Цинк перхлорат

От водяных паров газы освобождают, пропуская через склянки, содержащие водоотнимающие вещества (концентрированную серную кислоту, хлористый кальций, хлористый цинк, едкие щелочи, фосфорный ангидрид и др.). Эффективность высушивающих средств неодинакова лучшими осушающими средствами являются фосфорный ангидрид и перхлорат магния (табл. 1). [c.27]

Применяется как растворитель для разделения перхлоратов калия и натрия, для разделения хлоридов натрия и лития, для промывания осадка натрий—цинк—уранил ацетата при фотометрическом определении мышьяковой кислоты молибдатным методом. [c.241]

Нейтрализация хлорной кислоты. В настоящее время хлорную кислоту получают почти исключительно из перхлората натрия (см. стр. 92). Поэтому нейтрализация ПСЮ основанием или металлом (цинк или магний), вероятно, не может служить экономичным методом синтеза перхлоратов в крупном масштабе. Однако данный метод, возможно, окажется полезным как удобный лабораторный способ получения небольших количеств различных перхлоратов (стр. 119). [c.97]

Например, металлический цинк, НгЗОз и ре++-ионы не восстанавливают перхлоратов в хлориды. [c.478]

Не мешают ионы аммония, перхлорат- и нитрат-ионы, мышьяк (V), бор, плавиковая, уксусная, фосфорная и пирофосфорная кислоты, кремнекислота, алюминий, сурьма (III), барий, каль- ций, стронций, бериллий, кадмий, свинец, литий, магний, серебро, торий, цинк, цирконий, никель в количестве до 40 мг/л, олово (IV) в количестве до 200 мг/л и кобальт в количестве до 20 мг/л. [c.878]

На рис. 7.13 показаны аналитические градуировочные кривые зависимости тока пика от концентрации Си" и 2п" на фоне 0,5 М перхлората натрия и 0,5 М фторида натрия. В этих средах медь(П) и цинк(П) восстав навливаются согласно реакции [c.443]

После облучения нейтронами образец на 30 сут помещали в автоматическое счетное устройство, которое измеряет общую активность через каждые 2 ч. После этого образец растворяли, добавляли в качестве носителей неактивные перхлораты Ag и Хп. Раствор подвергали электролизу, чтобы выделить серебро и цинк, и определяли их активность, а) Какие изотопы фактически используются для определения и 2п б) Отметим, что и " С<1, и " 1п после активации нейтронами могут дать Ag, что служит потенциальным источником ошибок. Объясните, как можно с помощью кривой распада " С(1 скорректировать данные на присутствие " С(1. Как устранить мешающее влияние " 1п в) Что означает ш в символах "в А и 2п г) Как вы считаете, могут ли мешать определению ядерные реакции Си и Аи типа (п, р) и п, а) Объясните почему, д) ев п и способны к захвату нейтронов, однако не становятся радиоактивными. Объясните это. [c.527]

Растворы сульфата цинка, содержащие перхлорат натрия и сульфат натрия, доводили до ионной силы 3 М. При приготовлении растворов цинка, не содержащих сульфат-ионов, металлический цинк растворяли в хлорной кислоте, нейтрализовали карбонатом натрия и разбавляли до необходимой концентрации. [c.55]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Гетерогенная реакция протекает на поверхностях поверхностях раздела) реагирующих фаз, и ее можно ускорить, увеличив размеры этих поверхностей. Так, тонкоизмельченный цинк реагирует с кислотой значительно быстрее, чем гранулированный, а скорость горения перхло-ратных реактивных топлив возрастает в результате измельчения перхлората калия в тонкий кристаллический порошок. [c.277]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Хлорид тетрафениларсония, вступая в реакцию с перхлоратом, образует нерастворимый комплекс . Перренаты, перманганаты, иодаты, хлооистая ртуть (I), хлористое олово (IV) и хлористый цинк также образуют нерастворимые комплексы и будут мешать открытию перхлората. [c.106]

Уиллард и Смит изучили осаждение перхлоратов хлоридом тетрафениларсония. Полученный осадок взвешивают или иодо-метрически оттнтровывают избыток тетрафениларсонийхлорида. Анализу мешают соли рениевой кислоты, перманганаты, иодаты, хлористая ртуть (I), хлористое олово (II) и хлористый цинк. Тетрафениларсонийхлорид в качестве реагента осаждения превосходит нитрон. [c.111]

Сорбиновые эфиры целлюлозы могут быть переведены полимеризацией в нерастворимое состояние, причем в качестве катализаторов можтю использовать как хлорную кислоту, так и хлористый цинк По данным Ханске , при этерификации уксусной кислоты в этиловом спирте (при 80 °С) катализаторами могут служить хлориды, бромиды, перхлораты и нитраты щелочноземельных металлов. При употреблении в качестве катализатора перхлората кальция (0,5 н. раствор) константа скорости реакции возрастает в 500 раз, однако в ряду магний—кальций—барий— литий при том же анионе каталитическая активность уменьшается. При применении солей кальция активность уменьшается в следующем порядке перхлорат>бромид>хлорид>нитрат. Стеариновая кислота ведет себя аналогично уксусной, однако этерифи-кация происходит как в присутствии, так и в отсутствие катализаторов. С бензойной кислотой без катализаторов опыт проводился в течение 6 недель при 80 °С, но признаков протекания этерификации обнаружить не удалось. При действии катализатора бензойная кислота быстро реагирует. [c.159]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Ион Li+ не образует характерных для иона К трудно раство-имых гидротартратов, хлороплатинатов, перхлоратов, но вы-еляетга при помощи антимоната калия, а также действием цинк-раиилацетата в виде соответствующих трудно растворимых соей, аналогично иону Na+. [c.185]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Хайт и Сейджер [147] изучали кинетику реакции восстановления перхлорат-иона оловом (II) в сернокислой среде и зате.м [148] использовали эту реакцию для определения пер-.хлорат- и хлорат-ионов в присутствии друг друга, уточнив, что для этой цели предпочтительней в качестве восстановителя использовать цинк. [c.181]

Концентрацию перхлоратов марганца, цинка, кальция, магния и стронция в равновесных фазах определяли весовым методом марганец и магний в виде пирофосфатов, цинк в виде двойного фосфата цинка и аммония, стронций в виде сульфата и кальций титрованием перманганатом калия в растворе, полученном после растворения выделенного осадка СаСг04. Концентрации катионов в органической фазе определяли после предварительной отгонки спирта. [c.180]

В качестве восстановителей чаще всего применяют серебро, ртуть, цинк, различные амальгамы. Вместо триарилметилгалогенидов используют также перхлораты. Реакции проводят в инертной, сухой атмосфере в таких растворителях, как бензол, ацетон, эфир, петролейный эфир, этилацетат и другие. Галогенид-(и перхлорат)-триарилметилы настолько хорошие акцепторы электронов, что могут легко восстанавливаться магнийорганическими соединениями [14, 15], алкоголятами и фенолятами [16], диэтилфосфатом натрия [17], иодидом натрия, неорганическими анионами [18], трифенилфосфином и дифениламином [19], ртутьорганическими соединениями [19], дианионом циклооктатетраена [20] п металл-кетилами [21]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология