Фосфор соединения, структура орбиталей

Фосфор Р. Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные З -орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном (внешнем) слое вакантных -орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. В парах при температурах ниже 1000 °С, а также в жидком состоянии устойчивы четырехатомные молекулы Р4. При конденсации паров образуется белый фосфор — вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор плавится при температуре 45 °С и легко растворяется в органических растворителях (СЗа и др.). Белый фосфор ядовит. [c.278]

Как и следует ожидать на основании электронной структуры, фосфор легко образует-три о-связи, давая стабильные производные РХз, аналогичные соединениям азота НХз. Молекулы этого типа являются пирамидальными углы м ежду связями несколько больше 90°, однако они меньше тетраэдрических валентных углов в молекулах соответствующих соединений азота. Это позволяет считать, что вклад 5/ 3-гибридизованных орбиталей в случае фосфора имеет меньшее значение. [c.596]

Считая, что это резкое отличие в основностях действительно существует, его пытались объяснить с помощью большого различия в энергиях регибридизации, которая, как предполагается (разд. VI), сопровождает протонирование этих двух соединений. Например, валентный угол фосфина равен 93,5°, а триметилфосфина —1(30°, в то время как в ряду азотсодержащих соединений разница в величине валентного угла между аммиаком и триметиламином мала [131]. Это различие приписывали также гиперконъюгационной стабилизации аддуктов метилфосфина с помощью свободных ( -орбиталей фосфора [329]. Двоесвязные структуры, необходимые для такой интерпретации, очень трудно совместить с чрезвычайно слабой делокализацией электронов фосфора на ароматических системах. Однако можно возразить, что делокализация лучше проявляется при больших требованиях к образованию иона, чем в молекуле. [c.259]

Среди других ядер наиболее важны и у которых ядерный спин равен 1/2. ЯМР этих ядер в принципе не отличается от ЯМР других ядер применение его весьма разнообразно. Химические сдвиги резонансных сигналов кремния довольно малы, и интерпретация их нередко требует учитывать связи, образованные с участием -орбиталей. Знание химических сдвигов фосфора и его констант спин-спинового взаимодействия крайне полезно для определения структуры органических соединений фосфора, а также для исследования многих типов дифосфатных и полифосфатных ионов [c.89]

Поскольку -орбитали имеют сферическую форму, у них нет направленности р-орбитали, напротив, обладают направленностью, а пространство, занимаемое каждой орбиталью, имеет форму песочных часов в одной части этого пространства волновая функция отрицательна, в другой положительна. Как показано на рис. 2.1, три р-орбитали, Рх, Ру и Рг, расположены под прямыми углами друг к другу вдоль осей х, у и г в декартовой системе координат. На рис. 2.1 изображены пять Зй-орбиталей, обладающих более сложной пространственной конфигурацией. Далее будет показано, что геометрия р- и -орби-талей имеет непосредственное отношение к структуре гетероатомных соединений. Пока же достаточно указать на то, что все рассматриваемые элементы имеют незаполненные р-орбитали, а у элементов второго периода — алюминия, кремния, фосфора и серы — есть незаполненные -орбитали. [c.29]

Небольшой по сравнению с кремнием, фосфором и серой заряд ядра алюминия должен уменьшать способность атома притягивать и удерживать акцептированные электроны. Действительно, электроноакцепторные свойства алюминия хуже, чем у остальных семи рассматриваемых элементов. Поэтому можно ожидать, что связи алюминия обладают более ионным характером, чем связи кремния, фосфора или серы. Вследствие этого доводы в пользу участия -орбиталей, а не ионных резонансных структур в образовании соединений с пяти- и шестивалентным алюминием для алюминия менее убедительны, чем для трех других элементов. [c.34]

Строение элементов. Только азот способен образовывать двухатомные молекулы с =5 М тройной связью. Их большая устойчивость доказывает наличие очень большого взаимного перекрывания обеих р-орбиталей, участвующих в образовании связей. В случае фосфора, мышьяка и сурьмы известны как молекулы тетраэдрической структуры (Р4, Аб4 и 5Ь4) с постепенно уменьшающейся устойчивостью, так и металлические структуры. Висмут существует только в металлическом состоянии. Во всех этих структурах каждый атом соединен тремя простыми связями (ст-связи) с тремя идентичными атомами (см. рис. 128 и 129, стр. 427). Металлические мышьяк, сурьма и висмут изоморфны и образуют бесконечные слоистые решетки, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей (с которыми он связан ковалентно) и трех более удаленных соседей (см. рис. 131, стр. 443). Различие между этими двумя типами соседних атомов уменьшается от Аз к В1, т. е. по мере усиления металлического характера элементов (см. стр. 451 и 454). [c.457]

Хотя фосфор является ближайшим соседом азота в пятой группе периодической системы и многие типы органических соединений у них формально одинаковы, тем не менее наблюдается резкое отличие в свойствах и структуре их органических соединений. Это связано с различием в строении электронных оболочек атомов азота и фосфора, поскольку азот — элемент второго периода, а фосфор — третьего. Электронная оболочка атома азота характеризуется заполнением слоя I, причем на трех 2р-орбиталях находится по одному электрону. Поэтому для азота характерны ковалентности 3 (гибридизация и 4 (гибридиза- [c.388]

Структура серого мышьяка была описана в гл. 3 (стр. 100, рис. 31 и 32) его кристаллическая решетка состоит из бесконечных атомных слоев, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей. Валентный угол меньше, чем у черного фосфора. Об уменьшении валентного угла и соотношения расстояний до соседних атомов в одном и том же и примыкающих слоях с увеличением атомного номера также говори лось в предыдущих главах. Так, соотношение расстояний в черном фосфоре и аналогичной форме серого мышьяка соответственно равно 1,69 и 1,26, а в анало-гичных формах сурьмы и висмута 1,17 и 1,12. Таким образом, по мере нарастания металлических свойств усиливается р-характер связи, что приводит к более полному перекрыванию орбиталей. Как было указано в предыдущем разделе, структура серого мышьяка не идентична структуре черного фосфора и отличается способом соединения шестичленных колец. [c.152]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Особенно большой теоретический интерес вызвала проблема, связанная с объяснением исключительной устойчивости фосфонитрильных циклов. Это свойство указанных циклов явилось предметом ряда обсуждений, смысл которых сводился к тому, что структура типа VII с квантово-механических позиций может быть рассмотрена по способу, аналогичному примененному для бензольного цикла. Предпринимались попытки развить, следуя по этому пути, идею о существовании неорганических ароматических соединений . Структуру VII нельзя представить без допущения возможности возбуждения одного из Зх-электронов фосфора таким образом, чтобы в Л1-слое этого атома осуществилась бы электронная конфигурация 3s3p 3d. Если же отказаться от представлений об участии d-орбиталей в процессе образования связей, то единственным способом изображения молекулы будет ионная структура VIII [c.38]

Пентахлорид фосфора в твердом состоянии имеет одну модификацию с ионной решеткой, состоящей из ионов РС и РС1 . Напишите льюисовы (валентные) структуры этих ионов и предскажите их геометрическое строение. Какая гибридизация орбиталей используется атомом фосфора в каждом из этих ионов для образования связей с атомами хлора Почему РС15 в твердом состоянии существует в виде ионного соединения, тогда как в газовой фазе его устойчивой формой являются нейтральные мо.пекулы [c.334]

Таким образом, в свойствах кремния проявляются две крайности связи между одинаковыми атомами кремния 51—51 очень слабы, а связи с кислородом 51—О излишне устойчивы. И то и другое — отрицательные факторы для его включения в биохимические циклы. Правда, после того как атом кремния образовал четыре ковалентные связи с использованием одной 35- и трех Зр-орбиталей и создал октет на внешнем электронном уровне, у него остается возможность принимать сверх нормального октета дополнительные электроны на свои незаполненные З -орбитали. Эта его особенность используется некоторыми растениями и, возможно, животными (так называемая кремниевая флора и фауна), которые включают его в свою структуру. Наиболее удачно проявляется эта особенность в свойствах серы п фосфора. АтОхМЫ этих элементов могут использовать Зй-орбитали для размещения электронов сверх нормального октета внешней оболочки и, следовательно, Б соединениях этих элементов возможно более тонкое дифференцирование связей по энергиям. Это отличает атомы серы и фосфора от их аналогов во 2-м периоде (кислорода и азота) и от их предшественника по 3-му периоду — кремнию. [c.182]

Характеристика элемента. Хотя по числу валентных электронов и по их состоянию фосфор — аналог азота 18 2з 2р ЗзЩрхЗруЗр2, имеющиеся у него Зй-орбитали, делают химию фосфора глубоко отличной от химии азота. Валентные состояния атомов фосфора и азота различны. Стабильность азота осуществляется сочетанием 5- и р-орбиталей и наличием зр-, зр - и 5р -гпбридизаций. У фосфора же зр- и хр -гибридные состояния неустойчивы, для водородных соединений известны либо р -состояние (в РНз), либо 5рЗ-гибриди-зация (в ионе [РН4]+) при образовании некоторых структур используется Зй-орбиталь с возникновением зр с1- или зр ё -состояняй. В отличие от азота для фосфора характерно образование связи за счет акцептирования свободными Зй-орбиталями электронных пар, соединяющихся с ним атомов [c.257]

Реакции тетраалкилфосфониевых солей намного разнообразнее, чем реакции соответствующих аммониевых солей вследствие большего атомного радиуса фосфора по сравнению с азотом, а также из-за возможности участия d-орбиталей. Так, в зависимости от природы аниона и структуры соединения фосфора могут протекать 5] 2-алкилирование [1], бимолекулярное 2-элимини-рование [2], а-элиминирование [3] или замещение у фосфора [2, 4]. [c.242]

Способность фосфора расширять свой октет и переходить в пятивалентное состояние наиболее ярко выражается в таком соединении, как пятихлористый фосфор. Было показано, что это соединение имеет тригональную бипирамидальную структуру в жидкой [15] и газообразной [16] фазах, что согласуется с предложенной хр -гибридизацией орбиталей атома фосфора. В твердом состоянии РС15 существует в виде соли с тетраэдрическим РСи-катионом (зр ) и октаэдрическим РС1б-анионом [c.15]

Включение химии иминофосфоранов (фосфиниминов) в данную монографию обусловлено тем, что эти соединения (I) изоэлектронны илидам фосфора и их химические свойства очень похожи. Иминофосфораны можно представить в виде резонансных гибридов двух предельных структур 1а и 16, причем характер двоесвязности между атомами азота и фосфора зависит от степени перекрывания заполненной 2р 0рбитали азота с вакантными Зс -орбиталями фосфора. [c.233]

Проведены некоторые определения сравнительной легкости, с которой фосфины, арсины и стибины аналогичного строения способны расширять свою валентную оболочку. Обширная информация получена при использовании этих соединений в качестве лигандов в комплексах с металлами. Чатт и Харт [11] исследовали монозамещенные карбонилы никеля Ы1(С0)зЦ где Ь=(СбН5)зР или (СбН5)зАз. Эти соединения были приготовлены вытеснением окиси углерода из тетракарбонила никеля, причем эта реакция шла много быстрее в случае фосфина. Однако частота колебаний карбонильной группы фосфина составляла 2063 см тогда как для арсина 2072 см К На основании этих данных было принято, что обратная подача электронов с заполненных -орбиталей никеля в направлении СО-групп больше в случае фосфинового комплекса по сравнению с тем же эффектом в арсиновом комплексе. Другими словами, арсин (фактически в виде арсониевой группы, поскольку мышьяк поделил электроны с никелем) вновь принимает электроны на свои вакантные -орбитали в большей мере, чем фосфор в фосфине (т. е. вклад структуры Па больше, чем вклад 1а в истинное р ас-пределение электронной плотности в соответствующем комплексе). [c.304]

Ст роение полученных соединений установлено на основании ИК -и ПМР-спектров. Состав] смесей изомеров устанавливали с применением газожидкостной хроматографии, которая в данном случае оказалась весьма эффективной. В ходе хроматографического исследования определены удельные объемы удерживания диэтилфосфонатов с различными ненасыщенными группировками на стационарных фазах различной полярности. Эффективность разделения фосфонатов методом газожидкостной хроматографии связана, видимо, с тем, что при повышенной сорбируемости фосфонатов на стационарной фазе, что обусловлено высокой полярностью фосфорильной группы, более четко, чем в углеводородах, проявляется различие влияния на сорбцию ненасыщенных группировок и пространственной структуры молекул. Возможно, что в случае ацетиленфосфонатов, объемы удерживания которых максимальны, определенную роль играет л -сопряжение тройной связи с d-орбиталями фосфора, приводящее к повышению полярности молекул. [c.235]

Электронная структура атома фосфора характеризуется конфигурацией с тремя неспаренными Зр-электро-нами, участвуюш,ими в образовании связей. В соединениях трехвалентного фосфора наиболее характерной является три-гонально-пира.мидальная конфигурация, однако известны примеры с одно-(метинофосфин) и двухкоординационным (фосфо-рины, фосфадиазолы) фосфором. Для пятивалентного фосфора возможны четырех-, пяти- и шестикоординационные соединения с участием гибридных орбиталей типа (тетраэдр), зр ё (тригональная бипирамида) и зр ё (октаэдр). [c.58]

Можно ожидать, что метод исследования, применимый ко всем химическим элементам, позволяющий их обнаруживать и получать информацию о структуре вещества, будет иметь большое значение и в аналитической химии. Хотя пока аналитических работ, выполненных по фотоэлектронным спектрам, относительно мало, тем не менее имеющиеся данные свидетельствуют о его больших возможностях. Так, в частности, ФЭС испытана как метод анализа поверхностей и определения структуры молекул, а УФЭС с использованием некоторой информации из ИК- и ЯМР-спектро-скопии — для изучения орбитальных взаимодействий. Понятно, что в условиях таких комплексных исследо-. ваний можно лучше изучить вещество, но это не означает, что информацию, полученную методом УФЭС, можно также получить из ИК- и ЯМР-спектроскопии или масс-спектрометрии. Развитие методики фотоэлектронной спектроскопии и совершенствование способов интерпретации спектров происходит быстрыми темпами, так что многогранность метода вскоре станет очевидной. Учитывая чувствительность метода, возможности изучения поверхностных явлений и информацию, которую ФЭС уже дает по соединениям хлора, серы и фосфора, можно с уверенностью сказать, что это спектрометрический метод большого значения. В настоящее время многих привлекает больше рентгеноэлектронное, направление метода. Однако УФЭС дешевле, имеет относительно большие возможности для развития и теоретическую опору в методе молекулярных орбиталей, поэтому оба раздела фотоэлектронной спектроскопии равно могут быть приняты на [c.131]

Очевидно, чтобы доказать существование структур с -орбиталями у соединений алюминия, кремния, фосфора и серы, необходимо по существу охарактеризовать вклады ионных структур и структур с -орбиталями. Изучение строент я соединений пятнили шестивалентных атомов не дало неопровержимых аргументов в пользу той или другой структуры. Изучение переходного состояния также не дает никаких доказательств (предполагаемая пятиковалентная структура может оказаться просто ионной формой с сольватной оболочкой). По-видимому, более убедительные доказательства можно получить из данных о дипольных моментах и силе кислот, результатов изучения ультрафиолетовых спектров и теоретического рассмотрения, основанного на методе молекулярных орбиталей (см, гл. 3). [c.37]

Согласно экспериментальным данным, эта молекула обладает чрезвычайно высокой термической и химической устойчивостью [102], что указывает на необычно высокую энергию связи бор — фосфор. Все связи одинаковы по длине (1,94 А) [103], и цикл имеет конфигурацию кресла. Необычно высокую стабильность этого соединения можно объяснить, если допустить, что электроны связи В—Н частично находятся на -орбиталях фосфора, как в структуре ХЬУШ [103]. Таким образом, поляризация В —Р -связей может быть частично нейтрализована. Длина связи В—Р в изогнутом циклическом тетрамере (2,08 А) [104] почти такая же, как и в тримере, что указывает на одинаковый тип стабилизации в обоих соединениях. [c.80]

Разумеется, что упомянутые двухатомные молекулы не могут существовать при обычной температуре, так как в них не может быть реализована устойчивая электронная конфигурация у атома фосфора. В то же время соединения фосфора с основной структурой р принадлежат к соединениям, стабильным в обычных условиях. Этим соединениям фосфора отвечает электронная конфигурация 15 2р 35 3р , так как в А1-слое на 35-орбитали имеется иеподелен-ная пара электронов, а на каждой из трех связывающих орбиталей — по одной паре электронов, участвующих в образовании связей. Три из шести электронов внесены атомом фосфора, а остальные три — атомами, с которыми он связан. Образование каждой из трех связывающих орбиталей можно представить подобно тому, [c.31]

Как мы уже указывали, структуры хр -типа характеризуются прочностью связывающлх орбиталей, равной 2, и валентными углами 10Э°28. Конфигурация такой структуры может быть представлена в виде тетраэдра с атомом фосфора в центре и с присоединенными к фосфору атомами в вершинах (рис. 5, П). Этот тип структур ,/ описан с некоторым приближением , причем соединениям четырехкоординированного фосфора приписывают большую стабильность. [c.34]

Структура sp if-типа может быть представлена конфигурацией, в которой пять связей, образованных атомом фосфора, направлены к вершинам тригональной бипирамиды (см. рис. 5, П1). Хотя прочность гибридной орбитали такого рода больше, чем прочность sp -орбитали, энергия, необходимая для перевода электронов на d-орбитали, очень велика (см. рис. 1, стр. 2 ). Это обстоятельство дало повод полагать, что гибриды, включающиеd-орбитали, вообще неустойчивы. Хотя структурные конфигурации некоторых соединений типа пятифтористого фосфора и пентафенилфосфорана соответствуют sp id-гибриду, считается, что связи в таких соединениях обладают в значительной степени ионным характером, вследствие тенденции к уменьшению энергии, нужной для использования l-орбиталей. Как установлено теоретическими исследованиями энергии молекулы P I5, в расчетах по.мимо весьма значительного участия структуры типа I необходимо также принимать во внимание участие нескольких структур типов И и П1 (в круглых скобках приведено число структур) [c.35]

Исследования 5р -гибрида указывают на образование связывающих орбиталей, имеющих прочность 2,923. При наличии этих орбиталей создается структура, у которой шесть связей направлены к вершинам правильного октаэдра (см. рис. 5, IV, стр. 34). Несмотря на то что эти связывающие орбитали обладают значительной прочностью, неустойчивость структур такого типа можно объяснить при помощи приведенных ранее соображений. Шесть связей не могут быть полностью ковалентными, ибо в этом случае следовало бы допустить возможность существования очень большого эффективного заряда на атоме фосфора, что маловероятно. Гораздо более разумно допустить наличие такой степени полярности связей, которая приводит к нейтрализации заряда . Этим аргументом одновременно объясняется, почему рассматриваемый структурный тип удалось обнаружить только в случае таких анионов, как РР и РС1 (присутствует в кристаллах РС15 наряду с катионом РСС), в которых электроотрицательность присоединенных атомов достаточно велика, чтобы уменьшить избыток электронной плотности на центральном атоме. Существование органических соединений фосфора рассматриваемого типа установлено лишь недавно. Некоторые гетероциклические системы изображают с разделенными зарядами и шестиковалентным фосфором , например типа IV [c.36]

Наконец, из других возможностей гибридизации З -орбиталей атома фосфора можно упом нуть еще структуру, образующуюся в результате комбинирования /7 -орбитали с -орбиталью таким путем, что два возникающих при этом гибрида, угол между которыми составляет 71°, вместе с тремя другими оставшимися sp -гиб-ридными орбиталями приводят к типу структуры П1 (см. рис. 8, стр. 52). Реакции соединений фосфора, приводящие к образованию [c.54]

На основании этих данных были вычислены углы X — Р — X (в предположении, что соответствующие соединения обладают симметрией XgPY) и электронные заряды Zp [при допущении, что соединения характеризуются положительным зарядом на атоме фосфора, меньшим -Ь1 (значения а) и большим +1 (значения б) . Отсутствие каких-либо вспомогательных данных не позволяет сделать определенный выбор между значениями а и б. В первом приближении можнс принять значения а на основании того факта, что группа UF в соединении Vni более электроотрицательна, чем группы, присоединенные к фосфору, в соединениях IX и X. Этим, по-видимому, обусловлено уменьшение заряда Zp от 4-0,91 до +0,89 и +0,88. То же самое относится н к двум другим рядам соединенпй (I—II и III—VII). Другим доводом в пользу выбора значений а является вычисленная величина валентного угла для молекулы хлористого тетра-(окси-метил)-фосфония, который в норме должен был быть близким к 109°28. То обстоятельство, что вычисленные значения не совпадают с этой величиной, может быть обусловлено либо систематической ошибкой в расчетах, либо вкладом -орбиталей атома фосфора в стабилизацию молекулы. В последнем случае отклонение угла С—Р—С от величины, соответствующей чистому SjD -гибриду, может объясняться участием структуры приведенного типа [c.241]

Рассмотрим молекулярно-орбитальный подход к описанию электронной структуры наиболее распространенных октаэдрических (рис. 103) комплексных соединений переходных металлов. Пусть это будут металлы Сг, Мп, Ре, Со с их атомными орбиталями Зс/, 45 и 4р, которые предстоит объединить в молекулярные орбитали с парами электронов, присоединяющихся к металлу лигандов. Это могут быть неподеленные пары электронов кислорода, серы, азота, фосфора, окиси углерода и т. д. или я-пары олефинов, ароматических циклов и т. д. На рис. 104 представлены атомные орбитали металла, используемые для образования октаэдрического комплекса и приближающиеся к ним орбитали электронов лигандов, участвующие в образовании молекулярных орбиталей. Лищь Зй г -орбиталь изображена без приближающихся орбиталей лиганда. [c.420]

Вопросы для самопроверки 1. Что такое химическая связь Каковы причины ее образования 2. Какие количественные характеристики химической связи известны Как влияет на тип связи электроотрицательность элементов 3. Какая химическая связь называется ковалентной Виды ковалентной связи. Как метод валентных связей (ВС) объясняет образование ковалентной связи Какие свойства ковалентной связи известны 4. Как метод ВС объясняет постоянную ковалентность кислорода и фтора и переменную ковалентность фосфора, серы и хлора 5. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей Какие виды гибридизации атомных орбиталей известны Как влияет гибридизация атомных орбиталей на пространственную структуру молекул 6. Какая химическая связь называется кратной Что такое а-и п-связь Электроны в каких состояниях принимают участие в образованип а- и п-связи 7. Какие молекулы называются полярными и какие неполярными Что служит мерой полярности молекулы В каких единицах выражают дипольный момент 8. Что такое ионная связь и при какпх условиях она возникает Обладает ли ионная связь направленностью и насыщаемостью 9, В чем сущность метода молекулярных орбиталей (МО) Какие молекулярные орбитали называются связывающими и какие разрыхляющими 10. Какая химическая связь называется металлической 11. Как химическая связь определяет свойства веществ Приведите примеры соответствующих соединений. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология