Азот, атомный радиус

Как изменяются величины атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону в ряду азот — висмут [c.112]

Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭЫ, т. е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приводим температуры плавления карбидов и нитридов в сопоставлении с температурами плавления металлов [c.243]

Особенности химии фосфора. Второй типический элемент V группы фосфор является неметаллом. По величине ОЭО он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса [c.268]

Атомные радиусы ниобия и тантала почти совпадают (табл. 33), ионные радиусы одинаковой степени окисления тоже очень близки друг к другу, поэтому их соединения весьма сходны по свойствам. Металлы подгруппы УВ тугоплавки, обладают хорошими механическими свойствами, сильно зависящими от содержания примесей водорода, углерода, кислорода и азота. Эти примеси увеличивают твердость, делают металлы хрупкими и менее пластичными. Подвергнутые электроннолучевой плавке в вакууме, ниобий и тантал очень пластичны и хорошо обрабатываются в холодном состоянии. [c.333]

Окислы. Атом кислорода невелик, его радиус меньше радиусов атомов углерода и азота однако настоящие фазы внедрения кислорода — только твердые растворы и низшие окислы переходных металлов. В силицидах и боридах фактором, препятствующим образованию фаз внедрения, является большой атомный радиус, в окислах такой фактор — электронная структура атома кислорода. Электронная оболочка атома кислорода ls 2s 2p имеет два неспаренных электрона. Кислород подчиняется правилу октета, и завершенная электронная структура может быть получена путем приобретения двух электронов. Поэтому у кислорода донорная способность ослаблена склонностью к поглощению электронов. Цирконий и гафний легче отдают электроны, поэтому только титан образует с кислородом фазу переменного состава на основе окисла TiO с преимущественно металлической связью (радиус кислорода в ней 0,7 A) и координационным числом титана 6. [c.236]

В силу отмеченных особенностей азота, а также учитывая его малый атомный радиус, можно ожидать, что нитриды должны отличаться от остальных [c.275]

Фосфор. Особенности химии фосфора. Второй типический элемент V группы — фосфор — является неметаллом. По величине ОЭО он уступает таким типичным неметаллам, как фтор, кислород, хлор, азот и сера. Увеличение главного квантового числа и атомного радиуса в группе при переходе от азота к фосфору обусловливает ряд особенностей химии фосфора. [c.409]

Бор относится к элементам с небольшим атомным радиусом (0,091 нм). Он свободно диффундирует в железо и по аналогии с углеродом и азотом может образовывать твердый раствор типа внедрения. Растворимость бора в а- и у-Ре невелика и составляет соответственно от 0,0004% при температуре 710°С до 0,08% при температуре 90б°С и от 0,0021% при температуре 906°С до 0,021 7о при температуре 1149° С. [c.45]

Фазы внедрения образуются при взаимодействии титана (как и циркония, и гафния) с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньще, чем водорода. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем у водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ТЮ и (Т Мх= 0,56-1)1 т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решётке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Следует отметить, что температуры плавления карбидов и нитридов существенно вьппе, чем самих металлов. А сплав 80% Т1С + 20% НЮ плавится рекордно высоко - при 4215 С. Эго самый тугоплавкий из всех известных в настоящее время материалов. Карбиды и нитриды титана и его аналоги к тому же обладают высокой твердостью, жаростойкостью, исключительно коррозионностойки и инертны по отношению к расплавленным металлам. [c.119]

Менее определенным является понятие атомных радиусов для неметаллов. Обычно за них принимают ковалентные радиусы, полученные из межатомных расстояний в двухатомных газообразных молекулах (водород, азот, кислород, хлор) или кристаллах (бор, углерод, кремний, фосфор и т. д.) соответствующих простых веществ (табл. 6). Тенденции изменения ковалентных радиусов совпадают с тенденциями изменения металлических радиусов s- и р-элементов неравномерное уменьшение при движении по периоду слева направо и увеличение при движении по группе сверху вниз. [c.120]

Обработка типичных изотерм II типа, например изотерм адсорбции окиси углерода или азота на кремнеземе С [16] или изотерм адсорбции азота на хлориде калия [65], с помощью уравнения (Х1У-96) приводит к а/ , примерно равному 0,4 и, следовательно, й, приблизительно равному атомному радиусу [68]. [c.463]

Тот факт, что в большинстве многоатомных молекул связи эффективно локализованы, дает возможность объяснить неизменность длины связи между двумя заданными атомами в различных молекулах. Разумеется, иногда наблюдаются небольшие, но весьма интересные различия в длине определенной связи А — В в зависимости от природы окружения. Однако здесь мы пренебрежем ими. Факт постоянства длины связи А — В наводит на мысль выразить длину связи в виде суммы Га + Гв радиусов атомов Л и В. В табл. 13 [343] (цит. по [296]) приводятся атомные радиусы для некоторых атомов, включая радиусы атомов углерода и азота, соответствующие двойным и тройным связям. [c.203]

Атомные характеристики. Атомный номер 7, атомная масса 14,0067 а. е.м., атомный объем 13,70-10- м /моль. Атомный радиус азота (ковалентный) 0,062 нм. Конфигурация внещних электронных оболочек атома 28 2р . Азот состоит из двух стабильных изотопов и ЭД, процентное содержание которых соответственно 99,635 и 0,365 %- Кроме того, известны четыре искусственных радиоактивных изотопа М, [c.268]

С увеличением темп-ры обработки активно протекает ароматизация, удаляются гетероатомы (О, М, 8), и кокс обогащается углеродом. Гетероатомы, атомные радиусы к-рых незначительно отличаются от атомного радиуса углерода, могут частично замещать углерод в ароматич. углеродных слоях. Их полное удаление из карбонизованного вещества требует больших энергетич. затрат. Так, азот и сера полностью удаляются лишь при 1500—1600 °С. Содержание углерода в продуктах глубокой К. полимеров приближается к 100%. Однако по структуре и свойствам такие продукты значительно отличаются друг от друга. [c.476]

Бор и азот находятся непосредственно по соседству с углеродом в периодической системе, и при соединении друг с другом они имеют то же число электронов, что и комбинация углерод — углерод. Кроме того, сумма атомных радиусов бора и азота является величиной того же порядка, что и сумма двух атомных радиусов углерода (табл. 2). [c.13]

Обратный порядок скорости в реакциях аминов обусловлен пространственными препятствиями, которые менее важны для фосфинов, чем для аминов, из-за большего атомного радиуса фосфора по сравнению с азотом. Однако в ряду фосфинов одинаковой степени замещенности (вторичных и третичных) влияние сте-рических факторов заметно сказывается на изменении скорости реакции (см. табл. 37). Скорость существенно меняется при почти постоянных значениях р/Са (это показано на рис. 42 вертикальными пунктирными линиями). Изображенная на рис. 42 логарифмическая зависимость констант скорости от р/Са может быть интерпретирована следующим образом. [c.160]

С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что оно у них соответственно 2.7 и 2.8.18.18.7, т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине у атома иода легче оторвать электроны, т. е. он будет проявлять металлические свойства, что не характерно для фтора. Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Поэтому, например, азот — неметалл, висмут — металл. [c.45]

Можно ли определить атомные радиусы азота, хлора, серы, исходя из межъядерных расстояний в молекулах N2, I2, H I, Ss [c.16]

Вы уже подробно ознакомились с химией всех элементов-неметаллов в гл. 11 (благородные газы), 12 (водород), 13 (галогены), 18 (халькогены), 21 (углерод), 25 (бор и кремний) и 30 (группа азота), а также в ряде разделов других глав. Напомним кратко, что для элементов-неметаллов характерны относительно высокие значения потенциала ионизации (энергии ионизации), сравнительно небольшие атомные радиусы, относительно низкие значения ДЯисп, наличие незанятых р-орбиталей в состоянии одноатомного газа (за исключением благородных газов) и способность образовывать ковалентные связи с другими неметаллами и ионные связи с металлами. При обычных лабораторных условиях большинство этих элементов существует в виде относительно небольших молекул, и при комнатной температуре скорости реакций неметаллов часто низки вследствие высоких энергий активации, необходимых для разрыва прочных [c.315]

Чаще всего твердые растворы внедрения образуются при растворении элементов— углерода, азота, водорода, бора, — имеющих малые атомные радиусы [менее [c.183]

Тиофен более всех других пятичленных гетероциклов с одним гетероатомом похож на бензол. Это обусловлено несколькими причинами. Значительно больший, чем у кислорода и азота, атомный радиус серы дает возможность циклу замкнуться с меньшим искажением валентных углов (с меньшим напряжением). Тиониевая сера более стабильна, чем оксониевый кислород, и, следовательно, в тиофене легче передается электронная плотность по кольцу. Возможно, играет роль и способность атома серы как элемента второго периода использовать для перемещения электронов вакантные /-орбитали. [c.464]

Можно ли определять атомные радиусы хлора, азота, серы по межъядерным расстояниям в молекулах СЬ, НС1, N2, Ы2Н4, 5 [c.25]

В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Так, например, в главной подгруппе V группы оксид азота (V) обладает более сильными кислотными свойствами (образует одну из сильнейших кислот — азотную кислоту HNQ3). чем оксид фосфора (V) Р2О5. Это объясняется тем, что атом фосфора имеет больший атомный радиус по сравнению с атомом азота. Поэтому действие положительных ионов фосфора на ионы кислорода и водорода слабее, чем соответствующее действие положительных ионов азота, размер которых значительно меньше. [c.132]

Характерной особенностью элементов подгруппы титана является образование твердых растворов и фаз внедрения с легкими неметаллами (Н, В, С, N1 О). Это обстоятельство накладывает заметный отпечаток на металлохимию этих элементов. Титан и его аналоги обладают способностью сильно поглощать водород. Фазам внедрения отвечают номинальные составы ЭН и ЭН2(Т1Н2, 2гН и 2гН2, НШ и НШг)- Для этих фаз характерна ГЦК-решетка. Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с тлеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭК, т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК-решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приведены температуры плавления карбидов и нитридов металлов подгруппы титана [c.396]

Реакции тетраалкилфосфониевых солей намного разнообразнее, чем реакции соответствующих аммониевых солей вследствие большего атомного радиуса фосфора по сравнению с азотом, а также из-за возможности участия d-орбиталей. Так, в зависимости от природы аниона и структуры соединения фосфора могут протекать 5] 2-алкилирование [1], бимолекулярное 2-элимини-рование [2], а-элиминирование [3] или замещение у фосфора [2, 4]. [c.242]

Углерод и кремний — неметаллы, хотя и менее активные, чем элементы подгруппы азота. Свойство отдавать и присоединять электроны во внешний слой атома выражено у них почти одинаково. Поэтохму углерод и кремний проявляют в соединениях как положительную валентность +4, так и отрицательную —4 (известны и немногочисленные соединения их с валентностью +2). С увеличением порядкового номера элементов и атомного радиуса свойство присоединять электроны постепенно ослабевает для олова и свинца оно вовсе нехарактерно. Если у германия уже проявляются металлические свойства, то у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. [c.212]

Закономерности, указанные для бинарных систем элементов главной подгруппы IV группы с кремнием, остаются в силе и для систем, рассматриваемых в этом разделе. Однако связь кремния с азотом значительно слабее, чем кремния с углеродом, что проявляется, например, в ее разрыве при воздействии воды на азотсодержащие кремнийорганические соединения и диссоциации нитрида кремния 81зМ4 при значительно более низкой температуре (1900°), чем карборунда. Еще менее стойка связь кремния и фосфора. Вследствие значительного различия в атомных радиусах и более легкого присоединения электронов мышьяк образует с кремнием не твердые растворы, как германий, а химические соединения. Сурьма и висмут по отношению к кремнию совершенно аналогичны соответственно олову и свинцу. [c.83]

Весьма обстоятельно вопрос о зависимости между длинами связей в органических соединениях и гибридизацией рассмотрел Браун в статье [58], на которую мы ссылались в предшествующей главе (стр. 202). Общий его вывод сводится к тому, что представление о гибридизации достаточно для объяснения вариаций в длинах угле-род-углеродных связей, а также связей, образованных углеродом с другими элементами водородом, галогенами, кислородом и азотом. Влияние на длину связей отступлений от целочисленной кратности (partial multiple-bonding) имеет подчиненное значение. Как пишет Браун, рассмотрение данных для нескольких сотен соединений позволяет утверждать, что влияние гибридизации может быть большим, чем признавалось ранее, и что учет его приводит к удовлетворительному набору атомных радиусов для С — С-связей . Правда, для С — Н-связей положение далеко не ясное, потому что, кроме кратности и гибридизации, имеются, очевидно, другие факторы, влияющие на длины этих связей. [c.252]

Термин карбиды прил еняют к тем соединениям, в которых углерод связан с элементами меньшей или примерно равной электроотрицательности. Таким образом, соединения углерода с кислородом, серой, азотом, галогена ш и т. д. не рассматриваются в качестве карбидов, как и соединения с водородом. Целесообразность такой классификации станет очевидной по мере того, как будет обсуждаться природа карбидов. Обычно карбиды подразделяют на три группы 1) солеобразные карбиды, образованные главным образом элементами I, II и III групп 2) карбиды внедрения, образованные большинством переходных металлов, особенно металлами IV, V и VI групп, сюда же принадлежит и (2а) пограничный тип, образованный несколькими переходными металлами с небольшим атомным радиусом, и 3) ковалентные карбиды Si и В4С. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология