Стекла элементов IV группы

Для установления химического состава того или иного вещества необходимо определить какие химические элементы, группы атомов, ионы или молекулы его образуют. Так, например, химический состав окиси ртути можно определить путем прокаливания ее в пробирке из тугоплавкого стекла. При этом окись ртути разлагается, образуя металлическую ртуть и газообразный кислород [c.15]

Элементы VI группы способны образовывать стекла с элементами III—V групп, внешняя электронная оболочка которых соответственно 5 р, 5 р2 и [c.193]

Согласно другой теории, упорядоченное расположение частиц в стеклах объясняется существованием у них тех же структурных элементов, что и в соответствующих кристаллах (например, тетраэдров в кварцевом стекле и в полиморфных кристаллах кремнезема), однако расположение этих структурных групп в пространстве у стекол не так упорядочено, как в кристаллах. В силикатных стеклах катионы металла размещаются между анионами (тетраэдрами 5104), не нарушая структуры остова. [c.65]

Способность образовывать стекла — периодическое свойство элементов. Наиболее полно оно проявляется у элементов главной подгруппы VI группы таблицы Менделеева. [c.363]

Рассказ о современных материалах и о роли химии в их разработке и получении можно существенно расширить и дополнить, если рассматривать и классифицировать их по структурному признаку. В твердофазном материаловедении понятие структуры — собирательное название характеристик материалов. Оно может означать как пространственное взаимное расположение атомов или ионов относительно друг друга (кристаллическая или рентгенографическая структура), так и взаимное расположение структурных элементов и фаз в поликристаллическом материале (микроструктура или керамическая структура). Иногда еще говорят о тонкой (реальной) кристаллической структуре, или субструктуре, имея в виду поверхностные и объемные несовершенства типа областей когерентного рассеяния, остаточных микроискажений и дефектов упаковки. Обычно твердые тела делят на две большие группы — кристаллические и некристаллические (аморфные или стеклообразные). Первые характеризуются наличием дальнего порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а вторые — отсутствием такового. Согласно современной терминологии стеклом называют все аморфные тела, полученные путем переохлаждения расплава независимо от их химического состава и температурной области затвердевания, обладающие в результате постоянного увеличения вязкости механическими свойствами твердых тел. При этом процесс перехода из жидкого в стеклообразное состояние обратим. Промежуточную группу образуют стеклокристаллические материалы, многие из которых уже рассматривались. Это ситаллы, в том числе и шлакоситалл. В группу некристаллических материалов, помимо хорошо всем известных стекол, в последнее время входят аморфные металлы и сплавы переходных металлов с неметаллами. Аморфные металлы можно получать различными методами, но среди них лишь способ быстрой закалки из жидкого состояния имеет пока практическое значение, В настоящее время применяют два основных метода 1) расплющивание капель 2) быстрая закалка расплава на вращающемся металлическом диске или барабане, охлаждаемом до очень низких температур (чаще всего до температуры жидкого азота—196 " С). Аморфные металлические материалы, полученные в виде ленты, называют металлическими стеклами. Для изготовления массовых изделий из аморфных металлов чаще всего применяют метод ударного сжатия при прессовании аморфных порошков. Среди металлических стекол, находящих практическое применение, в первую очередь интересны материалы, сочетающие свойства сверхпроводников с удовлетворительными механическими свойствами, в частности высокой прочностью и определенной степенью деформируемости. Интересно, что и в этой области используют приемы частичной кристаллизации металлических стекол. По сути дела так получают стеклокристаллические материалы с требуемыми меха- [c.157]

Готовя синтетические среды, необходимо обеспечить полноценный комплекс минеральных веществ. Кроме калия, фосфора, магния и других элементов, которые добавляют в питательную среду в сравнительно больших количествах, иногда для нормального развития культуры необходимо незначительное количество некоторых элементов. Так, несколько микрограммов кобальта, марганца и меди на 100 г питательной среды изменяют образование витаминов группы В в биомассе дрожжей. Чтобы выяснить воздействие этих микроэлементов на рост культуры микроорганизмов и биосинтез различных веществ, опыты необходимо проводить в среде, приготовленной на бидистиллирован-ной воде из перекристаллизованных солей, при использовании посуды из особого стекла или особой пластмассы. [c.53]

Из этого следует, что образование структурной сетки стекла прежде всего зависит от образования межатомных связей, осуществляемых посредством р-электронов. Наиболее ярко эта способность выражена у элементов VI группы —s p . Далее идут элементы, способность которых образовывать стеклообразную сетку зави- [c.128]

Свойство силикатных расплавов образовывать стекла при охлаждении связано с наличием основного структурного элемента силикатов тетраэдрической группы [5104] , способной образовывать трехмерные пространственные сетки. [c.360]

Способность давать связи, приводящие к образованию стеклообразной сетки, по мнению Винтера [2766], определяется местоположением элемента в периодической системе. Легче других образуются стекла в сочетании элементов групп VI—VI V—VI IV—VI III—VI. Обширный экспериментальный материал о зависимости между свойствами стекол и положением в системе Менделеева входящих в них элементов собран Кюне [2767]. Изучая механизм стеклообразования, Ботвинкин и Шпильков [2768] нашли, что в процессе варки стекла кварц претерпевает полиморфные изменения, превращаясь в метакристо-балит. [c.461]

Включая в состав стекла элементы третьей группы, удалось разработать аппаратурное стекло с повышенной термостойкостью — ДГ-2, щелочеустойчивое стекло — ДГ-3, безбор-ные малощелочные алюмосиликатные стекла. В работах этого цикла участвовали Н. П. Данилова, Т. G. Цехомская, 3. Д. Алексеева и др. [c.13]

Многие композиции стекол могут базироваться на комбинации Мр2 —А1Рз, где М — один или несколько элементов ряда Са, 8г, Ва, РЬ, Ка, Сс1, Hg, Л. Системы на основе А1Рз обладают максимумом абсорбции на Х.= 18 мкм, в то время как стекла с группой имеют слабый пик на А.=23 мкм. [c.72]

Из группы насадок с элементами нецилиндрической формы в лаборатории и промышленности, в основном, применяют насадки, имеющие следующие элементы шары из гладкого или матированного стекла размером 3—8 мм (см. рис. 347, а) и седловидные тела из фарфора, специальных материалов и проволочной сетки — 4—10 мм (см. рис. 347, г), а также насадки Хэли-пак из проволоки размером элементом 1,8—4,5 мм (см. рис. 348) и Окта-пак из проволочной сетки —5,0—7,5 мм (см. рис. 349). [c.412]

Добавление к селениду мышьяка галлия и бора, образующих донорно-акцепторные связи, приводит к тому, что в его каркасную структуру включаются тетраэдрические структурные единицы, сквозная проводимость при этом повышается. Примесь от 10 до 1 ат. % меди к сульфиду мышьяка повышает электропроводность от 10 5 до Ом- -см2. Но в ряде случаев примесь 1—3 ат.% элементов II—III групп не влияет на электропроводность халькогенидных стекол, чем они резко отличаются от полупроводников, свойства которьй резко изменяются примесями. По-видимому, это связано с тем, что атомы примесей оказываются захваченными молекулярными включениями, обособленными от проводящего каркаса халькогенидного стекла. [c.120]

По мнению А. Винтер-Клейн, без участия элементов VI и VII групп стекло вообще не может быть получено, а вещества-стекло-образователи должны удовлетворять следующему правилу отношение суммы р-электронов к числу атомов должно быть больше 2. Однако есть вещества, отвечающие этому правилу, но на основе которых стекол не получено (иаиример, А1РО4). [c.193]

ПРАЗЕОДИМ (Praseodymium, греч. prasinos — зеленый) Рг — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 59, ат. м. 140,9077, относится к лантаноидам. П. состоит из одного стабильного изотопа, известны 15 радиоактивных изотопов. П. открыт в 1895 г. А. Вельсбахом. П.— металл, т. пл. 1024° С, по химическим свойствам сходен с лантаном. В химических соединениях П. трехвалентен, кроме оксида Рг Оп (предполагают РгзОз 4РГО2). Применяется П. для окраски стекла и эмалей, в производстве специальных сортов стали и жаропрочных сплавов магния. [c.202]

ТЕРБИЙ (Terbium) ТЬ — химический элемент III группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 65, ат. м. 158,9254. Относится к лантаноидам. Т. открыт в 1843 г. К. Мозандером. Т. имеет один стабильный изотоп, известны 17 радиоактивных изотопов. Т. отличается высокой химической активностью. Применяется вместе с другими лантаноидами в раэ.лкчных сплавах, люминофорах, для изготовления стекла, лаков, красок и др. [c.246]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 40, ат. м. 91,22. Открыт Ц. в 1789,г. М, Клапротом. В состав природного Ц. входят пять стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В природе распространепы главным образом минералы циркон ZrSi04 и бадде-леит ZrOa. Все природные минералы Ц. имеют примесь гафния. Ц.— металл серебристо-белого цвета с характерным блеском, т. пл. 1852° С. Химически чистый металл исключительно ковок и пластичен. В соединениях проявляет степень окисления -f-4. Ц, очень устойчив против коррозии в химически агрессивных средах. Ц., очищенный от гафния, находит применение как конструкционный материал в ядерной энергетике, электровакуумной технике (как геттер), в металлургии как легирующий металл, в химическом машиностроении. Из диоксида Ц. и циркона изготовляют огнеупорные материалы, керамику, эмали и особые сорта стекла. [c.285]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

К диэлектрикам относятся некоторые простые вещества (алмаз), подавляющее большинство органических соединений, керамические материалы, слюда, силикатные стекла и др. Особо важное значение имеют полимерные материалы как диэлектрики, используемые в качестве хороших изоляторов (см. гл. XIII). К газообразным диэлектрикам относятся N5., ЗРе и др. В состав диэлектриков могут входить атомы металлических элементов, но атомы неметаллов входят обязательно, так как без них не существуют прочные ковалентные, ионные или ионно-ковалентные связи между атомами. Таких связей нет только в ожиженных и закристаллизованных газах нулевой группы элементов периодической системы, которые также обладают свойствами диэлектриков. [c.232]

Нормальный электродный потенщ1ал железа в водных растворах составляет —0,44 В, в то время как сурьмы 0,1 В. В неводных растворах электродные потенщ1алы могут отличаться от их значений в водных растворах, тем не менее для растворителей с гидроксильными группами последовательность расположения металлов в ряду напряженш сильно не нарушается. Поэтому железо должно вытеснять сурьму из ее соедпненай. Также отрицательными являются нормальные электродные потенциалы элементов, входящих в состав нержавеющей стали N1 — 0,236, Сг — 0,71, Мп — 1,05 В. Поскольку все эти элементы прочно связаны в кристаллической решетке нержавеющей стали, основную опасность представляет железо, содержащееся на поверхности сварных швов. Вследствие этого особое внимание уделяют качеству сварных швов стенок сосудов для приготовления гликолевого раствора трехокиси сурьмы, трубопроводов и основных реакторов (Необходима контрольная роданидная проба на железо.) По-видимому, предпочтительнее изготовлять сосуды и трубопроводы из эмалированных материалов или из стекла. Для предотвращения восстановления катализатора до металлической сурьмы было предложено [30] добавлять окислители (0,5—6 экв. на 1 моль трехокиси сурьмы). [c.61]

Неодим Nd (лат. Neodymium, от греч. neos — новый и греч. didimos — близнец). Н.— элемент III группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 60, атомная масса 144,24, относится к лантаноидам. Открыт в 1895 г. Н.— серебристо-белый металл, по химическим свойствам подобен другим лантаноидам. Проявляет степень окисления +3. Соли Н. имеют фиолетовый оттенок. Н. применяют в металлургии, в производстве стекла и фарфора, в радиоэлектронике и др. [c.88]

Празеодим Рг (лат. Praseodymium, от греч. prasinos — зеленый и греч. didimos — близнец). П.— элемент И группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 59, атомная масса 140,907, относится к лантаноидам. Открыт в 1895 г. Металл в соединениях проявляет степени окисления +3, +4, применяется в производстве стекла и фарфора, специальных сортов стали и жаропрочных магниевых сплавов. [c.108]

Эрбий Ег (лат. Erbium). Э,— элемент HI группы 6-го периода периодич. системы Д, И. Менделеева, п. н. 68, атомная масса 167,26. Относится к лантаноидам. Открыт в 1843 г. К, Мосандером. В химических соединениях проявляет степень окисления +3. Применяют для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасное излучение. [c.158]

Те элементы конструкции, которые трудно или невозможно отключить от вакуумной линии, можно очистить от поверхностной воды максимальной откачкой с последующим заполнением парами тримегтилхлорсилана (см, рис. 3.11). При реакции силана с водой образуются триметилсиланол и соляная кислота, а гидроксильные группы на поверхности стекла превращаются в MesSiO-группы, покрывая поверхность слоем метильных Фупп, т. е. парафиновым воском. Образующаяся соляная кислота должна быть тхцательно удалена. Поверхность стекла иосле такой обработки оказывается покрытой слоем парафина , который можно удалить либо высокоагрессивными реагентами (например, КОН в водном растворе этанола), либо циклом обжига стекла (см. разд. 1.3.1.2). Адсорбированная вода сравнительно легко удаляется откачкой. [c.153]

Ар-рази (1Х-Х вв.) — автор Книги тайн и Книги тайны тайн . Тайну тайн Ар-рази начинает представлениями о мире. В основу химического превращения вещества положены пять принципов творец, душа, материя, время, пространство. Между тем эти принципы, предполагающие материальную непрерывность, снимают на вещественном уровне дискретность,, ибо все вещи, согласно Рази, состоят из нeдeли п.Ix, вечных и неизменных элементов-частиц (в некотором роде атомов) и пустот между ними. Эти частицы обладают размерами. Но у него же и Аристотелевы начала, выступающие скорее как свойства, функционально детерминированы размером атомов и пустот между ними. Классификация веществ у Ар-рази — свидетельство точных, наблюдений веществ. Прежде всего все вещи подлунного мира разделены на три группы землистые (минеральные), растительные, животные. Минеральные вещества, в свою очередь, подразделены на подгруппы духи , или летучие спирты (ртуть, нашатырь, аурипигмент, реальгар и сера) тела (металлы золото, серебро, медь, железо, олово, свинец и харасин — возможно, цинк, или китайское железо ) камни (марказит, марганцевая руда, бурый железняк, белый мьппьяк, сернистый свинец, сернистая сурьма, слюда, гипс, стекло). [c.39]

Электронно-микроскопическое исследование натриевых силикатных стекол показало наличие двух основных структурных элементов кремнезема и групп 38102 МааО [206]. Массон применил теорию органических полимеров к силикатным расплавам для того, чтобы предсказать распределение ионных разновидностей во всей области составов, вплоть до состава, в котором имеет место максимальная полимеризация, допускаемая указанной теорией. Результаты сравнивались с экспериментальными значениями для распределения полимерных разновидностей, найденными путем превращения ионных разновидностей в силикатных стеклах в триметилсилильные производные [207—212]. [c.228]

Иной подход к проблеме выявления наиболее характерных особенностей стеклообразующих веществ был намечен работой Стен-веорта, который пытался установить закон распределения элементов, оксиды которых могут переходить в стеклообразное состояние. В развитии этой работы И. Винтер-Кляйн смогла сделать более широкие обобщения, не ограничив круг объектов выполненного ею анализа оксидными стеклами. Она показала, что из всех элементов периодической системы Д. И. Менделеева только элементы VI группы, минуя кристаллизацию, способны достичь температуры стеклования и образуют сетку стекла. Это кислород, сера, селен, теллур. При рассмотрении сложных стекол Н. Виитер-Кляйп констатировала следующее [c.128]

Смотреть страницы где упоминается термин Стекла элементов IV группы: [c.202] [c.141] [c.519] [c.68] [c.248] [c.36] [c.12] [c.49] [c.144] [c.144] [c.281] [c.12] [c.472] [c.35] [c.75] [c.131] [c.197] [c.217] [c.128] [c.157] [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология