Гексацианоферраты II группы

Катионы I группы бесцветны, и растворы большинства их солей бесцветны. Окрашенными их соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (малиново-красные), гексацианоферраты (И) (желтые), гексацианоферраты [c.23]

Неорганические иониты. Природными катионитами являются силикаты (например, цеолиты), в решетке которых часть атомов кремния 3102-решетки заменена атомами алюминия. Каждый встроенный атом алюминия обусловливает возникновение отрицательного заряда, который компенсируется катионами. Представителями этой группы являются также глауконит, бентонит и глинистые минералы. В качестве анионитов применяют апатит. Силикаты, обладающие ионообменными свойствами, получают также синтетическим путем (плавленый пермутит, осажденный пермутит). Для специальных разделений, например для разделения щелочных и щелочноземельных металлов, а также для разделения радиоактивных веществ применяют, например, гидратированные окислы циркония и олова [39], аммонийные соли гетерополикислот [40, 41] и гексацианоферраты [42]. С недостатками неорганических ионитов приходится мириться, используя такие их достоинства, как низкая чувствительность к действию температуры, твердость и однородность структуры и нечувствительность к действию радиоактивного излучения. [c.371]

Гексацианоферраты (П) -элементов, например Си2[Ге(СН)б], Ге2[Ге(СН)б], имеют координационную структуру. В их кристаллах атомы Fe и соответствующего -элемента связаны через N-группы. Таким образом, они представляют собой смешанные цианиды. Многие из них имеют интенсивную окраску, в воде растворимы плохо. [c.641]

Многие ферменты, катализирующие окислительно-восстановительные реакции, содержат атомы железа. Примером могут служить цито-хромы, присутствующие в каждом живом организме. Они содержат гем-группы, связанные с белком иначе, чем в молекулах миоглобина и гемоглобина. Интересным является белок, содержащий негемовое железо (так называемый высокопотенциальный железосодержащий белок), выделенный из клеток нескольких видов пурпурных бактерий. Он может обратимо одноступенчато (путем потери одного электрона) окисляться ионом гексацианоферрат(П1) кислоты [Ре(СК)б] и другими окислителями и, вероятно, катализирует какие-то окислительные процессы, важные для физиологии бактерий. На рисунке, где приведена [c.443]

В предлагаемом методе в пробу вводят перед перегонкой соль цинка для связывания гексацианоферрат-ионов и предупреждения их разложения во время перегонки, и бихромат калия для окисления комплексного цианида м ди (I) и выделения из него цианид-ных групп в виде синильной кислоты. Роданиды в дистиллят не переходят. [c.216]

Предельно допустимая концентрация цианид-ионов в воде водоемов равна 0,1 мг/л. В эту норму не входит СМ-группа, присутствующая в воде в виде гексацианоферрат-ионов [Ре(СЫ)5] - и Ре(СЫ)е]з . [c.99]

Предельно допустимая концентрация цианид-ионов в воде водоемов-равна 0,1 мг л. В эту норму не входит СК-группа, присутствующая в воде в виде гексацианоферрат-ионов [Ре(СЫ)е] и IFe( N)6l ". [c.94]

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

На протяжении многих лет никак не удавалось решить проблему устойчивости комплексов переходных металлов. В самом деле, почему цианид-ная группа так легко образует комплексы с этими элементами, тогда как атом углерода, содержащийся в других группах, например в метильной, связей с ними не образует Почему переходные металлы, а не какие-либо другие металлы (бериллий, алюминий и др.) образуют цианидные комплексы В гексацианоферрат(П)-ионе Ре(СК)в , например, атом железа формально имеет заряд 4— при допущении, что он образует шесть ковалентных связей с шестью лигандами тогда каким же образом столь большой отрицательный заряд согласуется с тенденцией металлов терять электроны и образовывать положительные ионы [c.589]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов И1 аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (И1)—коричнево-чайного цвета, арсенат железа (Н1) —зеленый, бромид железа ([I) — красный, хлорид железа (И1) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (Н) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (Н1) железа — турнбулева синь и роданид кобальта — синие роданид железа (И1) — красный. [c.242]

Выполнение реакции. 1—2 капли исследуемого раствора помещают на фильтровальную бумагу, смачивают 2 каплями 2 н. раствора едкого натра, прибавляют 2 капли раствора гексацианоферрата (И) калия и затем уксусной кислоты. В случае присутствия ионов А1 " появляется красное окрашивание, окаймляющее пятно, гголученмое от нерастворимых гексацианоферратов (И) катионов других групп. [c.49]

Электронная структура для изолированного иона Ре должна быть такой, при которой четыре З -орбитали должны быть заняты одиночными электронами с параллельными спинами, а одна занята парой электронов. Ион с такой структурой будет иметь магнитный момент, соответствующий параллельно ориентированным спинам четырех неспаренных электронов. Экспериментально установлено, что гидратированный ион железа П) Ре(Н20)б имеет магнитный момент именно с таким значением, в то время как ион гексацианоферрата(П) магнитным моментом не обладает. Отсюда можно сделать вывод, что связи в этих двух комплексных ионах различны по своему характеру в гидратированном ионе железа (И) эти связи, имеющие значительный ионный характер, образованы с использованием 45-орбитали и трех 4р-ор-биталей, в то время как в ионе гексацианоферрата(П) орбитали образуют ковалентные связи. Изучение магнитных свойств комплекса очень часто позволяет сделать вывод о природе орбиталей связи, использованных атомами данного металла. Такой магнитный критерий позволил установить, что комплексы металлов с сильно электроотрицательными атомами или группами обычно имеют в основном ионный характер (без Зй-орбиталей, используемых для связей), тогда как комплексы металлов с менее электроотрицательными атомами или группами носят ковалентный характер (с использованием З -орбиталей в гибридных связывающих орбиталях). [c.473]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ(И, III). Гексациано-феррат(И) (желтая кровяная соль) K4[Fe( N)J ЗН О-светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, 7 = 8, пространств, группа 141 а) плотн. 1,853 г/см при 17 °С. Ниже — 26 С (точка Кюри) переходит в моноклинную модификацию а = 0,934 нм, b = 1,687 нм, с = 0,934 нм, = 90. г = 4, пространств, группа С2/с) сегнетоэлектрик. Для тетрагон, модификации С 482,4 ДжДмоль-К) ДЯ р -1471,5 кДж/моль 592,9 [c.287]

Гексацианоферрат(1П) (красная кровяная соль) K [Fe( N) ]-темно-красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,342 нм, Ь = 1,040 нм, с = 0,838 нм, = 90°, = 4, пространств, группа P2 ) плотн. 1,845 г/см С° [c.287]

Существует большая группа комплексных солей, состав которых не вытекает из обычных представлений о валентности. Например, гексацианоферрат (П) калия — K4[Fe( N)g] сульфат тетрааминмеди (II) — [Си(КНз)4] SO4. [c.208]

Метод основан на связывании гексацианоферрат-ионов ацетатом цинка для предупреждения их разложения при перегонке, а также окислении комплексного цианида меди (I) дихроматом калия и выделении из него циа-нидпых групп роданиды не отгоняются [c.410]

Нитропруссид иатрия [пентацианонитроэилиАферрат(И) натрия] Naa[Fe(NO) + ( N)e] темно-красный кристаллогидрат, гидратированный двумя молекулами воды, хорошо растворяется в воде. Получается иэ гексацианоферрата (П) калия, азотной кислоты и карбоната натрия. Применяют как средство для обнаружения растворенных сульфидов (фиолетовое окрашивание). Пруссиды — группа комплексных соединений железа, содержащая во внутренней сфере пять цианолнгандов и один другой лиганд. [c.434]

Все цианиды, простые и комплексные, могут быть разделены на сильно токсичные и на относительно очень мало токсичные. К первой группе принадлежат простые цианиды и синильная кислота, комплексные цианиды цинка, меди, никеля, кадмия, ко второй группе — гексацианоферраты(П), гексацианоферраты(1П) и, по-видимому, редко встречающиеся цианокобальтаты. В дальнейшем первая группа условно называется токсичные цианиды , а вторая — нетоксичные цианиды . Норма предельно допустимой концентрации токсичных цианидов очень мала, перед определением их рекомендуется проводить предварительное концентрирование. [c.215]

Все цианиды, простые и комплексные, могут быть разделены на сильно токсичные и на относительно мало токсичные. К первой группе принадлежат простые цианиды и синильная кислота, комплексные цианиды цинка, меди, никеля, кадмия, ко второй группе — гексацианоферраты (II). гексацианоферраты (III) и, по-видимому, редко встречающиеся цианокобальтаты. В даль- [c.114]

Хорошо известный гексацианоферрат(П)-ион, часто называемый ( рроцианидным, представляет собой чрезвычайно устойчивый комплекс железа(П). Он образует множество солей с разными катионами. Свободная кислота Н4[Ее(СЫ)б1 выпадает в осадок в виде соединения с эфиром (оно, вероятно, содержит оксониевый ион R2OH+) при добавлении эфира к сильнокислому раствору ферро-цианидных ионов. Эфир можно удалить, а кислота остается в виде белого порошка. Растворенная в воде кислота является четырехосновной. В твердом состоянии протоны связаны с атомами азота групп N внутримолекулярными водородными связями (см. стр. 29, ч. 2). [c.267]

Действие калийгексацианоферратов (И) и (111). Если дей ствовать К41Ре(СК ),,] и Кз Ре(СЬ )б] на растворы, содержащие катионы 1П аналитической группы, то Ре+ +, 2п++, Мп+ ", Со++ и N1++ образуют осадки гексацианоферратов (П) и (П1) типа Mп2[Pe( N)fi], Мп,(Ре(С )и т. п. [c.183]

IV аналитической группы, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли двухвалентной меди окрашены в зеленый или синий цвет в различные цвета окрашены также гидроокиси и сульфиды (см. ниже). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Важны также бромид, фторид и карбонат закисной ртути—желтые, иодид—зеленый, иодид окисной ртути—красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый, гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.356]

Большинство соединений катионов третьей группы малорастворимо в воде и многие из них окрашены. Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (II). Hgb растворим в избытке KI с образованием комплекса [HglJ ". [c.65]

Соли 2-валентного Н . в водных р-рах и в виде кристаллогидратов имеют бледно-зеленый цвет. Р-ры вследствие гидролиза показывают кислую реакцию на воздухе постепенно окисляются до Fe (III). Устойчивость р- )ов солей Fe (II) повышается в присутствии избытка кислот, тормозящих гидролиз, а вследствие этого и окисление. Более устойчивы двойные соли Fe (II) (напр., Me2S04 FeSOj 6Н2О, где Me — однозарядный ион металла или аммония) и комплексные соли. Из комплексных солей наиболее известны гексацианоферраты (II), или гексацианоферроаты, получающиеся всегда при взаимодействии ионов Fe + и N без промежуточного образования цианида Fe (II). Гексацианоферраты (II) ие ядовиты, так как группа N , содержащаяся в них, сильно связана в комплекс. Гексацианоферраты (II) щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бариевой соли, легко растворяются в воде. Из них практически наиболее важен калия гексацианоферроат K4[Fe( N)e] — т. наз. желтая кровяная соль. [c.23]

Следует напомнить учащимся, что для некоторых катионов этой группы существуют специфические реакции, позволяющие открьшать их в присутствии дрз их катионов. Учащиеся должны хорошо освоить приемы открытия катиона Fe реакцией с гексацианоферратом (П1) — красной кровяной солью и катиона Fe реакцией с гексацианоферратом (11) - желтой кровяной солью. Целесообразно изучить следующие качественные реакции катионов четвертой аналитической группы [c.98]

Катионы I аналитической группы бесцветны. Окраска их соединений может быть обусловлена только соответствующими анионами. Окрашенными соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (малиново-красные), гексацианоферраты(П) (желтые), гексациано-ферраты(1П) (красные) и гексанитрокобальты(П1) (желтые и красные). [c.81]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалеитного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта— красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты)— зеленые, семнвалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричнево-чайного цвета, арсенат железа(П1) — зеленый, бромид железа(П) — красный, хлорид железа (III)— коричнево-желтый, гексацианоферрат(П) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат(1П) железа — турнбуле-ва синь и роданид кобальта — синие роданид железа (III)—красный. Окрашены также некоторые гидроксиды и все сульфиды, за исключением 2п5. Соединения хрома (III) и (VI), железа (Н) и (III), марганца(И), (IV), (VI) и (VII), никеля(П) и (III) и кобальта неустойчивые в присутствии окислителей и восстановителей. [c.207]

К третьей аналитической группе катионов относятся АР+, Fe +, Fe2+, Zn +, r +, Мп2+, o +, Ni + и др. Большинство соединений катионов третьей группы малорастворимо в воде и многие из них окрашены. В водных растворах бесцветны А1 +- и 2п +-ионы. Растворы солей Fe + имеют желтую окраску, Fe + — бледно-зеленую, Мп + — бледно-розовую, а разбавленные растворы бесцветны Сг + — зеленую или фиолетовую, растворы хроматов — желтую, бихроматов — оранжевую. К малорастворимым солям в воде относят сульфиды, фосфаты, цианиды, гексацианоферраты, карбонаты и др. Хорошо растворяются в воде сульфаты, хлориды, б ромиды, иоднды, нитраты, нитриты, ацетаты, роданиды. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология