Гидрат окиси хрома

При обработке этого же количества соли гидроокисью аммония в осадок выпадает 0,04 моля (4,12 103) гидрата окиси хрома, где 103 г — грамм-моль r(OH).i. [c.165]

Кроме того, в электролитическом хроме содержится до 0,020% азота. Повышенное содержание железа объясняется специальными добавками его солей в раствор. Обращает на себя внимание значительное содержание, водорода и кислорода (в форме основных солей и гидрата окиси хрома). Как будет показано ниже, водород и кислород легко удаляются при плавке или прокаливании в водороде и вакууме. Что же касается азота, являющегося наиболее нежелательной примесью, ради которой необходима высшая очистка хрома, то его удаление весьма затруднительно. [c.538]

Хром (III) гидроокись, 2-водная Хром гидрат окиси хром тригидроксид Сг(ОН)з-2Н,р 210128 ГОСТ 4196—69 ч 5-00 [c.530]

По охлаждении в реакционную смесь вливают 120 мл воды и вновь охлаждают выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают, отсасывая через бумажный или, лучше, полотняный фильтр, и промывают 60 мл воды. Для того чтобы полнее удалить хромовые соли, сырую нитробензойную кислоту нагревают на водяной бане с 60 мл 5%-ной серной кислоты, хорошо взбалтывая смесь. По охлаждении кристаллы отсасывают, растворяют в 5%-ном растворе едкого натра, отфильтровывают от примесей (гидрат окиси хрома, непрореагировавший нитротолуол) и фильтрат при перемешивании вливают тонкой струей в 5%-ный раствор серной кислоты последнюю берут в некотором избытке по отношению к количеству, необходимому для нейтрализации всего едкого натра. Выпавший осадок отсасывают, промывают сначала небольшим количеством разбавленной серной кислоты, затем чистой водой и высушивают. [c.99]

Теплота и длительное воздействие света приводят к разложению соединения и осаждению гидрата окиси хрома. Выход 36 г (65%). [c.198]

При получении антрахинона этим методом остается ценный отход в виде раствора сульфата хрома, который идет или как таковой на кожевенные фабрики для хромового дубления, или перерабатывается на гидрат окиси хрома, соотв. другие соли хрома (ацетат, бисульфит, формиат), находящие применение в текстильной промышленности в). [c.367]

Окись хрома. Из раствора азотнокислого хрома содой или аммиаком осаждают гидрат окиси хрома. Осадок отмывают водой до исчезновения реакции на ион N0", формуют в червячки, как описано выше, и высушивают при 110° С. Затем катализатор помещают в реакционную трубку и нагревают при 400—450° С в токе воздуха до прекращения выделения паров воды. При применении этого катализатора в качестве разбавителя следует применять азот или СОг- [c.248]

Сернокислый хром в кристаллическом состоянии н в растворах известен в двух формах (фиолетовая и зеленая), которые принципиально различны по своему строению. Фиолетовая форма сернокислого хрома растворяется легче зеленой в воде (30 г Сг (804)3 в 100 г раствора). Она получается путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте или при восстановлении хромовой кислоты при комнатной температуре. При нагревании до 40°С фиолетовая форма переходит в зеленую. В сл ае прибавления к раствору фиолетовой формы сернокислого хрома раствора сернокислого калия выпадают хромовые квасцы. Учитывая высокую растворимость фиолетовой формы сернокислого хрома в воде и сравнительно низкую растворимость хромовых квасцов, получают их высокий выход при осаждении [297]. [c.127]

Хлорное железо, гидрат окиси алюминия и гидрат окиси хрома [c.468]

Железо (литое железо) (нагретое до 700°) Коллоидальное железо Железо (окислы, гидрат окиси, хромит, сульфат, карбонат) [c.15]

Гидрат окиси хрома — гидроокись хрома — выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле СггОз л-НгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. Подробно о составе, свойствах, методах получения, а также о процессах старения, обезвоживания и окисления гидроокиси хрома см. [998]. [c.577]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Опыт 2. Получение гидрата окиси хрома и исследование [c.262]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидрат окиси фома взаимодействием раствора соли трехвалентного. арома (3—4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отношение гидрата окиси хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н. раствор соляной или серной кислоты, в другую-—2 н. раствор щелочи до растворения осадка. [c.262]

Работа 4. Получение гидрата окиси хрома [c.251]

На гидрат окиси хрома подействуйте разбавленной соляной кислотой. [c.251]

Уксусная кислота Уксуснокислый натрий Муравьиная кислота Гидрат окиси хрома Серная кислота Соляная кислота Кислый краситель [c.106]

Принципиальная схема измерительной части потенциометра для записи простой и дифференциальной температур приводится на рис. 6. Результаты исследований разложения гидрата окиси хрома и магния приводятся на рис. 7. [c.244]

Гидрат окиси хрома Gr(OH)g имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах и щелочах с образованием соединений трехвалентного хрома. [c.368]

Получить гидрат окиси хрома и испытать его отношение к разбавленным растворам кислот и щелочей. Написать уравнения проведенных реакций. К какому типу гидроокисей относится гидрат окиси хрома [c.203]

Производство гидрата окиси хрома (из отходов). [c.68]

Окись и гидрат окиси хрома [c.296]

Действием МН40Н на раствор Сг2 (804)3 может быть получен серосиний осадок малорастворимого в воде гидрата окиси хрома [Сг(ОН)з]. Последний имеет ясно выраженный амфотерный характер. С кислотами он дает соли окиси хрома, а при действии сильных щелочей — соли хромистой кислоты [НСгОг, т. е. Сг(ОН)з — Н2О] с анионом СгОг. называемые хромитами. Например [c.367]

Некоторые авторы считают - что различие между гидратами не связано с различием в кристаллических структурах и объясняется условиями осаждения, размерами частиц и наличием примесей. Способы получения 1[ свойства гидратов окиси хрома подробпо рассмотрены в монографии [c.160]

Цианид определяют путем видоизмененного метода Кьельдаля. Пробу надлежащего объема перегоняют с 125 мя 3 н. серной кислоты. 100 мл дестиллята обрабатывают раствором 0,1 н. едкого натра, который затем титруют раствором азотнокислого серебра. Калий и хром определяют в той же пробе. Пробу разлагают царской водкой, упаривают досуха и обрабатывают водой. Затем осаждают гидрат окиси хрома добавлением аммиака. Фильтрат выпаривают с серной кислотой и содержание калия определяют по весу сульфата. Гидрат окиси хро ма окисляют перекисью натрия, раствор кипятят для удаления избытка кислорода, подкисляют и титруют раствором соли железа (2), применяя в качестве внешнего индикатора гексацианферриат калия. Данные анализа Kз[ r( N)6] [c.198]

Гидрат окиси) рома играет в даяном случае роль слабой кислоты Эта реакция обратима. Присутствие большого количества воды обусловливает течение реакции по уравнению справа налево особенно легко совершается этот процесс лри температуре кипения. При кипячении разбавленных растворов происходит полный гидролиз гидрат окиси хрома лочти количественно вылакает снова (отличие от алюминия). [c.220]

Переработка осажденного из растворов гидрата окиси хрома в соли хромовой кислоты путем окислительного обжига в присутствии соды н извести (для рыхлеиия массы) также не получила практического применения, хотя Этим способом и осуществляется почти все мировое производство солей хромовой кислоты нз тонкоизмельченного хромистого железняка. По-видимому, проведение этпх операций оказалось экономически невыгодным. [c.128]

Раствор бихромата калия на окиси алюминия как адсорбенте Цвет меняется на желтый — хромата ОН -ионы поступают в раствор благодаря обменной адсорбции, давая с СгзО, ионы fO как показал Орайнг, адсорбция сопровождается химическими реакциями, приводящими к образованию Сг" -иона в растворе я, вероятно, гидрата окиси хрома на адсорбенте 46,63 [c.139]

Порошкообразные окислы, фуллерова земля, животный ртоль окись хрома (не содержащая хромата, получаемая нагреванием исходных соединений в водороде, не содержащем кислорода) на процесс влияет активность хромового катализатора гидрат окиси хрома, высушенный при 105°, слабо активен, полученный при 250° имеет более высокую активность, которая достигает максимума при 450° и затем быстро падает до нуля при 200° второй небольшой максимум активны (оливково-коричневые) аморфные (показывает рентгеновский анализ) препараты сильно прокаленные зеленые препараты имеют наименьшую активность у препаратов, полученных из хромата аммония, оксалата хрома и нитрата хрома, активность понижается в приведенной после--довательности [c.177]

X Р О м й т ы — соединения трехвалентного хрома, представляющие собой соли очень слабой хромистой к-ты (гидрата окиси хрома СГ2О3 X X ХН2О) или двойные соединения окиси хрома с др. окислами. Встречаются X. в виде природных минералов — хромшпинелидов, входящих в состав хромитовых руд магматического происхождения. Важнейшим минералом является хромит. Гидроокись хрома амфотерна растворяется [c.704]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология