влияние на равновесие

Давление. Хотя давление не оказывает влияние на равновесие реакции изомеризации н —парафинов, оно существенно влияет на кинетику целевых и побочных реакций процесса. Данные о влиянии давления на изомеризацию н —гексана при мольном соотношении Н2 2 Н, = 4 1 и постоянном времени контакта приведены ниже [c.199]

Влияние давления. При физической адсорбции давление оказы-. вает заметное влияние на равновесие. При снижении давления система возвращается в исходное состояние процесс полностью обратим. С другой стороны, равновесие при хемосорбции почти не зависит от давления. Мономолекулярный адсорбционный слой, который характерен для хемосорбции, образуется даже при очень низких давлениях. Однако скорость обоих типов адсорбции возрастает с увеличением давления. [c.206]

Если в реакции принимает участие чистое твердое или жидкое вещество, оно выступает в роли бесконечно большого резервуара вещества и поэтому количество чистого твердого или жидкого вещества не оказывает влияния на равновесие до тех пор, пока это вещество имеется в наличии. Например, при разложении известняка на негашеную известь и диоксид углерода [c.98]

Обсуждая осуществимость синтеза аммиака при очень высоких температурах, надо учесть влияние на равновесие диссоциации водорода и взаимодействия атомарного водорода с азотом это приведет к росту выхода аммиака с температурой. [c.75]

Высвобождение из комплекса при его дроблении некоторой части входящих В него молекул также подтверждает физическую природу комплексообразования. Некоторые исследователи [5, 15] считают, что взаимодействие карбамида с н-алканами аналогично взаимодействию их с цеолитами. Однако точка зрения на структуру комплекса как на физическое явление не подтверждается величиной энергии связи углеводорода с карбамидом, приходящейся на каждую группу СН2. Установлено [I, 15], что она равна 6,7 - 11,76 кДж, в то время как силы Ван-дер-Ваальса равны всего 4,19 кДж на каждую СН2. Другие исследователи [25, 2б] относят кристаллические комплексы углеводородов и их производных с карбамидом к чисто химическим соединениям, поскольку реакция комплексообразования подчиняется общим законам течения химических реакций, в частности закону действующих масс. Изменение условий комплексообразования оказывает влияние на равновесие, скорость образования комплекса, эффективность разделения и на другие пока- [c.36]

На промышленных установках синтеза метанола чаще всего работают при 20—35 МПа. Выбор рабочей температуры при таком давлении обусловлен ее противоположным влиянием на равновесие и скорость процесса. Оптимальным считается интервал 370—420 С. [c.250]

Как видно из этих данных, реакции гидрогенолиза гетероатомных углеводородов экзотермичны и протекают либо без изменения объема, либо в случае гидрогенолиза непредельных гетероорганических соединений (как, например, производных тиофена) с уменьшением объема и более высоким экзотермическим эффектом. Следовательно, реакции гидрогенолиза всех без исключения гетероорганических соединений являются термодинамически низкотемпературными. Давление либо не оказывает влияния на равновесие газофазных реакций, либо благоприятствует образованию продуктов гидрогенолиза [119]. [c.233]

Влияние давления паров абсорбента на равновесие. В приведенных зависимостях не учитывалось влияние давления паров поглотителя на равновесие, что допустимо, если это давление мало по сравнению с парциальным давлением абсорбируемого газа. Если же давление паров поглотителя велико, то его влияние на равновесие при абсорбции учитывают следующим образом. [c.437]

Определение избыточной свободной энергии различных форм углерода и её влияние на равновесие химических реакций [c.130]

Соотношения (4-4) и (4-5) удовлетворяют принципу Ле Шателье — Брауна как в отношении влияния на равновесие температуры, так [c.90]

После упрощений получаем уравнения (8.6) и (8.7). Очевидно, эти уравнения [ср. с уравнениями (7.30) и (7.31)] отражают влияние на равновесие давления или температуры и являются количественным выражением принципа Ле Шателье. [c.148]

Второе объяснение предполагает влияние на равновесие диссоциации двух также противоположных по характеру факторов поглощение теплоты при диссоциации (что приводит к смещению равновесия при повыщении температуры в сторону образования ионов) и уменьшение диэлектрической проницаемости воды (что ослабляет диссоциацию). [c.197]

Основные факторы, вызывающие смещение равновесия изменение температуры и давления, наличие в реакционной смеси инертного газа, изменение концентрации реагентов (путем введения исходных веществ или продуктов взаимодействия), изменение степени дисперсности твердых тел. В химическом процессе важнейшую роль играют изменения температуры и давления. Ниже рассмотрено влияние на равновесие различных факторов в разнообразных системах в последовательности индивидуальное вещество — смеси — взаимодействующие вещества. [c.131]

Обсуждая осуществимость синтеза аммиака при очень высоких температурах, надо учесть влияние на равновесие диссоциации водорода и взаимодействия атомарного [c.83]

Соотношение (1П. 35)—аналитическое выражение правила фаз Гиббса. При влиянии на равновесие только двух внешних факторов— температуры и давления, его формулируют следующим образом [c.163]

Реакции, включающие твердые фазы. Нерастворимые или не-улетучивающиеся твердые фазы не оказывают влияния на равновесие. [c.184]

Влияние ионной силы раствора. Ионная сила раствора также оказывает влияние на равновесия комплексообразования, поскольку с изменением ионной силы раствора изменяются равновесные активности ионов — участников реакций и, следовательно, соотношение между равновесными концентрациями реагентов. [c.199]

Второе объяснение предполагает влияние на равновесие диссоциации двух также противоположных по характеру факторов поглощение теплоты при диссоциации (что приводит к смешению равновесия при [c.294]

Уравнение (111.1) учитывает влияние на равновесие только двух внешних факторов — температуры [c.52]

Изменение давления оказывает влияние на равновесие в том случае, если в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество и число молекул исходных газообразных веществ и газообразных продуктов реакции неодинаково. При увеличении или уменьшении давления равновесие смещается соответственно в сторону образования меньшего или большего числа молекул газа. [c.162]

Термисторы, при включении в схему моста Уитстона в каче-" етве плечей, могут быть использованы для измерения температуры таким же образом, как и термопары. В такой схеме термистор представляет собой сопротивление, величина которого зависит от температуры окружающей среды и оказывает соответствующее влияние на равновесие моста, С помощью термисторов температуру можно измерять с точностью до 0,001 °С. [c.37]

Так, например, при расчете ректификационных аппаратов спиртовой промышленности сложные смеси, содержащие более 40 компонентов, сводят к бинарной смеси этиловый спирт— вода. Это до некоторой степени обосновывается тем, что вода и этиловый спирт составляют по количеству свыше 99%. Поэтому присутствующие в системе примеси не оказывают решающего влияния на равновесие в этой системе. Однако такая замена не позволяет предсказать распределение примесей в колонне. [c.120]

Реакция среды растворов солей. В водных растворах солей катионы или анионы, а иногда и те и другие, могут оказывать влияние на равновесие диссоциации, воды [c.181]

До тех пор пока твердые известняк и негашеная известь находятся в контакте с газом, их влияние на равновесие не изменяется. Следовательно, члены СаСОз и СаО в выражении для константы равновесия остаются постоянными и могут быть включены в При этом получается новое выражение [c.185]

В тех случаях, когда часть реагентов или продуктов представляет собой чистые твердые вещества или жидкости, до тех пор пока в наличии имеется любое количество твердого вещества или жидкости, они играют роль бесконечно большого резервуара соответствующего вещества. Их влияние на равновесие определяется только фактом присутствия, а не ко-личес]вом самого твердого вещества или жидкости. Их эффективные концентрации остаются постоянными и поэтому могут быть включены в Кравн- На практике это просто означает, что из выражения для константы равновесия исключаются концентрации чистых твердых веществ или жидкостей. Испарение жидкости формально можно рассматривать как химическую реакцию, в которой жидкость является реагентом, а паровая [c.197]

До тех пор пока в растворе имеется твердый Ag l, его влияние на равновесие не изменяется. Подобно тому как мы поступаем с концентрацией Н2О при рассмотрении равновесия диссоциации воды, концентрацию твердой соли можно включить в константу равновесия. Тогда [c.249]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Так,. оценивая возможность синтеза аммиака прн очень высоких темнерату-ра.х, надо учесть влияние на равновесие диссоциации водорода и вяаимодейсгиия атомного водорода с азотом это взаимодействие приведет к росту выхода аммиака с Цовьинеиием температуры. [c.200]

В поисках путей управления химическим процессом используют весь арсенал физических и химических средств, что позволяет из менить кинетические свойства частиц и равновесные пределы про текания реакций с их участием. Наиболее важными факторами которые влияют на протекание данной реакции, являются темпера тура, давление, количественные соотношения между реагентами катализатор и др. Действие этих факторов можно понять лишь пр1 разделении их по двум признакам по влиянию на скорость реакци и влиянию на равновесие. Из перечисленных факторов первые тр1 изменяют как скорость, так и равновесие реакции катализато влияет только на скорость реакции. [c.11]

В соответствии с законами термодинамики, давление не должно оказывать влияния на равновесие реакции гидродеалкилирования. Однако в связи с кинетическими особенностями протекания реакции процессы гидродеалкилировапия в промышленных масштабах обычно проводят под давлением 5,0—7,0 МПа (50—70 кгс/см ) в присутствии катализаторов или без них при 600—750 °С. [c.245]

Левинский Ю.В. Определение избыточной свободной энергии различных форм углерода и ее влияние на равновесие химических реакций ........130 [c.12]

Для вычисления pH раствора, содержащего ЫН4 и ЫНз, следует учитывать влияние на равновесие диссоциации слабого основания ЫНз общего иона ЫН Вместо этого можно учитывать влияние ЫНз на равновесие диссоциации слабой кислоты ЫН В любом случае получится одинаковый результат. Воспользуемся реакцией, обратной реакции (16.4), и, обозначив равновесную концентрацию ОН" через х, запищем концентрации всех частиц, участвующих в этой реакции [c.113]

Число степеней свободы равно единице f =/г-1-2—ф = 2 f 2—3= I. Ei системе концентрация газа СО-2 прямо пропорцнональна давлению и зависит от температуры. Концентрация твердых фаз ( n O, и СаО) может считаться постоянной она ие оказывает влияния на равновесие. [c.20]

Для выбора оптимальных условий протекания реакции следует учитывать не только влияние на равновесие температуры, давления или концентрации реагирующих веществ, но и их влияние на скорость процесса. Так, реакцию синтеза аммиака в соответствии с принципом Ле Шателье следовало бы вести при более низкой температуре и более высоком давлении. Однако при температуре ниже 450—500 °С скорость реакции очень мала. Процесс становится нерентабельным. Для устранения этого недостатка процесс ведут при температуре 500°С и в присутствии катализатора (пористое железо с примесью оксидов алюминия, калия, кальция и кремния). Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции одинаково, а повышение температуры смещает равновесие влево, что невыгодно для промышленного производства синтеза аммиака. Поэтому согласно принципу Ле Шателье для противодействия влиянию повышенной температуры следует применить высокое давление. Синтез аммиака ведут при давлении от 15 до 100 МПа (1 МПа Юатм). [c.43]

Интервал перехода составляет рМе = р/С вз I. Так как наиболее употребительные металлоиндитторы одновременно являкJT я слабыми кислотами или основаниями, значение pH раствора оказывает существенное влияние на равновесие комплексообразования. Поэтому хелатометрическое титрование проводят в забуференных системах. [c.71]

Термин нуклеофильность обычно принято относить к влиянию основания Льюиса на скорость реакции нуклеофильного замещения н отличие от основности, которую относят к влиянию на равновесие. Совер-lUeiHio ясно, что относительная нуклеофильность различных частиц может меняться от реакции к реакции, и поэтому невозможно составить абсолютную 1пьалу нуклеофильностей, Эта ситуация в точности аналогична той, которая имеется для основности, когда относительные силы оснований Льюиса зависят от взятой для оценки кислоты. [c.186]

Субстрат и продукт реакции образуют комплексы с фосфорилиро-ванной формой фермента (Е—Р), а кофермент — с нефосфорилированной (Е). При недостатке глюкозо-1,6-дифосфата происходит диссоциация комплекса с образованием неактивного фермента. Для осуществления каталитического цикла необходимо присутствие некоторого избытка глюкозо-1,6-дифосфата. Изолированный из мышц кролика фермент обычно является фосфорилированным, поэтому может катализировать реакцию и без добавления кофермента. Важную роль в каталитической реакции играют ионы Mg +, в отсутствие которых фермент вообще неактивен. Непосредственно в каталитическом акте Mg + яе участвует, но, будучи связанным с фосфорильной группой фермента, оказывает влияние на равновесие реакции. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология