Критические константы, таблица

Таблица II. Критические параметры iк, ри, Ук, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса, температуры отвердевания (от и температуры кипения (кмп

Таблица П-2 Критические константы и температуры Бойля

Таблица 4. Критические константы некоторых веществ

Таблица 3.1 Критические константы, точки плавления и точки кипения

Таблица 1.44 Критические константы некоторых мономеров

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Вириальное уравнение —удобный способ представления зависимости р—V при заданной температуре. В литературе имеются таблицы экспериментально определенных вторых вириальных коэффициентов . Предложены полуэмпирические формулы, связывающие эти величины с критическими константами вещества. [c.162]

Таблица 2.5 Критические константы НгО [255] и ВгО [258]

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

ТАБЛИЦА 41 Критические константы некоторых газов [c.204]

Критические константы некоторых веществ приведены в таблице 3. [c.24]

ТАБЛИЦА 31. ЗНАЧЕНИЕ КРИТИЧЕСКИХ НАПРЯЖЕНИЙ а ,р МПа И КОНСТАНТЫ К, МПа.Ч В]УРАВНЕНИИ КОРРОЗИОННОГО РАСТРЕСКИВАНИЯ [c.72]

Обобщен обширный материал по термодинамическим свойствам веществ, относящихся к различным классам кислородсодержащих органических соединений. Даны критические обзоры литературных данных и таблицы рекомендуемых значений. Приводятся величины теплоемкости, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, теплот фазовых превращений, теплот образования и термодинамических констант для твердого, жидкого и газообразного состояния вещества. [c.304]

Поскольку электронные структуры ксенона и иодид-иона аналогичны, а электронные структуры ковалентно связанных атомов фтора, хлора и брома похожи на электронные структуры неона, аргона и криптона соответственно, то можно воспользоваться силовыми постоянными для инертных газов, приняв я = 9 [42]. Тогда получаются константы отталкивания, приведенные в третьем столбце табл. 8.19. С помощью данных по кажущимся энергиям активации реакций между иодид-ионами и тремя замещенными метилбромидами, в ацетоновом растворе получим энергии, соответствующие пространственным эффектам, которые приведены во втором столбце той же таблицы. Рассчитанные значения критического расстояния а (четвертый столбец) превосходят кристаллографический радиус иодид-иона (2,32 А) на значения, которые очень близки ковалентным радиусам атомов фтора, хлора и брома. [c.232]

Из сделанных выше замечаний мы видим, что общепринятые трактовки подобия твердых тел не приходится считать безупречными. Даже использование характеристической температуры 0 сопряжено с осложнениями так как, в отличие от критической температуры (или даже Тпл), величина 0 не является строго фиксированной константой, характеризующей свойства вещества, но зависит от его теплового состояния и в особенности от его плотности. Ниже помещена табл. 16 наиболее применяемых сейчас значений 0 для металлов и некоторых ионных кристаллов (для некоторых веществ взяты средние значения из указываемых разными авторами). Почти все значения в таблице получены сопоставлением расчетов с измеренными теплоемкостями тел. [c.289]

В табл. 2.24 приведены значения поверхностного натяжения сжиженных газов. Данные таблицы получены по приведенному выше уравнению, при этом константа с была определена через молекулярную массу того или иного углеводорода. С повышением молекулярной массы поверхностное натяжение вещества увеличивается, а с увеличением температура уменьшается и становится равным нулю при критической температуре, т. е. в точке, где исчезает разница между жидкостью и паром. [c.76]

Таблица 5.4. Сравнение экспериментально определенных констант скорости обмена и критических расстояний с рассчитанными по уравнениям (5.24) и (5.25). (Данные из работы Wilkinson F.. Adv. Photo hem., 3, 241 (1964), Table III)

Критическое рассмотрение литературных данных по взаимодействию редкоземельных элементов с комплексонами позволило составить таблицу констант нестойкости их комплексонатов и сделать вывод о перспективности применения комплексонатов для разделения редкоземельных элементов. [c.334]

В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах теплоемкость (Ср), энтальпия (Я°г - Яо), энтропия (5г), функция (Сг —Яо)/ . Кроме того, приведены данные о равновесии некоторых гомогенных газовых реакций при разных температурах (константа равновесия, степень диссоциации). Все они представлены в виде таблиц, большей частью взятых непосредственно из оригинала. Для сопоставления влияния температуры на теплоемкости некоторых веществ и на константы равновесия некоторых реакций в книге помещены графики. [c.77]

Графики рис. 14 и 15 в сочетании с таблицами критических параметров можно использовать для приближенного определения объема любого газа. Критические параметры даны в Приложении вместе с константами уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.220]

Среди других интересных работ, посвященных вириальному уравнению, следует отметить работу Эпштейна [58], который. в уравнении (П. 22) ограничился членами с тремя вириальными коэффициентами и добавил остаточный член, выраженный в функции Т и критических констант. Дерог (Gyorog) и Оберт [59] обобщили вириальные коэффициенты для сферически симметричных молекул, а Дэвид, Хаманн [60] и Блэк [61 составили таблицы второго вириального коэффициента в зависимости от температуры для различных веществ. Питцер и Керл [62] представили второй вириальный коэффициент в виде ряда, употребив в нем фактор ацентричности, который весьма часто используется в качестве характеристики неполярных или слабо полярных веществ [c.94]

Тогда метод Майзика и Тодоса сводится к нахождению оптимальной функциональной зависимости между ky и Тг, Ср и Z . Найдено несколько уравнений для различных тщюв соединений и для разных областей приведенной температуры. Сводка этих уравнений приведена в табл. IX. 2 и, поскольку величина ky не является безразмерной, то необходимо использовать соответствующую систему единиц, приведенных в этой таблице. Критические константы можно найти в приложении I или определить с помощью методов, изложенных в гл. I. Теплоемкость при низком давлении Ср может быть рассчитана как это показано в гл. IV. Точность и области применения указанных уравнений рассматриваются на стр. 505. [c.502]

Третий компонент — метилциклопентан неполярен, поэтому на первой карте содержатся только критические свойства и наименование компонента. На второй карте (вторая строка в таблице) указаны молярные объемы жидкости при двух температурах 0°С и 40 °С другие данные об этом компоненте недостаточно достоверны. В этом случае параметр VL1Q (3,3) полагается равным нулю, вследствие чего температурная зависимость для метилциклопе тана будет линейной. Третья строка содержит константы уравнения Рейделя для аппроксимации давления паров. Данные о компоненте с самой высокой критической температурой — бензоле представлены аналогичным образом. [c.122]

Затем измеряют А/г акс для толуола при температуре термостата 30, 40, 50 и 60° С. Из уравнения (6) получают ряд значений о, по которым рассчитывают температурный коэффициент, принимая Д0 вместо da и АТ вместо dT. Полученные значения Ао АТ сводят в таблицу, вычисляют среднюю величину и рас-считывак т отклонение отдельных измерений от нее. Величина отклонений свидетельствует о точности измерений. Зная критическую температуру толуола и пользуясь опытными данными а при различной температуре, можно рассчитать коэффициенты К и а в уравнении (9) или же построить график зависимости о от Т опыта в координатах (Гкр—7)—g и определить константы уравнения графически. [c.21]

Так как уравнение ван-дер-Ваальса только приближенное, то значенпп константы зависят от физических данных, использованных для ее вычисления. Приведенные в таблице данные основаны на критических свойствах. Значения, полученные из теплоты испарения и плотности ншдкости в точке кипения при атмосферном давлении, в два или три раза больше, хотя соотношение это уменьшается с повышением точки кипения. [c.85]

Константы конечных продуктов крекинга приведены в таблице. 91. Определиы критические условия для исходного сырья. [c.434]

В отличие от большинства других справочников и сводок, имеющих компилятивный характер, все таблицы термодинамических свойств, приведенные в настоящем Справочнике, вычислены его авторами. Расчеты были выполнены на основании значений исходных постоянных, принятых в результате критического анализа данных, опубликованных в литературе до конца 1960 г. (частично были использованы также данные, опубликованные в 1961 г.). Выбор метода расчета в каждом случае определялся полнотой данных, необходимых для расчета. В Справочнике дано обоснование выбора всех постоянных, принятых в расчетах, описаны методы расчета, применявшиеся для каждого конкретного случая, а результаты расчетов сопоставлены с известными ранее в литературе. Для всех таблиц термодинамических функций и констант равновесия указана точность с учетом погрешности принятых в расчетах постоянных и примененных методов расчета. Для всех веществ, рассмотренных в Справочнике (за исключением А1аОз), вычислены таблицы термодинамических свойств соответствующих идеальных газов. [c.20]

В практике лабораторной и производственной работы не всегда представляется возможным и необходимым пользоваться обширными и громоздкими справочниками, как например, многотомным Справочником физико-технических величин , таблицами Ландоль-та — Бернштейна или Международными критическими таблицами . В этих справочниках для каждой константы обычно дается ряд цифр, и выбор из них предоставляется самому читателю. [c.5]

Члены правой стороны уравнения распадаются на две группы те, которые содержат множитель у представляют собой эффект Пойнтинга. Они все, кроме первого, исчезают, если добавляемый газ является идеальным. Члены с В12, Сцг и Ощг и 1т. д. представляют собой взаимодействие в газовой фазе одной молекулы твердого вещества с одной, двумя и т. д. молекулами газа. Это уравнение может быть написано в более простом виде, аналогичном уравнению (15). Коэффициент Dui2 не мог быть подсчитан, а остальные вириальные коэффициенты подсчитывались на основании свойств чистых компонентов при использовании таблиц [25], вычисленных для потенциала Леннард-Джонса, при этом были использованы также следующие соотношения между критическими постоянными и константами потенциала Леннард-Джонса [c.462]

Мне кажется, что из сделанного выше обзора развития теории соответственных состояний напрашивается еш е одно заключение. А именно, в по-следуюш ем нужно отказаться от попыток Iсвязывать эту теорию с каким-либо конкретным уравнением состояния. Понятно, что не приходится возражать против того или иного использования уравнений состояния типа уравнений Леннард-Джонса и Девоншайра, как и любого другого с более или менее строго вычисленными вириальными коэффициентами. Но рассматривать законы соответственных состояний как следствие одного из этих уравнений и на этом основании для определения приведенных параметров -пользоваться вместо критических величин константами молекулярного потенциала — в этом нет необходимости такой подход ведет только к бесполезным пересчетам он не дает ничего нового, ничего интересного и только затрудняет сопоставление. таблиц и диаграмм, полученных разными авторами. [c.278]

В следующей таблице приведены некоторые значения атомных рефракций, данные Ауерсом и Эйзенлором [4], которые произвели критический перерасчет этих констант. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология