Система как совокупность открытых

Биологическая система - совокупность взаимосвязанных и взаимодействующих живых элементов различной сложности от клеток до экосистем. Обладает свойствами целостности, относительной устойчивости и адаптируемостью к условиям внешней среды. Относится к открытым системам, условием существования которых является обмен с внешней средой энергией, веществом и информацией. [c.291]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Программное обеспечение АСАС ХТС представляет собой совокупность более 400 взаимоувязанных подпрограмм, расположенных на одном дисковом пакете. Информационное обеспечение представляет собой совокупность семи дисковых файлов, расположенных на том же дисковом пакете и содержащих информацию об имеющихся в системе моделирующих блоках, базу данных для расчета физико-химических свойств компонентов и смесей, а также рабочие файлы уровней синтеза ХТС. В процессе функционирования АСАС ХТС подпрограммы объединяются в многофазовую оверлейную программу, которая работает под управлением ОС ЕС. Структура системы является открытой, т. е. позволяет [c.607]

И. Р. Кричевским показано, что, пользуясь числами молей компонентов как независимыми химическими переменными, можно расчленить общий термодинамический эффект химического процесса иа отдельные термодинамические эффекты, вызываемые изменением количества каждого компонента. Числа молей компонентов — независимые переменные открытой системы. Но это препятствие преодолевают, представляя закрытую систему как совокупность открытых систем. Ближайшей задачей является разработка методов, позволяющих вычислять химические потенциалы компонентов в случае наиболее сложных систем, в случае растворов [15]. [c.24]

Условия (2.69) должны выполняться в любой точке системы, они справедливы независимо от того, является ли система гомогенной или гетерогенной, закрытой или открытой. Приведенный здесь вывод условий равновесия принадлежит Гиббсу, основной заслугой которого в данном результате является то, что Гиббс представил закрытую систему как совокупность открытых систем. Это эквивалентно утверждению о том, что распределение компонентов в отдельных открытых системах должно суммарно удовлетворять стехиометрическому уравнению перехода компонента из одних открытых систем в другие открытые системы. [c.38]

Совокупность молекулярных орбиталей, занятых электронами, определяет электронную конфигурацию молекулы. Молекулы, в которых каждая из орбиталей заполнена двумя электронами, называются системами с закрытыми оболочками. К ним относится подавляющее большинство молекул. Открытыми оболочками обладают NO, [c.74]

Следствия из него чрезвычайно важны. Обратимся к некоторым из них, но прежде определим, что подразумевается под системой н каковы могут быть ее основные особенности. Системы бывают открытые, закрытые и изолированные. Термин замкнутая означает, что система имеет границы, за которыми находится внешняя среда. Граница может быть как реальной, так и воображаемой. Если система обменивается с внешней средой и энергией и веществом, то она называется открытой (клетка, организм). Если обмен веществом невозможен, но происходит обмен энергией — закрытой (нагреватели или холодильники, химические процессы без улетучивания компонентов). Если исключается обмен энергии и вещества, то система изолированная (но терминологии И. Пригожина). Термодинамическая система — это газ, жидкость, раствор, твердое тело, т. е. любая совокупность очень большого числа частиц. Термодинамика не рассматривает свойства самих частиц и не оценивает реальность существования их в действительности. Поэтому наиболее часто законы термодинамики изучаются на примере идеального газа. Термодинамика исследует макроскопические свойства системы (давление, объем, температуру, электродвижущую силу и т. п.), однако их можно описать, зная микроскопические характеристики вещества, т. е. особенности отдельных молекул. Например, давление— результат ударов молекул о стенки сосуда, а температура — мера средней кинетической энергии поступательного движения частиц. Уравнение (Г 16) связывает макроскопические величины системы с микроскопическими параметрами молекул (молекулярной массой, скоростью движения и пр.). [c.24]

Следует напомнить, что использование представления о замкнутой системе как совокупности открытых систем (уравнения (3. 13) и (3. 14)) предполагает включение в уравнение (3. 16) только тех компонентов, которые с необходимостью участвуют в межфазном обмене на основе вполне определенных уравнений связи. [c.82]

Каким же образом Гиббс справился с непреодолимым, казалось бы, препятствием числа молей компонентов, как независимые химические переменные, являются независимыми переменными открытой системы а термодинамика — наука о закрытых системах Гиббс преодолел это препятствие и сохранил числа молей компонентов в качестве независимых переменных для закрытой системы остроумнейшим образом. Гиббс представил закрытую систему как совокупность открытых систем. В этом и смысл уравнений (XII, 49) —(XII, 51). [c.312]

Числа молей компонентов — независимые переменные открытой системы. Но это препятствие преодолевают, представляя закрытую систему как совокупность открытых систем. [c.338]

Представление закрытой системы как совокупности открытых систем означает, что число молей каждого компонента в закрытой системе не изменяется при распределении компонента по ее частям. Поэтому ограничительным уравнениям (XII, 49)—(XII. 51) эквивалентно утверждение, что распределение компонентов в отдельных открытых системах должно суммарно удовлетворять стехиометрическому уравнению перехода компонента из одних открытых систем в другие открытые системы. [c.308]

Как уже указывалось, в живой клетке совокупность ферментных систем и реакций не находится в равновесном состоянии. Идет непрерывный поток веществ и энергии в процессе обмена между системами клетки и между клеткой и средой. Такие системы являются открытыми и в нормальных условиях находятся в клетке в состоянии, близком к стационарному, когда скорости разных этапов систе.м одинаковы, а концентрации веществ всех участков близки к постоянным. [c.240]

Применение чисел молей компонентов как независимых переменных химического процесса наталкивается на непреодолимое, казалось бы, препятствие. Числа молей компонентов являются независимыми переменными открытой системы. Между тем термодинамика по сути ее исходных положений не позволяет производить расчеты для открытых систем. Однако это препятствие можно преодолеть и сохранить числа молей компонентов в качестве независимых переменных для закрытой системы, если представить ее как совокупность открытых систем. В этом случае изменения чисел молей компонентов в отдельных открытых системах должны суммарно удовлетворять стехиометрическому уравнению химического процесса. [c.15]

Введение понятия о химическом потенциале позволило представить общее изменение характеристической функции при протекании химического процесса в закрытой системе (при постоянстве остальных независимых переменных) как определенное сочетание отдельных изменений характеристической функции, вызываемых изменениями чисел молей отдельных компонентов в открытых системах. Эти отдельные изменения характеристических функций, — ими и являются химические потенциалы, — не могут быть вычислены термодинамическими методами как относящиеся к открытым системам. Поэтому открытые системы должны представлять в своей совокупности закрытую систему, а для этого суммарные изменения чисел молей компонентов в открытых системах должны удовлетворять стехиометрическому уравнению процесса. При замене же символов веществ в стехио-метрическом уравнении на символы химических потенциалов этих веществ получаем выражение для изменения характеристической функции при протекании процесса в закрытой системе. [c.18]

Среди циклических сопряженных систем наибольший интерес представляет группа соединений, отличительной чертой которых является повышенная термодинамическая устойчивость по сравнению с сопряженными открытыми системами. Эти соединения обладают и другими особыми свойствами, совокупность которых объединяют общим понятием ароматичности. К ним, в первую очередь, относится способность таких формально ненасыщенных соединений вступать в реакции замещения, а не присоединения, устойчивость к действию окислителей и температуры. Циклы этих систем по химическому строению могут быть только углеродными (арены и их производные) или содержать еще гетероатомы (гетероциклические соединения), и в них может осуществляться как л, Л-, так и р, л-сопряжение. [c.45]

Термодинамика, как известно, может иметь дело только с закрытыми системами. Для того чтобы обойти эту трудность, Гиббс представил закрытую систему как совокупность открытых систем. Изменение числа молей компонента тогда можно рассматривать как результат перехода этого компонента из одной части закрытой системы в другую. Это соответствует переходу компонента из одной открытой системы в другую в пределах общей совокупности систем, образующих единую закрытую систему. [c.27]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями, ио различными атомными массами. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов. Уже открыто в природе и получено искусственно 105 Э. х. Взаимосвязь и закономерность в свойствах Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. [c.292]

Статистическая термодинамика устанавливает связь между макроскопическими свойствами системы и свойствами образующих систему частиц, основываясь на законах механики и теории вероятностей. Макроскопическая система рассматривается как совокупность частиц, движение которых описывается уравнениями механики. Специфика подхода здесь по сравнению с чисто механическим состоит в том, что механические переменные выступают как случайные величины, которым присущи определенные вероятности появления при испытаниях. Термодинамические величины интерпретируются либо как средние значения случайных величин (внутренняя энергия системы, находящейся в тепловом контакте с окружением, число частиц в открытой системе и т, д,),либо как характеристики распределения вероятностей (температура, энтропия, химический потенциал), [c.73]

Отображением этого закона является периодическая система элементов, которая позволяет единым взором охватить всю их совокупность, уяснить связь между ними, возможность превращения одних элементов в другие. Многие открытия в атомной и ядерной физике, астрофизике, химии и геологии были сделаны исходя из периодического закона и на его основании. Вместе с тем дальнейшее развитие физики и химии обогатило понимание периодического закона и структуры самой периодической системы элементов. Теперь мы знаем, что причиной пена [c.113]

В любой гидравлической системе различают три ее основные составляющие (подсистемы) 1) источники давления или расхода (например, насосные или компрессорные станции, аккумулирующие емкости и др.), обеспечивающие притоки транспортируемой среды и привносящие энергию в систему 2) трубопроводную или гидравлическую сеть (в виде совокупности взаимосвязанных трубопроводов, воздуховодов и открытых каналов), соединяющую источники со множеством потребителей и доставляющую эту среду 3) абонентские подсистемы (или просто потребители). [c.13]

Элементы хи.мические — совокупность атолюв, имеющих одинаковый заряд ядра. Все элементы имеют изотопы. К 1975 г. открыто в природе и получено искусственно 106 Э. х. Взаимосвязь, закономерности в свойствах Э. х. отражает периодич. система элементов Д. И. Менделеева. [c.158]

Стационарное состояние открытой системы реализуется, если на систему наложены ограничения, фиксирующие постоянные значения некоторой совокупности обобщенных сил, причем остальные обобщенные силы могут меняться. Если X,, Х2,. .., X) постоянны, а Xj+,, Xj+2, , Х свободно изменяются, то [c.316]

Для удобства изучения необходимо изолировать объекты исследования от окружающего пространства. Такая совокупность тел, выделенная из пространства, образует систему. Если в системе возможен массо- и теплообмен между всеми ее составными частями, то такая система называется термодинамической. Химическая система, в которой возможно протекание реакций, представляет собой частный случай термодинамической. Если между системой и окружающей средой отсутствует массо- и теплообмен, то такая система называется изолированной. Если отсутствует массообмен, но возможен теплообмен, то система называется закрытой. Если же между системой и окружающей средой возможен и маг.со-, и теплообмен, то система открытая. Система, состоящая из нескольких фаз, называется гетерогенной, однофазная система — гомогенной. Реакции, протекающие в гомогенной системе, развиваются во всем ее объеме и называются гомогенными. Реакции, происходящие на границе раздела фаз, называются гетерогенными. [c.122]

Излагаемая в настоящей статье точка зрения на природу модифицирования с позиции физико-химического анализа возникла после открытия тройного химического соединения (тройного силицида) в системе Л1—81—Ыа и установления связи этого факта с явлением изменения структуры сплава [4—7]. Кратко эту гипотезу можно сформулировать так при добавке натрия в эвтектический алюминиево-кремниевый сплав образуется тройная эвтектика из алюминия, кремния и тройного химического соединения и происходит смена фазы, ведущей кристаллизацию эвтектики. С точки зрения этой гипотезы можно дать более удовлетворительное, чем с точки зрения других гипотез, объяснение фактам, сопровождающим явление модифицирования, в их совокупности. [c.22]

Дадим определение некоторых терминов, часто употребляющихся в специальной литературе. Системой будем называть совокупность веществ, находящихся между собой в физическом и химическом взаимодействии. По отношению к внешней среде системы разделяются на, изолированные, закрытые и открытые. Изолированные системы отличаются полным отсутствием материального и энергетического обмена с внешней средой. Закрытые системы изолированы в материальном,отношении, но способны к энергетическому обмену открытые системы свободно обмениваются с внешней средой, как составляющими систему веществами, так и различными видами энергии. [c.128]

В соответствии с данным положением Гиббса дифференциалы от числа молей компонентов с1пи йпг,. .., должны быть независимы друг от друга. Это требование означает, что в закрытой системе число молей каждого компонента постоянно, т. е. один компонент не может образоваться из другого или других компонентов. Отсюда следует, что числа молей компонентов, вообще говоря, не являются независимыми химическими переменными закрытой системы. Однако их можно сохранить в этой роли и включить в уравнение (1У.45), если закрытую систему сложного состава представить как совокупность открытых систем. [c.202]

Берталанффи считает биологические явления познаваемыми средствами точной науки. Мнимое противоречие с термодинамикой снимается, если учесть, что организмы — открытые системы, обменивающиеся с окружающей средой и веществом и энергией. Между тем каноническая термодинамика относится к изолированным системам. Поэтому для физического истолкования биологических явлений необходима термодинамика открытых систем, неравновесная термодинамика. Берталанффи усматривает основу теоретической биологии в теории систем. Система — совокупность объектов, взаимодействующих друг с другом. Свойства системы нельзя представить суммой свойств. образующих систему элементов. Рассмотрение системности позволяет исследовать проблемы целостности, динамического взаимодействия и организации. Для биологии эти проблемы — основные. [c.14]

Исследования водородопроницаемых мембранных катализаторов дают ценные сведения о видах адсорбции реагентов на катализаторах, о кинетике и механизме реакций гидрирования и дегидрирования в открытых системах. Совокупность полученных данных представляет собой научную основу для создания принципиально новых технологических процессов, малооперационных, менее энергоемких, чем существующие, и практически безотходных благодаря высокой селективности мембранных катализаторов. [c.98]

То же самое может быть выражено и в терминах суждения о единственности (воспроизводимости) состояний равновесия в данной гомогенной системе. Напомним, что у нас, по определению, речь всегда идет о состояниях равновесия лишь относительно конкретного набора превращений, т. е. часть других, в принципе возможных стехиометрических взаимосвязей может быть заторможена. Вопрос о возможньгх сменах уровня или характера заторможенностей снимается ограничением, заложенным в словах данная система, так как невоспроизводимая смена заторможенностей формально означает неконтролируемую подмену одной системы (совокупности состояний) другой. Положение о единственности состояний равновесия для каждой точки данной открытой гомогенной системы (для каждой закрытой гомогенной системы) можно выразить в форме утверждения о единственности минимума изобарно-изотермического потенциала при постоянных Т, Р ъ пространстве внутренних переменных с вытекающими из условия закрытости (и, может быть, заторможенности) ограничениями. В общем случае речь должна идти о единственности условного экстремума характеристической функции. Внутренними переменными могут быть концентрации химических форм в растворе и (или) параметры, поставленные в определенное соответствие реализующимся в рассматриваемом множестве растворов независимым стехиометрическим и (или) структурным связям. Эквивалентным изложенному выше является утверждение о строгой выпуклости изобарно-изотермического потенциала закрытой гомогенной системы для каждой выпуклой области пространства переменных типа координата независимой реакции . Опираясь на метод неопределенных множителей Лагранжа, можно сконструировать и функции, отнесенные к пространству с размерностью выше общего числа химических форм в растворе. Тогда следует говорить о седловых точках таких фуикций. Итак, к математическим конструкциям, предназначенным для формального решения задачи по отысканию единственного состояния равновесия (при определенных ограничениях) среди множества, охватывающего и неравновесные состояния, требование существования лишь одной особой точки (лишь одного особого решения и т. п.) следует предъявить как фундаментальное. Эти выражения принципа приводят к дополнительным ограничениям на возможный вид функций (10), (11), (19), (20) и (16). [c.25]

Ключом К определению предполагаемых свойств у не открытых еще элементов и к исправлению атомных весов, у известных уже элементов служил Менделееву все тот же признак места элемента в системе. Понимая под местом в системе совокупность отношений известного или ожидаемого элемента с его соседями по периодической системе (или — совокупность его атоманалогий ), Менделеев непосредственно отсюда выводил те свойства, которые закономерно, со строгой необходимостью вытекали из того факта, что данный элемент занял или должен был занять определенное место в периодической системе. Тем самым свойства отдельного элемента с необходимостью вытекали из общего периодического закона и определялись (через место элемента в системе) этим общим законом природы. Позднее в статье под аналогичным заглавием Периодическая законность химических элементов (1898) Менделеев писал, что для неизвестных элементов, судя по их месту в системе, должно было ждать не только определенных атомных весов и данных окислов и др. соединений, но и совершенно ясно предвидимых свойств для множества их соединений. Свойства эти легко выводить на основании периодической законности для неизвестных элементов, если они (т. е. их места.— . К.) окружены уже известными [11, стр. 425] (курсив мой, как и в последующих цитатах из работ Менделеева.— Б. К.). [c.202]

Рис. 1.10. Простая модель системы, содержащая два компартмепта. а) Закрытая система б) открытая система. Равновесное состояние в системе а) не совпадает со стационарным неравновесием в системе б). Эта модель может рассматриваться как простейший случай компартментальной системы, имеющей два ком-партмеита первый компартмент —совокупность частиц в левом отделении системы, второй -в правом.

Феноменологическая термодинамика необратимых процессов применима главным образом к анализу химических реакций или таких изменений в открытых системах, для которых можно использовать понятия макроскопической скорости реакции и химического потенциала. При этом вычисление диссипативных функций основано на уравнениях химической кинетики, которые позволяют производить совместный кинетико-термодинамический анализ динамической эволюции реакционноспособной системы через вычисление скоростей и движущих сил процессов. Однако большинство из сушествующих математических моделей многих каталитических, технологических и особенно биологических систем с использованием дифференциальных уравнений могут отразить лишь отдельные стороны исследуемых процессов, но не описывают сложные реакции в совокупности. Особенно это относится к физико-химическим явлениям, лежащим в основе важнейших биологических процессов роста, развития, адаптации к внешним воздействиям и эволюции живых структур. [c.394]

Гиббса ансамбли статистические (192) —набор бесконечно большого числа макроскопически идентичных систем, находящихся в одинаковых внешних условиях, но различающихся микросостояииями частиц. Введена Гиббсом для строгого вывода статистических законов распределения. Основными являются три микроканонический ансамбль — совокупность AI-> оо систем с постоянными значениями энергии, объема и числа частиц канонический ансамбль-совокупность Л1->-оо систем заданного объема, температуры и числа частиц, ио способных обмениваться энергией большой канонический ансамбль— совокупность М->-оо систем прн постоянных температуре и хими- ческом потенциале. Системы открыты и могут обмениваться между собой энергией и частицами. [c.309]

Основными объектами термодинамики являются энергетические балансы и равновесия при химических и фазовых превращениях. Решение первой группы вопросов основано на первом законе, а второй — на втором и третьем законах термодинамики. Введем некоторые необходимые термины. Системой называется совокупность тел, которая фактически или мысленно может быть выделена из окружающей среды. При этом рассматриваются макроскопические системы. Если система не взаимодействует с окру-лсающей средой, т. е. ее энергия и объем постоянны, то она называется изолированной. Если в систему поступает или из нее удаляется вещество, то она называется открытой. Если же такого обмена веществом нет, то система называется закрытой. Состояние любой системы определяется сизокупностью таких параметров, как объем, давление, температура, концентрации входящих в нее веществ. [c.12]

Сейчас начался процесс объединяния теории эволюции с физикой, с кибернетикой, с теорией информации. Эволюция трактуется с позиций синергетики как явления самоорганизации в открытой системе, реализуемые за счет оттока энтропии в окружающую среду. Эволюцию можно рассматривать феноменологически как совокупность взаимодействующих марковских процессов. Цепи Маркова характеризуются стохастическими матрицами, элементы которых Рц выражают вероятности появления признаков 7, если в предыдущем звене (поколении) эти признаки были г. В эволюции происходит изменение матриц во времени. Паправ-ленность, определяемая уже сложившимся организмом, состоит в обращении большинства недиагональных членов матриц в нули. [c.554]

Найденные уравнения для открытой двухспиновой системы позволяют иостроить релаксационное уравнение для произвольной открытой системы с гамильтонианом Ж, не зависящим от времени. Пусть имеется N экземпляров не взаимодействующих друг с другом идентичвЕЫх систем, каждая из которых подчиняется уравнению Шредннгера Решением этого уравнения является (п) ехр (—где k — номер уровня, п — номер системы, (п) — нормировочный коэффициент. На эту совокупность действует поток частиц , при взаимодействии с которыми происходит либо рекомбинация системы, либо она переходит в новое квантовое [c.263]

Одна из особенностей живых организмов состоит в том, что все они представляют собой открытые системы, которые способны извлекать, преобразовывать и использовать энергию окружающей среды либо в форме органических питательных веществ (хемотрофы), либо в форме энергии солнечного излучения (фототрофы). Обмен энергией в организме тесно связан с обменом веществ (метаболизмом). Метаболизм можно определить как совокупность ферментативных химических реакций, которые могут протекать в клетке. Активность ферментов, катализирующих эти реакции, регулируется с помощью чувствительной системы взаимосвязанных механизмов, поэтому метаболизм представляет собой высококоординированную, целенаправленную клеточную активность. Он выполняет следующие функции [c.189]

Документация пользователей представляет собой совокупность инструктивно-методических материалов, необходимых разным категориям специалистов, отвечающих за эксплуатацию СППР. Эта документация создается с ориентацией на типизированные макеты, в которых указываются требования к составу и структуре разного вида эксплуатационных документов. Документация пользователей представляет собой в определенной мере открытую систему документов (инструкций, стандартов, методических указаний, нормативов и т.п.), доступных пользователям соответствующей категории. Тиражирование этой документации осуществляется в необходимом объеме по мере внедрения системы. [c.86]

АРОМАТИЧНОСТЬ, совокупность специфич. св-в сопряженных мопо- и полициклич. соед., обладаюидах замкнутой электронной оболочкой (см. Ароматические системы). Такие соед. более стабильны, чем их аналоги о открытой цепью. Это проявляется, в частности, в том, что при р-циях образуклся, как правило, продукты замещения, в к-рых сохраняется аром, система, а не лишенные А. продукты присоединения. Связи между ато.ма.ми цикла в аром. соед. имеют длину, промежуточную между длинами простых и двойных связей в симметричных системах, напр, а бензоле, все связи равноценны. Наиб, известный количеств, критерий А.— энергия резонанса. Она отражает выигрыш в энергии аром, системы благодаря делокализации электронов а представляет собой разность энергии аром. соед. и его гипотетич. изомера, лишенного А. [c.55]