Кремния карбид хлорирование

Прй этом образуются хлориды бериллия, алюминия и кремния. Берилл (или низкосортный концентрат) можно также нагреть с углем до 1400—1750° С. В этих условиях около 50% кремния испаряется в виде окисИ) а бериллий, алюминий и оставшийся кремний образуют карбиды. Хлорирование этого материала при 900° С приводит к испарению 95"% бериллия в виде ВеСЬ [25]. [c.128]

Хлорирование карбида и карбонитрида циркония. Карбидизации циркона позволяет отделить кремний и часть других примесей. Циркон взаимодействует с углеродом при 2000—2500° С по очень сложной схеме. В зависимости от содержания углерода в смеси протекают следующие основные реакции [c.445]

Основной промышленный способ получения тетрахлорида кремния в Советском Союзе и за рубежом — хлорирование кремния, ферросилиция и карбида кремния в шахтных или горизонтальных печах. [c.192]

В ряде патентов [69—71] рассматривается хлорирование кварцевого песка в кипящем слое или в среде расплавленных солей. Необходимая температура для хлорирования 5102 в присутствии восстановителя 1200—1500°С. Для достижения такой температуры предлагается добавлять к песку кремний или карбид кремния. Соотношение компонентов в шихте подбирают таким образом, чтобы количество тепла, выделяющееся при хлорировании кремния или карбида, соответствовало количеству тепла, необходимому для инициирования и поддержания эндотермической реакции хлора с двуокисью кремния и углеродом. Другим источником повышения температуры при хлорировании кварцевого песка может быть замена твердого восстановителя (углерода) газообразным (оксидом углерода). В хлоратор подается смесь СО, СЬ и Ог, причем оксид углерода берется в избытке по сравнению со стехиометрическим соотношением СО СЬ=1 1, что обеспечивает дополнительную экзотермическую реакцию окисления СО до СОг. [c.193]

Как уже указывалось, температура начала хлорирования кремнезема заметно снижается при добавлении даже незначительных количеств хлорида натрия, магния или кальция. Особенно активны хлориды железа, марганца и алюминия, которые удобнее применять в виде металлов или оксидов, превращающихся в ходе реакции в хлориды. Желательно одновременно с хлоридами железа, марганца или алюминия добавлять хлориды щелочных и щелочноземельных металлов. Учитывая каталитическое действие перечисленных хлоридов ряд предложенных промышленных способов получения тетрахлорида кремния основаны на хлорировании в среде расплавленных солей. В качестве сырья для промышленного получения тетрахлорида кремния могут также служить отходы производства карбида кремния — так называемые сростки— сложная смесь, в которой кремний может находиться в виде металла, карбида и диоксида. Содержание карбида кремния в сростках достигает 94%. Показано [73], что в интервале 1100—1200°С содержащийся в сростках кремний хлорируется практически нацело. [c.194]

Среди простых соединений кремния два хлорида являются основными источниками сырья для кремнийорганических синтезов тетрахлорид кремния и трихлорсилан. Первый получают хлорированием карбида кремния [уравнение (4)] [c.160]

Условия получения карбида циркония и его хлорирование изучались многими исследователями [58—62]. Получение карбида циркония восстановлением циркона углем рекомендуется проводить в электродуговой печи при 2000—2500° С. В этих условиях циркон разрушается, двуокись кремния восстанавливается до моноокиси и улетает, а остающаяся двуокись циркония восстанавливается с образованием карбида Если в шихте отношение циркона и графита (или кокса) равно 4 1, при указанной температуре испаряется 95—96% имеющегося в цирконе кремния в виде моноокиси [c.27]

При производстве зеленого карбида кремния соль вводят в шихту в больших количествах, чем при производстве черного карбида кремния. Впрочем, иногда вообще не применяют добавки соли в шихту, так как об ее действии (хлорирование примесей для их удаления) имеются противоречивые данные [50, 51]. [c.150]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

Хлорирование карбидов кремния, титана, циркония, алюминия, бора и удаление летучих хлоридов металлов и металлоидов также позволяет получать активные угли. [c.43]

В патенте [66] рассматривается способ получения 1Си взаимодействием карбида кремния с хлористым водородом в присутствии хлоридов кобальта и никеля. При получении тетрахлорида кремния хлорированием или гидрохлорированием карбида кремния особую трудность представляет удаление из реактора сажи. Предложен [67] способ, позволяющий быстро удалять уголь без охлаждения реактора. Для этого его периодически продувают воздухом или кислородом с целью окисления угля до оксида или диоксида углерода. В других патентах [68] предлагается наряду с выжиганием углерода кислородсодержащим газом добавлять в шихту некоторое количество кремнезема. В этом случае углерод расходуется также на восстановление кремнезема, что позволяет получать дополнительные количества тетрахлорида кремния. При хлорировании карбида кремния следует иметь в виду, что реакция с карбидом начинается при более высокой температуре, чем с кремнием. Проблема отвода избыточного тепла сохраняется, так как хлорирование карбида кремния также сильно экзотермическая реакция (теплота образования карбида кремния составляет всего [c.193]

В 1934 г. автор книги, совместно с Б. А. Петровым, исследовал реакционную способность карбидного углерода и показал, что в зависимости от типа исходной структуры карбида процесс хлорирования идёт совершенно различно. Если карбиды тина (Л14, иМ1 ющие 1 атом углерода в стрлктурном узле, образуют галогениды, папример I4, то ацотиле-ннды типа Na.X., выделяют сажу, так же как и карбиды с атомной решёткой типа карбида кремния. Карбид кремния, будучи подвергнут хлорированию при температуре порядка 1000 С, даёт хлористый кремний, углерод же образует сначала са/ку, постепенно переходящую, как показал рентгенографически Б. П. Касаточкин, в графит. [c.331]

Основным промышленным способом получения 31С14 как в Советском Союзе, так и за рубежом является хлорирование кремния, ферросилиция или карбида кремния в шахтных печах. Некоторое количество четыреххлористого кремния получают в качестве побочного продукта в производствах хлоридов титана, алюминия и циркония. [c.536]

Минерал циркон довольно стоек к химическому воздействию. Наиболее важными способами химического разложения циркона и отделения циркония и гафния от кремния являются 1) получение карбида с последующим хлорированием 2) сплавление со щелочью с последующим растворением в кислоте 3) сплавление с К251Рб. [c.168]

Карбидизируют циркон в электродуговых печах. Футеровка их выполнена из массивных графитовых плит. В качестве восстановителя применяют измельченный графит или кокс (18—22% по массе). Карбонитрид циркония обладает более высокой реакционной способностью, чем карбид, поэтому иногда в зону реакции вдувают воздух. Циркония в конечный продукт извлекается 92% в виде 510 удаляется до 96% кремния. Примерный состав продукта 85— 88% 2г, 3—6% С, 2—4% 51, до 2% и 4,0—5,5% О . После окончания процесса и охлаждения карбонитрид извлекают из печи в виде плотной чушки, дробят и направляют на хлорирование П, 6, 15, 50]. [c.445]

Промышленный интерес могут представить процессы, основанные на предварительной карбидизации сырья. Берилл или низкосортный концентрат нагревают с углем до 1400—1750 °С. В этих условиях около 50% кремния испаряется в виде монооксида, а бериллий, алюминий и оставшийся кремний образуют карбиды. При хлорировании карбидизированного сырья конверсия бериллия в хлорид достигает 95% [25, 26]. [c.74]

Хлорирование использовали для разложения силицидов ферромолибдена и молибдена [5.1764], сплавов алюминия с кремнием [5.1765], кальция с кремнием [5.1766] и технического кремния [5.1767], для определения оксидов в титане [5.1768] и цирконии [5.1769], а также SiOj и Si в феррокремнии [5.1770]. К сожалению, точность метода не высокая, что частично вызвано такими примесями, как карбиды титана и циркония, которые способствуют разложению стойких оксидов (хотя карбид кремния не реагирует с хлором даже при высоких температурах). Кроме того, хлор должен быть высокой чистоты, в нем не должно быть примеси воды и кислорода. Для выделения кремния из остатка AI2O3— [c.258]

Для получения огнестойких кремнийорганических композиций использованы многие полимерные соединения кремния, содержащие атомы фосфора как в основной цепи, так и в ее обрамлении [572]. В качестве антипиренов в композицию вводят эфиры фосфорной кислоты. Сходный эффект наблюдается при введении таких хлорсодержащих соединений, как хлорированный парафин, тетрахлор-фталевый ангидрид, тетрахлорбисфенол А, хлорированный дифенил или смесь этих соединений [596, 597]. Огнезащитным действием обладают хлориды сурьмы или продукты их гидролиза или алкоголиза [597, 598], окислы или галогениды мышьяка [597], бикарбонат натрия [599], карбид кремния в сочетании с высокоплавким волокном [488]. Самозатухающие свойства характерны для полиорганилсилоксанов с галогепированными радикалами [595, 600], полиорганилсилоксанов в сочетании с канальной сажей и соединениями платины. [c.64]

Предложены способы, основанные на использовании в качестве сырья карбида кремния. Процесс проводят при 1000 °С в вертикальной печи из угольных пластин. Хлорирование карбида кремния лучше всего осуществлять в кипящем слое в аппарате, футерованном либо углеродом, либо материалом типа плавленого базальта. Размер частиц карбида кремния должен составлять 0,15—0,3 мм [75, 213, 219—222]. Если исходным материалом является технический карбид кремния (80% Si , 10% SiOj и 7% С), то после дробления и сушки фракцию с размером частиц 0,105 мм хлорируют в вертикальной печи диаметром 60 см при расходе хлора 683,5 кг/(м -ч). Расход хлорируемого материала составляет 68 кг/ч, длительность процесса — около 15 ч. [c.48]

Основной минерал циркония, представленный в циркониевых рудах, —это циркон, в меньшей мере — бадделеит. Обычно их получают как побочные продукты при добыче титановых руд. При механическом обогащении руд получается концентрат, который поступает на химическое извлечение циркония и гафния. Наиболее распространенный метод извлечения основан на восстановлении циркония графитом до карбида, который затем хлорируют. Карбидный процесс осуществляют в плавильной дуговой печи при 1800°, хлорирование — в шахтной печи при 500°. Отходящие газы — продукты хлорирования охлаждают до 100° при этом отогнанный 2гСи (вместе с НГСЦ) конденсируется, а более летучие хлориды кремния, титана и алюминия отгоняются. Хлориды циркония и гафния очищают от железа и нелетучих примесей возгонкой в атмосфере водорода, который восстанавливает трихлорид железа до нелетучего дихлорида. Следующий этап — разделение циркония и гафния. Недавно этот процесс имел чисто научный интерес, теперь он приобретает важное практическое значение. Апробированы десятки методов разделения этих элементов. В основе методов лежат дробная (фракционная) кристаллизация, дробное осаждение и термическое разложение соединений, сублимация и дистилляция галогенидов, адсорбция и ионный обмен, селективная экстракция. Наиболее перспективен экстракционный процесс он не столь трудоемок и его легко оформить как непрерывный. Мы остановимся на методе дробной кристаллизации и экстракционном. [c.163]

Для шлифования и сверления применяют также эмульсии 10%-ной концентрации и ниже с хлорированной присадкой ВД. По данным В. Д. Сильвестрова, наилучшей гкидкостью при шлифовании титана кругами из карбида кремния К380СМ1К оказался водный раствор [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология