Определение трехвалентного железа весовым

Металлический висмут легко окисляется иодом, бромом, ионом трехвалентного железа. В мелкораздробленном состоянии висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также — высушивании при 100°. Это обстоятельство может привести к искажению результатов ири весовом определении висмута в виде металла . [c.291]

Метод определения в потоке газа [155] по точности сравним с вакуумной экстракцией. Образец выдерживают в потоке азота при температуре 650°С и нормальном давлении. Выделяющийся водород окисляется при температуре 550—600°С смесью окиси меди и окиси трехвалентного железа, а затем определяется весовым способом. Выделение водорода в присутствии азота при нормальном давлении происходит почти с такой же скоростью, что и при нагреве в вакууме. Преимущества этого метода — простота и отсутствие сложного оборудования. [c.23]

При весовом определении Fe в растворах солей трехвалентного железа его осаждают в виде Ре(ОН)з действием NH OH [c.181]

Определение фосфора в хромовых рудах в зависимости от его количества можно выполнять весовым или фотоколориметрическим методом после разложения навески смесью серной и хлорной кислот с отгонкой хрома в виде хлористого хромила и удаления нерастворимого остатка фильтрованием". В фильтрате после добавления соли трехвалентного железа аммиаком осаждают гидроокиси, вместе с которыми осаждается весь фосфор. Осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте и в этом растворе определяют фосфор, так же как в случае железных руд (см. стр. 132). [c.289]

При весовом анализе неполное осаждение определяемого иона приводит к получению неточных результатов. Иначе обстоит дело в колориметрии. Если обеспечить одинаковую степень связывания определяемого компонента Ме в испытуемом и стандартном растворах, то окраски их будут одинаковыми, и колориметрическое определение даст правильные результаты даже при неполном связывании Ме в комплекс. В случае превращения определяемого элемента в сравнительно неустойчивый комплекс необходимо обеспечить одинаковую концентрацию реактива В. В противном случае при одинаковой общей концентрации определяемого иона в испытуемом и стандартном растворах интенсивность окраски обоих растворов не будет равной, так как степень связывания определяемого иона Ме в окрашенный комплекс будет различной. Например, если в испытуемом растворе соли трехвалентного железа равновесная концентрация реактива (анионов NS ) равна 1 10 г-ион л, то степень связывания ионов Fe" в комплекс равна 17 /о- Это видно из следующего расчета [c.405]

При весовом определении железа в растворах солей трехвалентного железа его осаждают в виде Ре(ОН)з действием избытка раствора аммиака [c.65]

В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. [c.16]

Определение титана в титановых минералах проводят объемным методом после восстановления титана до трехвалентного титрованием ванадатом аммония, сульфатом церия (IV) или сульфатом железа (III). Весовые методы определения в микроанализе не применяются вследствие их длительности. [c.139]

Если никель определяют в сплавах или соединениях, содержащих железо, последнее необходимо окислить до трехвалентного и затем, добавив избыток винной кислоты, связать в растворимое комплексное соединение, которое не мешает количественному определению никеля. В качестве осадителя ионов никеля используют 1%-ный спиртовой раствор диметилглиоксима. Осаждаемая форма — диметилглиоксимат никеля — является и весовой формой осадок фильтруют через стеклянный фильтрующий тигель и высушивают в этом же тигле до постоянной массы. [c.111]

Для опр еления железа его восстанавливают каким-либо восстановителем из трехвалентного в двухвалентное. После полного удаления избытка восстановителя железо может быть определено объемным методом (стр. 348). Весовое определение железа после отделения алюминия в виде алюмината дает не достаточно хорошие результаты. [c.189]

Весовое определение алюминия. Комплекс оксихинолина с алюминием осаждают из раствора в разбавленной уксусной кислоте или из аммиачного раствора тартрата аммония. В присутствии ионов трехвалентного металла избирательность при осаждении больше в щелочной среде. Например, в щелочной среде можно отделить алюминий(III) от железа(III) и бериллия (III). С другой стороны, в присутствии ионов двухвалентных металлов осаждение из уксуснокислого раствора обладает большей избирательностью. Метод, разработанный Бургером, относится к осаждению в кислой среде. [c.121]

Образование труднорастворимых комплексных соединений фтора. Из этой группы реакций наибольшее значение имеет образование соединений типа криолита Na.,[AlFJ аналогичные труднорастворимые комплексы образуют ионы трехвалентного железа и трехвалентного хрома. Эти соединения используются для отделения названных элементов, а также для весового и объемноаналитического их определения. В последнем случае необходимо иметь в виду, что состав осадка в обычных условиях не точно отвечает приведенной формуле, а именно содержание фтора в нем меньше (2А1Рз 5КаР) криолит Na,[AlP,. 1 устойчив только в присутствии определенного избытка фтористого натрия в растворе. [c.427]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Важным примером использования в количественном анализе катионного обмена является отделение анионов 501 от различных катионов. Так хроматографический метод определения серы в пиритах основан на поглощении трехвалентного железа катионитом. Выходящую из колонки серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогично можно определить фосфаты в ( юсфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катиони- [c.145]

Перхлорат двухвалентного железа был использован в качестве восстановителя в ледяной уксусной кислоте для определения трехокиси хрома и перманганата натрия . Разложение перхлората трехвалентного железа при нагревании изучено Мэрвиным и Вулавером (с применением методов весового анализа), которые установили, что конечным продуктом распада является Ре,Оз. [c.56]

Другим важным примером катионного обмена является отделение сульфатов и фосфатов от различных катионов Самуэльсон описал метод определения серы в пнритах, основанный на поглощении трехвалентного железа катионитом. Проходящую через колонку серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогичным путем можно определить фосфаты в фосфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катионитом и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирофосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н. соляной кислотой. [c.572]

Из растворов плутония (III) и (IV) при pH 4—5 салицилат-ион количественно осаждает плутоний. Трехвалентный плутоний выпадает в осадок в виде -Ри(5а/)з 1,5 Н2О, четырехвалентный— в виде PuO(Sal)2 [100]. При осаждении салицилатов плутония происходит отделение от основной массы ряда элементов, образующих в этих условиях относительно устойчивые растворимые комплексные салицилаты U(VI), Fe(III), Ti, AI, Сг(1П) и др. Тщательные исследования Звягинцева и Сударикова [lOOf показали, что осадок плутония захватывает 2—3% урана, хрома и 1 % железа. Отделение от алюминия и титана количественное. Операция осаждения плутония с салициловой кислотой может быть одной из ступеней при определении плутония весовым или другими методами. [c.302]

Объемный метод определения никеля титрованием его раствором ди-метилглиокснма с применением в качестве индикатора диметилглиоксим-ной бумаги совмещает, по-видимому, точность весового диметилглиоксим-ного метода с быстротой цианидного метода. Раствор подготовляют к анализу так же, как и для определения никеля весовым диметилглиокспмным методом. Медь предварительно удаляют осаждением ее электролизом, металлическим цинком или алюминием, сероводородом или тиосульфатом. Железо окисляют до трехвалентного состояния перекисью водорода или персульфатом аммония и затем связывают в комплексное соединение. Для последней цели можно применять винную кислоту, лимонную кислоту, соли этих кислот, фториды и пирофосфат натрия. При добавлении фторида натрия выпадает бесцветный осадок, который не мешает последующему титрованию. [c.427]

Почти каждый элемент может быть определен не одним, а многими различными методами. Например, железо можно определить, во-первых, весовым методом, выделяя его из раствора в виде гидроокиси и взвешивая после прокаливания осадка в виде РедОд во-вторых, оно легко определяется объемными методами, основанными на реакциях окисления двухвалентного железа в трехвалентное в-третьих, железо часто определяют колориметрически в виде роданида или в виде салицилата и т. п. На стр. 578 приведены схемы восьми методов определения железа кроме этих методов имеется большое количество и других. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология