Константа сернистой кислоты

Сернистая кислота характеризуется константами диссоциации = и Кз = Ь-10 . Для нее считают возможным существование двух структур [c.329]

Напишите формулу константы диссоциации сернистой кислоты по первой ступени. Как можно сместить равновесие в сторону образования ионов [c.187]

П р и м е р 2. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до кислой соли. Принимая во внимание значения констант диссоциации сернистой кислоты (р/С, 1,8 и р/Сг ".2), находим [c.314]

Определить pH 0,1 М раствора сульфита натрия, если константы диссоциации сернистой кислоты равны Ki = 1,7 < 10 и [c.39]

Для получения раствора сернистой кислоты используйте прибор для получения газов (см. рис. 21). Налейте 4 объема пробирки с дистиллированной водой и пропустите ток оксида серы (IV), опустив до дна пробирки стеклянную газоотводную трубку прибора. Отверстие пробирки закройте комком ваты. Воду насыщайте оксидом серы (IV) в течение 5—7 мин и следите за тем, чтобы раствор из пробирки не затянуло в промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Окончив пропускание ЗОг, закройте пробирку пробкой и сохраните раствор для следующих опытов. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сернистой кислоты и добавьте в одну несколько капель раствора нейтрального лакмуса или кусочек универсальной индикаторной бумаги, а в другую — кусочек стружки магния. Напишите уравнение взаимодействия магния с кислотой и выражения для ее ступенчатых констант диссоциации, числовые значения которых приведены выше. [c.133]

Чтобы решить, в каком случае происходит более полное смещение равновесия вправо, следует сопоставить константы диссоциации угольной и сернистой кислот, а также растворимость получающихся газов в воде. Первое равновесие можно считать значительно более смещенным вправо (практически до конца), так как угольная кислота менее устойчива, чем сернистая, а СО2 менее растворима в воде по сравнению с SO2. [c.33]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени Л 1=2-10 а по второй ступени /(2=6-10 . [c.385]

Двухосновную кислоту можно титровать или как одноосновную, или как двухосновную, применяя разные индикаторы, только в том случае, если разница между первой и второй константами диссоциации достаточно велика при АГг АГ2>Ш . Например, можно титровать как одноосновную сернистую кислоту, (но нельзя титровать угольную), так как для сернистой кислоты отношение [c.370]

М растворе сернистой кислоты, учитывая только первую ступень диссоциации, для которой константа диссоциации равна 1,7 10 . [c.148]

Сернистая кислота представляет собой кислоту средней силы. Константы ионизации по первой ступени Ki = 2 (для ионизационного процесса H2SO3 li H -j- HSO3) по второй ступени (ионизационный процесс HSO3 ZI Н + SO3) сернистая кислота диссоциирует слабо, и /С2 = 6 10 . [c.504]

В данном случае содержание серы в водной фазе определяется не только парциальным давлением ЗО2 и значением К - при температуре окружающей среды, но и константой первой стадии диссоциации сернистой кислоты [c.212]

Эллис и Андерсон показали [62], что константы диссоциации у кислот, например фосфорной и уксусной, которые при переходе из водной фазы в газовую не меняют своей структуры, слабо зависят от давления, а у кислот, переходящих в газовую фазу в форме ангидридов, например угольной, - сильно. Зависимость константы диссоциации сернистой кислоты от давления занимает промежуточное положение между указанными выше крайними случаями. По мнению авторов, этим подтверждаются данные о существовании сернистой кислоты в виде 502 Н2О и о слабом взаимодействии оксида серы (IV) и воды. [c.26]

Существование сернистой кислоты в виде нескольких таутомерных форм учитывалось при изучении и описании состава кислых бисульфитных растворов. При этом определение констант диссоциации сернистой кислоты проводилось с использованием различных физико-химических методов. [c.32]

В [218, 219] вторая константа диссоциации сернистой кислоты определена на основании измерения pH стеклянным электродом при титровании едким натром растворов бисульфита калия концентрацией 0,064 - 0,320 М при ионной сипе 0,016 - 2,960. Растворы бисульфита готовили путем разведения растворов пиросульфита калия. Значение концентрационных констант рассчитывалось по формуле [c.60]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Водный раствор сернистой кислоты [44]. Из критической частоты найдено, что константы скорости прямой и обратной реакции при 20° для суммарной реакции [c.107]

Сернистая кислота H2SO3, образующаяся при растворении диоксида серы в воде, характеризуется следующими значениями констант диссоциации / = 1,7 10 и / 2=6,2 10 . [c.165]

Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени равна / i = l,6-10" , по второй — /(2=6,3-Ю . Являясь двухосновной кислотой, сернистая кислота дает два ряда солей средние — сернистокиелые, сульфиты, и кислые — бисульфиты, гидросульфиты. [c.295]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

В качестве компонентов суспензии используют также СаО -i-СаСОз, СаО 4- a(OH>2, aO + MgS04. С целью повышения эффективности известковых способов очистки газов от диоксида серы в абсорбент добавляют различные органические соединения, например, дикарбоновые кислоты с величинами констант диссоциации между значениями констант сернистой и угольной кислот. При этом поглощающая способность суспензии в отношении SO2 повышается в 7-30 раз. [c.249]

Какую реакцию среды имеют растворы N82803 и МаН80з Вычислите Кг для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь значением констант диссоциации сернистой кислоты. [c.120]

I" Б дальнейшем представление о существовании в водных раство- рах SOj по крайней мере двух форм сернистой кислоты SOj. . . HjO и If HjSOa было использовано в [22, 23, 24] при расчете констант диссоциа-в распределения SOj между газовой фазой и водными растворами. Н этом во внимание принимались реакции 1.1 и 1.2. [c.33]

Проведенная в [24] оценка истинных констант диссоциации (К ) с корректировкой концентрации H2SO3 на значения [SOj своб.] и [HSO3] показала, что их значения приблизительно в 2 раза больше К , а доля сернистой кислоты в форме H2SO3 составляет примерно 55-65 % всей массы растворенной в воде SOj и уменьшается с ростом температуры и содержания оксида серы (IV). [c.34]

В последнее время при исследовании первой ступени диссоциаци сернистой кислоты широко используется метод калориметрии. В [116 определены значения стандартной энтальпии АН", свободной энерги ДС°, энтропии Д5 и константы равновесия К реакций SO2 + Н2О Н н + Н50зи H2SO3 5= Н + Н50"при 25 "С, которые равны соответственно [c.37]

Величины термодинамической константы диссоциации сернистой кислоты S0 -Н О H + HSOj) [c.38]

Как было найдено Рюдхольмом [199], кислоты в сульфитном щелоке могут быть не диссоциированными, полностью диссоциированными и частично диссоциированными (например, сернистая кислота). При этом константа диссоциации кислот уменьшается с увеличением температуры. Так, например, в процессе Митчерлиха кислотность варочного раствора жесткой целлюлозы остается достаточно постоянной примерно при pH 2. Кислотность же вискозной варки увеличивается, особенно к концу варочного процесса. Конечно кислотность влияет на степень сульфирования лигнина и, по-видимому, также изменяет средний молекулярный вес лигносульфоновой кислоты. [c.413]

Сульфит-ионы являются анионом сернистой кислоты. В свободном состоянии Н28ОЭ непрочное соединение. При растворении 8О2 в воде получается двухосновная сернистая кислота. Константа диссоциации по первой ступени равна 2-10 , по второй ступени—6 10 , 801 -ионы бесцветны. Сульфиты щелочных [c.181]

Другая характерная особенность процесса окисления — это интенсивность окисления. Васильев, Каштанов и Касторская [45], исследуя кинетику окисления растворов сернистой кислоты и сравнивая кинетику десорбции и окисления, пришли к выводу, что интенсивность окисления может быть выражена величиной, представляющей отношение константы скорости десорбции к сумме констант скорости десорбции и окисления. Так как эта величина является также объективным показателем вероятной интенсивности адсорбции газообразного серного ангидрида раствором (процесс десорбции сернистого газа из раствора параллелен процессу окисления), то кинетика адсорбции газообразного серного ангидрида водным раствором должна зависеть в сильной степени от соотношения скоростей десорбции и окисления. [c.582]

Учитывая, что константа диссоциации сернистой кислоты по сравнению НзЗОд 4- Н50д определяется соотношением [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология