Связь соединениях бора

Простейшее водородное соединение бора ВНз в обычных условиях Бе сушествует. Это объясняется его координационной ненасыщенностью и невозможностью образования делокализованной я-связи, которая стабилизировала бы 5/ -гибридное состояние атома бора. Координационное насыщение атома бора возникает при сочетании этих молекул-радикалов друг с другом [c.441]

С галогенами бор также реагирует при пагревании и образует вещества общей формулы ВГ3, Как уже было показано па примере ВРз (см. стр. 138), в этих соединениях бор находится в состоянии 5р--гибридизации, образуя с галогенами плоские молекулы с углами между связями Г—В—Г, равными 120 . [c.631]

Почему химическая связь в соединениях бора настолько отличается от связи в соединениях углерода [c.340]

Что представляет собой трехцентровая связь в соединениях бора Сколько электронов участвует в такой связи и сколько атомов она объединяет [c.340]

Комплексный ион (Вр4] имеет тетраэдрическое строение, которое характерно н для других соединений бора, имеющих донорно-акцепторные а-св.язи. В этих соединениях формируются 4 ковалентные а-связи, образующиеся из 5р -гибридных орбиталей атома бора. [c.328]

Химия борорганических соединений широко развита. Существование боранов объясняется возникновением достаточно прочных водородных связей у бора (III). [c.152]

Соединения бора с металлической связью [c.510]

I. Простые вещества (508). 2. Соединения бора с металлической связью (510). S3. Соединения бора (III) (510) [c.669]

С галогенами бор также реагирует при нагревании и образует вещества общей формулы ВГ3. В этих соединениях бор образует с галогенами плоские молекулы с углами между связями Г-В-Г, равными 120°. Такая геометрия молекул ожидается при рассмотрении отталкивания электронных пар валентной оболочки (см. разд. 4.5.5) и на основании -гибридизации орбиталей бора (см. разд. 4.5.6). [c.396]

Гибридизация одной -и двух р-орбиталей ( р -гибридизация) имеет место при образовании соединений бора. Как уже указывалось (см. стр. 158), возбужденный атом бора обладает тремя неспаренными электронами — одним -электроном и двумя р-электронами. Из этих орбиталей образуются три эквивалентные р -гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу (рис. 78). Действительно, как показывают экспериментальные исследования, молекулы таких соединений бора, как ВХз (X — галоген), В(СНз)з — триметилбор, В(ОН)д — борная кислота, имеют плоское строение. При этом три связи бора в указанных молекулах одинаковой длины и расположены под углом 120° друг к другу. [c.167]

Карбид, а также некоторые сплавы и соединения бора находят применение в ядерной технике в связи с его способностью поглощать нейтроны. Галлий, индий, таллий и их соединения используются в приборостроении и при получении полупроводниковых материалов. [c.74]

Особенность трехцентровой связи в том, что понятие ее в обычном смысле не применимо связь охватывает все три атома. Представления о двухэлектронных трехцентровых связях широко используются при описании соединений бора. [c.106]

Атом алюминия отличается от атома бора наличием свободного -подуровня во внешнем слое, что создает возможность увеличения числа донорно-акцепторных связей. Поэтому для алюминия характерно не только координационное число 4, но и 6. Наличием свободных орбиталей во внешнем электронном слое обусловлена склонность соединений бора и алюминия к полимеризации и реакциям присоединения. [c.251]

В молекуле диборана у каждого атома бора по две двухцентровых и по одной трехцентровой связи Н—В—Н. Последние с дефицитом в один электрон (пунктир). Расстояние В—Н в мостиковых связях равно 1,334 А, в концевых связях—1,187 А. и Ткип важнейших водородсодержащих соединений бора (боранов) приведены в табл. 17.26. [c.478]

Бор В — элемент 2-го периода и родоначальник III группы — резко отличается от остальных элементов этой группы. Это типичный неметалл, химия которого в некотором отношении напоминает химию углерода. Так, он образует два ряда гидридов-гомологов (боранов) В Н +4 и В Н + ( первые более устойчивы, чем вторые. Химия борорганических соединений широко развита. Существование боранов объясняется возникновением достаточно прочных водородных связей у бора (III). [c.152]

Наличие в составе алюмосиликатных катализаторов 3—5 % щелочноземельных металлов (Са, Mg), а также небольших количеств по-видимому, не влияет на каталитические свойства алюмосиликата. Триоксид лгелеза в совокупности с А1зОа и 310.2 может усиливать катализ реакций дегидрогенизации. Искусственное введение в состав алюмосиликатных катализаторов кислородных соединений бора, марганца, тория, циркония и т. д., рекомендуемое многими патентами, вероятно, связано с повышением термической устойчивости катализатора или с понижением его обуглероживаемости за счет каталитического торможения реакций глубокого распада углеводородов либо, наконец, со смягчением окислительных процессов на поверхности катализатора при его регенерации горячим воздухом. [c.58]

Чтобы объяснить свойства соединений бора, иногда приходится учитывать возможность образования химической связи сразу между тремя атомами. Три атомные орбитали, по одной от каждого из трех атомов, могут комбинировать друг с другом, образуя три молекулярные орбитали одну связывающую, одну разрыхляющую и одну несвязывающую. [c.272]

Итак, мы убеждаемся, что бор-неподходящий кандидат для развития на его основе подобия органической химии по причине своей электро-нодефицитности, которая обусловливает образование трехцентровых связей и заставляет структуры соединений бора замыкаться на себя. Более того, возникающее геометрическое расположение атомов не позволяет р-орбиталям соседних атомов ориентироваться параллельно, чтобы между ними могли появиться я-связи. Таким образом, хотя бор близок по своим свойствам к углероду, сходство между ними недостаточное для существования органической химии на основе бора. [c.275]

Ни один из элементов, примыкающих к углероду в периодической системе, не обладает теми свойствами, готорые лелают углерод столь важным элементом способностью образовывать длинные, устойчивые, разветвленные и сшитые цепи, двойные связи и циклы с делокализованными электронами. Свойства этих элементов сопоставляются в табл. 21-1. Соединения бора вынуждены принимать неблагоприятную геометрию из-за [c.281]

По электроотрицательности атом бора находится вблизи середины шкалы электроотрицательностей, поэтому он может быть как окислителем, так и восстановителем. В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (ВРз, ВгО и др.), .,но в некоторых бор имеет отрицательные степени окисления (МдВг, СаВв и др.). Связи, образуемые бором, являются ковалентным . [c.328]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

Такие ЛМО трехцентровых мостиковых связей В—Н-В и В—В—В (например, в ВдНц и др.) или С—С—С и В—С—В ( карборанах) широко применяются при описании соединений бора. [c.103]

Соединения бора. Бор относится к промежуточным элементам, н из его соединений резко враделяются две группы 1) соединения с окислительными элементами, атомы когорых связаны ковалентными связями с атомом бора в степени окисления +3, и 2) соединения с метялличсскнми элементами — бориды, в которых действуют свя )и металлического характера. Особое место занимают соедипення бора с водородом н углеродом. [c.347]

Явления, наблюдаемые п 1и поликондепсации диазометана, с наибольшей полнотой можно объяснить, предположив, что рост цепи происходит путем повторения реакции образования координационной связи между соединением бора и молекулой диазометана с последующим быстрым выделением азота н перегруппировкой образовавшегося бииона [c.198]

Исследованные микродобавки относятся к группе антиоксидантов, которые, связывая свободные радикалы каменноугольных пеков, обладают способностью регулировать процессы межфазного взаимодействия в системе связующее - наполнитель, обеспечивая тем самым снижение окисляемости и осьшаемости на 15-25%. И это не соединения бора. [c.166]

Это соединение также с дефицитом электронов. Связь атомов бора и алюминия осуществляется через водород двумя трехцентровыми связями (рис. 235). Л1 [ВН41з можно получить по следующей обменной реакции в эфирной среде [c.534]

В соединениях бора с галогенами, имеющих общую формулу ВНа1з, где На — галоген, атом бора находится в s ) -гибpиднoм состоянии, образуя плоские молекулы с тремя а-связями В—На , расположенными под углом 120° друг к другу. Аналогичную структуру имеют молекулы Н3ВО3, В(СНз)з, ион ВОз [c.201]

БОРОВОДОРОДЫ (гидриды бора, бо-раны) — соединения бора с водородом состава В Н ( 4 (напр., В2Н5) и В,гН д (напр., В4НЮ). Строение Б. остается одной из нерешенных проблем неорганической химии. Считают, что наряду с гомеополярными связями в молекулах Б. важную роль играют водородные связи. [c.46]

Бор - первый р-элемент в периодической системе элементов. Строение внешней электронной оболочки его атома в невозбужлениом состоянии 2х 2р . Возбуждение переводит атом в состояние 2f 2p p и далее в ip -тбридное валентное состояние, в котором орбитали расположены под углом 120. Этому состоянию отвечает структура соединений бора, в которых атом В связан с тремя другими атомами (три <г-связи в ВРз в анионе ВО и т. д.). Образование донорно-акцепторной ж-связи (акцептор - атом бора) стабилизирует ip -гибридное состояние. Это приводит к уменьшению межатомных расстояний В-Г, В-О и др. Благодаря наличию в небольшом по размеру атоме бора свободной орбитали бор - один из сильнейших акцепторов неподеленных электронных пар. Многие соединения бора являются кислотами Льюиса, они энергично взаимодействуют с основаниями Льюиса, например [c.343]

По электроотрицательности атом борв находится почти в середине шкалы электроотрицательностей, поэтому он может быть как окислителем, так и восстановителем. Как уже указано выше, а большинстве соединений бор проявляет степень окисления 43 (ВРз, В2О3 н др.), но в некоторьи соединениях бор имеет отрицательные степени окисления (М В2, С В и др.). Связи, образуемые бором, яаляютса ковалентными. [c.344]

Аналогичное же соединение углерода — метан СН4 достаточно прочное и при комнатной температуре реагирует только со фтором и хлором. Гидрид бора состава ВНз крайне неустойчив. Устойчивы газообразный гидрид бора состава В2Н0, жидкий В5Н9, твердый ВюН (т. пл. 99,6°С) и некоторые другие. В твердых гидридах бора осуществляется смешанная ковалентно-металлическая связь. Гидриды бора перспективны как ракетное топливо, их интенсивно синтезируют и изучают. [c.238]

Действительно, эксперименты показали, что такие соединения бора, как ВРз, БС1з, а также этилен и бензол имеют плоское строение н все три связи В—Р, например, в молекуле ВР,1, расположены под углом 120 друг к другу., [c.87]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Прн гибридизацип образуются три экнива.пентные 5Р2 гибридные орбитали q . Наиболее симметричным положением системы с тремя гибридными облаками является плоскмй треугольнике углом 120° между о — связями. Экспериментальные исследования молекулы таких соединений бора как ВС1з, В(СН)з, В(ОН).,, ВН. .. по-что молекулы эти имеют плоское строение (рис. 15). [c.32]

Поскольку на предпоследнем уровне бора всего два электрона, его с войства резко отличаются от свойств других элементов подгруппы - он единственный неметалл в III А подгруппе. Хотя формально бор проявляет степень окисления +3 в оксидах и галогенидах, однако ион В" неиз-вании ковалентных связей с неметаллами участвуют три sp -гибридных обла]са возбужденного атома бора, поэтому соединения бора со степенью окислени +3 имеют плоско - треугольное строение. [c.59]