Сурьма химические свойства

Рассмотрение табл. 7-2 показывает, что Менделееву удалось очень точно предсказать физические и химические свойства недостававшего в его системе эле.мента. Этому элементу отводилось место в периодической таблице под кремнием, 81, и над оловом, 8п. Физические свойства германия представляют собой как раз нечто среднее между свойствами кремния и олова. Для предсказания химических свойств экасилиция Менделеев воспользовался также данными о закономерном изменении свойств в триаде фосфор-мышьяк-сурьма (8Ь), являющейся в периодической таблице правым соседом триады кремний-экасилиций-олово. [c.310]

Элементарные сурьма и висмут сильно отличаются от настоящих металлов н но химическим свойствам. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности, обусловленной [c.366]

К элементам группы 5А относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Нам удобнее обсудить химические свойства азота и фосфора по отдельности, а затем кратко остановиться на химических свойствах всех более тяжелых элементов этой группы. [c.313]

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Больщинство известных химических элементов, находясь в виде простых веществ, представляют собой металлы. Некоторые элементы (германий, мышьяк, сурьма, алюминий) в одних условиях ведут себя как металлы, в других условиях — как неметаллы. Все металлы имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число валентных электронов — электронные конфигурации металлов представлены в табл. I. Повторение химических свойств металлов обусловлено периодическим повторением строения электронных конфигураций внешних электронных уровней. [c.317]

Мышьяк, сурьма и висмут находятся в пятой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. По своим физическим и химическим свойствам мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Висмут является металлом. [c.188]

Химические свойства и важнейшие соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк, сурьма и висмут при нагревании на [c.188]

Химические свойства. Элементарные сурьма и висмут сильно отличаются от настоящих металлов. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности, обусловленной положительными значениями их стандартных электродных потенциалов. [c.209]

Химические свойства. В сплавленном виде марганец вполне устойчив при обычных условиях, так как покрывается оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. В мелкораздробленном виде он легко окисляется на воздухе. С алюминием, сурьмой, медью и некоторыми другими металлами образует ферромагнитные сплавы. [c.337]

Они являются неметаллами, образуют соединения, подобные по их химическим свойствам. Наиболее ярко неметаллический характер выражен у азота и фосфора мышьяк, сурьма и, особенно, висмут, наряду с неметаллическими свойствами, проявляют и металлические. Электроотрицательность их падает от азота к висмуту. [c.508]

Химические свойства. Мышьяк, сурьма и висмут относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. При действии сильных восстано- [c.542]

Химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута имеют промежуточный характер. У висмута преобладают металлические свойства. Аз, 5Ь и В1 растворяются в кислотах, способных действовать как сильный окислитель. Так, висмут растворяется в азотной кислоте с образованием оксида азота (П) и нитрата Bi(NOз)з, мышьяк окисляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.184]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой твердые кристаллические вещества с металлическим блеском серебристобелого цвета (Аз), с голубоватым отливом (5Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модифи-кации). Каждый атом имеет трех ближайших соседей в пределах одного гофрированного слоя (к. ч. 3) и трех более удаленных соседей из следующего слоя. При переходе от мышьяка к висмуту различие в длинах связей внутри слоев и между слоями уменьшается и слоистый характер структуры нивелируется. Однако координационные числа всех трех элементов в а-ромбоэдрических модификациях подчиняются правилу Юм-Розери 8—IV. [c.285]

Химические свойства. При обычных температурах сурьма и висмут устойчивы к действию воздуха и воды. Не действуют на них соляная и разбавленная серная кислоты. Но концентрированная серная кислота (при нагревании) окисляет сурьму и висмут, восстанавливаясь, как обычно, до оксида серы (IV). Азотная кислота окисляет висмут и сурьму до степени окисления - -3 пли даже +5. [c.340]

По строению атомов (п. 4) можно судить, что элементы этой аналитической группы будут проявлять неметаллические свойства, которые усиливаются в ряду Sn—Sb—As. Очевидно, наибольшее сходство химических свойств будет у мышьяка и сурьмы как у элементов, находящихся в одной группе периодической системы Д. И. Менделеева. [c.274]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой кристаллические вещества с металлическим блеском серого цвета (Аз), с голубоватым отливом (8Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модификации). [c.419]

Химические свойства. В ряду N—В усиливаются металлические свойства-. Азот и фосфор — типичные неметаллы мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации висмут — металл. Устойчивость неметаллических модификаций в этом ряду падает, металлических — растет. [c.321]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУРЬМЫ [c.11]

Сурьма — металл блестящего серовато-белого цвета. Из жидкого состояния застывает в кристаллическом виде. Кроме кристаллической формы, известны три аморфные формы — желтая, черная и взрывчатая сурьма. В обычных условиях устойчива только кристаллическая сурьма. Основные физико-химические свойства кристаллической сурьмы представлены ниже. [c.11]

В книге рассматриваются основные химические свойства сурьмы и ее соединений, методы ее отделения от других элементов. Изложены теоретические основы различных методов определения и концентрирования сурьмы, в частности, большое внимание уделено-методам определения сурьмы в промышленных и природных объектах. [c.223]

РЬ 0,5-2,4 Си до 0,45 Аз 0,6-0,85 8Ь до 0,21 Зп сотые доли В и Ag (1200-5600 г/т). Примеси, в соответствии с их и свинца физико-химическими. свойствами, удаляются в следующей последовательности медь — ликвацией и сульфидированием олово, мышьяк и сурьма — окислением воздухом и щелочами серебро — цинком цинк [c.134]

По своим химическим свойствам сера во многом аналогична кислороду, хотя химическая активность ее значительно слабее, чем кислорода. С повышением температуры реакционная способность серы сильно возрастает она легко вступает в соединения с галогенами (за исключением иода), водородом, фосфором, мышьяком, сурьмой и почти со всеми металлами. [c.56]

Если типичные свойства металлов определили их применение в качестве конструкционных материалов, то для механической обработки металлов потребовались материалы — инструментальные и абразивные — с иными свойствами. Инструментальные и абразивные материалы должны отличаться от конструкционных (металлических) материалов большей механической прочностью, твердостью, термической и химической стойкостью. Оказалось, что такие свойства могут иметь вещества, кристаллические решетки которых в отличие от металлических относятся к атомному типу. Такой тип крис1аллических решеток встречается у элементарных веществ и простых соединений, образованных химическими элементами промежуточного характера, к которым относятся бор, углерод, кремний, германий, сурьма. Электрические свойства веществ, образованных последними тремя элементами, дали возможность использовать их также и в качестве полупроводниковых материалов. Таким образом, промежуточные элементы и их соединения разрешили проблему изыскания инструментальных, абразивных и полупроводниковых материалов. [c.213]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Индий — мягкий (мягче свинца) серебристо-белый металл, пластичный и плавящийся при сравнительно невысокой (156,4°С) температуре. Подобно галлию, индий образует с большим числом металлов легкоплавкие сплавы. Сплав индия с галлием находится при комнатной температуре (16°С) в жидком состоянии. Соединения его с мышьяком, фосфором, сурьмой являются полупроводниками. По химическим свойствам индий также сходен с галлием. Индий в форме антимонида 1п8Ь применяют для изготовления детекторов инфракрасного (теплового) излучения. Это соединение сильно изменяет свою электрическую проводимость под влиянием длинноволнового излучения. Введение микродоз индия в германий приводит к появлению у германия дырочной проводимости (проводимость р-типа). Поэтому контакт германий чистый — германий с примесью индия представляет собой так называемый п—р-пере-ход на этой же основе легко получить и р—м—р-переходы, применяемые в транзисторах. [c.160]

Растворимость оксидов Э2О3 в воде резко уменьшается в ряду Аз Оз—SbjOg—BiaOg. Если As Og довольно хорошо растворим в воде, два других оксида практически нерастворимы. Поэтому их гидраты могут быть получены лишь косвенным путем. Химические свойства гидроксидов в рассматриваемом ряду меняются закономерно. Все оии амфотерны, однако у гидроксида мышьяка (+3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi(OH)a — основный. Гидроксид сурьмы (+3) занимает промежуточное положение. Мышьяковистая кислота НзАзОз (о/зто-форма) известна лишь в растворах и представляет собой слабую кислоту Ki 9,4 р/Са 12,8 и рК 13,4. Основная диссоциация гидроксида мышьяка (+3) выражена еще в меньшей степени. Так, для диссоциации по первой ступени [c.289]

Другая важная проблема — разработка методов обнаружения и определения микроколичеств элементов. Физические и химические свойства материалов часто зависят от присутствия именно микрокомпонен-тов. Титан и хром долгое время считали хрупкими металлами, которые нельзя ковать и прокатывать, однако недавно было установлено, что эти металлы в очищенном состоянии пластичны и что их хрупкость обусловлена незначительными примесями посторонних элементов. Германий является одним из основных материалов для изготовления полупроводниковых приборов в радиотехнической промышленности, однако он утрачивает свои полупроводниковые свойства, если на десять миллионов атомов германия приходится более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы. Самая незначительная примесь гафния в металлическом цирконии делает последний непригодным для использования в атомной промышленности. Ничтожные примеси титана, ванадия, висмута и некоторых других металлов в сталях значительно изменяют их механические и электрические свойства. Почти все элементы периодической системы входят в очень небольших количествах в состав тканей растений и живых организмов, причем каждый элемент играет впол- [c.16]

В XVIII в. в Трансильвании и Тироле нашли золотосодержащую руду, прозванную парадоксальным золотом . В 1782 г. горный инженер Ференц Мюллер выделил из руды хрупкое, серебристо-белое вещество с металлическим блеском, похожее на сурьму, которое, как он полагал, было новым неизвестным металлом. Чтобы удостовериться в своем открытии, Мюллер послал пробу металла шведскому химику-аналитику Торнберну Улафу Бергману, который в это время был тяжело болен. Бергман все-таки успел провести анализ присланного образца и установить, что он не отличается по химическим свойствам от сурьмы. Однако [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология