Теллур его производными

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

В справочнике соединения, содержащие серу (за исключением сульфиновых и сульфоновых кислот), селен и теллур, не выделяются в отдельные классы, а рассматриваются как аналоги соответствующих кислородсодержащих соединений. Так, этилмеркаптан jHbSH помещен после этанола jHeOH тиофен — после фурана и т. д. Вещества с нефункциональными заместителями (галогены, N0, NOa, N3) в отдельные классы не выделяются. Последовательно выдерживается принцип от простого к сложному — рассмотрение начинается с простейшего гомолога изомеры рассматриваются в порядке усложнения, как это принято в номенклатуре ИЮПАК последовательно располагаются производные с одним, двумя и т. д. заместителями — сначала однородными, затем разнородными, с распределением по старшинству. При каждом основном члене ряда описываются сначала молекулярные соединения, потом функциональные производные, затем — нефункциональные замещенные и их производные и, наконец, сернистые, селенистые й теллуристые аналоги. Для каждого вещества даны названия, [c.182]

Этот метод применяют почти исключительно для получения комплексных соединений с мостиками из тиоловых атомов серы путем взаимодействия с производными карбонилов металлов. Известно очень немного аналогичных реакций фосфинов. Имеется несколько примеров расщепления связей сера — углерод и теллур — углерод с образованием мостиковых комплексов. Имеется также один пример расщепления связи мышьяк — углерод. [c.277]

При переходе от типических элементов к элементам подгруппы селена с возрастанием атомных радиусов, уменьшением ионизационных потенциалов и ОЭО нарастает металличность. Поэтому от кислорода к теллуру закономерно снижается окислительная и возрастает восстановительная активность. Об этом же свидетельствует характер изменения стандартных редокс-потенциалов. Наоборот, в положительных степенях окисления в группах сверху вниз растет окислительная активность. Так, производные серы (+4) преимущественно функционируют как восстановители, а соединения 8е(+4) и Те(+4) — окислители. С усложнением электронной структуры и увеличением размеров атома растет координационное число. [c.444]

Поиски присадок для устранения детонации в двигателях внутреннего сгорания проводятся уже более 70 лет. Наиболее эффективные антидетонаторы найдены среди органических производных свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и других металлов. В частности, как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, их карбонилы, внутрикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения и т.д. [25, 26]. [c.231]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

При сопоставлении свойств серы и элементов обеих следующих за ней подгрупп наблюдается соответствие основных данных опыта учению об электронных аналогах в производных высшей валентности аналогия серы с элементами подгруппы хрома выражена сильнее, чем с селеном и теллуром напротив, в соединениях низших валентностей имеет место аналогия по ряду 5—5е—Те, тогда как члены подгруппы хрома теряют сходство с серой. [c.368]

Другие производные кислоты (тио-, селено-, теллуро- и пероксо-кислоты) получают названия, образованные аналогично. [c.37]

Главная группа. Для кислорода известны соединения, где он отрицательно двухвалентен. Сера, селен и теллур, как правило, бывают отрицательно двухвалентны и положительно четырех- и шестивалентны. Производные Э (II) обладают донорными свойствами и координируются многими металлами. При этом их координационное число равно 3. [c.207]

Кроме теллура, так как его производные не изучены. [c.383]

Первоначально было всесторонне изучено комнлексообразо-вание нормальных нарафиновых углеводородов. Установлено, что в карбамидный комплекс могут вовлекаться и другие органические соединения, имеющие длинные неразветвленные углеводородные цепи, в частности спирты, кислоты, эфиры, моно-галоидные производные нормальных парафиновых углеводородов и др. Вступают в реакцию комплексообразования ароматические и нафтеновые соединения с длинными парафиновыми цепями. Установлено также, что кроме карбамида образовывать комплексы с углеводородами различных классов могут тиокарбамид, селен-карбамид и теллур-карбамид [6]. Однако практического применения эти соединения не получили. [c.8]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме или инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (.+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т.д. По [c.447]

Из производных 5е (II), Те (II) и Ро (II) лучше других изучены галиды. Относительная устойчивость соединений Э (И) в ряду О—8—8е—Те—Ро увеличивается. В то время как для 8 и Зе более характерны галиды типа ЭаНа12, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалиды ТеНа и РоНа1а. Галиды Зе (II) — галогенангидриды, а аналогичные производные Те (II), в особенности Ро (II), по свойствам приближаются к солям. [c.367]

Для селена (VI) и теллура (VI) известны оксиды ЭОз, фториды ЭР , а также производные анионов SeOJ и ТеО . Соединения полония (VI) неустойчивы. [c.369]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Для теллура (VI), как и для других р-элементов 5-го периода, устойчивое координационное число по кислороду равно 6. Производные гексаоксотеллурат (VI)-комплекса ТеО — образуются при сплавлении со щелочами производных Те (IV) в присутствии окислителей. [c.342]

И для селенистой и особенно для теллуристой кислот весьма характерно образование солей типа М20 пЭ02, причем для селена известны производные с я = 2 и 4, а для теллура — с гг = 2, 4 и 6 Аналогичными им соединениями серы являются соли пиросернистой кислоты, в которых n = 2. [c.361]

Халькогениды. Германий образует с серой, селеном и теллуром два ряда соединений ОеХ и ОеХг- Дихалькогениды, подобно ОеОа, являются родоначальниками серии производных — тио-, селено- и теллурогерманатов. [c.161]

Длительным выдерживанием ТеОз при 406 °С был получен светло-желТый окисел состава ТегОб, переходящий в ТеОа лИШь при 485 °С. Он пЛОхо растворим в воде, но хорощо растворяется в крепком растворе КОН. Данные магнитного исследования говорят за то, что этот Окисел является производным пятивалентного теллура. [c.364]

Ион тетракарбонилферрата Fe( 0)4 (обычно его получают из Fe( 0)5 и метанольного раствора гидроокиси калия) является сильным восстановителем и при подкислении реагирует с окси-производными серы, селена, теллура [57], мышьяка, сурьмы и висмута [58] с образованием многоядерных мостиковых комплексов. (Вероятно, реакция происходит между Н2Ре(СО)4 и окси-кислотами.) Возможно, реакции этого типа удастся распространить на другие анионы карбонилов, хотя до настоящего времени 9ту реакцию использовали почти исключительно для получения соединений железа и в меньшей степени кобальта [26, 59]. Так, ноны сульфита, селенита и теллурита реагируют при 0° в присутствии серной кислоты с образованием РезХ2(СО)д (X = 8, Se, Те). Аналогичные реакции происходят с Ре2(С0) и Рез(СО)"", но при этом образуется также Рез(СО)12 [57]. Менее удобный способ полученпя этих комплексов основан на реакции элементов, железа и X с окисью углерода при давлении 250 атм и температурах порядка 100—250° в течение 15—20 час. Выход составляет 10—15%, и при этом образуется также Ре(С0)5 [60]. [c.285]

Действуя сильными окислителями, например НСЮз, на 5еОг и ТеОг можно получить производные селена (VI) и теллура (VI). Триоксид селена 5еОз энергично взаимодействует с водой, образуя селеновую кислоту НгЗеО- . Это твердое вещество, в растворе по своим свойствам напоминает серную, но является еще более сильным окислителем [c.250]

При действии сильных кислот на селениты и теллуриты селенистая и теллуристая кислоты выделяются в свободном состоянии. Н,ЗеОз — белое гигроскопичное твердое вещество. Н,ТеОз склонна к полимеризации, состав ее переменен и может быть в общем виде изображен формулой ТеОг -лгНаО. Обе кислоты относятся к слабым кислотам и проявляют амфотерность, особенно теллуристая. Сильные окислители переводят соединения селена и теллура из степени окисления +4 в производные этих элементов в степени окисления +6 [c.330]

Среди органических соединений эффективными антидетонаторами оказались ароматические амины, производные гидразина, соединения, содержащие йод, селен, теллур, кислород [5]. Оптимальная их концентрация в бензине для повышения октанового числа составляет несколько процентов (от 1 до 10%), поэтому здесь уместнее говорить о высокооктановых компонентах бензинов, нежели об агггидетонационных присадках. Количество патентов по новым органическим антидетонаторам непрерывно возрастает. Так, по данным работы [4], в 1981 - 1985 годах в мире появилось 40 заявок на различные органические добавки к бензинам, не учитывая МТБЭ, МТАЭ, спирты и фенолы. [c.96]

Соли селена и теллура. Можно выделить две группы солей селена и теллура, где они входят в состав катионов. С одной стороны, это основные соли, или оксисоли,— производные ЗеОз и ТеОа, которые (особенно ТеОа), в некоторой мере амфотерны. Они получаются действием концентрированных минеральных кислот на двуокиси. Важнейшая из них — основной нитрат Те20з(0Н)Ы0з — образует бесцветные блестящие призматические кристаллы. Водой разлагается иа [c.104]

Термин типический понимается в двойственном смысле с одной стороны, он обозначает существование принципиального сходства с кислородом его гомологов, с другой стороны, подчеркивается мысль, принадлежащая еще Д. И. Менделееву, об очень важных отличиях кислорода от серы, селена, теллура и полония. Теперь эту отличительную особенность можно трактовать именно в смысле понятия о кайносимметрии 2р-орбита-лей, столь существенных для химии кислорода, а также и для воды как вещества, производного от кислорода и содержащего еще один кайносимметрик — водород. [c.186]

Соедниоиия теллура значительно менее ядовиты. В организме они быстро восстанавливаются до элементного Те, который затем медленно выделяется в виде постепенно образующихся органических производных, обладающих сильнейшим чесночным запахом. Последний появляется после поступления в оргаиизм даже ничтожных количеств Те (десятимиллионных долей грамма). Известен случай, когда работавшим с теллуристыми соединениями химикам пришлось на несколько педель выселиться из города, так как исходивший от них запах был невыносим для окружающих. При лечении селеновых и теллуровых отравлений рекомендуется принимать в повышенных дозах витамин С (аскорбиновую кислоту), [c.241]

Галогениды теллура уже резко отклоняются по свойствам от производных серы. Так, TeF довольно легко разлагается водой, а TeU образуется при сов-месиюм растирании элементов в присутствии воды, [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология