Формальдегид, получение метанола

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

Водный (5—10%-ный) раствор формальдегида нейтрализуют известью для удаления следов муравьиной кислоты и затем перегоняют под давлением (4 ат). Полученный дистиллят содержит 34% формальдегида, 3% метанола и 63% воды. Выход формальдегида (в пересчете на 100%-ный) 120 г па I метана (около 10%). [c.142]

Газофазное окисление пропан-бутановой фракции кислородом с получением метанола, формальдегида и ацетальдегида при наличии в исходной фракции изобутана образуется также ацетон (процесс Меуег а) [53]. [c.37]

Рис. 140 Схема получения формальдегида окислением метанола

Комбинированные реакторы (трубчатые с адиабатическими слоями катализатора) позволяют загружать больше катализатора (до 10 м ) и достигать более высокой производительности. Если энергии активации побочных реакций меньше энергии активации основной реакции, то для процессов, состоящих из нескольких реакций, комбинированные аппараты особенно эффективны. Примером может служить реактор для получения формальдегида из метанола на окисных катализаторах (рис. ХУ-19—ХУ-21). [c.501]

Если бы метан удалось окислить непосредственно в формальдегид и метанол, то можно было бы отказаться от дорогостоящих и энергоемких стадий получения синтез-газа и метанола. Поэтому реакция окислительного дегидрирования метана в формальдегид и метанол была щироко исследована. Реакцию осуществляют в трубчатом реакторе (рис. 1 и 2) при температурах 450—600°С. Катализатор является уникальным среди рассмотренных нами это гомогенный газофазный катализатор — оксид азота. Выходы целевых продуктов достаточно высоки, но конверсия исходного метана чрезвычайно низка и составляет 2—4%. Количества метанола и формальдегида в продуктах приблизительно одинаковы. [c.159]

ПОЛУЧЕНИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА Формальдегид из метанола [c.160]

Для получения такого количества формальдегида необходимо метанола [по реакциям (1) и (2) на 1 моль формальдегида расходуется 1 моль метанола] [c.25]

Простота получения, чистота и низкая себестоимость способствовали тому, что размеры производства синтетического метанола давно превзошли производство лесохимического метилового спирта. Основное количество метанола перерабатывают в формальдегид. Кроме того, его применяют как антифриз для автомобильных радиаторов, в качестве добавок к бензинам, как растворитель и т. д. О получении метанола окислением метана см. стр. 194. [c.715]

В органическом синтезе для получения хлорпроизводных (растворители и исходные вещества для других синтезов), для получения метанола, формальдегида, органических кислот. [c.330]

Получение и свойства формальдегида. Окисление метанола осуществляется на гетерогенных катализаторах и протекает по двум основным направлениям. Первое из них приводит к образованию формальдегида, второе — к глубокому окислению [c.199]

Формальдегид, полученный при дегидрировании метанола, растворили в воде и получили 100 г 9 %-ного раствора. Сколько граммов метанола было израсходовано, если выход формальдегида составляет 75 % от теоретически расчетного Ответ. 12,8 г. [c.338]

Формальдегид впервые синтезирован А. М. Бутлеровым в 1859 г. из йодистого метилена [123]. В 1860 г. Гофман [124] открыл реакцию дегидрирования метанола над платиной в формальдегид в дальнейшем эта реакция легла в основу промышленных методов получения формальдегида. Научно обоснованное производство формальдегида начинается с работ акад. Е. И. Орлова [125], под руководством которого в 1909—1910 гг. был сооружен первый в России формалиновый завод. К началу второй мировой войны производство формальдегида из метанола во всех крупнейших промышленных странах получило законченное технологическое оформление. [c.302]

Производство формальдегида из метанола. Каталитическое дегидрирование или каталитическое окисление спиртов в карбонильные соединения с тем же числом атомов углерода представляет общий метод получения альдегидов и кетонов. [c.303]

Для получения альдегидов и кетонов из первичных и вторичных спиртов вместо окисления можно воспользоваться реакцией каталитического дегидрирования. Этим методом в промышленных условиях получают формальдегид из метанола, масляный альдегид из н-бутилового спирта и циклогексанон из циклогексанола. В качестве катализатора дегидрирования используют медь, серебро, хромит меди [c.898]

Принципиальная схема получения формальдегида окислением метанола кислородом воздуха показана на рис. 4.1. [c.76]

Рис. 4.1. Схема получения формальдегида окислением метанола кислородом воздуха

Получение этиленглнколя из метанола. Процесс получения этиленгликоля по этому методу, который был осуществлен в промышленных условиях в США, включает следующие стадии [68] получение формальдегида окислением метанола [c.67]

Увеличение содержания кислорода в спирто-воздушной смеси за счет добавления чистого Ог должно приводить к соответствующему повышению концентрации формальдегида в контактном газе (что облегчило бы работу узла абсорбции и т. д.). Однако несмотря на то, что в большинстве патентов описывается способ получения формальдегида окислением метанола кислородом или кислородсодержащим газом , прямых данных о применении чистого кислорода в этом процессе пока нет. Напротив, есть указание [91] на то, что такой процесс неэкономичен. [c.44]

Первое подробное исследование по получению формальдегида из метанола в присутствии смеси оксидов железа и молибдена проведено в начале 30-х годов [167]. Обширный поток публика-во [c.60]

Получение чистого метанола из водных растворов формальдегида путем ректификации имеет место в процессе производства формальдегида из метанола [8, 9]. [c.177]

При использовании непрерывно действующей колонны с погоноразделительной способностью 33 теоретических тарелки был получен метанол с содержанием 0,1—0,2% формальдегида [9]. [c.177]

Проведенная работа показала, что отгонка метанола от формалина с незначительными потерями формальдегида может быть осуществлена при атмосферном давлении на колонне с погоноразделительной способностью, эквивалентной 18 теоретическим тарелкам (в рабочих условиях). Полученный метанол соответствует ГОСТу 2222-60. [c.179]

Синтез формальдегида Получение этилового эфира уксусной кислоты из кислоты и спирта Синтез метанола при 500— 525 [c.513]

Известным каталитическим процессом, в котором используется неполное окисление, является промышленное производство формальдегида из метилового спирта (метанола). В этом производстве применяются, собственно говоря, не один, а два каталитических процесса. Сначала нужно получить синтетический метиловый спирт (метанол). Для этого каталитического синтеза используют реакцию между окисью углерода и водорода, протекающую, как уже говорилось, в присутствии цинк-хромового окисного катализатора (смесь окиси цинка и окиси хрома). Полученный метанол окисляется кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора в формальдегид. [c.34]

Сырье изобутилен (из фракции С4) и метанол. При наличии достаточных ресурсов формальдегида отпадает необходимость в установке получения формальдегида из метанола. [c.80]

Институтами химической физики АН СССР и ВНИИГаз разработан метод получения формальдегида путем неполного окисления природного газа кислородом воздуха. Согласно предварительным технико-экономическим расчетам стоимость формальдегида, полученного этим методом, будет примерно в 2 раза ниже, нежели при производстве его через метанол на базе газификации угля 24]. [c.25]

В настоящее время ведутся исследования процесса получения формальдегида и метанола методом контактного окисления природного газа под давлением. Ведутся поиски катализаторов селективного действия, изучается кинетика этого сложного процесса и разрабатывается технология производства формалина одностадийным методом [8, 9]. [c.59]

В. И. А т р о щ е н к о, Н. А. Г а в р я, 3. М. Щ е д р и н с к а я. О прямом методе получения формальдегида и метанола из природного газа, Тр. Харьк. политехи, ин-та, 19, 1, 1962, 11. [c.63]

Количество продуктов деструкции растет с повышением температуры, составляя, например, для пропана 76 и 987о соответственно прн 250 и 373 °С. Данный процесс реализован только в США и имеет задачей получение формальдегида, ацетальдегида, метанола и так называемого смешанного растворителя, содержащего спирты ( 2—Сз, ацетон и метилэтилкетон. Окисление парафинов .3—С4 ведут при 400°С и недостатке кислорода в пустотелом адиа- ти1еском реакторе под давлением 0,7—2 МПа. Недостаток про- [c.379]

Формальдегид, полученный при каталитическом дегидрировании метанола, растворили в 20 мл воды. Полученный раствор массой 2,6 г в реакции серебряного зеркала восстанавливает 4,32 г серебра. Каковы массы образовавшегося раствора и израсходованного метанола Ответ. 6,4 г СН3ОН 26 г. [c.378]

Один из основных промышленных способов получения уксусного альдегида — гидратация ацетилена по реакции Кучерова (с. 110). Однако этот способ имеет ряд недостатков сравнительная дороговизна сырья — ацетилена, ядовитость ртутного катализатора. С тех пор как развилось крупное промышленное проггзводство синтетического этилового спирта из этилена, появилась возможность получать уксусный альдегид окислением спирта кислородом воздуха. Этот способ совершенно аналогичен получению формальдегида окислением метанола. [c.180]

На рис. XI.20 приведена примерная технологическая схема производства нентаэритрита, организованного фирмой Геркулес в Луизиане, п1тат Миссури. Завод представляет собой комбинат, производящий формальдегид гидрированием метанола, который получают из природного газа и водяного пара. Полученный формальдегид поступает на производство пентаэритрита [134, 135]. Пентаэритрит применяют в производстве алкидных смол, для получеипя пластификаторов, придающих пластифицированным плен- [c.723]

В химической технологии водород широко применяют для получения метанола и аммиака. В настоящее время исходным сырьем для тонких органических синтезов служат природный газ, нефть или уголь. Однако по мере истощения их запасов природный газ будет заменен водородом. Помимо водорода, для этих синтезов будет использован оксид углерода (IV), запасы которого, по-видимому, неисчерпаемы и непрерывно пополняются в результате сжигания природных топлив или термолиза карбонатных пород. При взаимодействии водорода с с.хидом углерода (IV) образуется формальдегид или метанол [c.82]

В производстве формальдегида из метанола с применением окисных контактов получают так называемый безметанольный формалин, содержащий от 0,3 до 1,5% метанола. Этот продукт может храниться или перевозиться только в обогреваемых резервуарах. Требованиям, приведенным в табл. 8, должен отвечать и продукт, полученный окислением природного газа. [c.26]

Как отмечалось выше, в Советском Союзе на всех промышленных установках по получению формальдегида из метанола применяются трегерные серебряные контакты типа известного катализатора серебро на пемзе. Характеристика этого катализатора [33] приведена ниже [c.48]

В 1978—1979 гг. впервые в нашей стране были проведены промышленные испытания процесса получения формальдегида из метанола-сырца. В отличие от приведенной схемы в промышленных условиях вместо физической очистки метанола-сырца осуществляли очистку на форконтакте [229]. Это объясняется следующим. Легкокипящие компоненты, выделенные из метанола-сырца при физической очистке, состоят преимущественно из диметилового эфира (90—95% масс.). Установлено [231], что диметиловый эфир легко конвертируется в формальдегид на пемзосеребряном катализаторе, а присутствие эфира в метано-ло-воздушной смеси способствует снижению температуры процесса. Поэтому с целью полезного использования компонентов метанола-сырца (3—4% масс, в нем — диметиловый эфир) физическую очистку при промышленных испытаниях не проводили. [c.228]

Окислением природного газа и низших углеводородов нефти получают уксусный альдегид, ацетсн, низшие кислоты. Оксид и диоксид углерода являются источником получения метанола, формальдегида, муравьиной кислоты, фосгена. Продукт пиролиза углеводородов - этилен - используется далее для получения этанола, оксирана, этиленгликоля и ряда других соединений. [c.11]

Для реакции метана с водяным паром требуется значительно больше тепла, тогда как температура лишь незначительно ниже. Непрерывный процесс требует нагревания реактора, в которсм конвертируется смесь метана и пара. Метав можно конвертировать частью с кислородом и частью с водяным паром, покрывая потребность в энергии для реакции с паром теплотой, выделяемой при реакции с кислородом и делая таким образом возможным непрерывный процесс. Процесс может быть прерывным, если применяют периодическое нагревание. Метан можно превратить в ацетилен путем неполного разложения на элементы или частичного сжигания с кислородом. Окисление метана в метанол и формальдегид не практикуется, потому что есть более дешевый способ получения формальдегида из метанола, синтезируемого из окиси )тлерода и водорода. [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология