Кобальт хлористый хлорид кобальта

Кобальт хлористый (хлорид кобальта), СоСЬ-бНгО — красно-фиоле-товые кристаллы, легко растворимые, в воде и этиловом спирте, ацетоне. Склонен к слеживаемости. [c.100]

СоСЬ кобальта(11) хлорид (кобальт(П) хлористый) [c.195]

Кобальта (И) хлорид Кобальт хлористый СоСЬ 2622220181 [c.279]

Опыт 73. Взаимодействие хлористого тионила с кристаллогидратом хлорида кобальта [c.50]

Реактивы и оборудование. Кристаллический хлорид кобальта. Хлористый тиснил. Стакан (50—100 мл). Демонстрационный термометр. [c.50]

Кобальт хлористый 6-водный. Кобальта хлорид. СоСЬ- [c.118]

Эфир, насыщенный хлористым водородом, не осаждает безводной кобальтовой соли в. противоположность никелю, но растворяет безводный хлорид кобальта, окрашивая раствор в синий цвет. На этом основан метод отделения никеля от кобальта. [c.272]

Больщое распространение получили способы с использованием органических растворителей после предварительного разложения руд и продуктов обогащения методами хлорирования, сульфатизации. Например, описаны способы разделения хлоридов кобальта и никеля с помощью ацетона, хлоридов и сульфатов кобальта и никеля с помощью сложных эфиров (этилацетат, изоамилацетат), насыщенных хлористым зодородом. Хлориды ниобия и тантала растворяют в спиртах или кетоне. [c.98]

СоСЬ Н2О (кобальта(П) хлорид моногидрат, кобальт(П) хлористый одноводный) [c.352]

Изменение окраски раствора хлорида кобальта объясняется тем, что в воде эта соль диссоциировала на ионы СоСЬ Со" +2С1. Ионы кобальта розового цвета, поэтому и раствор окрашен в розовый цвет. Молекулы СоСЬ синего цвета. При прибавлении в розовый раствор хлорида кобальта концентрированной соляной кислоты, диссоциируемой на ионы Н и СГ, равновесие реакции диссоциации хлористого кобальта смещается в сторону образования молекул СоСЬ, окрашивающих раствор в синий цвет. При разбавлении водой синего раствора повышается диссоциация молекул СоСЬ, приводящая к увеличению концентрации ионов Со", в результате этого раствор окрашивается в розовый цвет. [c.53]

Выполнение. В стакан налить немного хлористого тиснила (такое количество, чтобы только покрыть шарик термометра). Затем внести 2—3 г кристаллогидрата. Начинается бурное выделение газов (осторожно ). Температура резко снижается. Розовый хлорид кобальта переходит в комплексную соль, окрашенную в синий цвет. [c.57]

Нами получен галлат кобальта при взаимодействии гал-лата натрия с хлористым кобальтом. При этом было установлено, что образующаяся при реакции галловая кислота в условиях опыта не реагирует с избытком хлорида кобальта. Проводя реакцию в щелочной среде, можно превратить галловую кислоту в галлат натрия и таким образом ввести в реакцию полностью. Однако из-за легкости окисления производных галловой кислоты в щелочной среде такой вариант синтеза приводит к менее чистому препарату, а очистка его ввиду практически полной нерастворимости чрезвычайно затруднена. Поэтому целесообразнее вести реакцию в соответствии с приведенным уравнением и регенерировать галловую кислоту, выкристаллизовывающуюся из маточного раствора. [c.38]

Реакции с г а л о и д н ьг м и арилами в присутствии других катализаторов. Описано несколько вариантов проведения арилирования, в которых хлористый алюминий заменен либо галогенидами никеля- , либо смесью магнийорганических соединений с хлористым кобальтом- , Считают, что в последнем случае магнийорганические соединения взаимодействуют с хлоридом кобальта по следующей схеме [c.222]

Диуротропино-кобальт (II) хлорид см. Кобальт дву-хлористый-уротропин [c.194]

СоСЬ 2Н2О (кобальта(П) хлорид дигидрат, кобальт(П) хлористый двухводный) [c.352]

СоСЬ 6Н2О (кобальта(П) хлорид гексагидрат, кобальт(П) хлористый шестиводный) [c.352]

Металлоорганические соединения, которые обычно реагируют подобно полярным соединениям, могут давать свободные радикалы, когда под влиянием физического или химического воздействия происхо]щт отщепление одного электрона, Магнийорганические соединения ведут себя подобным образом при электролизе (в) или в присутствии металлических солей — акцепторов электронов o l2,Fe lз,AgBг. Так, после добавления следов хлористого кобальта конденсация с галоидными алкилами протекает, по-видимому, по радикальному механизму (г). Опытные данные позволяют считать, что при этом сначала происходит двойное разложение, приводящее к образованию нестойкого кобальторганического соединения. Спонтанное разложение последнего дает радикал К-и хлорид кобальта низшей валентности. Имеющийся в молекуле этой соли неспаренный электрон затрачивается на образование второго радикала К - из галоид алкил а. Действительно, среди продуктов реакции обнаружены продукты конденсации радикалов Н и Н . [c.376]

Каталитическое действие галогенидов переходных металлов при синтезе биарилов из арильных реагентов Гриньяра [73], например бифенила из фенилмагнийбромида, может быть объяснено с помощью этих внутренних перегруппировок. Наиболее эффективный из галогенидов — хлорид кобальта (II)—в этом отношении можно сравнить с хлоридом хрома (II). Хлористый хром легко восстанавливается фенилмагнийбромидом через ди-фенилхром (II) и затем стабилизируется в виде и-комплекса путем окислительно-восстановительной перегруппировки. Как [c.458]

В реакцию конденсации вступают даже пространственно затрудненные бепзоилхлориды из хлористого мезитоила и метилмагнийиодида, напрпмер, образуется мезитил. Такая конденсация протекает через стадию промежуточного образования свободных радикалов. Присоединение каталитических количеств хлорида кобальта способствует образованию дикетона. Предполагаемая схема реак ции выглядит следующим образом [5] [c.393]

Концентрирование следов элементов осаждением [1]. Как уже отмечалось, отделение следов элементов от основного компонента путем осаждения последнего не дает, как правило, надежных и воспроизводимых результатов. Однако оно может служить в некоторых случаях полезной основой для хороших методик обогащения. Так, например, следы примесей в высокочистом алюминии можно достаточно эффективно обогащать повторным осаждением алюминия в виде А1СЬ-6Н20, пропуская через анализируемый раствор газообразный хлористый водород [5, 6]. Оставшийся в растворе алюминий не оказывает влияния на результат спектрального определения примесей. Более того, если степень обогащения пробы известна, то оставшийся алюминий можно использовать в качестве внутреннего стандарта. При дуговом возбуждении спектров примеси В1, Сё, Си, Ре, Мд, Мп, РЬ, 5Ь, Т1 и V в алюминии, переведенные через нитраты в оксиды и смешанные с угольным порошком, можно определять в интервале концентраций 10- — Ю- /о- Из раствора высокочистого висмута в среде с pH 4 можно осадить основной нитрат так, что в растворе количественно остаются Ag, А1, Сс1, Си, Mg, Мп, N1 и РЬ [7]. Концентрированные растворы упаривают вместе с кобальтом и хлоридом натрия, введенными в раствор в качестве внутреннего стандарта и добавки соответственно, и анализируют в дуге постоянного тока. Указанные выше элементы определяются в интервале концентраций 10 —10- %. Следы элементов можно отделить от основных компонентов более сложным путем, если при добавлении к анализируемому раствору относительно большого количества сооТ [c.56]

В патенте [66] рассматривается способ получения 1Си взаимодействием карбида кремния с хлористым водородом в присутствии хлоридов кобальта и никеля. При получении тетрахлорида кремния хлорированием или гидрохлорированием карбида кремния особую трудность представляет удаление из реактора сажи. Предложен [67] способ, позволяющий быстро удалять уголь без охлаждения реактора. Для этого его периодически продувают воздухом или кислородом с целью окисления угля до оксида или диоксида углерода. В других патентах [68] предлагается наряду с выжиганием углерода кислородсодержащим газом добавлять в шихту некоторое количество кремнезема. В этом случае углерод расходуется также на восстановление кремнезема, что позволяет получать дополнительные количества тетрахлорида кремния. При хлорировании карбида кремния следует иметь в виду, что реакция с карбидом начинается при более высокой температуре, чем с кремнием. Проблема отвода избыточного тепла сохраняется, так как хлорирование карбида кремния также сильно экзотермическая реакция (теплота образования карбида кремния составляет всего [c.193]

Что означал принцип переменной валентности Валентность большинства химических элементов переменна и изменяется в небольших пределах. Поэтому, когда из атомов отдельных элементов образуется молекула, то следует ожидать, что присоединение к ней новых атомов или совсем не должно происходить или будет ограничено небольшими пределами. Например, двуокись серы SO2 в соответствии с максимальной валентностью серы (шесть) может присоединить еще один атом кислорода или два атома хлора. При этом сера меняет свою валентность от четырех до шести, образуя соответственно трехокись серы SO3 или хлористый сульфурил SO2 I2. Но присоединить еще несколько атомов какого-либо элемента она не может, поскольку ее валентные возможности исчерпаны. А такие соединения, как хлорид кобальта СоСЬ или сульфат меди USO4, не способны к дальнейшему присоединению. Между тем давно наблюдались факты, противоречащие этому заключению. Существование аммиакатов, гидратов и двойных солей не объяснялось и в рамках учения о переменной валентности. [c.33]

Kobalt hlorid п хлорид кобальта (И), хлористый кобальт (И), СоСЬ [c.368]

Нами было найдено, что выделить из р-пиколиновой фракции в одну стадию чистый 4-метилпиридин не удается ни одним из упомянутых способов, и показано, что для получения чистого 4-метилпириднна вполне достаточна двухстадийная очистка. Вначале выделяют концентрат 4-метилпиридина через комплекс с хлоридами кобальта [8]. никеля [9] или железа [10]. Полученное таким путем 85—93%-ное основание, содержащее в качестве примесей, главным образом 3-метилпиридин и пиридин, подвергают окончательной очистке через продукт присоединения с хлористым кальцием [3], который берут в количестве, недостаточном против необхолимого по уравнению реакции (см. ниже). В результате получают 4-метилпиридин с содержанием около 98%. [c.50]

Готовят при нагревании (50—60° С) раствор, содержащий 1,2 моля хлористого кобальта и 3,5 моля хлористого аммония на 1 л раствора. После охлаждения до комнатной температуры к раствору добавляют 30%-ный раствор перекиси водорода, содержащий полуторный мольный избыток Н2О2 по отношению к хлориду кобальта, а затем раствор переливают в стакан, содержащий такой же объем концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается Для чего нужна перекись водорода [c.211]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт хлористый хлорид кобальта : [c.177] [c.224] [c.225] [c.224] [c.225] [c.50] [c.240] [c.157] [c.159] [c.176] [c.177] [c.176] [c.177] [c.176] [c.177] [c.368] [c.407] [c.408] [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология