появляется количественный критерий стадийного механизма с обратимой первой стадией, основанный на том, что частицы пониженной валентности являются конечным продуктом электрохимической реакции. В этом случае анодная поляризационная кривая должна иметь наклон, близкий к 2,3 RTjF [9], и ее положение должно зависеть от перемешивания [2]. Для твердого индия, как показано в рассмотренном выше случае, в условиях, когда щ близка к единице (высокая концентрация хлорной кислоты), анодная кривая имеет наклон, близкий к 60 мв, и её положение зависит от перемешивания [59—61, 159] (см. также раздел II и рис. 3). Эти результаты не только подтверждают стадийный механизм растворения индия с обратимой первой стадией, но однозначно свидетельствуют об образовании одновалентного индия как промежуточного продукта электродного процесса. [c.67]

Из рассмотренных данных можно сделать вывод, что образование промежуточных частиц 1п+ и InOH при растворении индия и его амальгам является надежно установленным и хорошо согласуется со стадийным механизмом растворения индия. [c.71]

Способность анионов к адсорбции на электроде нельзя отождествить со способностью их к образованию комплексов. Примером может служить анодное растворение индия из амальгамы [20]. Конечный продукт окисления 1п + способен образовывать комплексы с I , Вг , 01 и F , прочность которых растет от I к F [21]. Но прочность адсорбционной связи уменьшается в ряду 1 , Вг , С1 . Ион F вообш,е специфически не адсорбируется и не влияет на кинетику анодной реакции. [c.119]

Получение и формула. Растворение индия металлического в хлористоводоч родной кислоте с последующим упариванием и кристаллизацией, [c.157]

При химическом способе на 1 Г индия, подлежащего растворению, в раствор борфтористоводородной кислоты с целью ускорения реакции растворения индия добавляют 1 —2 мл 30-процентной Н2О2. Химическое растворение индия ведется при подогреве раствора для ускорения процесса и удаления избытка Н2О2, оказывающей вредное влияние на дальнейшую работу электролита. [c.147]

Применяют также смеси кислоты (соляной или серной) с окислителем, например бромом (растворение индия, сурьмы). Прибав- [c.649]

В коррозионных исследованиях метод вращающегося дискового электрода с кольцом применяется пока еще очень мало. Имеется всего лишь несколько работ, на которых мы здесь остановимся. Из изложенного выше ясно, что этот метод может быть применен для качественного и количественного анализа продуктов коррозии, если они находятся в растворе, в том числе для анализа неустойчивых промежуточных продуктов, обнаружить которые другими методами бывает иногда затруднительно. В частности, этим методом удалось установить, что анодное растворение индия, 1п -Л 1п +, протекает через образование неустойчивого иона Эти работы выполнены Кишем с сотрудниками (Будапештский университет) [4] и Миллером и Виско ( Белл телефон ) [5]. На этом примере мы видим, что метод дискового электрода с кольцом оказывается эффективным для решения с давних пор дискутируемого вопроса о том, идут ли в каждом конкретном случае многоэлектронные процессы через одноэлектронные стадии или сразу с участием многих электронов [6]. [c.74]

Температура комнатная. Выход по току 60—80% в зависимости от pH раствора. Электролит готовится химическим или электрохимическим растворением индия в Нг504. Химическое растворение проводится при нагревании. [c.91]

Подробное рассмотрение проблемы, связанной с эффективной валентностью, было проведено Молодовым, Маркосьян и Лосевым [119а]. Выведенное ими уравнение зависимости Пэф. от потенциала и состава раствора позволило объяснить опытные данные по растворению индия. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология