Кальций оксихлорид

Химический анализ продуктов коррозии, снятых с алюминиевой бронзы, показал наличие оксихлорида меди, хлористой меди основных элементов—меди и алюминия добавочных элементов — железа, магния, кальция и кремния 0,9 % хлор-ионов и 9 % сульфат-ионов. [c.277]

Продукты корэозии состояли из хлористой меди СиС -НаО, оксихлорида меди Сиз(ОН)зС1, гидрооксида никеля Ы1(0Н)г, меди, алюминия, никеля, железа, кремния, натрия, магния, марганца, кальция, хлор-и сульфат-ионов. [c.279]

Принимая во внимание, что в растворах хлористого кальция гидратации безводных силикатов, а также других вяжущих веществ на основе окиси кальция сопровождается образованием основных солей кальция (гидро-оксихлоридов), представляло интерес изучить способность этих соединений к созданию собственных структур [c.365]

Электролизом растворов хлорида кальция [173, 174] можно по аналогии с производством хлората натрия получить хлорат-хлорид кальциевые растворы с высоким отношением хлората к хлориду. Однако при этом на катоде обычно образуются осадки гидроксида или оксихлоридов кальция, затрудняющие протекание процесса. Для предотвращения образования осадков необходимы специальные меры снижение pH раствора, интенсивное перемешивание, периодическое изменение направления протекания тока в электролизере и др. [173—175]. Поэтому электрохимический процесс получения хлората кальция, не получил распространения. [c.74]

При твердении каустического доломита также происходят гидратация окиси магния и образование оксихлорида магния. Углекислый кальций повышает плотность твердеющей массы и, создавая центры кристаллизации, способствует карбонизации извести, которая может образоваться в небольшом количестве при обжиге доломита. Возможно взаимодействие между окисью магния, углекислым кальцием и водой с образованием комплексных, соединений. [c.59]

Растворы хлорида кальция получают растворением пушонки или карбоната кальция в соляной кислоте. Обезвоживание выделившихся из растворов кристаллогидратов проводят при температуре выще 200°С. Обезвоженные гидраты всегда содержат примеси оксида или оксихлорида кальция. Чтобы получить хлорид кальция, свободный от примеси кислородных соединений, удаление гидратной воды следует проводить в токе НС1, а адсорбированный продуктом хлористый водород вытесняют азотом. [c.93]

Методами физико-химического анализа установлено, что в процессе нагревания не происходит полного разложения оксихлоридов кальция, а образуется ряд переходных фаз. [c.129]

Другие соли. Соли кальция используют для обесцвечивания сточных вод производства сульфатной целлюлозы. Предлагается применять в качестве коагулянтов оксихлорид циркония, сульфат циркония или их смесь с кремневой кислотой [186]. [c.106]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

При упаривании солянокислых растворов до появления кристаллов и последующем охлаждении кристаллизуются оксихлориды, состав которых может быть выражен эмпирической формулой Zr(Hf)0 l2-SH.jO. Гидратированные оксихлориды хорошо растворяются в воде в соляной же кислоте, растворах хлоридов щелочных металлов и кальция растворимость уменьшается. Высаливающим действием хлоридов, а чаще соляной кислоты пользуются для выделения их из растворов. При высокой концентрации НС1 (> 9 н.) растворимость увеличивается более значительно для циркония (табл. 76). [c.296]

Выделение циркония из растворов. Растворы, полученные при выщелачивании плавов или спеков, содержат, кроме циркония, натрий или кальций, примеси — железо, титан, алюминий, кремний идр. Их отделяют несколькими методами, общее для которых — выделение циркония в осадок при соблюдении условий, препятствующих осаждению примесей 1) кристаллизация оксихлорида, 2) осаждение основных сульфатов, 3) кристаллизация сульфата ( цирконилсерной кислоты ), 4) кристаллизация комплексных фторидов. [c.321]

При электрохимическом окислении растворов хлористого кальцйя до хлората на катоде обычно образуются осадки гидроокиси или оксихлоридов кальция, затрудняющие протекание процесса. Для предотвращения образования осадков необходимо принимать специальные меры снижать pH раствора, вводить интенсивное перемешивание, периодически изменять направление протекания тока в злектролизере и др. [152—154]. [c.414]

Ректификация довольно эффективна для очистки преимущественно от неполярных и малополярных примесей, неограниченно растворимых в К ним относятся хлориды и оксихлориды фосфора, титана, ванадия, бора, олова и сурьмы. Растворы таких компонентов в 81014 по свойствам приближаются к регулярным растворам , относительная летучесть этих растворов может быть с достаточной точностью рассчитана по уравнению Гильденбранда — Вуда. Примеси соединений кальция, магния, железа, алюминия, марганца, свинца и других дают квазиазеотропные смеси с 81014 и ректификацией практически не отделяются. [c.541]

Отделение от свинца. Обычный прием отделения свинца в виде хлорида очень длителен (требуется многократное выделение) и малонадежен.. Лучшие результаты получаются при выделении свинца из раствора в виде оксихлорида РЬ(0Н)С1, оксибромида или оксииодида. Ошибка разделения свинца и катионов II аналитической группы составляет 0,4—0,6% [615[. Свинец может быть отделен от кальция осаждением селенистой кислотой из раствора с pH 4—7 или осаждением диаллилдитиокарбамидогидра-зином в нитратной среде в отсутствие сульфатов и хлоридов [870[. [c.164]

Тетрахлорид титана, получаемый хлорированием, имеет различный состав в зависимости от сырья и способа конденсации. Помимо тонкодисперсной взвеси твердых пентахлоридов тантала и ниобия, оксихлоридов ииобия и тантала, хлоридов железа, алюминия, кальция, РЗЭ и т. д. в нем растворены хлориды других сопутствующих элементов, включая У0С1з, 51Си хлор, фосген, органические соединения и т. д. [c.86]

Способ хлорирования кусковых кремния или ферросилиция имеет существенные недостатки. Практически не представляется возможным увеличить производительность единичного агрегата, что создает серьезные трудности при проектировании крупных производств. Так, для мощности 20 тыс. т Si U в год требуется около 25 технологических ниток. Наличие в ферросилиции примесей кальция, магния, марганца приводит к оплавлению шихты соответствующими хлоридами, что вынуждает один-два раза в смену останавливать процесс и разрыхлять шихту. Это в свою очередь связано с подсосами воздуха и повышенным образованием оксихлоридов кремния, которые увеличивают количества кубовых остатков при ректификации. [c.199]

Абсолютно сухой РЬСЬ в среде СОг может быть возогнан без разложения, при нагревании в кислороде образуется монооксид свинца, а на воздухе — оксихлорид свинца. При нагревании в токе воздуха или с углем в присутствии паров воды РЬСЬ восстанавливается до металла. Дихлорид свинца восстанавливается также кальцием, магнием, алюминием. При нагревании РЬСЬ с порошком кремния образуется тетрахлорид кремния и металлический свинец. Если же реакцию проводить в среде кислорода или воздуха, получают тетрахлорид кремния и силикат свинца. [c.228]

Поверхностное натяжение определялось методом максимального давления в пузырьке [111]. Рабочий газ — аргон. Особое внимание уделялось его очистке, поскольку La b в присутствии кислорода и влаги превращается в оксихлорид. Для очистки аргон пропускали над нагретой до 200 °С активированной медью и через эвтектический расплав магния и кальция. Соль готовили растворением ЬэгОз (ч. д. а.) в НС1 (ч. д. а.). Содержание лантана в конечном продукте составляло 99,93%, хлора 99% от теоретического. Авторы отмечают пригодность в качестве материала для капилляров молибдена, платины, алунда и фарфора. [c.148]

Многие авторы, однако, указывают, что эта простая схема явления справедлива неполностью. Так, например,,, В. В. Кинд, Е. В. Лавринович и Р. Е. Литвинова йШ ссылаются на то, что действие хлористого кальция или хлористого бария нельзя объяснить только повышением растворимости в воде, выделяющейся из цемента гидроокиси кальция, так как подобным же образом действует и бихромат калия, который не ускоряет схватывания цемента. Также и действие оксихлорида является в отношении возрастания прочности бетона еще недостаточно доказанным для случаев, когда работают с уже известными химическими составляющими. Некоторые исследователи допускают и совместное воздействие и перекристаллизацию кальциевых составляющих. [c.10]

Магний получают [86] прн температурах выше 750° и низких давлениях из его окислов, фторидов, хлорида пли оксихлорида. В процессе Мюре [87] нагревают прокаленный магнезит (содержание MgO 89%) с карбидом кальция (83% СаС. 1,88 вес ч.) и полевым шпатом (0,1 вес. ч.) при температуре 1140° С и давлении 0,5—1 мм рт. ст., в ре.эультате получают 80% выход 99,9%-ного магния. Магний приготовляли из серпентина (змеевик), дунита и перидота (оливин) нагреванием до 1200—1300° С в вакууме в смеси с алюминием и карбидом кальция [88] полагают [88а], что восстановление смеси Mg2Si04 (форстерит или оливин) и MgO в соотношении 2 1 карбидом кальцпя может оказаться экономически оправданным процессом производства Mg. [c.250]

Переход к кристаллофосфорам [1, 2] дает возможность получать интенсивную флуоресценцию с характерным линейчатым спектром для всех РЗЭ, за исключением Ьа, Ьи и Се. В этом случае РЗЭ выполняют роль активатора — небольшой примеси, входящей в состав основного вещества и определяющей характер свечения фосфора. Фотолюминесценция кристаллофосфоров может возбуждаться как при поглощении света самим активатором, так и при передаче ему световой энергии, поглощенной основным веществом. Необходимым условием свечения таких систем является кристаллическое состояние вещества основы, для чего кри-сталлофосфор подвергают термической обработке. Основным веществом для кристаллофосфоров с РЗЭ могут служить окислы, сульфиды, сульфаты, силикаты, фосфаты, хлориды, оксихлориды, вольфраматы, молибдаты, ортована-даты и другие соединения металлов II, III и IV групп периодической системы элементов. Исследовали фториды магния, кальция, хрома, бария и натрия [67— 70], сульфаты свинца [71, 72], вольфраматы и молибдаты кальция [73, 74] и другие соединения. Можно использовать также соединения самих РЗЭ (Ьа, 0(1, Ьи)и V в виде окисей [75—81], фто-)Идов [82 —84], безводных хлоридов [85, 86], оксихлоридов 87, 88], вольфраматов и молибдатов [82—89], фосфатов [83, 84, 90], ванадатов [75, 91—94] и др. [95, 96]. Фосфоры, активированные РЗЭ, с хорошо выраженным линейчатым спек- [c.88]

В верхних бочках дестиллера осадок имеет следующий состав 10—20% СаО в форме Са(ОН), 30—40% СаСО., 20—30 % SiO и 3—5% FeoOg. По другим данным 186] осадок в верхней бочке содержит 47% aSOi- /гНЮ, 16% СаСОд и 24% оксихлорида кальция СаС1.2-ЗСаО-ИНоО. [c.220]

По данным рН-метрии можно до некоторой степени судить и о механизме реакций образования оксихлоридов кальция. Так как процесс взаимодействия извести с СаС12, особенно при большом разбавлении, происходит преимущественно в растворе, то иа [c.126]

Исследованы вяжущие свойства в системе СаО— a U—НаО. Рассмотрено влияние хлористого кальция на процессы гашения извести и структурообразова-ние смеси СаО и a la при повышенных температурах. Показано, что в условиях повышенных температур образовавшиеся оксихлориды кальция не разрушаются, переходят в другие формы. [c.219]

Фосфорная, или ортофосфорная, кислота Н3РО4 образуется при взаимодействии с водой хлорида, оксихлорида (стр. 432) и окиси фосфора(У). Менее чистую фосфорную кислоту в промышленности получают путем разложения фосфата кальция (фосфоритов или костяной муки серной кислотой, фильтрования труднорастворимого сульфата кальция и упаривания раствора до 150° [c.435]

Рассмотрим действие на бетон газов первой подгруппы. Наиболее распространенными из них являются хлористый водород и хлор. Хлористый водород, растворяясь в жидкой фазе бетона, образует соляную кислоту, которая взаимодействует с гидроокисью кальция и образует хлористый кальций. Проникая в глубь бетона, где сохраняется высокая щелочность, хлористый кальций может образовывать основные соли — оксихлориды и гидрохлоралюминаты, стабильные лишь при определенной высокой концентрации Са(0Н)2. По мере продвижения зоны нейтрализации и понижения концентрации Са(0Н)2 эти соединения разрушаются. Хлористый кальций обладает высокой гигроскопичностью равновесная относительная влажность над насыщенным раствором СаС1г равняется 30—35% в зависимости от температуры. Кристаллизация его с присоединением до 6 молекул воды возможна лишь при меньшей влажности. При влажности более 30—35 %> кристаллический хлористый кальций поглощает влагу из атмосферы и образует раствор. В равновесном состоянии концентрация раствора СаСЬ зависит от влажности воздуха. При малом содержании хлористого кальция в поверхностных слоях бетона и постоянной влажности воздуха перенос соли в глубь бетона осуществляется за счет диффузии в жидкой фазе. Образовавшись в больших количествах и поглотив соответственно больший объем влаги, хлористый кальций может перемещаться в глубь бетона путем капиллярного всасывания раствора. С еще большей скоростью хлористый кальций проникает в бетон при периодическом увлажнении поверхности конденсатом, технологическими жидкостями и т. п. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология