Адсорбция на поверхностях раздела поверхности

Уравнение для скорости реакции в принципе можно получить по скоростям отдельных этапов. На практике это приводит к усложнению задачи и не дает существенных преимуществ. Поэтому примем, что физические процессы, протекающие на четырех этапах (I, 2, 6, 7), обладают такой высокой скоростью, что их влияние нечувствительно по сравнению с адсорбцией, реакцией на поверхности и десорбцией. Будем считать, что основной вклад вносят адсорбция и десорбция. Предстоит, таким образом, определить скорость этих стадий через концентрацию адсорбируемого вещества, количество свободных активных центров и парциальное давление газа на поверхности раздела фаз. Так как, согласно сделанному [c.116]

Адсорбционная способность является свойством не только твердого тела, но и вообще любой поверхности раздела двух фаз. Практически приходится иметь дело главным образом с адсорбцией па твердых телах. При этом к первому ряду адсорбированных молекул может, вообще говоря, притянуться следующий и т. д., в результате чего около поверхности поглотителя образуется пол и<м о л е к у л я р н ы й (т. е. состоящий из многих рядов) адсорбционный слой. Однако притяжение каждого последующего ряда быстро ослабляется, и часто происходит образование лишь м о н о-молекулярного слоя. [c.267]

Адсорбент — вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, а адсорбат — адсорбируемое вещество. Адсорбцию изучают как на твердых, так и на жидких поверхностях раздела фаз. Для твердых поверхностей раздела адсорбцию Г/ или а удается непосредственно измерить на опыте, так как такие поверхности стабильны и часто достаточно велики для того, чтобы надежно определить количество адсорбируемого вещества. Удельная поверхность твердых тел — адсорбентов — обычно изменяется от 1 м /г до 500 м /г и иногда доходит до 1000 м7г. Для жидких поверхностей раздела непосредственно измерить адсорбцию труднее. Ста- [c.157]

Так, поверхность кварца хорошо смачивается водой, но кристалл горного хрусталя самопроизвольно не диспергируется ни в воде, ни в водных растворах. Лиофобных систем подобного типа (оксидов, нерастворимых солей и др.) чрезвычайно много. Поскольку этот обширный класс не получил еще общего названия, целесообразно называть лиофилизированными лиофобные дисперсные системы с лиофильной поверхностью раздела фаз . Она может быть лиофильной как по своей природе (например, оксид, взаимодействующий с водой посредством водородных связей), так и в результате модификации поверхности (например, путем адсорбции дифильных или полимерных молекул— см. раздел ХП1.6). [c.253]

Наличие резко выраженного силового поля поверхности раздела фаз может вызывать изменение состава приповерхностного слоя различные вещества, в зависимости от их природы, могут концентрироваться вблизи поверхности или, наоборот, уходить в объем фаз. Это явление, называемое адсорбцией, приводит к изменению свойств поверхности раздела, в частности поверхностного натяжения. В дисперсных системах с жидкой дисперсионной средой адсорбционные слои на поверхности частиц дисперсной фазы могут существенно изменять условия их взаимодействия и тем самым свойства системы в целом, включая устойчивость. Изучение закономерностей образования, строения и свойств адсорбционных слоев на различных межфазных поверхностях лежит поэтому в основе анализа их роли в управлении устойчивостью и рядом других свойств дисперсных систем. [c.43]

Если адсорбция ПАВ происходит и на поверхности раздела гидрофобного твердого тела с водой, то зависимость os (с) определяется как понижением поверхностного натяжения воды, так и уменьшением поверхностного натяжения границы раздела воды с твердой фазой. Если предположить, что (К обеим этим поверхностям применимо уравнение Шишковского с близкими значениями адсорбционной активности Лжг и Лтж, то можно написать [c.106]

При гетерогенном катализе исключительно важное значение приобретает контакт катализатора с реагирующими веществами на поверхности раздела фаз в результате адсорбции реагирующих веществ на поверхности катализатора, ведущей к повышению п концентрации. Адсорбция происходит в отдельных участках или точках поверхности катализатора, характеризующихся повышенной способностью к притяжению молекул и называемых активными центрами. Механизм адсорбции газов на твердых поверхностях был рассмотрен в гл. двенадцатой. В целом механизм гетерогенного каталитического превращения включает следующие элементарные акты а) массопередачу исходных веществ из жидкой или газовой среды к поверхности катализатора и продуктов реакции с поверхности катализатора [c.315]

ПАВ при г=г на поверхности раздела может адсорбироваться только один слой молекул и поэтому предельное значение удельной адсорбции а<х> отвечает образованию на поверхности твердого тела насыщенного монослоя. Это допущение теории Лангмюра обычно переносится и на границу раздела раствор — газ и предполагается, что при сравнительно высоких концентрациях раствора на его поверхности образуется насыщенный монослой из молекул ПАВ (рис. 4), которому соответствует Г=Гсо. [c.14]

Кроме того, когда сорбат и растворитель имеют заметно разные полярности, случается, что происходит сильная адсорбция на поверхности раздела газ — жидкость. В результате удельный удерживаемый объем этих сорбатов не остается постоянным, когда сравниваются результаты, полученные на колонках с разными степенями пропитки. Объем неподвижной-фазы увеличивается пропорционально фазовому отношению, однако площадь ее поверхности изменяется намного медленнее иногда она даже уменьшается с увеличением фазовых отношений. [c.93]

В рамках лэнгмюровской модели это означает, что изотерма Г на поверхности раздела твердое тело—раствор описывается уравнением того же вида, что и изотерма на поверхности раздела раствор—пар [уравнение (1Х-42)]. Отсюда следует также, что изотерма Г —Л з, характеризующая адсорбцию на поверхности раздела твердое тело—раствор, должна налагаться на изотерму адсорбции для поверхности раз- [c.327]

Истинные растворы агрегативно устойчивы, а коллоидные — нет. Стремление коллоидных частиц к агрегации, т. е. к объединению в более крупные частицы (с чем связано уменьшение поверхности раздела фаз и свободной поверхностной энергии дисперсной фазы), называется агрегативной неустойчивостью коллоидной системы. Если убыль поверхностного изобарного потенциала дисперсной фазы происходит за счет уменьшения межфазного натяжения посредством специфической адсорбции ионов или молекул на поверхности, то, несмотря на термодинамическую неустойчивость, коллоидная система оказывается кинетически достаточно устойчивой. [c.321]

Уравнение (50-12) является аналогом соотношения Гиббса— Дюгема для поверхности и известно (при йТ=0) под названием изотермы адсорбции Гиббса. Согласно допущению Гиббса, связанный с поверхностью раздела объем равен нулю, так что т можно принять равным нулю. Однако Гуггенгейм предпочитает считать, что граница раздела фаз обладает ненулевой толщиной. В любом случае уравнение (50-12) справедливо независимо от выбора положения поверхности или поверхностей, определяющих границу раздела. [c.174]

Адсорбция тем больше, чем больше поверхность раздела фаз или, в случае твердого тела, чем больше развита поверхность тела. Если поверхности раздела фаз невелики, хо роль поверхностных явлений мала, и адсорбцию можно не учитывать. Однако многие тела (угли, силикагели, сажи, почвы, горные породы и т. д.) имеют сильно развитую поверхность, так что при рассмотрении физико-химических процессов с их участием адсорбцию нельзя не учитывать. Поверхность, приходящаяся на 1 г адсорбента, называется удельной поверхностью. Для многих адсорбентов, особенно таких, в объеме которых имеются поры (пористые адсорбенты), удельная поверхность может достигать тысячи квадратных метров на грамм. [c.56]

Применяя длинные тонкие капилляры, в особенности капилляры с пористыми стенками, или заполняя более широкие трубки зернами пористого адсорбента, можно создать большую поверхность раздела газ — твердое тело, т. е. при медленном протекании газа осуществить многократно повторяющиеся процессы адсорбции и десорбции молекул компонентов газовой смеси. Это позволяет (даже при весьма малых различиях в средних продолжительностях жизни на поверхности твердого тела молекул разных компонентов газовой смеси) получить разные времена выхода компонентов из колонки или так называемые разные времена удерживания компонентов колонкой. Нанеся на стенки капилляра или в очень крупные поры зерен твердого носителя, заполняющего колонку, неподвижную жидкость, можно вместо различий в адсорбции использовать различия в растворимости отдельных компонентов газовой смеси. В первом случае имеет место газо-адсорбционная хроматография, во втором — газо-жидкостная или распределительная хроматография . Во втором случае, очевидно, имеют место процессы адсорбции компонента газовой смеси на поверхности неподвижной жидкости, растворения его в жидкости и адсорбции на поверхности твердого носителя этой неподвижной жидкости. [c.511]

При запуске и остановке двигателя металлические поверхности пар трения скольжения подвергаются высоким нагрузкам и создается режим смешанной смазки. Поэтому во многих областях применения масел используют слабые противозадирные присадки для предотвращения вибраций или шума вследствие скольжения со скачками коэффициента трения (например, резкого звука в автоматических трансмиссиях) и снижения сил трения, что приводит к снижению расхода топлива. Эти присадки, получившие название модификаторы трения, в основном действуют за счет образования тонких пленок на поверхностях трения в результате физической адсорбции. Они представляют собой полярные маслорастворимые вещества — жирные спирты, амиды или соли, антифрикционная эффективность которых возрастает с повышением молекулярной массы в последовательности спирт < < сложный эфир < ненасыщенная кислота < насыщенная кислота. Поскольку антифрикционный эффект этих веществ внезапно падает, когда температура достигает точки плавления данной жирной кислоты или соли, высокое антифрикционное действие жирных кислот при таких температурах связывают с химическим взаимодействием с поверхностью металла (образование солей) (см. раздел 2.4). В антифрикционной эффективности [c.221]

Рассмотрим систему, состоящую из одного вещества, находящегося в двух фазах, например твердой и жидкой. Перенесем некоторое количество вещества из внутренних частей фаз на поверхность их раздела (например, путем растекания жидкой капли по поверхности кристалла). Если бы при этом переносе все свойства обеих фаз совершенно не изменились, то такой перенос (без учета действия сил тяготения) не потребовал бы затраты работы. Однако это противоречит опыту, который показывает, что на создание поверхности раздела необходимо затратить работу. Для устранения данного противоречия Гиббс предложил считать, что свойства вещества, находящегося в тонком слое вблизи поверхности раздела, изменяются по сравнению с теми свойствами, которое оно имело, находясь вдали от поверхности раздела. В случае чистого вещества такое изменение свойств может быть связано только с изменением сил взаимодействия атомов, обусловленного изменением межатомных расстояний или направлений химических связей. Можно предположить, что между двумя объемными фазами образуется новая поверхностная фаза очень малой толщины, в пределе равной одному межатомному расстоянию. Это изменение свойств в поверхностной фазе определяется произведением химического потенциала на величину, которая характеризует поверхностное уплотнение вещества Г, именуемое адсорбцией. [c.117]

Приведенные уравнения и выводы относятся к гомогенному зарождению кристаллов. При наличии поверхности раздела фаз в виде стенок сосуда, охлаждающих элементов, взвешенных твердых частиц и т. п. процесс (гетерогенный) образования зародышей облегчается. Это явление объясняется понижением энергетического барьера АФмакс результате адсорбции молекул исходной фазы на указанных поверхностях раздела. В данном случае АФмакс = = фАФмакс, где О < ф < 1. Величина ф зависит от сродства свойств межфазной поверхности и кристаллической фазы. В случае расплавов величина ф зависит от угла смачивания межфазной поверхности В, стремясь к нулю при 6 — О и к единице при 0 —> -> 180°. [c.685]

Образо11ание тонких слоев этих соединений на поверхности металла вызывает яоявленне цветов побежалости, увеличение толщины слоя продуктов реакции лриводит к окалине. Стадии этого довольно сложного процесса включают адсорбцию газа на поверхности, реакции на поверхности раздела, фаз, образование зародышей кристаллов, образование поверхностного слоя и про-дессы диффузии подвижных частиц сквозь этот слой в обоих направлениях. Это движение обусловлено уменьшением концентрации реагирующих частиц на поверхности и возникшим вследствие этого градиентом концентрации диффундирующих по ионным вакансиям катионов металла (например, Си+) и одновременным движением дефектов электронов (дырок) (например, Си +) к поверхности раздела твердых фаз. На поверхности протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием нового твердого вещества. Для системы Си/Оа происходит, например, образование оксида меди(1) [c.436]

Термодинамика дает единое описание явлений адсорбции для самых разных по природе поверхностей раздела фаз. Напротив, методы изучения и некоторые количественные закономерности адсорбционных явлений обнаруживают значительную специфичность по отношению к природе и фазовому состоянию контактирующих фаз и строению адсорбирующихся молекул. В данной главе после краткого рассмотрения термодинамики адсорбционных явлений подробно анализируются условия возникновения и строение адсорбционных слоев на границе раздела жидкость — газ описание закономерностей адсорбции на границах раздела между конденсированными фазами будет дано в гл. III. Особое место занимают адсорбционные явления на границе раздела твердое тело—газ (или пар). С одной стороны, они наиболее подробно исследованы в отнощении характера межмолекулярных взаимодействий в адсорбционши слоях с другой стороны, адсорбционные слои на поверхности раздела твердое тело—газ не могут радикально изменить взаимодействия частиц и тем самым существенно повлиять на устойчивость дисперсной системы с газообразной дисперсионной (фсдой. [c.51]

Ввиду наличия чрезвычайно развитой поверхности раздела фаз в лиофобных коллоидных системах, значение адсорбционных слоев обусловлено, прежде всего, тем, что они резко изменяют природу поверхностей раздела, хотя для их образования часто достаточно лишь очень небольшого количества вещества. При ориентированном расположении молекул поверхностноактивных веществ в адсорбционных слоях полярными группами к гидрофильной поверхности (или к гидрофильным участкам поверхности) и углеводородными цепями наружу, поверхность становится гидрофобной. Напротив, при расположении молекул углеводородными цепями к гидрофобной поверхности, а полярными группами наружу, поверхность становится гидрофильной. Соответственно изменяется устойчивость дисперсных систем в водной или углеводородной среде, например, гидро-фобизированные частицы становятся менее устойчивыми в водной среде, а гидрофилизированные частицы — более устойчивыми (см. главы шестую и седьмую). В ряде работ Ребиндера и его школы было установлено важное явление облегчения деформации и измельчения твердых тел при адсорбции на их микротрещинах поверхностноактивных веществ, что используется в процессах сверления, бурения, [c.98]

В последнее время получили развитие другие методы описания механизма самопроизвольного образования заряда поверхности раздела и адсорбции на ней ионов из раствора. 11роблемы такого рода характерны для неорганических окислов, полимерных латексов, биологических объектов, минералов и т. д., заряд которых возникает в результате диссоциации ионногенных групп, расположенных на поверхности раздела фаз. Электрокинетические, адсорбционные и энергетические свойства таких объектов не укладываются в нернстовскую схему образования заряда на границе твердого тела с раствором электролита [71—73], которая была вкратце изложена в начале этой главы. [c.22]

Если заряд на поверхностях раздела возникает только в результате преимущественной (нелокализованной) адсорбции ионов одного знака, то при сближении поверхностей раздела до расстояний, меньших дебаевского радиуса экранирования, потенциал растет и, наконец, становится практически одинаковым по всему сечению зазора (и равным Фо), макроскопическое расклинивающее давление достигает своей максимальной величины, а диффузный заряд стремится к нулю благодаря вытеснению ионов с растворителем из зазора. Одновременно в силу электронейтральности падает и средняя плотность зарядов поверхностей а. Причиной этого является уравнивание адсорбции ионов обоих знаков на поверхностях. Таким образом, возникает ситуация, когда обе поверхности в целом почти элект-ронейтральны. Однако каждая из них может нести на себе большое число зарядов обоих знаков. При расстояниях к, сравнимых и меньших I, возникает необходимость в учете корреляций во взаимном расположении заря- [c.99]

Если носитель был силанизирован, почти никакой раство-зитель (даже углеводород) не может смочить его поверхность 72]. Его поверхностная энергия слишком мала по сравнению с поверхностным натяжением используемых неподвижных жидкостей. Даже сквалан не смачивает силанизированный носитель. Неподвижная фаза собирается в капельки на поверхности носителя, образуя сеть очень маленьких жидких сфер. Пленка растворителя на поверхности не образуется. При повышении температуры график зависимости lgУлr от Х/Т является линейным, с отрицательным наклоном до тех пор, пока не достигается температура плавления. Тогда наблюдается резкий скачок, основная масса жидкой фазы становится доступной для растворения сорбатов, которые при более низких температурах удерживаются только за счет адсорбции. Поверхность раздела газ — жидкость, по-видимому, имеет чрезвычайно малую площадь поверхности — менее м /г. Так как площадь поверхности границы раздела газ — жидкость настолько мала, то степень селективной адсорбции на этой поверхности раздела очень незначительна и мы не можем наблюдать никакого изменения удерживаемых объемов полярных сорбатов с увеличение.м степени пропитки, когда используем неполярную неподвижную фазу, нанесенную на силанизированный носитель, [72]. Это очень отличается от того, что происходит на несиланизирован-ном носителе (см. выше разд. А.Х). К сожалению, не всегда можно использовать несиланизированный носитель для анализа полярных сорбатов на жидких фазах слабой полярности. [c.96]

Для компенсации положительного заряда на капле электрод должен иметь более отрицательный заряд относительно раствора, что достигается при наложении большего потенциала. Повышение потенциала приводит в конце концов к таким условиям, при которых отрицательный заряд на ртути препятствует адсорбции анионов. В этой точке потенциал соответствует электрокапиллярному максимуму для данного раствора при достижении таких условий ток заряжения уменьшается до нуля," поверхностное натяжение ртути и период капания имеют мак- симальное значение. Натяжение на поверхности раздела ртуть — раствор достигает максимального значения при электдокапиллярном нуле, так как если поверхность заряжена, то для увеличения площади меж-фазной поверхности нужно затратить меньшую работу. [c.438]

Электрохимические превращения присутствующих в растворе электролита органических веществ включают яд стадий, таких, как доставка вещества к поверхности раздела электрод — электролит, адсорбция его на электродной поверхности,, перенос одного или нескольких электронов, десорбция образовавшихся частиц с поверхности электрода с одновременным или последующим превращением их в конечные продукты и отвод этих продуктов от поверхности электродау. Скорость всего. многостадийного процесса определяется наиболее медленными стадиями. При осуществлении процессов, протекающих на электродах с участием органических веществ, лимитирующей стадией чаще всего являетсй либо сама электрохимическая реакция, либо доставка вещества к поверхности электрода. [c.7]

Наиболее медленная стадия — адсорбция реагирующего газа на поверхности твердого реагента или твердого продукта (с последующей диффузией к поверхности раздела твердых фаз). Концентрация газообразного реагента на поверхности твердого тела близка к нулю. В соответствии с изложенным выше будет наблюдаться квазистационарный режим. Закономерности протекания реакции можно рассматривать в рамках стационарного приближения (см. 4.2). При этом зависимость максимальной скорости топохимической реакции от концентрации газообразного реагента должна соответствовать первому поря.дку реакции (так как процесс адсорбции протекает по первому порядку). Возможен также вариант, описанный в разделе 4.2, когда реакция протекает в адсорбционной области за счет необратимости (практической) стадии адсорбции. Тогда зависимость максимальной скорости от концентоации реагирующего газа может быть описана уравнением (4.40). [c.94]

Первые работы по адсорбции ионных ПАВ на поверхности углеродных материалов относятся к началу пятидесятых годов [1, 21. В дальнейшем адсорбция анионных ПАВ на сажах и активных углях неоднократно исследовалась [3—22], однако до настоящего времени многие особенности адсорбции этих веществ остаются не вполне выясненными. Адсорбция анионных ПАВ постепенно увеличивается с ростом равновесной концентрации )астворов вплоть до критической концентрации мицеллообразования. При концентрациях, лежащих в узком интервале, охватывающем ККМ1, большинство исследователей наблюдало резкий рост удельной адсорбции [8—11, 13, 19], но в некоторых работах такой скачок адсорбции обнаружить не удалось [5—7, 12, 17, 18]. По-видимому, все исследователи пришли к выводу о том, что критическая концентрация мицеллообразования в равновесном растворе соответствует завершению плотной упаковки адсорбированных ионов ПАВ на поверхности раздела раствор — адсорбент. [c.29]

В нашем рассмотренки случая инертного адсорбента, которое приведено в предыдущем разделе и в статье V [18], мы произвольно приняли, что после адсорбции газа поверхность раздела находится в переходной области между адсорбированной пленкой и газом (т. е. там, где опюсительно высокая плотность пленки доволыю резко снижается до плотности газа). Эта поверхность точно не была определена. Все молекулы между поверхностью раздела и поверхностью адсорбента считались принадлежащими к конденсированной фазе. В любом месте вне поверхности раздела плотность предполагалась равной плотности газа. [c.321]

Адсорбция — это процесс накопления частиц на поверхности (границе) раздела двух сред или фаз. Тип адсорбции на границе раздела металл/газовая фаза или металл/жидкая фаза определяется характером связи между металлом и адсорбированным веществом. Относительно слабая физическая адсорбция обусловлена вандерваальсовыми силами. В этом случае связывание частицы с поверхностью (адсорбция) и удаление ее с поверхности (десорбция) происходят с высокой скоростью. При хемосорбции между металлом на поверхности и адсорбированной частицей (адсорбатом) возникает химическая связь. Эта связь образуется и разрывается довольно медленно. Обычно не каждый атом на поверхности раздела связывается с молекулами адсорбата (неполное насыщение поверхности раздела). Поэтому количество вещества, адсорбированного на границе раздела фаз (величина адсорбции), возрастает с увеличением его концентрации в окружающей среде. Зависимость величины адсорбции на единицу площади поверхности раздела от концентрации называется изотермой адсорбции. [c.143]

Теоретические представления о процессах адсорбции, основанные 1 на статистическом рассмотрении поведения изолированной полимер- С ной цепи в предельно разбавленном растворе, дали возможность сформулировать ряд представлений об особенностях конформаций йдсорбированных цепей (в отсутствие конкурирующего взаимодейст-,Г ия с поверхностью других цепей). На рис. 1.1 приведены основные виды конформаций макромолекул на границе раздела [15, 18]. Адсорбированные "петли" и "хвосты определяют конфигуращюнную энтропию полимера, в то время как энтальпия адсорбции определяется взаимодействием между поверхностью и непосредственно связанными с нею последовательностями сегментов. [c.17]

Стандартное изменение свободной энергии равно также ивменению свободной энергии при адсорбции на поверхности раздела вешества иэ бесконечно разбавленного раствора. Изотермы лэнгмюровского типа, по-видимому, являются наиболее простыми кривыми, позволяющими объяснить конкурентную адсорбцию. В нашей статье уравнения (9) будет достаточно, если требуется специфическое уравнение. Иначе говоря, предполагается монотонная связь между избыточной концентрацией на поверхности Гу и концентрацией Су или с-д в объемной фазе. ПАБ вносит вклад в поверхностные концентрации на границе раздела жидких фаз, а на поверхности раздела с твердой фазой вклад ПАВ можно не учитывать в уравнении материального баланса. [c.531]

На поверхности раздела между двумя жидкостями, не смешивающимися между собой или обладающими ограниченной взаимной растворимостью, существуют соотношения, аналогичные тем, которые имеются на поверхности раздела жидкость — газ. На поверхности раздела между двумя жидкостями также действуют силы, стремящиеся уменьшить эту поверхность. Если требуется увеличить поверхность, то против действия этих сил необходи.мо затратить некоторую работу. Силы эти характеризуются поверхностным натяжением на поверхности раздела между двумя жидкостями. Адсорбция на таких поверхностях раздела также протекает в направлении уменьшения поверхностного натяжения. Следует отметить, что в этих случаях тоже может иметь место определенная ориентация молекул в поверхностном слое (рис, 120). [c.410]

Растворители, применяемые для изготовления печатных красок, так же как и разбавители, вводимые перед печатание1М, долж ы обладать определенными физико-химическими свойствами, в частности таким поверхностным натяжением, чтобы печатная краска после разбавления до рабочей вязкости хорошо смачивала печатную форму. Адгезия краски к меди должна значительно превосходить центробежную силу, развивающуюся при вращении печатного цилиндра. Силы когезии между пигментами и связующим, [Возникающие при перетире, должны уравновешивать действующие на поверхности раздела силы адгезии краски к меди, причем это равновесие не должно нарушаться прежде, чем краска не будет перенесена на бумагу. Перенос краски на бумагу должен происходить возможно полнее, с извлечением всей краски из углублений печатной формы. Испарение растворителя, начинающееся, когда краска еще находится на поверхности печатной формы, интенсивно продолжается после переноса краски на бумагу равновесие системы пигмент-—связующее-—растворитель нарушается вследствие частичной адсорбции жидкой фазы поверхностью бумаги и особенно при переходе жидкой фазы в газообразную и удалении ее путем отсоса паров. На этой стадии скорость высыхания начинает оказывать первостепенное влияние на конечный результат процесса печатания. [c.247]