Качественные реакции осаждения в водных растворах

По внешнему виду — это однородная прозрачная жидкость. Массовое содержание метилмеркаптана определяется потенциометрическим титрованием 0,01 н раствором азотно-кислого аммиаката серебра с индикаторным сульфид-серебряным электродом. Диметилсульфид в одоранте устанавливается осаждением 6 %-ным водным раствором сулемы. Объемная доля остатка от перегонки в интервале температур 20—70 °С характеризует присутствие высококипящих органических примесей в одоранте. За температуру начала перегонки считают температуру паров в момент падения первой капли дистиллята. Температуру окончания перегонки одоранта вычисляют с учетом поправок на выступающий под пробкой столбик ртути термометра и на барометрическое давление. Остаток от перегонки охлаждают и измеряют цилиндром. Массовая доля механических примесей определяется фильтрованием пробы одоранта через стеклянный фильтр под вакуумом. Остаток на фильтре, промывают этиловым спиртом и сушат до постоянной массы. Присутствие водорастворимых кислот и щелочей определяется качественной реакцией водной вытяжки одоранта по индикатору метиловому [c.196]

Разделение катионов при качественном анализе. Одним из методов систематического качественного анализа на катионы металлов в лабораторных условиях давно является метод с применением сероводорода. Прежде всего предполагающиеся в смеси катионы делят на 6 групп (табл. 5.12), а затем для выяснения присутствия ионов каждой группы исследуют реакции осаждения и окрашивания. Если в процессе разделения при добавлении к водному раствору образца реактива I образуется осадок, его отфильтровывают и исследуют образование осадка при добавлении к отфильтрованному раствору реактива III. Таким образом, разделение проводят, последовательно используя разные реактивы. Основным реактивом для разделения катионов служит сероводород, для которого в водном растворе характерно следующее равновесие (р/( = 7,02, p/(2 = 14,00, 20 °С). [c.299]

Несмотря на сложность состава водных растворов, все же можно во многих случаях без большой погрешности рассматривать некоторые процессы, протекающие в растворах, изолированно, несколько отвлекаясь от общей сложности всей системы. Такой подход позволяет делать целый ряд качественных, полу-количественных, а иногда и даже вполне количественных заключений о протекающих в растворе процессах. В последующих разделах этой главы мы кратко рассмотрим основные закономерности, управляющие реакциями нейтрализации, комплексообразования, осаждения и растворения и окисления-восстановления. [c.12]

Межмолекулярное соединение. Белый, в кристаллической решетке — молекулы NH3 и HjO, связанные слабой водородной связью H3N — НОН. Присутствует в водном растворе аммиака, слабое основание (продукты протолиза — катион NN4 и анион ОН ). Катион аммония имеет правильно-тетраэдрическое строение (sp -гибридизация). Термически неустойчив, полностью разлагается при кипячении раствора. Нейтрализуется сильными кислотами. Проявляет восстановительные свойства (за счет N " ) в концентрированном растворе. Вступает в реакции двойного обмена и комплексообразования. Качественные реакции — образование белого дыма при контакте с газообразным H I (см. 79") или коричневого осадка с реактивом Несслера (см. 80 , следовые количества аммиака дают желтое окрашивание раствора). Применяется для создания слабощелочной среды в растворе, осаждения амфотерных гидроксидов. [c.169]

Из водных растворов обычно кристаллизуются метаарсениты, содержащие АзОг- Однако могут получаться и ортоарсениты, например, качественной реакцией на мышьяковистую кислоту и ее соли является осаждение желтого А зАзОз. Известен также ряд йзополисоедииений Аз+ . [c.428]

Экспериментальные данные по гальваническому осаждению металлов из расплавленных солевых ванн показывают, что, как и в водных растворах, применение электролитов, в которых осаждаемый металл связан в комплексный ион и электрохимическая реакция восстановления на какой-то ступени затруднена, приводит во всех случаях к получению качественных покрытий. Так, например, было показано, что процесс восстановления прочных кислородсодержащих комплексов молибдена MoOf до металла заметно необратим. [c.415]

Танпип.под названием настойка чернильных орешков применявшийся более ста лет тому назад как реактив для качественною анализа, постепенно вышел из употребления и в начале XX века применялся в металлургическом анализе только в качестве индикатора в молибдат-ном методе определения свинца, по Александеру. Предложенный нами метод отделения тантала от ниобия, опубликованный в 1925 г. [7], положил начало серии исследований, которые показали, что таннин является важнейшим реагентом для количествслного разделения и определения ряда редких и обычных элементов, в особенности элементов группы аммиака, не осаждающихся аммиаком и сернистым аммонием из вич-но кислого раствора. Водный раствор таннина, будучи коллоидальной суспензией отрицательно заряженных частиц, осаждает положительно заряженные частицы гидроокисей металлов полученные адсорбционные комплексы очень хорошо коагулируют и совершенно нерастворимы. Несмотря на большой объем, они легко фильтруются и промываются (особенно при смешивании с бумажной массой) при прокаливании переходят в окислы, удобные для взвешивания. Танниновые комплексы некоторых элементов бесцветны, другие имеют яркие и характерные окраски, что является фактором огромного значения для качественного и количественного анализов. Самым замечательным свойством этих реакций является то, что осаждению не препятствует присутствие органических гидроксикислот винной, лимонной и т, д. В то время как теория взаимодействия таннина с растворами тартратных (и других) комплексов металлов до сих пор неясна, его практическое применение имеет большую ценность в аналитической химии таких редких элементов, как германий, тантал, ниобий, титан, цирконий, торий, ванадий, уран и др. [c.13]

Все сказанное показывает, что поведение веществ в макроконцентрациях не всегда и не вполне совпадает с их поведением в ультрамикроконцентрациях. К процессам, протекающим в очень разбавленных водных растворах, допустимо применение понятий и-законов, установленных для макроконцентраций, только при уЧете отношений, приводящих к качественному изменению искомых результатовэ. Кроме уже рассмотренных примеров, назовем еще реакции осаждения, протекающие при относительно больших концентрациях данных ионов в растворе и совсем неосуществимые с теми же ионами при очень малых концентрациях (стр. 36) [c.29]

Исследуя водные экстракты различных растений, Любименко в больщинстве случаев обнаруживал устойчивый белково-хлорофилльный характер этих растворов. Об этом свидетельствовали качественные реакции с растворами, аналогичные реакциям на белок (осаждение танином, спиртом, ацетоном и т. д.). Обработка раствора хлорофилла кислотами и веществами, вызывающими коагуляцию белков, также вела к потере их стойкости. От кипячения же раствор становился мутным, хотя осадок и не выпадал, а раствор приобретал еще более ярко-зеленый оттенок. Все это привело Любименко к убеждению, что в полученном из листьев водном коллоидальном растворе существует тесная связь между зеленым пигментом и белком и это соединение хлорофилла с белком в живых хлоропластах представляет собой цветной (зеленый) белок типа гемоглобина. Таким образом,— писал он,— связь пигмента с белками пластид более тесного характера, и потому мысль о химическом соединении в данном случае напрашивается сама собой. Если вспомнить, что и сходное с хлорофиллом красящее вещество крови также связано хи1 ически с белками, то мысль, что хлорофилл живых пластид есть цветное белковое соединение, не покажется невероятной 9 . Предполагаемому хлорофилл-белковому комплексу Любименко дал название натур ального, или естественного, хлорофилла в отличие от хлорофилла в молекулярном растворе. [c.183]

Кислая бескислородная соль. Белый, плавится под избыточным давлением. Термически неустойчив. Чувствителен к кислороду воздуха. Хорошо растворим в воде, создает в растворе слабощелочную среду. Водный раствор мутнеет (образуется коллоидная сера) и желтеет при стоянии на воздухе. Разлагается кислотами. Присоединяет серу. Качественная реакция на ион HS —осаждение нерастворимых сульфидов, из которых MnS, FeS, ZnS разлагаются в НС1(разб.). Применяется как компонент фотопроявителей, аналитический реагент. Ядовит. [c.170]

Для обнаружения лития предложено большое количество различных методов [408, 437, 485, 804, 833, 1219]. Это — реакции осаждения в водных и неводных растворах, цветные и флуоресцентные реакции, а также наблюдение окрашивания пламени. Однако химические методы открытия лития малоспецифичны и могут быть применены в большинстве случаев только после предварительного отделения лития вместе с другими шелочными металлами от сопутствующих элементов. Поэтому описываемые ниже качественные реакции скорее могут служить для идентификации лития в его соединениях. Наиболее надежно литий в присутствии других металлов можно обнаружить с помощью спектральных методов. [c.26]

Несмотря на ограничения, правило произведения растворимости имеет большое значение в качественном анализе, так как с его помощ,ью аналитик может не только объяснить, но и предвидеть реакции осаждения. Константа произведения растворимости показывает, что в насыщенных водных растворах трудно растворимых веществ концентрации ионов таковы, что произведение их является постоянной величиной . Следовательно, константа произведения растворимости определяет условия равновесия. Например, в насыщенном растворе Ag l имеем [c.79]

Серию определений, имеющих целью проверить, является ли неизвестное соединение действительно поверхностноактивным. Это легко выполнить измерением поверхностного натяжения разбавленного раствора образца. В качественном анализе такие определения проводятся с той же целью на фильтратах растворов после различных реакций разделения и осаждения. Эти измерения необходимо проводить очень тщательно, так как тонкие поверхностные пленки различных водонерастворимых загрязнений также понижают поверхностное натяжение, особенно при использовании приборов типа прибора дю Нуи. Поэтому более пригодны в данном случае приборы, основанные на измерении максимального давления образования пузырьков. Небольшие количества поверхностноактивных веществ можно легко и быстро определить методом испытания на растворимость, описанным Хойтом [3] и заключающимся в том, что водный раствор встряхивают с бриллиантовым масляным синим ВМА—красителем, растворяющимся в масле и совершенно нерастворимым в воде. Даже следы роверхностноактивного вещества вызывают растворение красителя и образование синего прозрачного раствора. В аналогичных менее чувствительных методах могут быть использованы другие маслорастворимые красители [4]. [c.237]