силикаты для стабилизации HjO

Результаты лабораторных испытаний показали, что высокую степень защиты обеспечивают соединения силикат натрия и натрий пирофосфорнокислый. Тз К, силикат натрия при концентрации 50 мг/л уже через 3 ч испытаний более чем в 2 раза снижает скорость коррозии с увеличением продолжительности испытаний эффективность защиты продолжает расти, достигая через 9 ч 71 %. При концентрации 100 мг/л образование и стабилизация защитной пленки, судя по степени защиты, идут значительно быстрее. [c.222]

Электролиз ведут в бездиафрагменном электролизере, поэтому Д4Я предотвращения катодного восстановления в электролит добавляют в небольшом количестве бихромат и ализариновое масло. Для стабилизации продукта в электролит вводят также силикат магния (0,5 г/л). [c.212]

Приготовление силикагеля 52, 109, 110]. Для приготовления силикагеля рекомендуется использовать силикат натрия. Его растворяют в теплой дистиллированной воде (1 3), подкисляют 10 н. раствором НС (до светло-розовой окраски фильтрата с тимоловым голубым), тщательно перемешивают и выдерживают 12—15 ч. После этого гель отфильтровывают на воронке Бюхнера, отмывают водой и снова заливают раствором НС1 на 24 ч. Опять отфильтровывают и отмывают сначала дистиллированной водой до нейтральной реакции, а затем этанолом и сухим эфиром. После этого силикагель высушивают в токе теплого воздуха и оставляют на две недели для созревания и стабилизации . По истечении этого времени гель повторно суспендируют в 10 н. растворе НС [c.105]

В присутствии щелочей стабильность гипохлорита повышается. Для стабилизации добавляют обычно силикаты. Растворы гипохлорита натрия более активны, чем растворы хлорной извести, не содержат солей кальция, повышающих жесткость воды. Поэтому для отбеливания белья и одежды, а так- [c.194]

Некоторые предварительные эксперименты, выполненные позже Айлером, привели к результатам, представленным на рис. 1.10а и 1.106. Кривая А была получена на коммерческих, приготовленных из одинаковой марки силиката натрия золях кремнезема, но отличавшихся температурой приготовления и возможным содержанием следов примесей. Кривая В получена на золях, состоящих из очень небольших по размеру частиц, которые готовили полимеризацией чистой кремневой кислоты в течение различных интервалов времени при pH 8 и 25°С с последующей стабилизацией при pH 2,2 и старением до постоянной концентрации мономера. [c.80]

По мере вымывания гидроокиси кальция и соответствующего повышения концентрации Са(ОН)а в растворе, соприкасающемся с отвердевшим замесом цемента, начинается разложение других гидратов, стабилизация которых возможна только растворами концентрированной гидроокиси кальция.Одновременно начинается гидролиз следующих зерен цемента. Понижение концентрации Са(ОН)з вначале приводит к полному разложению силикатов, затем — алюминатов, так что, в конце концов, бетон полностью разрушается. [c.251]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Относительно устойчивые золи, содержащие до 18% кремнезема, были приготовлены Бэрдом [29] путем удаления натрия из разбавленного раствора силиката натрия. Для стабилизации золя добавлялось небольшое количество щелочи, затем золь концентрировался выпариванием. [c.45]

В лабораторных условиях расход КМИ-бОО на стабилизацию гипсоного раствора при температуре 180° С в 5 раз и более выше, чем на стабилизацию малосиликатного ра твора с применением метода восстановления его термостойкости Стоимость реагентов па осаждение гинса (силиката натрия и хл< ристого бария) составляет несколько (до 7) процентов стоимост КМЦ. [c.231]

В состав СМС вводится (иногда до 30%) полифосфат натрия, который содействует стабилизации частиц загрязнений из-за повышения величины потенциала поверхности при адсорбции многозарядного аниона и, вместе с тем, умягчает воду, связывая двухзарядные катионы. Однако, применение полифосфата в настоящее время ограничивается, поскольку имеются сведения о том, что его попадание в водоемы приводит, в частности, к резкому размножению синезеленых водорослей, вызывающих зарастание водоемов. В СМС вводятся также силикат, сульфат и карбонат натрия, а в последнее время и бентонитовые глины, раньше иногда употреблявшиеся как самостоятельные моющие средства (возможно, одни из древнейших на Земле). Силикат и карбонат натрия служат для регулировки pH раствора СМС, влияющего на моющее действие анионного ПАВ, а также на свойства поверхности волокон тканей, в частности на их способность к иабуханию. Оптимальное значение pH при стирке шерстяных тканей составляет 7—8, хлопчатобумажных — 9—10, а при использовании СМС для технических целей — рН 11 и выше. [c.303]

Качественно для полноты извлечения фосфора из стали необходимо, во-первых, чтобы шлак был достаточно окислительным и, во-вторых, чтобы он имел высокую основность для нейтрализации образующейся кислоты — Р2О5 (аниона Р0 ). Согласно уравнению (IX.28), устойчивость РО возрастает при увеличении активности ионов кислорода. Следует, однако, учитывать упоминавщееся вьше различие в свойствах двух оксидов СаО и FeO. Как и в случае силикатов, ионы a + в расплаве, вероятно, образуют как бы молекулы Саз(Р04)2, более устойчивые, чем р0з(РО4)2. Это обусловлено и тем, что при одинаковых зарядах ион Са + имеет больший радиус (0,106 нм), чем ион Ре + (0,083 нм). Таким образом, электростатическое поле вокруг Ре + является более сильным и этот ион сильнее связывает ионы 0 , чем Са2+, тем самым препятствуя стабилизации в шлаке аниона Р0 . Следовательно, для дефосфорации необходимо определенное сочетание между концентрациями СаО и РеО. [c.261]

Состав раствора. Подвергаемый электролизу раствор обычно содержит 40 г/л буры, 130 г/л соды и 15—20 г/л бикарбоната натрия. Для предотвращения восстановления пероксобората на катоде в раствор вводят 0,2 г/л -Ма2Сг207. Стабилизация растворов пероксобората натрия достигается введением в раствор 0,1—0,3 г/л силиката магния. [c.197]

В процессе стабилизации мицеллы полифенолов выступают как самостоятельный, хотя и весьма лабильные структурные единицы, функциональные группы которых способны к взаимодействию с адсорбентом. Р. Пршибил [86] показал, что танниды, синтаны и кортаны являются активными хелатогенами, способными координироваться поливалентными катионами, поскольку в их молекуле содержатся бензольные ядра, скреплённые метильными мостиками, и имеется не менее двух функциональных групп, которыми они могут фиксироваться на реагирующих частицах. Хелатирующую активность усиливают конфигурации функциональных групп в ортоположении. По этому принципу действуют и такие классические комплексоны, как двухзамещенная натриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты (трилон Б, версенат). Ряд авторов (К. Блумфилд, Л. К. Бабко, И. В. Пятницкий и др.) подтвердил хелатоген-ную способность фенолов и образование ими внутрикомплексных соединений с поливалентными переходными металлами. Было показано, что галловая кислота, пирокатехин, пирогаллол и другие подобные им вещества даже разрушают силикаты и алюмосиликаты, образуя комплексы с металлами, входящими в их состав [68]. [c.136]

Получают Н. п. кристаллизацией из водного р-ра Na Oj и HjO, (причем содержание H Oj в р-ре должно быть не менее 2%) шш орошением сухого На СОз конц. р-ром H Oj с послед, сушкой при 40-60°С. Применяют Н.п. в осн. в качестве отбеливателя в составе синтетич. моющих ср-в, в текстильной и хим. пром-сти для окисления красителей и расшлихтовки ткаией, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее ср-во. Для стабилизации промышленного Н. п. и увеличения сроков его хранения в состав синтетич. моющих ср-в предложено вводить глицин, полиэтиленгликоль, гексациклофосфат Na, бораты и т. п., а также придавать продукту форму гранул к покрывай, их тонким слоем нерастворимой в воде соли - карбоната, сульфата или силиката Ва, Са или Mg. в. я. Росоловский. [c.184]

Можно применять также тетраарилолово, триарилмо-но(цикло) алкилолово [13, с. 309], силикаты щелочных, щелочноземельных металлов цинка и свинца [13, с. 74]. Описана стабилизация поликарбонатов термостойкими полимерами лестничной структуры, содержащими хино-идные и ароматические циклы и гетероциклы, например полихинонтиазином [14]. Для стабилизации поликарбоната против действия УФ-света применяют смеси производных бензофенона или бензотриазола с фосфорсодержащими соединениями [15]. [c.202]

Как отмечалось в начале настоящей главы, силикаты с отношениями Si02 Na20 от 4 1 до 25 1 обычно называются полисиликатами . В них содержание ионов натрия и силикат-ионов значительно ниже, чем в обычных растворимых силикатах с отношениями менее 4 1. Однако и в них содержание щелочи заметно больше, чем это необходимо для стабилизации золей в виде частиц с наименьшими размерами, которые производятся и продаются как коллоиды. [c.196]

Примерно в 1950 г. в поисковых работах, выполняемых с целью получения концентрированных стабилизированных щелочью золей кремнезема, было обнаружено, что, чем меньше размер частиц, тем большее количество щелочи и более низкое отношение ЗЮг МагО требуется для стабилизации системы. Однако в области отношений иримерно от 4 1 до 25 1 составы с пониженной концентрацией натрия оказывались, как правило, нестабильными и в конце концов превращались в гель. Когда раствор силиката натрия с отношением 3,25 добавлялся к концентрированному золю кремнезема, с тем чтобы понизить отношение 8102 КааО, например, от 100 1 до 5 1, то немедленно образовывался гель. Тем не менее Айлер [89] обнаружил, что при старении или нагревании подобной смеси получалась вновь устойчивая жидкость. Таким образом, растворы с отношениями от 4,2 1 до 6 1 при содержании в них 10—30 % 8102 могли быть приготовлены из исходных золей, содержащих вначале частпцы с типичными размерами 5—25 им. Однако более продолжительное нагревание вызывает дестабилизацию такой смеси, и снова начинает появляться нерастворимый кристаллический полисиликат или гель. Полисиликатный раствор иредставляет собой светлую прозрачную жидкость с низкой вязкостью, в которой примерно половина кремнезема присутствует в виде растворимого или ионного силиката, о чем свидетель- [c.197]

Когда Вейл [1] в 1925 г. и Тредвелл и Виланд [2] в 1930 г. рассматривали проблему коллоидного кремнезема, золи кремнезема с содержанием более 10 % 5102 были редкостью, причем подобные золи не были устойчивы по отношению к процессу гелеобразования. В 1933 г. Гриссбах [3] в своем обзоре сообщил о том, что 10 %-ный золь, стабилизированный аммиаком, был приготовлен фирмой ИГ Фарбениндустри АГ. В 1941 г. Бёрд [4] запатентовал способ удаления щелочи из разбавленного раствора силиката натрия. Использовалась ионообменная смола в водородной форме. Для стабилизации кремнезема повторно добавлялось небольшое количество щелочи и проводилось концентрирование системы выпариванием воды при нагревании. Теперь мы знаем, что при подобных условиях частицы кремнезема могут вырастать до 5—10 нм. В 1945 г. Уайт [5] запатентовал способ вымывания солей из кремнеземного геля, приготовленного подкислением раствора силиката натрия. Гель пропитывали щелочным раствором и нагревали до такой степени, чтобы большая его часть пептизировала в золь. Обычно такими, способами получали золи с содержанием 15—20 % ЗЮг, по крайней мере временно стабилизированные против гелеобразо- [c.421]

Стерическая стабилизация за счет нанесения монослоя присоединенных водородными связями молекул воды [64] должна иметь место в случае золей, которые оказываются устойчивыми по крайней мере в течение нескольких месяцев при низких значениях pH. Существенным фактором является чрезвычайно низкая концентрация ионных примесей, не считая кислоты, которая необходима для поддержания низких значений pH. Щелочь имеет тенденцию к внедрению в частицы и, медленно выделяясь из них, повышает pH и вызывает тем самым гелеобразование, если только не принимаются специальные меры предосторожности. Миндик и Ревен [65] неоднократно подвергали золь процессам деионизации, старения и повторной деионизации путем воздействия смесью, состоящей из катионита и анионита, вплоть до тех пор, пока значение pH не поднималось выше 3 во время хранения. Необходимо отметить, что во всех коммерческих силикатах присутствуют следы алюминия, которые могут находиться [c.442]

Отбелка пероксидами натрия и водорода или их смесью — единственный промышленный метод отбелки древесной массы окислителями. Чаще всего используют пероксид водорода в щелочной среде при pH 10—11. Для создания буферной среды, стабилизации и увеличения белизны добавляют силикат натрия, соли магния и хелатообразующие реагенты [41, 160, 188, 298. Для достижения оптимального увеличения белизны без снижения показателей прочности необходимо подобрать условия для активации пероксида (концентрацию гидроксида натрия и температуру) и стабилизации белизны (концентрацию силиката натрия и хелатообразующего реагента) [320]. Отбелку дефибрерной древесной массы проводят в 1—1,5 %-ном NaOH при температуре 40—50 °С [300]. Термомеханическая и химическая рафинерная древесная масса отбеливаются труднее и вследствие более высокой температуры (60—70 °С) массы после размола в рафинере требуют некоторого изменения условий отбелки. [c.373]

Литиевая щелочь применяется также для стабилизации кремнезолей различной дисперсности. При этом образуются системы с высокими модулями, отличающиеся по свойствам от золей, стабилизированных иными щелочами. В частности, устойчивость таких золей сохраняется при частичном замещении воды органическими растворителями. Гидроокись лития может быть использована также для модифицирования свойств растворов силикатов натрия или калия, или материалов на их основе. [c.38]

Специфическим методом для исследования фазовых равновесий в силикатных системах служит статический метод. При этом методе стабилизация фазового состояния образца достигается выдержкой его в течение достаточно долгого времени при постоянной температуре. Продолжительность тепловой экспозиции зависит от природы исследуемого вещества и иногда продолжается несколько дней или недель, если реакции в веществе протекают очень медленно. Как правило, силикаты легко переохлаждаются (см. В. I, 118 и ниже) они имеют тенденцию сохранять изотропное (жидкое) состояние в быстроохлажденном расплаве при температуре ниже температуры равновесия кристаллов с расплавом. В статическом методе это специфическое свойство использовали закаливая вещества при температу- [c.371]

Сейл , помимо форстерита и двукальциевого силиката, также изучал остальные практически доступные ортосиликаты щелочноземельных металлов, например монтичеллит, мервинит, с целью их применения в качестве огнеупоров. Особенно детально ол исследовал условия взаимодействия и стабилизации ортосиликатов при производстве огнеупорных кирпичей. Существуют определенные критические температуры, ниже которых стабилизация невозможна, или ниже которых стабилизированные ортосиликаты сохраняют химическую активность. Имеется также возможность получения гомогенных кирпичей из трех Еальциевого силиката . Лишь при высокотемпературном обжиге возникают определенные трудности для производства таких продуктов, а также опасность разрушения кирпичей вследствие содержания в них железа. [c.752]

Для стабилизации обычных смесей, наполненных аэрогелем двуокиси кремния, запатентованы соединения циркония металлические цирконаты, силикат циркония и соли цирконофтористоводородной кислоты [097]. О практическом применении этого способа стабилизации до сих пор нет сведений. [c.375]

Для адсорбционной технологии, однако, важнее найти пути регулирования первичной пористости слоистых силикатов с расширяющейся структурной ячейкой, в частности разработать методы стабилизации системы первичных микропор. Среди существующих методов наиболее перспективным нам представляется введение в межслое-вые промежутки монтмориллонита полиядерных гидроксокатионов алюминия типа [А124(ОН)во][9]. [c.212]

Рассматриваемый материал был также обобщен в 1933 г. Грисс-бахом [7], который дал полную библиографию по вопросу об изготовлении и применении коллоидного кремнезема. Наиболее концентрированный золь, производившийся в то время, представлял собой продукт, выпускаемый И. Г. Фарбениндустри А. Г. и называемый К1езе1зо1 J. О. , который содержал 10% ЗЮг и был стабилизирован небольшим количеством аммиака. Был дан перечень методов приготовления золей с низким содержанием солей он включал диализ, электродиализ, пептизацию геля и реакцию взаимодействия силиката с кислотой, которая приводит к образованию относительно нерастворимых солей щелочных металлов, например кислого виннокислого калия. Также были церечпслены золи эфиров кремневой кислоты и четыреххлористого кремния. Затем рассматривались некоторые области применения золей кремнезема улучшение керамики и цементов, использование в текстильном и бумажном производстве, пропитывание древесины, стабилизация золей металлов, в качестве эмульгирующего агента, наполнителей каучука, при обработке табака (абсорбция никотина) и в медицине. Однако характеристики большинства золей были недостаточно определены и воспроизведение свойств золей для использования их в специфических целях представляет серьезную практическую проблему. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология