Изменение свойств элементов в больших периодах периодической системы

Изменение свойств элементов в больших периодах периодической системы [c.45]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

На примере ряда гидридов элементов второго периода периодической системы можно проиллюстрировать влияние на свойства изменений в характере связи, являющихся следствием возрастания атомного номера при данной валентной оболочке. Гидрид лития (т. пл. 680°) можно рассматривать как солеподобное ионное вещество. Его структура может быть написана как Ы Н9, так и Н Ы в зависимости оттого, литий или водород является более сильным акцептором электронов. Можно было бы ожидать, что литий окажется более электроноакцепторным, поскольку заряд его ядра больше (- -3), однако этот эффект более чем уравновешивается его большим атомным радиусом и экранирующим влиянием двух электронов, находящихся на внутренней электронной оболочке лития. В результате водород имеет большее сродство к электрону и правильна структура Ы НО. Сильное межионное электростатическое взаимодействие обусловливает высокие температуры плавления и кипения гидрида лития подобно хлористому натрию, фтористому литию и др. [c.15]

Основой для рассмотрения таких свойств элементов должна служить периодическая система Д. И. Менделеева. В этом отношении предпринимаются лишь первые попытки. Более половины всех так называемых биогенных элементов являются членами первых трех периодов, поэтому этим элементам з пособии при рассмотрении уделено больше внимания. В связи с этим расположение и характер использованного в книге материала имеет некоторые особенности. В отличие от более распространенной методики рассмотрения всех элементов по группам здесь обсуждение 1—3-го периодов ведется вдоль периодической системы. Этот способ позволяет глубже раскрыть индивидуальность каждого элемента, когда изменение на 1 единицу заряда ядра приводит к качественно новому состоянию системы ядро — электроны, т. е. к новому химическому элементу. Внимание сосредотачивается на свойствах, проявляющихся в результате изменения заряда ядер, которые коренным образом определяют поведение элементов и состояние его электронов как в неорганических, так и в биохимических соединениях. Понимание огромной роли неорганических структур и реакций нашло свое отражение в появлении возникшего в последние годы направления исследований — бионеорганической химии. [c.4]

Пример 1. Изменение свойств элементов в больших периодах периодической системы. Каков характер изменения свойств элементов в четвертом периоде периодической системы [c.13]

Структура периодической системы элементов. В соответствии с периодическим изменением свойств элементов система Д. И. Менделеева состоит из семи периодов. Периоды 1, 2, 3, 4, 5, 6 содержат соответственно 2, 8, 8, 18, 18, 32 элемента. Седьмой период не завершен. Периоды 1, 2 и 3 называют малыми, остальные — большими. Вследствие различия периодов по длине и дру-1ИМ признакам может быть много способов их относительного [c.36]

Структура периодической системы. В соответствии с периодическим изменением свойств элементов система Д. И. Менделеева состоит из нескольких периодов. Схематически это представлено на рис. 27, на котором указаны порядковые номера первого, предпоследнего и последнего элемента каждого периода. Три периода (1, 2 и 3) — малые, однорядные первый содержит лишь два элемента, второй и третий по восемь. Остальные периоды — большие в двух из них [c.59]

Сущность первого способа можно сформулировать так каждой редкой земле должна соответствовать одна клетка периодической системы, т. е. место любого редкоземельного элемента в таблице определяется двумя координатами — номером периода и номером группы. На первых порах после открытия периодического закона такой путь мог быть единственным, ибо сам закон как раз-то и основывался на периодическом изменении свойств элементов в горизонтальном направлении (по периодам, от щелочного металла к галогену) при наличии сходства в вертикальном направлении (по группам) у элементов-аналогов. Гармоничность, если можно так сказать, таблицы Менделеева и состояла в том, что горизонтальное изменение свойств логически сочеталось с вертикальным . В больших периодах таблицы изменение по горизонтали происходило медленнее и растягивалось на большее число элементов, значительно большее, чем число групп. Но это кажущееся противоречие устранялось выделением побочных подгрупп в каждой группе системы. Логически следовало бы предположить, что редкоземельные элементы, как известные, так и еще не открытые, должны оказаться членами подобных подгрупп. [c.50]

Вопрос о природе (строении) актиЕлых центров находится в стадии изучения и является предметом научных дискуссий. Вследствие этого единой теории действия, а поэтому и подбора катализаторов не существует. Можно лишь говорить об общих соображениях. Таковыми являются 1) катализатор должен быть способен к химическому взаимодействию хотя бы с одним реагентом 2) изменение энергии Гиббса взаимодействия катализатора с реагентами должно быть менее отрицательным, чем его изменение в катализируемой реакции. Однако в последние годы достигнуты большие успехи в представлениях о механизме катализа, позволившие выдвинуть некоторые общие принцигй, выбора катализаторов для различных типов реакций. Так, во многих случаях определяющим фактором в подборе катализаторов является положение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На рис. 45 представлены результаты изучения каталитической активности металлов V и VI периодов в реакции разложения аммиака. Налицо периодичность изменения каталитических свойств с максимумами активности у железа и его ан алогов — рутения и осмия. [c.137]

В больших периодах оказывается восемнадцать групп и элементы побочных подгрупп отделены от элементов соответствующих главных подгрупп. В этом заключаются как преимущество, так и недостаток длиннопериодной формы. Родство элементов побочных подгрупп с элементами соответствующих главных подгрупп в длиннопериодной форме устанавливается тем, что соответствующим подгруппам придаются одинаковые номера, только с разными индексами — главным А, а побочным В. Таким образом обозначаются шестнадцать групп, а группы кобальта и никеля или оставляют вообще без номера, или присоединяют их к группе железа, придавая всем трем группам номер VII IB. В длинно периодной форме, хотя и устраняются противоречия, связанные с совмещением элементов главных и побочных подгрупп, однако противоречия правилам изменений свойств элементов в некоторых рядах и группах остаются. Помимо этих противоречий, в длинной форме периодической системы отсутствует симметрия расположения элементов, особенно при разделении их на металлические и неметаллические, а также имеются разрывы в малых периодах, которые нарушают наши представления о непрерывности изменения свойств элементов. [c.27]

В настоящее время существует несколько вариантов графического построения периодической системы. Рассмотрим один из них — короткопериодный (см. первый форзац). Эта таблица состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных столбцов, называемых группами. В первом горизонтальном ряду только два элемента — водород Н и гелий Не. Второй и третий ряды образуют периоды по 8 элементов, причем каждый из периодов начинается щелочным металлом и кончается инертным элементом. Четвертый ряд также начинается щелочным металлом (калий), но в отличие от предыдущих рядов он не заканчивается инертным элементом. В пятом ряду продолжается последовательное изменение свойств, начавшееся в четвертом ряду, так что эти два ряда образуют один так называемый большой период из 18 элементов. Как и предыдущие два, этот период начинается щелочным металлом К и кончается инертным элементом [c.21]

Непосредственное измерение сродства к электрону возможно лишь для весьма немногих элементов, а для остальных значения этой величины приходится устанавливать на основании исследования более сложных процессов, в которых одна из стадий теоретически рассматривается как присоединение электрона к нейтральному атому (см. гл. 10). Полученные таким образом значения в целом подтверждают ожидаемые изменения этого свойства у элементов в периодах и группах периодической системы. В табл. 6.4 приведены значения сродства к электрону для некоторых неметаллических элементов. Подобно последовательным потенциалам ионизации, можно определить сродство ко второму и третьему электронам одного и того же атома. Следует отметить, что присоединение электронов к отрицательно заряженным ионам всегда требует затраты большого количества энергии и поэтому сродство ко второму и следующим электронам оказывается отрицательным. [c.102]

При переходе слева направо или снизу вверх в малых периодах (кроме первого) наблюдается отчетливое ослабление металлического или усиление металлоидного характера элементов. Сложнее обстоит дело в больших периодах, где для рядов аналогов 1—-3 и 14—17 сохраняется в общем та же законо.мерность, тогда как переход по рядам 4—13 слеза направо не сопровождается четким последовательным изменение.м свойств, а переход снизу вверх обычно ведет не к ослаблению, а к усилению металлического характера элементов. Из сопоставления друг с другом рядов, входящих в одну и ту н<е группу (1 и 11, 2 и 12 и т. д.), вытекает, что элементы левого ряда всегда имеют более отчетливо выраженные металлические свойства, чем правого. Особняком в ряду своих аналогов стоит водород, металлоидный характер которого (из-за малого заряда ядра) выражен слабее, чем у иода. В общем, следовательно, наиболее активными металлами являются элементы левого нижнего угла (Рг, Сз, Ка), наиболее активными металлоидами— элементы верхнего правого угла (Р, О, С1) периодической системы. [c.420]

В периодической системе 10 рядов. Каждый малый период состоит из одного ряда, каждый большой период — из двух рядов четного (верхнего) и нечетного (нижнего). Однако VII период состоит из одного четного ряда, он не завершен. В четных рядах больших периодов (четвертом, шестом, восьмом и десятом) находятся одни металлы, и изменение свойств в ряду слева направо выражено слабо. У элементов нечетных рядов больших периодов (пятого, седьмого и девятого) свойства элементов в ряду слева направо изменяются, как у типических элементов. [c.38]

Группы из трех элементов — Ре, Со и N1 Ни, НЬ и Рё и О . 1г и Р1,— находящиеся в середине длинных периодов между элементами подгрупп А и В, называются переходными элементами. Сейчас этот термин применяется к значительно более широкой группе элементов, характеризуемых некоторыми особенностями нх электронных структур. Наконец, следует упомянуть, что небольшое число элементов из 92 элементов периодической системы до сих пор еще не выделено ). Когда составлялась периодическая система, было неизвестно значительно большее число элементов, причем можно было предсказать химические свойства и приблизительные атомные веса некоторых из них (например, 8с, Оа, Ое), вследствие наличия свободных мест в некоторых вертикальных столбцах системы элементов. Отсутствие целой группы элементов не может, однако, быть установлено, поскольку приращение атомного веса при возрастании атомного номера на единицу не является постоянной величиной. Так, в частности инертные газы были открыты только через 25 лет после создания периодической системы. Периодическое изменение многих физических свойств элементов в зависимости от атомного веса указывает на то, что периодическая классификация имеет правильную [c.40]

Для -элементов и р-элементов — неметаллов существует простая связь между энергией ионизации и расположением этих элементов в Периодической системе. Внутри одной группы при возрастании 1 энергия ионизации уменьшается в связи с увеличением размеров атомов. Для переходных элементов и р-эле-ментов — металлов наблюдаются аномалии, обсуждаемые в разд. 16 и 17. Внутри одного периода энергия ионизации возрастает с увеличением 1. Это следствие тенденции возрастания 2 при движении слева направо по периоду. Однако возрастание энергии ионизации не монотонно. Разрыв наблюдается при переходе от соответствующего элемента ПА группы к элементу 1ПА группы вследствие изменения типа орбитали (от к пр). Второй разрыв монотонности, например при переходе от азота к кислороду, объясняется наличием обменной энергии, стабилизирующей систему с максимальным числом неспаренных электронов на подуровне (в данном примере 2р). В результате этой стабилизации энергия ионизации атома азота больше, чем у атома кислорода (рис. 2.13). Измерены также энергии ионизации некоторых групп атомов (табл. 2.5). Эти значения можно использовать для расчетов по циклу Борна — Габера (см. разд. 4) с участием многоатомных катионов, таких, как N0 и Ог- Они также дают возможность приблизительно рассчитать электронодонорные и электроноакцепторные свойства указанных групп, [c.47]

К стр. XI. По сравнению с соответствующей длинной таблицей в изд. 5 (доб. 5а, стр. 353 в основном томе) в этой таблице (изд. 6) произведены следующие изменения а) место каждого элемента характеризуется не только атомным весом, но и совокупностью всех его свойств и соотношений с другими элементами с этой целью место каждого элемента обозначено той страницей Основ химии , на которой дано описание данного элемента и его соединений это нововведение является самым важным в данной таблице оно подчеркивает, что определяющим признаком элемента является вся совокупность его свойств и отношений с другими элементами, выражаемая его местом в периодической системе б) вместо периодов (больших и малых), которые были даны в таблице в изд. 5, здесь указаны ряды [c.513]

Кратко рассмотрим связь типа диаграммы состояния с положением элементов в периодической системе элементов. Многие химически подобные вещества часто имеют аналогичные диаграммы. Элементные вещества одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов часто образуют твердые растворы. Закономерность в изменении типа диаграмм состояния на примере щелочных металлов показана на рис. 2.37. Отличие свойств и от свойств других металлов 1А подгруппы приводит к тому, что и и ЯЬ взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления ЯЬ, линия солидуса - горизонталь при температуре плавления Ы. Сходство Ыа с более тяжелыми его аналогами обусловливает неограниченную взаимную растворимость жидких компонентов диаграмма состояния для системы Ка - ЯЬ имеет вид, аналогичный представленной на рис. 2.33. Еще больше сходство у К, ЯЬ и [c.313]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

С изложенной точки зрения становится понятным периодическое изменение свойств от характерных металлических к характерным неметаллическим по мере перехода в системе Менделеева от начала к концу каждого периода. Ещё Д. И. Менделеев отметил, что и в пределах каждой группы при переходе от менее тяжёлых элементов к более тяжёлым неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Чтобы убедиться в этом, достаточно сопоставить самый лёгкий и самый тяжёлый элементы пятой группы системы Менделеева — азот и висмут. И эта закономерность легко объяснима, если учесть, что чем больше число электронных оболочек, тем слабее связь электронов наружной оболочки с ядром, тем ярче должны проявиться электронодонорные (металлические) свойства. [c.23]

Графическим следствием закона Д. И. Менделеева является периодическая система элементов. Рассмотрим кратко структуру наиболее распространенной короткой формы периодической системы. По горизонтали в таблице расположены семь периодов. Первый, второй и третий периоды состоят из одного ряда элементов и называются малыми. Остальные периоды — большие. Седьмой период пока является незаЕ1ершенным. Элементы второго и третьего периодов названы Д. И. Менделеевым типическими в них наиболее наглядно можно проследить за изменением свойств элементов и их соединений. [c.30]

К сожалению, пока изложение физического обоснования закона периодичности и системы элементов осуществляется в учебниках химии средней школы на уроние более низком, чем это возможно с учетом изложенного в учебнике по физике. Содержание периодического закона на основе теории строения атома, изложенной так, как это сделано в современном курсе средней школы, вообще не может быть раскрыто. Да, в сущности, учащиеся и не изучают характера изменения свойств в пределах одного периода, не сравнивают между собой разных периодов, а о сколько-нибудь детальном понимании характера изменения овойств в группах вообще не приходится говорить, поскольку вопрос о строении атомов элементов больших периодов ие рассматривается. По-видимому, мешает это сделать сложность точной картины и наличие ряда аномалий . Говоря о последнем вопросе, мы совершенно согласны с Г. И. Шелинским, писавшим недавно, что осмысленное изучение этого вопроса нельзя представить себе... без элементарной характеристики подразделения энергетических уровней на подуровни . (Химия в школе, 1966, № 4, стр. 82). [c.219]

НОЙ теории катализа, а поэтому и критерия подбора гетерогенных катализаторов, еще не разрабога-но. Все же в представлениях о механизме катализа достигнуты большие успехи, позволивщие выдвинуть некоторые общие принципы выбора катализаторов для различных типов реакций. Так, во многих случаях определяющим фактором в подборе катализаторов является положение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. На рис. 2.17 представлены результаты изучения относительной каталитической активности металлов четвертого - шестого периодов в реакции разложения аммиака. Представленный график показывает периодичность изменения каталитических свойств с максимумами активности у железа и его аналогов у рутения и осмия. [c.243]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Весьма резко сказывается на свойствах ионов изменение структуры внешней электронной оболочки. Подобное изменение имеет место, в частности, при переходе от элементов 11—17 рядов аналогов 4 периода (Си Вг) к соответствующим элементам 3 периода (Ыа- С1). По предыдущему (XIII 3), ионы с 18-электронной внешней оболочкой характеризуются значительно большими поляризующим действием и собственной деформируемостью, чем 8-электронные. Благодаря этому при своей характеристичной валентности элементы правых подгрупп четвертого периода не только резко приближаются по многим свойствам к соответствующим элементам третьего, но нередко переходят за них и оказываются тогда более похожими на элементы 2 периода (Ы —Р), чем их ближайшие аналоги. Например, более похож на Ве2+, чем (в случае особенно легко деформируемых ионов Э+семейства меди перескок их по ряду свойств заходит даже за 2 период). Подобным же образом подтягиваются вверх и 18-электронные ионы 5 и 6 периодов. Учет этого обстоятельства весьма важен для понимания имеющих место в периодической системе закономерностей. [c.471]

В гл. II, 17 рассматривалось изменение восстановительных и окислительных свойств атомов по периодам (слева направо) периодической системы. Окислительная активность атомов элементов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. В соответствии с этим окислителями являются элементы, расположенные в правом верхнем углу периодической системы в группах VIIА, VIA и VA окислительная активность элементов в этих группах понижается сверху вниз (например, в группе галогенов фтор является самым сильным окислителем, а иод обладает уже сравнительно слабыми окислительными свойствами). Таким образом, наиболее сильными окислительными свойствами обладают атомы элементов фтора, кислорода, хлора, брома и азота. [c.247]

Инертные элементы (подгруппа УП1А) играют большую роль в теории периодической системы. В оболочке их атомов завершается построение периферического энергетического уровня — вся электронная оболочка атома становится устойчивой. Весь атом данного инертного элемента приобретает характер прочного очередного атомного остова, как основы для построения последующего периода (см. рис. 4-3), причем ход заполнения элементами нового периода как бы повторяется по сравнению с предыдущим отчетливо проявляется периодичность в изменении электронной структуры, а следовательно, и химических свойств элементов в пределах каждого данного периода. Однако в этой периодичности нет простого повторения развития по замкнутому кругу каждый последующий период, как это видно из рисунка 4-3, по сравнению с предыдущим в своей основе имеет иной ядерно-электронный остов соответствующего инертного элемента. Структура этого остова от периода к периоду изменяется, его конфигурация усложняется, что существенным образом влияет на химические свойства каждого элемента периода на энергию связи валентных электронов с атомом, на свойства соединений, даже у элементов прн проявлении ими одинаковой валентности. Это в основном зависит [c.65]

Кратко рассмотрим связь вида диаграммы состояния с положением элементов в периодической системе элементов. Химически подобные элементы (соединения) часто дают и аналогичные диаграммы. Элементные вещества одной подгруппк или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов часто образуют твердые растворы Закономерность в изменении типа диаграмм состояния на примере щелочных металлов Показана на рис. 2.40 отличие свойств от свойств других элементов подгруппы приводит к тому, что Ы и КЬ взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления КЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Сходство Ыа с более тяжелыми его аналогами вызывает неограниченную взаимную растворимость жидких компонентов диаграмма состояния для системы Ыа — КЬ имеет вид рис. 2.35. Еще больше сходство К, КЬ и Сз, поэтому они образуют изоморфные смеси, т. е. их диаграммы имеют вид типа рис. 2.39 6. Такой же вид имеет диаграмма для Си и Ад, а для Ад и Аи (сказывается лантаноидное сжатие) она приобретает простейшую форму (см. рис. 2.38). [c.294]

Корреляция важных фактов в химии переходных элементов будет проведена на основе описанных ранее теорий. Большая часть материала по химии переходных элементов содержится в химии комплексных соедпненин (разд. 9 и 10), металлорганических соединений (разд. 13), лантаноидов и актиноидов (разд. 16) и биологических систем (разд. 18). Здесь будет уделено внимание изменению свойств переходных элементов вдоль периодов (5с — 7п, V — С(1, Ьа — Н ) и внутри групп Периодической системы, например, Т —2г—Н , Си—Ад—Аи, а также по устойчивости степеней окисления отдельных элементов. [c.385]

Эти изменения происходят крупными скачками в малых периодах и более мелкими скачками — в больших. Кроме того, в больших периодах изменение химических свойств элементов происходит несколько своеобразно. Например, в четвертом периоде ослабле-иие металлических свойств происходит лишь, у первых семи элементов (от К ДО Мп), затем наблюдается временное усиление металлических свойств (от Ре до Си), после чего вновь продолжается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Подобная закономерность наблюдается во всех больших периодах. Максимумы металлических свойств в середине больших периодов приходятся на Си, Ag и Ли. В рамках каждой подгруппы периодической системы наблюдается закономерное усиление металлических свойств с увеличением атомного номера. [c.55]

Поскольку в одну и ту же группу периодической системы попадают элементы двух рядов, т. е. первой и второй половины каждого большого периода, они, кроме сходства, имеют и существенное различие. Надо иметь в виду, что элементы четного и нечетного ряда данного периода, стоящие друг под другом в одной группе, являются членами одного периода, г. е. такого отрезка, в котором происходит процесс носледовательного пере-.ч ода от металлов к металлоидам. Следовательно, элемент нечетного ряда, стоящий в одной группе под элементом четного ряда того же периода, по степени изменения своих свойств будет находиться значительно ближе к металлоидам, чем элемент четного ряда. Этот вывод касается каждого боль-1Н0Г0 периода. Таким образом, четные ряды (т. е. первые половины больших периодов) содержат элементы с более резко выраженными металлическими свойствами, поскольку процесс перехода их в металлоиды только пачи-аается. Нечетные ряды (вторые половины больших нериодов), наоборот, будут иметь ярко выраженные свойства элементов в группах металлоидов, но их металлы, стоящие в начале ряда, будут ослаблены опи пе дают растворимых щелочей, не могут быть очень активными, поскольку в действительности являются элементами, стоящими в середине периода, а не в начале. [c.147]

Вывод о том, что элементы подгруппы меди будут иметь относительно слабо выраженные металлические свойства, можно также сделать, исходя из места их в периодической системе Д. И. Менделеева. Эти элементы стоят п начале нечетных рядов, т. о. вторых половин больших нериодов. В каждом периоде, как мы знаем, происходит последовательное изменение свойств от наиболее активных металлов к напболое акти)П1ым металлоидам. [c.247]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Вопросы для самопроверки 1. Какова современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева 2. Какая закономерность позволила доказать, что заряд ядра атома элемента равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов 3. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону Какое свойство атома они характеризуют 4. Что такое электроотрицательность 5. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в малых и больших периодах 6. Как изменяются металлические свойства элементов в главных подгруппах в связи с изменением радиуса атома элемента 7. Каков порядок заполнения электронных слоев атомов элементов в малых и больших периодах С атомов каких элементов начинают формироваться 3(1-, 4 -, 4/-, 5й-, 5/- и 6 -подуровни 8, На какие электронные семейства классифицируются элементы в зависимости от характера заполнения электронных оболочек 9. Какие элементы называются типическими Какие элементы называются электронными аналогами (полными и неполными) 10. Какие свойства элементов изменяются периодически и какие непериодически с увеличением заряда ядра атома элемента 11. Как изменяются основные и кислотные свой- [c.14]

Сложнее, чем в строках, обстоит дело со столбцами Системы, в которых число изломов на групповых линиях больше и они возникают даже при неизменности значений второго квантового числа. Немонотонный ход значений свойств в группе называют в этих случаях периодическим, так как увеличение и уменьшение величин повторяются регулярно одно за другим. Ход изменений определенного свойства в вертикальном столбце отражает известную правильность, характеризующую последовательность периодов, и, если этот ход немонотонен, естественно его назвать вторично-периодическим (в этих случаях периодически меняется характеристика не отдельных элементов, а целых периодов), что и предложено было свыше полустолетия тому назад Е. В. Бироном. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология