Адсорбция многозарядных

Специфическая адсорбция многозарядных катионов, таких как А1, ре, может привести к перезарядке поверхности. При отсутствии зарядов в области низких pH стабильность золей обусловлена наличием гидратных оболочек, препятствующих агрегированию частиц между собой. [c.81]

Эффективность действия электролита на стабильность коллоидной системы обычно характеризуют порогом коагуляции, равным концентрации (например, ммоль/л), при которой через определенный промежуток времени происходит коагуляция. Так, при переходе от одно- к дву- и затем к трехзарядным ионам эффективность электролита возрастает примерно в 10 и 100 раз. Влияние заряда, возможно, частично связано с уменьшением толщины двойного слоя, но в основном обусловлено большей адсорбцией многозарядных частиц в штерновском слое [И]. Это проявление влияния валентности электролита известно [c.177]

При постепенном добавлении к коллоидному раствору электролитов с многозарядными противоионами (например, Аг , Ре +, ТЬ + и др.) вслед за снижением устойчивости и коагуляцией часто наблюдается появление второй зоны устойчивости, т. е. повторная стабилизация. С этим явлением часто встречаются при обработке разнообразных дисперсий коагулянтами и флокулянтами, что находит рациональное объяснение в особенностях адсорбции многозарядных ионов на заряженной поверхности (см. ниже). [c.9]

Такое описание кинетики адсорбции ионов, базирующееся на представлении о диффузии ионов через невозмущенный двойной электрический слой (ДС), не может быть непосредственно применено к исследованию кинетики адсорбции многозарядных макроионов (например, ионов полиэлектролитов), так как в этом случае необходимо учитывать, что диффузия макроионов сопровождается движением противоионов. Этот процесс можно рассматривать в рамках теории гетерокоагуляции, т. е. как диффузию ионов в поле перекрытых ДС. Фактор электростатического замедления кинетики адсорбции (он совпадает с фактором Фукса замедления кинетики коагуляции) с использованием явного выражения для энергии отталкивания перекрытых ДС можно представить следующей формулой [c.180]

При обесцвечивании воды, когда удаляются из воды гумусовые соединения, имеющие свойства гидрофильных коллоидов, основная роль отводится специфической адсорбции многозарядных катионов алюминия поверхностью сложных высокомолекулярных гумусовых кислот, в результате образуются труднорастворимые комплексы алюминия. Коагуляция гумусовых соединений алюминиевым коагулянтом является необратимой. Оптимальные значения pH обрабатываемой воды при обесцвечивании 4,5—5,5. [c.128]

Введение в раствор многозарядных ионов также препятствует адсорбции одноименных с осадком ионов так, при осаждении 1 в виде Agi присутствие в растворе 5% Ва(МОз)о позволяет получить точные результаты титрования. [c.327]

Изменение знака ц-потенциала под действием многозарядных ионов можно объяснить сверхэквивалентной адсорбцией этих ионов. Так, в рассмотренном выше примере с отрицательно заряженным золем трехзарядные ионы алюминия вначале притягиваются электростатически к отрицательно заряженной поверхности частиц [c.401]

Как видим, в первом приближении эти ряды согласуются между собой. Некоторое расхождение результатов можно объяснить увеличением роли специфической адсорбции у многозарядных ионов, что не учитывается теорией ДЛФО. [c.436]

Наоборот, при наличии в двойном слое многозарядных катионов лантана перенапряжение на ртути повышается. Эти эффекты могут быть объяснены адсорбцией анионов и катионов и из- [c.320]

По-видимому, имеется заметное различие между коагуляцией, вызываемой двухзарядным ионом Са + и действием трехзарядных ионов А 3+ или Еа + и многозарядных основных поликатионов трехвалентных металлов. В последнем случае предполагается присутствие очень небольших по размеру положительно заряженных коллоидных частиц — поликатионов металлов со своими характерными свойствами, которые способны нести многократные заряды и адсорбироваться на поверхности частиц кремнезема из таких чрезвычайно разбавленных растворов, что процесс адсорбции оказывается по существу необратимым. [c.516]

По-вндимому, общее правило заключается в том, что кремнезем, суспендированный в растворах большинства солей поливалентных металлов, начинает адсорбировать ионы металла, когда значение pH возрастает на 1—2 единицы выше, чем величина рн, при которой осаждается гидроксид соответствующего металла. Это явление необычно, так как естественно было бы предположить, что адсорбция должна происходить только тогда, когда значение pH достаточно высоко, чтобы кремнеземная поверхность становилась ионизированной и на ней образовывался отрицательный заряд. Число заряженных центров на поверхности кремнезема мало прн pH 5 и равно нулю при pH 2 (см. главы 3 и 4), но все же поверхность адсорбирует определенные многозарядные катионы очень сильно и при низких значениях рн, как это имеет место, например, для ионов Fe +, А1 + [c.925]

Локализованной адсорбцией отличаются крупные органические молекулы, неорганические коллоидные примеси, а также в некоторых случаях многозарядные ионы. [c.50]

Адсорбируемость ионов на поверхности осадка зависит также от концентрации ионов, находящихся в растворе, от заряда ионов (многозарядные адсорбируются легче однозарядных) и от их размера (при прочих равных условиях в первую очередь адсорбируются ионы, имеющие примерно тот же размер, что и ионы, входящие в состав кристаллической решетки осадка). Количество адсорбированных на поверхности осадка ионов тем больше, чем больше его поверхность, поэтому к адсорбции более склонны осадки с развитой поверхностью, т. е. аморфные. Для предотвращения явления адсорбции осаждение как аморфных, так и кристаллических осадков проводят в условиях, позволяющих получить осадки с наименьшей поверхностью (см. ниже табл. 11.2) повышение температуры также способствует уменьшению адсорбции, так как адсорбция — экзотермический процесс. Количество адсорбированных примесей можно уменьшить при промывании осадков на фильтре водой или промывной жидкостью, а также в случае кристаллических осадков в процессе их старения. [c.149]

Соли с комплексными анионами. Большей специфичностью межмолекулярного взаимодействия при адсорбции по сравнению с рассмотренными выше обладают кристаллы, образованные сравнительно небольшими по размерам многозарядными катионами и большими по размерам комплексными анионами. По приведенной в гл. I классификации такие адсорбенты относятся к специфическим адсорбентам второго типа. Однако в этом случае поверхность кристалла в целом может быть физически неоднородна. Например, в кристалле сернокислого бария кроме в основном встречаюш,ейся грани (001) возможен выход на поверхность граней индексов (110), (102), (011) и (104) [312]. Изотермы адсорбции и зависимость теплоты адсорбции от заполнения поверхности такого адсорбента определяются статистическим распределением молекул адсорбата по всем этим граням. Это распределение зависит от различий по величине и специфичности потенциалов адсорбционных сил на разных гранях, плош ади поверхности этих граней и температуры [313—316]. Существенное увеличение однородности поверхности кристаллов малорастворимых солей, например сернокислого бария, достигается при их термообработке, а также при предварительной промывке растворами хорошо растворимых солей с одноименными ионами [317]. [c.67]

При более сильной специфической адсорбции молекул воды, например, при их сильном электростатическом взаимодействии с одно-и особенно многозарядными катионами солей, имеющих большие комплексные анионы (см. разд. 4 гл. II), удаление адсорбированных молекул воды с поверхности даже непористого адсорбента требует длительной откачки при высоких температурах. Удаление воды происходит еще медленнее в случае микропористых сильно специфических адсорбентов, например, в случае цеолитов. Более полная очистка цеолитов от адсорбированных молекул воды требует длительного прогрева в высоком вакууме [8] при температурах около 500 С и выше (нагрев цеолита до столь высоких температур возможен только в том случае, если при этих температурах не происходит термодеструкция цеолитной структуры, что зависит от типа решетки и состава цеолита). При выборе режима откачки и условий изучения адсорбции следует иметь в виду также возможность дополнительных процессов проникновения молекул внутрь скелета адсорбента. Так, в случае цеолитов типа X при температурах выше 100— 110 °С наблюдается медленное поглощение молекул аммиака, которое связано, по-видимому, с проникновением этих молекул внутрь образующих эти цеолиты кубооктаэдрических единиц через 6-ти членные кислородные" кольца [8]. Этот процесс требует преодоления значительных энергетических барьеров и поэтому не наблюдается при более низких температурах, при которых изотермы адсорбции аммиака обратимы и адсорбционное равновесие на поверхности больших полостей этих цеолитов наступает быстро. Для удаления адсорбированных молекул из ультрапор и из других наиболее сильно захватывающих данные молекулы мест часто требуется наряду с нагреванием применение значительно более высокого вакуума — до 10 —10" Па (10 —мм рт. ст.) [9—12]. Однако геометрия и химия обнажаемых при такой обработке участков поверхности твердого тела обычно отличаются от таковых для остальной более однородной части поверхности. [c.94]

Таким образо.м, эквивалентные концентрации г—г-электролита, вызывающие коагуляцию золя, для электролитов 1 1, 2 2 и 3 3 долл<ны относиться как 1 /г 7з или 100 1,6 0,13. Это приблизительно соответствует экспериментальным данным, выражаемым правилом Шульце—Гарди (влияние валентности иона на его коагулирующую способность). Вообще говоря, многозарядные ионы проявляют тенденцию к повышенной специфической адсорбции, и, таким образом, их коагулирующая способность в значительной мере зависит от того, насколько при адсорбции уменьшаются фо и толщина двойного слоя. [c.262]

Адсорбцию коллекторов можно усиливать или ослаблять, вводя в систему многозарядные ионы, способствующие адсорбции или подавляющие ее. Умело добавляя различные электролиты и регулируя pH, можно добиться значительной селективности флотации. [c.378]

Концентрация электролита. Добавки электролитов обычно улучшают флокулирующее действие как заряженных, так и незаряженных полимеров [2, 125, 127, 129, 130]. При этом уменьшается доза реагента, которая необходима для достижения определенной степени флокуляции, одновременно с этим расширяется зона флокуляции. Это объясняется, с одной стороны, дополнительным уменьшением агрегативной устойчивости дисперсии вследствие сжатия двойного слоя и снижения (для многозарядных ионов) заряда и потенциала частиц, а с другой — тем, что вследствие уменьшения адсорбции неионных полимеров с ростом ионной силы раствора увеличивается концентрация ВМС, отвечающая стабилизации системы. [c.136]

Эффект заряда иона. Если прочие факторы одинаковы, многозарядный ион будет адсорбироваться легче, чем однозарядный ион, потому ЧТО сила адсорбции отчасти зависит от электростатического притяжения между ионом и противоположно заряженными центрами на поверхности кристалла. [c.227]

В состав СМС вводится (иногда до 30%) полифосфат натрия, который содействует стабилизации частиц загрязнений из-за повышения величины потенциала поверхности при адсорбции многозарядного аниона и, вместе с тем, умягчает воду, связывая двухзарядные катионы. Однако, применение полифосфата в настоящее время ограничивается, поскольку имеются сведения о том, что его попадание в водоемы приводит, в частности, к резкому размножению синезеленых водорослей, вызывающих зарастание водоемов. В СМС вводятся также силикат, сульфат и карбонат натрия, а в последнее время и бентонитовые глины, раньше иногда употреблявшиеся как самостоятельные моющие средства (возможно, одни из древнейших на Земле). Силикат и карбонат натрия служат для регулировки pH раствора СМС, влияющего на моющее действие анионного ПАВ, а также на свойства поверхности волокон тканей, в частности на их способность к иабуханию. Оптимальное значение pH при стирке шерстяных тканей составляет 7—8, хлопчатобумажных — 9—10, а при использовании СМС для технических целей — рН 11 и выше. [c.303]

Джеймс и Хили [266а] выполнили обширные исследования по адсорбции многозарядных ионов металлов на кремнеземе. Ионы Ре +, СгЗ+, Са +, Со +, Ьа + и ТЬ + адсорбировались все более и более сильно с увеличением pH, прежде всего нейтрализуя заряд на поверхности кремнезема п далее образуя зародыши в виде гидроксидов металлов на поверхности кремнезема. Окончательный результат — покрытие поверхности кремнезема. гидроксидами металлов. [c.520]

Монослои карбоновых кислот также могут накладываться на поверхность кварцевого стекла в два этапа вначале проводится адсорбция многозарядных ионов металла на поверхности кремнезема, а затем обработка образца мыльным щелоком. Используются такие металлы, как кальций, барий или магний [340]. Полученная таким путем поверхность кремнезема гидрофобна, поэтому на нее можно повторно наносить покрытия в процессе флотации добавлением извести с последующим введением стеарата натрия [341]. Гаудин и Фурстенау [342] показали, что в процессе флотации кварца ионы бария, адсорбиро-ваные в слое Штерна, затем адсорбировали лаурат-ионы, которые превращали поверхность кварца в гидрофобную в этом процессе барий получил название активатора . Флотация кремнезема из руд имеет важное промышленное значение. Ионы кальция используются в качестве активатора для флотации кремнезема с добавлением мыльного щелока. Интересно, что стеарат-ионы должны также сообщать железной руде гидрофобный характер, и, таким образом, руда будет всплывать с пеной в процессе флотации. Однако, если вначале добавляется крахмал, то он, адсорбируясь на оксидах железа, сохраняет их гпд-рофильность и, таким образом, может понижать флотируемость руды. Вероятно, поликарбоксильные группы в крахмале (или в окисленном крахмале), присоединенные к поверхности оксида железа в большом числе точек, не могут замещаться стеарат-ионами, которые гидрофобА и несут точно такой же по знаку заряд, что и крахмал, поэтому не способны проникать сквозь толстый гидрофильный анионный слой адсорбированного крахмала [343]. [c.952]

И. Высота барьера и глубина дальнего (вторичного) минимума невелики (порядка кТ или меньше). Частицы в этом случае могут беспрепятственно сближаться в результате броуновского движения и коагулировать в ближнем (первичном) минимуме. Поскольку глубина первичного минимума, как правило, много больше кТ, то агрегация в ближней яме необратима. Отсюда видно, что добиться коагуляции при отсутствии глубокого вторичного минимума можно за счет снижения высоты потенциального барьера до значений, соизмеримых с энергией броуновского движения частиц. Это достигается, например, увеличением концентрации электролита, которое приводит, с одной стороны, к сжатию ДЭС и тем самым к снижению высоты барьера и к его смещению в сторону поверхности, а с другой — к уменьшению г] -потенциала частиц. Оба эти эффекта снижают энергию отталкивания. Первый случай — так называемая концентрационная коагуляция — характеризуется высоким значением фгпотенциала не только в исходном, но и в критическом состоянии системы она имеет место при добавлении к дисперсии 1 — 1-зарядных электролитов. Второй случай — нейтрализационная коагуляция — обусловлена либо снижением величины г151-потенциала частиц до весьма низких значений в результате адсорбции многозарядных противоионов, либо десорбцией с поверхности частиц потенциалопределяющих ионов. Механизм коагуляции реальных золей, по-видимому, смешанный, с преобладанием — в зависимости от условий — концентрационного или нейтрализационного эффекта. [c.18]

Каталитическую активность цеолитов oбъя няюf как результат увеличения бренстедовской кислотности групп ОН за счет частичного перераспределения электронной плотности, в частности, при введении многозарядных обменных катионов [142]. На основании анализа спектров сверхтонкой структуры ЭПР, полученных при адсорбции олефинов на образцах активированных РЗЭ-У цеолита, высказано предположение об образовании алкил-радикалов, связанных с поверхностью цеолита таким образом, что спиновая плотность на формально трехзарядном атоме углерода меньще единицы. [c.69]

Второй путь образования двойного слоя заключается в том, что поверхностные молекулы частиц твердой фазы диссоциируют в жидкости на ионы. Например, метакремниевая кислота НгЗЮз отдает в раствор ион водорода, в результате на поверхности остаются потенциалообразующие ионы с отрицательным зарядом. Из ионов водорода на твердой поверхности возникает адсорбционный слой, который имеет положительный заряд. Наконец, возможна специфическая адсорбция из жидкой фазы на электрически нейтральных поверхностях некоторых минералов [43]. Она обусловлена дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса или Лондона, которые зависят от электрической поляризации атомов твердой поверхности пор ионами жидкости и поляризации самих ионов. При этом адсорбируются в первую очередь многозарядные ионы. Этот механизм возможен, например, в известняках. Вообще же примеры таких схем мало изучены. Независимо от пути образования двойной электрический слой имеет одну и ту же структуру. [c.112]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

Проблема заключается в том, что, по-видимому, остаются невыясненнымн те критерии, в силу которых катионы металлов могут перемещаться из слоя Штерна в специфический адсорбционный слой, который можно было бы называть координационно связанным слоем. Вначале привилегия такого перехода признавалась за многозарядными ионами металлов, такими, как ион кобальта, способными, как известно, образовывать координационные комплексы. Позже были включены в рассмотрение двухзарядные ионы, наиример ионы кальция. Вероятно, затем будут признаны также ионы 1целочных металлов, чтобы перенести основные положения специфической адсорбции на. концентрированные растворы. Штамм и др. [1976, 197в] сыграли основную роль в признании важности такой координации или формирования комплексов между ионами металлов и поверхностью окисных твердых тел. [c.919]

Наибольшие трудности вызывают тонкопористые адсорбенты, так как наличие или отсутствие капиллярной конденсации в них связано не только с размерами пор, но и с размерами молекул пара и природой поверхности. Для пористых кристаллов геометрия пор известна из рентгеноструктурных данных, однако и здесь есть трудности, связанные с неопределенностью во-первых, вандерваальсовых размеров, образующих окна атомов и обменных катионов, и, во-вторых, положения катионов, особенно многозарядных. Следует использовать набор стандартных молекул разных размеров как для адсорбции из пара, так и из растворов в слабоадсорбирующем-ся растворителе. Полезны и макромолекулы определенной конформации. [c.320]

Наибольший защитный эффект среди исследованных для защиты от хлоридного КР добавок неорганических солей проявляют фосфаты, прежде всего тринатрийфосфат. При его добавке в хло-ридсодержащий раствор сочетаются конкурирующая адсорбция, при которой многозарядный ион РО вытесняет хлорид-ион с поверхности, образование в пленке малорастворимой фосфатсодержащей фазы состава (Ре= , Сгз+), (Ре +, К ) Р04(0На) и повышение pH раствора вследствие гидролиза. [c.116]

Касситерит. В работе [174] описан способ обогащения и выделения касситерита из его смесей с кварцем при использовании в качестве селективного флокулянта ПАА с М 5,5-10 . Полиакриламид модифицировали обработкой раствора полимера щелочью и гидроксиламингидро-хлоридом. Этот реагент преимущественно адсорбируется на поверхности касситерита в отличие от неионогенного ПАА, который адсорбируется как на кварце, так и касситерите. Это объясняется тем, что значительный отрицательный заряд модифицированного (гидролизованного) ПАА препятствует его адсорбции на поверхности отрицательно заряженного кварца, тогда как на касситерите адсорбция реагента обеспечивается взаимодействием карбоксильных ионов ПАА с многозарядными ионами, активирующими положительно заряженную поверхность минерала. Добавление 0,4 мг/л флокулянта к искусственной смеси, содержащей 3,0 г ЗпОг и 7,0 г ЗЮг в 1 л раствора при pH 3,5—7,0, обеспечивает выход диоксида олова 88—92 %. Из смеси, содержащей 3,0 г минерала касситерита и 297 г кварца, в результате селективной флокуляции ПАА в концентрат переходит 21 % ЗпОг. [c.171]

Эти критерии близки по аналогии правилам селективности адсорбции ионов из раствора на поверхность коллоидных частиц (см. гл. 7). Первый критерий, отмеченный выше, связан с чистым электростатическим взаимодействием. Многозарядные ионы имеют более сильные электростатические поля и образуют более прочную связь с противоположно заряженными центрами. Примечательно, что второе условие связано со структурой смолы. Основой смолы является ароматический углеводородный полимер, а он в сильной степени гидрофобен. Когда его помещают в воду, зерна смолы набухают, так как вода сольвати-рует ионные функциональные группы. Это приводит к появлению соответствующего давления в зерне, состояние равновесия которого определяется уравновешиванием сил сольватации, с одной стороны, и сил деформации растянутого скелета гидрофобного полимера — с другой. Фигурально выражаясь, смола выдавливает из себя большие гидратированные ионы и замещает их малыми ионами . Интересно, что это преимущество малосольватированных ионов резко убывает с уменьшением степени сшивания полимера. Сшивающие связи можно рассмат- [c.590]

Рис. 3-56 показывает четкую зависимость между напряженностью электростатического поля и положением полосы. Энжелл и Шеффер [121] пришли к выводу, что спектр адсорбированной СО может служить индикатором распределения двузарядных катионов по местам их локализации в структуре цеолитов, если использовать полосу при 2200 см , чувствительную к присутствию катионов. Возможность применения СО для определения расположения катионов обосновывается следующим образом. Во-первых, окись углерода из-за своих размеров способна взаимодействовать только с адсорбционными центрами, расположенными в больших полостях. Во-вторых, к появлению специфической полосы при 2200 см приводит взаимодействие только с многозарядными катионами в присутствии лищь однозарядных катионов эта полоса не проявляется. Так, например, при адсорбции СО на натриевой форме цеолита У, в которой 35% катионов замещено на ионы кальция, полосы, специфической для взаимодействия катионов с СО, не наблюдается, так как все ионы кальция в таком образце локализованы в недоступных для СО участках структуры, а в больших полостях их нет. С увеличением степени обмена в спектре появляется чувствительная к присутствию катионов полоса. Эти данные хорошо согласуются с данными рентгеноструктурного анализа и результатами измерений адсорбции СО весовым методом, полученными на серии образцов с различной степенью обмена, в [c.235]

Аналогичным образом протекает адсорбция ацетонитрила- з и бензонитрила, поэтому можно сделать вывод, что основной вклад в адсорбционное взаимодействие с поверхностными центрами цеолитов вносят нитрильные группы. Можно предположить, хотя это подробно и не исследовалось, что при небольших степенях замещения катионов натрия (например, <40%) специфическое взаимодействие катионов с нитрильной группой в спектре не должно проявляться, так как многозарядные катионы в таких образцах ЛО7 кализованы в цеетрах, недоступньгх для адсорбированньгх молекул. Справедливость этих выводов подтверждают данные, полученные Топчиевой и сотр. [174] при исследовании адсорбции на цеолитах На-, Ьа- и НУ. [c.269]

Первой попыткой использовать физическую адсорбцию для определения локализации катионов можно считать работу Энжелла и Шеффера [121], в которой адсорбция окиси углерода применялась для выяснения расположения многозарядных катионов в цеолитах. В основу этой работы положено представление о том, что взаимодействие окиси углерода с катионами, расположенными в больших полостях, проявляется в спектре в виде характеристической полосы поглощения. Как показали авторы работы, у цеолитов с высоким содержанием двузарядных катионов часть этих катионов всегда присутствует в, больших полостях. Так, например, в спектре цеолита СаУ со степенью обмена 84% наблюдается полоса поглощения при 2197 см , отвечающая взаимодействию СО с катионами. В то же время в спектре цеолита СаУ с 35%-ной степенью замещения Na на Са этой полосы не обнаружено, что указывает на отсутствие ионов кальция в больших полостях. [c.317]

При изучении адсорбции пиридина Уорд [131] не смог обнаружить льюисовских кислотных центров на ионообменных щелочноземельных формах цеолита Y, прогретых при 500° С, хотя в спектрах присутствовали полосы пиридина, координационно связанного с катионами. Прогрев при 650° С привел к удалению ОН-групп, потере бренстедовских кислотных центров, способных протонировать пиридин, и к появлению в спектрах полос, относимых к пиридину, адсорбированному на льюисовских центрах. Эти опыты подтвердили выводы авторов работы [80], которые исходя из того, что при прогревании цеолита при 500—1000° С наблюдается потеря веса, пришли к выводу, что цеолиты с многозарядными катионами, так же как и аммонийные формы, при высоких температурах подвергаются дегидроксилированию. Хотя механизм дегидроксилирования, как и гидролиза, пока до конца неясен, все же можно предположить, что при этом не просто протекает реакция, обратная гидролизу [т. е реакции (15)], а происходит удаление атома кислорода из каркаса и образование трехкоординированного атома А1. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология