Щелочные металлы тиосульфаты

Практическое значение имеют чистые полисульфиды щелочных металлов и аммония, применяемые в аналитической химии для растворения сульфидов мышьяка, сурьмы и олова. Неочищенная смесь полисульфидов щелочных металлов, называемая в технике серной печенью и наряду с полисульфидами содержащая тиосульфаты — соли тиосерной кислоты, сульфаты — соли серной кислоты и др., применяется при обработке кож. [c.568]

Тиосульфат-ионы стабилизируются в сильном положительном поле катионов щелочных металлов. [c.248]

Тиосульфаты щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия, марган-ца(П), железа(П), кобальта(П), никеля(П) растворимы в воде. Тиосульфаты других металлов малорастворимы в воде. [c.429]

Карбонаты и органические вещества, кроме карбонатов щелочных металлов Многие сульфиды и тиосульфаты Хлориды железа, меди, золота, платины и др. Арсениты и арсенаты в присутствии органических веществ Иодиды в присутствии окислителей Органические соединения [c.270]

Общий метод получения солен Бунте - взаимод. алкилгалогенидов, диалкилсульфатов или алкиларилсульфонатов с тиосульфатами щелочных металлов в эквимолярном соотношении в водно-орг. среде (напр., в 50%-ном водном этаноле) [c.579]

Галогены при комнатной температуре образуют на серебре защитную пленку галогенида, однако поскольку имеет место диффузия ионов серебра из толщи металла к поверхности, толщина пленки галогенида увеличивается. Галогениды серебра растворяются в растворах соответ ствующих солей щелочных металлов (например, хлорид серебра в растворе хлорида натрия), аммиака, тиосульфатов. [c.174]

Для очистки потускневших изделий из серебра и его сплавов приме-няют цианидные растворы, концентрированные растворы тиосульфата натрия, разбавленные растворы гидроксидов щелочных металлов и аммиака, растворы динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кисло-ты — трилона Б. [c.176]

В первом случае необходимо очень длительное перемешивание реакционной смеси при 80—90° С вследствие плохой растворимости тиосульфата бария в воде. Наиболее простым способом синтеза технических тиосульфатов является нагревание суспензии серы в водном растворе сульфитов щелочных металлов [c.119]

Иодид имеет две модификации красную и желтую. Красная модификация при нагревании до 150° С переходит в желтую. Иодид ртути (II) нерастворим в воде, растворяется в растворах тиосульфата натрия и иодистого калия. Йодная ртуть (II) получается осаждением иодидами щелочных металлов. [c.18]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Из щелочных катализаторов укажем следующие щелочи, карбонаты щелочных металлов, жидкое стекло, сульфиты щелочных металлов, тиосульфат, сульфитные щелока, нейтральные соли поли-тиокислот, феноляты, глицерат натрия, нейтральные соли ароматических оксикарбоновых кислот, например салицилат натрия и калия, соли сульфокислот окиси щелочноземельных металлов, MgO или Mg Os, вольфраматы щелочных металлов, мыла , Mg (ОН) 2, NHs, гексаметилентетрамин (не более 2%), аммонийные соли летучих органических кислот, (NH4)2S , амины (анилин) или соли аммония, моно-, ди- и триэтанол- или пропаноламины [c.376]

В качестве исходных серусодержащих соединений можно использовать сульфиды щелочных металлов, тиосульфат натрия, тиомочевину, органические соединения, содержащие серу и сероводород. Раньше сероводород применяли для получения лю-минофорного сульфида кадмия [3], но в настоящее время для получения пигментов сероводород не используется вследствие токсичности. [c.310]

Нитрат серебра дает белый творожистый осадок Ag l, нерастворимый в азотной кислоте и растворимый в pa jBopax аммиака, цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия с образованием соответствующих комплексных соединений (стр. 445). Хлорид серебра растворим в 10%-ном растворе карбоната аммония (отличие от бромида и иодида). [c.542]

Если в среды, в которых нержавеющие стали пассивны, ввести некоторое количество ионов С1 или Вг , то в этих составах все нержавеющие стали проявляют склонность к локальной коррозии с образованием глубоких язв. Такие ионы, как тиосульфат ЗгОз", также могут вызывать питтинг. В растворах, в которых пассивность не достигается, например в деаэрированных растворах хлоридов щелочных металлов, в неокислительных растворах хлоридов металлов (ЗпС12 или N 012) или в окислительных растворах хлоридов металлов при низких pH питтинг не наблюдается даже в тех случаях, когда в кислых средах отмечается заметная общая коррозия. [c.311]

В противоположность сульфитам щелочных металлов тио-сульфаты при термическом разложении дают сульфид, сульфат и серу, что отвечает их строению. В кислых растворах НаЗгОз разлагается (со скоростью, сильно зависящей от онцентрации) на диоксид серы и серу. В щелочных же растворах идет распад на анионы со степенями окисления серы, уже имевшимися в тиосульфате [c.524]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления, Все они кристаллизуются в структуре Na l и являются сильными восстановителями. При непосредственном взаимодействии компонентов в вакууме образуются суль([)иды ЭоЗ. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте. В водном растворе, как и суль([1ид литня, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гндросульфидов щелочных металлов, Под действием кислорода воздуха NajS медленно окисляется до тиосульфата [c.117]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Для очистки и придания блеска потемневшим изделиям из серебра используют растворы цианидов [30 г/л K N + 1 г/л Zn( N)2], концентрированные растворы тиосульфата натрия или разбавленные растворы гидроокисей щелочных металлов. Контакт серебра с гальваническим покрытием осуществляется с помощью цинка или алюминия. Так называемое отбеливание серебряномедных сплавов проводят в 10%-ной горячей серной кислоте после предварительной окислительной обработки при 600°С или травления в 44% -ной холодной азотной [c.147]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

С. г. раств. Е избытке соответствугатцих галогеноводородных к-т с образованием i алогенидных комплексов, они также раств. и р-рах цкянидов и тиосульфатов щелочных металлов и водном аммиаке с образованием комплексных ионоо- Ag. С. г. восстанавливаются до Ag неорг. (РЬ, Zn, Mg, Н2) и орг. (гидразин, формальдегид, гидрохинон и т.п.) [c.322]

С. водородом, СО,. металлами и др. восстановителями расгв. в к-тах, водном NH3, цианидах и тиосульфатах щелочных металлов с образованием соответствующих простых и комплексных солей Ag(I) теряет на свету Oj диамагнитен получают при обработке р-ра AgNOj щелочами, применяют в гопкалитовых патронах противогазов, как окислитель в орг. синтезе водные р-ры-антисептич, ср-во. Монооксид Ag2 0j (или Ag Ag Oj)-серые кристаллы моноклинной сингонии разлагается выше 100°С [c.323]

Карб т Ag2 СО3 выше 120 °С разлагается до Ag, СО2 и О2 р-римость в воде 3-10 г в 100 г, раств. в водном NH3, цианидах и тиосульфатах щелочных металлов, с карбонатами др. металлов образует двойные карбонаты получают действием р-ров карбонатов или гидрокарбонатов металлов на AgNOj. [c.324]

Для Ц. характерны комплексы с КНз. Сухие соли L поглощают до б молекул КНз- Гвдроксвд и соли Ц. раств р-рах КНз образованием комплексных катионов, содержащих от 1 до 6 молекул КНз. Комплексные аммиакаты хорош раств. в воде, из р-ров в кристаллич. ввде вьщелены гл. об Рп(КНз)2]Хз и [Zn(KHз)4]X2. Труднорастворимый цианид п(СК)2 с избьп ком цианвдов щелочных металлов образц е легко р-римые комплексы М2[2п(СК)4] и M[Zn( N)з], сульфит - комплексы M2[Zn(SOз)2]. Хорошо растворимые в во тиосульфат и тиоцианат Ц. дают соотв. комплекс [Zn(S20з)2]"- и [Zn(S K)4] -. [c.378]

Приведенный метод получения бензилмеркаптана разработан нами на основе появившегося в 1929 г. патентаЛ в котором описывалось получение сырого бензил-меркаптана (т. е. бензилмеркаптана в смеси с дибепзилдисульфидом и дибензилсульфидом) взаимодействием хлористого бензила с тиосульфатом натрия. Из других методов его [получения, пригодных для лабораторной практики, следует отметить действие гидросульфидов щелочных металлов на хлористый бензил. Однако этот метод очень длителен и неудобен. Получение бензилмеркаптана из бензилового спирта и тиомочевины через изотиурониевую соль требует применения значительно более дефицитных исходных веществ и отнимает больше времени, чем предлагаемый нами метод. [c.10]

Для теллура и особенно для селена характерна способность, подобно сере, к обратимым реакциям присоединения. К числу таких реакций относится растворение в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов с образованием полихалькогенидных соединений. При действии на селен раствора сульфита при нагревании образуется селеносульфат — соединение типа тиосульфата [c.96]

Реакции р-пропиолактона с солями щелочных металлов, протекающие преимущественно по схеме 2, подробно изучены. Так, в результате реакции с хлористым натрием в водной среде получена натриевая соль 3-хлорпропионовой кислоты [92]. Дальнейшая реакция этой соли с лактоном может привести к образованию l H2 H2 OO H2 H2 OONa и других продуктов конденсации. Чтобы эта реакция протекала в незначительной степени, необходимо применять большой избыток хлористого натрия и вводить хлористый водород. Изучены реакции р-пропио-лактона с другими галогенидами щелочных металлов, бисульфидом натрия, сульфидом натрия, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия [92], дитионитом, тиоцианатом, нитритом, цианидом, арилсульфинатами [91], ацетатом натрия [85] и другими солями. Эти реакции важны и представляют удобные способы получения соответствующих солей 3-замещенных пропионовых кислот. Исследована кинетика реакций р-пропиолактонл с многими из указанных анионов [13]. [c.229]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Одним из садшх давних способов выделения рения из растворов является осаждение его в виде сульфида из кислых (или щелочных) растворов. В качестве оса)] ителей используют сероводород, сульфиды щелочных металлов, тиоацетамид, тиосульфат-ионы, гидро-рубеановую кислоту. [c.174]

Бихромат и хромат калия дают с висмутом оранжевокрасный или желтый осадок [1044 (стр. 365), 1106(стр. 85)]. Хро-маты щелочных металлов не осаждают висмут из растворов, содержащих цитрат, тартрат, тиосульфат [20]. Из слабоазотнокислого раствора висм т осаждается бихроматом калия количественно. Состав образующегося при определенных условиях осадка [874] отвечает формуле (В10)2Сг207. В результате [c.99]

Соли тиосерной кислоты — тиосульфаты — получают кипячением серы с растворами сульфитов и при разложении дитионитов. Тиосульфаты образуются при окислении сульфидов и полисульфидов кислородом воздуха, при пропускании сероводорода в раствор сульфита натрия. Известны только нейтральные соли состава MejSaOa, вполне устойчивые, как правило, бесцветные и хорошс растворимые в воде. Растворы тиосульфатов щелочных металлов практически не подвергаются гидролизу и имеют нейтральную реакцию, что служит косвенным доказательством того, что тиосерная кислота является сильной кислотой. [c.35]

Тетра- и пентатионаты взаимодействуют с сульфидами щелочных металлов (тритионаты при комнатной температуре практически не реагируют) с образованием тиосульфата, который определяют иодометрически. Избыток сульфида из смеси удаляют обработкой суспензией карбоната кадмия. [c.104]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

На катионитах различных марок серебро отделяют от Ге, N1, Со, С(1, РЬ, Си, Zn, В1, Нд, Т1, Аи, элюируя серебро после погло-ш,ения катионитами растворами нитратов, тиосульфатов, роданидов, сульфитов, нитритов, хлоридов щелочных металлов. Применяются также электрохроматографические методы разделения, [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология