Фосфорная кислота Ортофосфорная свойства

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота, которую чаще называют просто фосфорная. При обычных условиях НзР04 представляет собой бесцветные расплывающиеся на воздухе кристаллы. Но в продажу она большей частью поступает в виде концентрированного водного раствора, содержащего примерно 85% фосфорной кислоты. Окислительные свойства для фосфорной кислоты не характерны. [c.135]

Для технических целей ортофосфорную кислоту получают разложением фосфата кальция серной кислотой. Безводная ортофосфорная кислота (нли фосфорная) — белое кристаллическое вещество, плавящееся при 42,4° С, хорошо растворимое в воде. Фосфорная кислота в отличие от азотной не проявляет окислительных свойств. [c.195]

Такой же химический нигилизм встречается в учебниках неорганической химии сейчас. О фосфорном ангидриде, например, обычно говорится как об одном определенном веществе, тогда как в действительности уже известно не менее трех модификаций фосфорного ангидрида, представляющих собой три разных вещества, отличающихся одно от другого не только по физическим, но и по химическим свойствам и сходные помимо эмпирической формулы, лишь в том, что конечный продукт присоединения к любому из них воды один и тот же ортофосфорная кислота. Структурные формулы ангидридов, если они и приводятся в учебниках неорганической химии, часто оказываются произвольными и не отвечающими действительности. [c.72]

Контрольные вопросы. 1. Почему в природе не встречается свободный фосфор 2. Что такое фосфориты и апатиты 3. Написать уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция. 4. Кратко описать физические и химические свойства фосфора. 5. Привести формулы важнейших кислот и солей фосфора. 6. Привести названия й формулы фосфорных удобрений. 7. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты 8. Написать уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфора [c.204]

Ортофосфорная кислота Н3РО4, которую обычно называют просто фосфорной, известна очень давно и является важнейшим соединением фосфора. Ее получают в больших количествах, обычно в виде 85%-ной сиропообразной кислоты, прямой реакцией основных фосфатных минералов с серной кислотой, а также при прямом сжигании фосфора с последующей гидратацией Р4ОЮ. Чистая кислота — бесцветное кристаллическое вещество с т. пл. 42,35 °С. Оно очень устойчиво и, естественно, не проявляет окислительных свойств ниже температур 350—400 °С. При повышенных температурах фосфорная кислота бурно взаимодействует с металлами, которые восстанавливают ее, и даже реагирует с кварцем, Производится также и пирофосфорная кислота [c.349]

Написать структурные формулы фосфорных кислот фосфор-новатистой, фосфористой, мета-, пирс- и ортофосфорной. Показать характер химических связей, тип гибридизации, координационные числа фосфора. Какова сила и основность кислот фосфора Какие кислоты фосфора проявляют восстановительные свойства [c.245]

Эфиры фосфорной кислоты, как правило, имеют высокие антикоррозионные свойства. Однако термическое разложение всегда ведет к образованию фосфорной кислоты или неполных эфиров кислоты, что создает опасность коррозии, особенно в присутствии меди или сплавов меди с другой стороны, аминные соли первичных и вторичных фосфатов являются эффективными ингибиторами коррозии. В случае алкилпроизводных в качестве побочных продуктов образуются олефины, которые являются фактической причиной низких температур вспышки (100—260 °С). Температуры воспламенения на 30—150 °С выше температур вспышки. Очень высокие температуры самовозгорания (425—600 °С) свидетельствуют о высокой огнестойкости [6.193—6.195]. Эфиры ортофосфорной кислоты имеют недостаточную радиационную стойкость 6.196]. [c.147]

Фосфор. Природные соединения фосфора. Свойства белого и красного фосфора. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота и ее соли.. Фосфорные удобрения. Развитие туковой промышленности в СССР. [c.198]

Фосфорные кислоты и их производные были получены алхимиками много веков назад. В некоторых случаях древние методы получения этих соединений используют и в настоящее время. Примером может служить получение фосфорной кислоты растворением продуктов сгорания фосфора [1. Изучением природы и свойств ортофосфатов занимаются многие исследователи. Это связано с важным значением ортофосфатов в питании и с их использованием в самых различных областях [2 ]. Однако опубликованные данные о составе и методах получения ортофосфатов не всегда согласуются между собой. Назрела необходимость в обобщении принятых методов получения различных неорганических ортофосфатов и ортофосфорных кислот. [c.192]

Свойства ортофосфорной кислоты, которая до сих пор является практически важнейшей из всех фосфорных кислот, изучены наиболее полно. Безводная ортофосфорная кислота (обычно ее называют просто фосфорной) представляет собой светлые прозрачные гигроскопические кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Расплав фосфорной кислоты (температура плавления 315,6 К) легко переохлаждается. В переохлажденном состоянии (288 К) она представляет собой густую маслянистую жидкость плотностью 1880 кг/м . [c.33]

ПФК можно получать различными путями, как это показано в разделе Введение . Автор предпочитает пользоваться технической ПФК, выпускаемой фирмой Виктор кемикл уоркс (Чикаго). Это вещество представляет собой прозрачную, бесцветную или почти бесцветную жидкость с высокой вязкостью. Раньше партии ПФК маркировались с указанием содержания фосфорного ангидрида в пределах 82—84%, в последнее же время указывается содержание ортофосфорной кислоты (115%), что точно соответствует содержанию 84% фосфорного ангидрида. Вязкость жидкости необычно зависит от температуры. После охлаждения ПФК может стать настолько вязкой, что ее нельзя переливать, но, если сосуд после этого нагреть на паровой бане, жидкость становится достаточно подвижной и сохраняет это свойство при комнатной температуре в течение нескольких суток. Склянки с ПФК после многократного открывания на влажном воздухе покры-ва )тся в верхней части белой коркой. Насколько авторам известно, корка не была исследована по-видимому, она содержит смесь продуктов гидролиза ПФК. Наличие корки не препятствует выливанию жидкости и не сопряжено с нежелательными явлениями. [c.84]

Свойства. Ортофосфорная кислота — бесцветное прозрачное jj кристаллическое вещество. Расплывается на воздухе вслед- I ствие гигроскопичности. Продажная фосфорная кислота со- держит 83—98 % Н3РО4 р=1,87 пл=41,75н-42,3°С. [c.314]

Свойства. Ш 101,02. В твердом состоянии сохраняется неограниченное время, тогда как при плавлении всегда образуется незначительное количество конденсированных фосфорных кислот. По химическим свойствам аизлогич-иа ортофосфорной кислоте, гпл 49,95 °С 1,9082 1,4430. [c.176]

Отличительной особенностью этой грушты материалов является то, что в основе их монолитизации лежат процессы синтеза фосфатных соединений [16]. Для фосфатных цементов отвердевание обусловлено хими-чес1сим взаимодействием исходного твердого порошкообразного компонента с жидкостью затворения, содержащей фосфатные анионы. В качестве таких жидкостей могут использоваться как водные растворы фосфорных кислот (главным образом ортофосфорной), так и растворы кислых фосфатов (фосфатные связки), например аммония, алюминия, магния, хрома и т. д. В качестве порошкообразного компонента фосфатных композиций используются оксиды и гидроксиды различных металлов, стекла различного состава, соли, бескислородные соединения, порошки металлов и т. д. Основным химическим процессом, инициирующим твердение фосфатных композиций, является кислотно-основное взаимодействие жидкости затворения и твердого вещества. Условия проявления вяжущих свойств зависят как от свойств фосфатного затворителя (степень нейтрализации, химический состав), так и химических особенностей порошковой части. Повышение основности по- [c.293]

Система Н3РО4 — СО- (КН2)2- Исследование взаимодействия мочевины с орто-фосфорной кислотой было начато в 1934 г. Матиньёном и Доде [3]. Они выделили ортофосфат мочевины, исследовали его свойства и предложили метод синтеза из разбавленных растворов мочевины и ортофосфорной кислоты. [c.112]

Ортофосфорная кислота образует соли трех видов, в которых один, два или три атома водорода замещены атомами металла. Соли обычно получают, смешивая фосфорную кислоту и гидроокись или карбонат соответствующего металла в определенных весовых отношениях. Однозамещенный фосфат натрия NaH2P04 имеет слабокислую реакцию. Он находит применение (в смеси с бикарбонатом натрия) при производстве пекарского порошка, а также как средство предотвращения образования накипи в паровых котлах. Двухзамещенный фосфат натрия Na2HP04 имеет слабощелочную реакцию. Трехзамещенный фосфат натрия (три-натрийфосфат) КазР04 обладает сильными основными свойствами. Его применяют в качестве моющего средства (для чистки деревянных изделий и других поверхностей), а также в качестве добавки к воде, питающей паровые котлы. [c.252]

В начале прошлого века Ж. Берцелиус в результате прокаливания обычной фосфорной кислоты получил новую кислоту, свойства которой резко отличались от исходной (в частности, она свертывает белок) ей было дано название л1етафосфорной кпслоты. Вслед за Ж. Берцелиусом в 1827 г. Т. Кларк открыл нирофосфорную кислоту. Тогда же было установлено, что эти кислоты отличались от обычной ортофосфорной кислоты меньшим содержанием воды в молекуле. [c.70]

Свойства фосфорной кислоты. В технике фосфорной кислотой называется ортофосфорная кислота, которую получают перечисленными методами. В последние годы начато производство так называемой суперфосфорной, или полифосфорной кислоты, которая состоит из смеси орто- пиро-, Триполи- и тетраполифос-форной кислот (табл. 28). [c.146]

В главах 1 и 2 были описаны свойства окислов фосфора и фосфорных кислот, показаны процессы, нротекаюш,ие при гидратации фосфорного ангидрида, и условия образования кислоты со значительно большим содержанием фосфорного ангидрида, чем в ортофосфорной. Например, кислота а тетракислота соответ- [c.156]

Перед нанесением фосфатирующих грунтовых марок ВЛ-02, ВЛ-08 и ВЛ-023 в них добавляют кислотный растворитель (спиртовой раствор фосфорной кислоты), в результате чего на поверхности образуется сложная пленка — продукт взаимодействия смолы, ортофосфорной кислоты и пигментов,— которая обладает высокими антикоррозионными свойствами. Применение фосфатирующих грунтовок значительно улучшает адгезию покрывных слоев, что особенно важно для алюминиевых и цинковых деталей. На высохший слой фосфатирующей грунтовки наносят глифталевые или фенолоалкидные грунтовки, что повышает антикоррозионную стойкость покрытия. [c.201]

К покрытиям, химически взаимодействующим с металлом, относятся грунты, содержащие фосфорную кислоту, пленкообра-зователи с полярными группами, ингибирующие пигменты и т. д. Так, фосфатирующие грунтовки, получаемые на основе поливинилбутираля и ортофосфорной кислоты, при нанесении на металлическую (стальную) поверхность образуют покрытия с высокими адгезионными и пассивирующими свойствами. Это обусловливается тем, что поливинилбутираль содержит гидроксильные и другие полярные группы, создающие хорошую адгезию с металлической поверхностью. Ортофосфорная кислота и цинковый крон, вводимые в состав грунтовки, пассивируют стальную поверхность и образуют хромофосфатные мостики, связанные как с металлом, так и с молекулой поливинилбутираля. [c.18]

Выпускаются фосфатирующие грунтовки на основе поливинилбутираля, хромата цинка и ортофосфорной кислоты. Такиегрун-товки, обладая хорошей адгезией и защитными свойствами, имеют недостаток, заключающийся в необходимости применять их в виде двух компонентов основы (пленкообразователь и пигменты) й кислотного разбавителя (раствор фосфорной кислоты). [c.74]

Наблюдать за поведением анода и рассуждать о процессах, происходящих в прианодном слое, удобно в тех случаях, когда сам электролит бесцветен, а продукты растворения сильно окрашены (медь и хром в ортофосфорной кислоте или железо в свежем уксусно-хлорнокислом электролите). Наблюдение под микроскопом за поведением меди в ортофосфорной кислоте показывает, что наружная граница слоя анолита, которая окрашена в интенсивный голубой цвет, плоская иными словами, она не зависит от шероховатости поверхности образца. Очевидно, эта пленка образуется за точкой б (см. рис. 5) и достигает постоянной максимальной толщины около 5 X X 10 см на протяжении участка вг. Из этого можно заключить, что повышение сопротивления в ячейке между точками б и г связано с обогащением прианодного слоя растворенным металлом и что этот слой влияет на механизм полировки. Многие авторы пытались определить состав и свойства пленки, окружающей анод. Например, Хелфуай [43] нашел, что пленка меди в фосфорной кислоте содержит 100 г ионов металла на литр и имеет свойства, представленные в табл. 1. [c.26]

Технологические параметры я физико-технические свойства. Проявление вяжущих свойств при затворении порошка окиси меди ортофосфорной кислотой известно сравнительно давно, Медьфосфат-ный цемент, в связи с его антисептическими свойствами, был предложен для использования в зубоврачебной технике [9]. Вяжущие свойства смеси окиси меди с фосфорной кислотой отмечаются также в работе Кинжери [10]. Однако эти сведения о медьфосфатном це-менте носят чисто информационный характер. [c.73]

Ниже рассматриваются некоторые физико-химические особенности проявления вяжущих свойств при взаимодействии этих окислов с фосфорной кислотой. В качестве исходных материалов использовались FegOs марки ч. д. а., предварительно прокаленная при 600° С (для полного обезвоживания FOgOg жНаО, который может присутствовать в реактиве) и пропущенная через сито 10 ООО отв см , FeO марки ч. д. а., просушенная при 100—110° С и пропущенная через сито 4900 отв1см , и х. ч. ортофосфорная кислота. [c.94]

Кислотный отвердитель вводится в грунт перед его употреблением в строго дозированном количестве. При введении в грунт ортофосфорной кислоты в процессе плен-кообразования в плепке грунта происходят сложные химические реакции между гидроксилами полимера и фосфорной кислотой и между фосфорной кислотой и железом и хроматом цинка, в результате чего поверхность железа частично фосфатируется, а пленка грунта приобретает хорошие защитные свойства и отличную адгезию к металлу. [c.56]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорная кислота Ортофосфорная свойства: [c.25] [c.6] [c.100] [c.199] [c.176] [c.156] [c.26] [c.176] [c.176] [c.314] [c.362] [c.173] [c.560] [c.12] [c.129] [c.152] [c.327] [c.14] [c.177] [c.630]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология