Изменение окраски раствора хлорида

В пробирку помещают 0,5 мл 5%-ного раствора фенола и добавляют 1—2 капли 1%-ного раствора хлорида железа. Раствор приобретает фиолетовую окраску. Пр и добавлении к нему 1—2 капель молочной кислоты происходит изменение окраски раствора до зеленовато-желтой. Это связано с тем, что а-оксикислоты вытесняют фенол из комплексного фенолята с образованием молочнокислого железа. [c.63]

Окраска растворов хлорида меди СиСЬ зависит от концентрации раствора, температуры, наличия других солей. Концентрированный раствор СиС -, имеет коричневую окраску, по мере разбавления окраска его изменяется на темно-зеленую, зеленую, светло-зеленую и при сильном разбавлении становится светло-голубой. Каковы причины изменения окраски раствора [c.336]

Опыт 368 Изменение окраски раствора хлорида кобальта [c.229]

Смещение равновесия взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом аммония. Возьмите четыре большие пробирки и разлейте в них поровну смесь, приготовленную сливанием 20 мл 0,002 М раствора хлорида железа (III) и 20 мл 0,006 М раствора тиоцианата аммония. В первую пробирку добавьте 2 мл 0,25 М раствора хлорида железа (III), во вторую — 2 мл 0,6 М раствора тиоцианата аммония, в третью — 2 мл раствора хлорида аммония. Четвертую пробирку оставьте для сравнения. Наблюдайте изменение окраски растворов. Чем оно вызвано [c.75]

Опыт 11,4. Взять в две пробирки по 2—3 капли раствора аммиака и добавить по одной капле раствора фенолфталеина. В одну пробирку внести микрошпателем несколько кристаллов соли хлорида аммония и хорошо взболтать. Объяснить изменение окраски раствора при введении соли хлорида аммония. [c.106]

Изменение окраски раствора хлорида кобальта объясняется тем, что в воде эта соль диссоциировала на ионы СоСЬ Со" +2С1. Ионы кобальта розового цвета, поэтому и раствор окрашен в розовый цвет. Молекулы СоСЬ синего цвета. При прибавлении в розовый раствор хлорида кобальта концентрированной соляной кислоты, диссоциируемой на ионы Н и СГ, равновесие реакции диссоциации хлористого кобальта смещается в сторону образования молекул СоСЬ, окрашивающих раствор в синий цвет. При разбавлении водой синего раствора повышается диссоциация молекул СоСЬ, приводящая к увеличению концентрации ионов Со", в результате этого раствор окрашивается в розовый цвет. [c.53]

III). Налить в пробирку 2 мл 5%-ного водного раствора фенола. По каплям добавить 0,Ъ мл 1%-ного раствора хлорида железа (III). Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. [c.153]

Запись данных опыта. Отметить и объяснить изменение окраски раствора желтая зеленая голубая —> зеленая сиреневая. Написать уравнения реакций последовательного восстановления соединений ванадия и уравнение реакции восстановления метаванадата натрия с образованием непосредственно хлорида ванадия (II). [c.244]

Опыт 1. Окислительные свойства солей железа (Ш). Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) и прибавьте такой же объем раствора иодида калия или натрия. Обратите внимание на изменение окраски раствора, которое может быть связано с образованием в нем свободного иода. [c.137]

Опыт 1. Положить в пробирку несколько кусочков цинка, прилить 2—3 мл раствора хлорида хрома (П1), подкисленного соляной кислотой, и 2—3 мл бензина. Пробирку закрыть пробкой с отводной трубкой, конец которой опустить в воду (зачем ). Обратить внимание на изменение окраски раствора. Какова роль бензина Полученный раствор хлорида хрома (П) сохранить. [c.260]

Одну пробирку с раствором аммиака оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте 2—3 шпателя хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните цвет полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН указывает изменение окраски раствора Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония МН ОН. Объясните смещение равновесия диссоциации при добавлении к раствору хлорида аммония. Увеличилась или уменьшилась при этом степень диссоциации гидроксида аммония [c.59]

Опыт 2. В пробирку с 2—3 мл хлорида железа (III) добавьте несколько капель раствора иодида калия и крахмального клейстера. Объясните изменение окраски раствора и напишите уравнение реакции. [c.53]

Опыт 3. Налейте в пробирку приблизительно на /з объема сероводородной воды и добавьте к ней несколько капель бромной воды. Объясните образование осадка и изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции. Прибавив в пробирку еще несколько капель бромной воды, нагрейте содержимое пробирки на газовой горелке. Нагревание продолжайте в течение нескольких минут. Затем прибавьте в пробирку с раствором небольшое количество хлорида бария. Объясните образование нового осадка и напишите уравнения происходящих реакций. [c.53]

Восстановление хрома можно отчетливо проследить по изменению окраски раствора, когда она из оранжевой становится зеленой (после каждого прибавления хлорида натрия). Новую порцию хлорида можно вводить толь- [c.91]

После этого в пробирку внести 1—2 маленькие гранулы цинка. Обратить внимание на изменение окраски раствора. Составить уравнение реакции. Полученный раствор хлорида хрома (II) сохранить для следующего опыта. [c.259]

Установка титра 0,01 М раствора комплексона III. Отбирают пипеткой 50 мл стандартного раствора молибдена в коническую колбу вместимостью 500 мл, приливают 50 мл воды, 2—3 капли раствора бромтимолового синего и раствор едкого натра до появления синей окраски раствора. Затем к раствору приливают 2 мл раствора винной кислоты, перемешивают и приливают 40 мл раствора комплексона III, разбавленную 1 1 соляную кислоту до появления желтой окраски и сверх этого количества в избыток 10 мл, 10 мл раствора хлорида гидразиния раствор кипятят в течение 4 мин, охлаждают, прибавляют одну каплю бромтимолового синего и раствор аммиака до появления зеленого оттенка, затем вводят разбавленную 1 3 соляную кислоту до появления желтой окраски раствора и сверх этого количества в избыток 2 мл, 15 мл раствора уротропина и через 10 мин 0,6—2 мл раствора ксиленолового оранжевого. После перемешивания раствор титруют раствором ацетата цинка до изменения окраски раствора до винно-красной. [c.176]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора хлорид натрия, цианид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, хлорид железа (П1), хлорид аммония Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой. [c.159]

При капельном анализе, предложенном H.A. Тананаевым (1920), используют реакции, идущие с изменением окраски раствора или с образованием цветных осадков. На полоску фильтровальной бумаги наносят в той или иной последовательности капли испытуемого раствора и реагентов и наблюдают цвет пятна. Иногда капельные реакции выполняют на часовом стекле, специальной пластинке с углублениями, в фарфоровом тигле. Капельный метод позволяет обнаруживать одновременно несколько ионов, присутствующих в смеси. Так, если на фильтровальную бумагу, пропитанную хлоридом железа (П1), нанести каплю раствора, содержащую ионы S N" и [Fe( N)e] , то в центре капли появится синее пятно берлинской лазури, окаймленное красной зоной тиоцианата железа. Таким образом, удается обнаружить ионы S N и [Ге(СН)б] при совместном их присутствии. [c.113]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 3—4 капли раствора перманганата калия и 2 капли 75%-ной серной кислоты. Во вторую пробирку поместить 3—4 капли раствора хлорида трехвалентного железа, 2 капли кислоты и 1 каплю 0,01 н. раствора роданистого аммония или калия и наблюдать появление интенсивного красного окрашивания вследствие образования роданида трехвалентного железа Ре(ЫС8)з. В каждую пробирку. через слой раствора пропустить водород (см. рис. 32, стр. 30). Замечается ли изменение окраски растворов [c.130]

Кузнецов и Петрова [79] для повышения избирательности измеряли поглощение при двух различных температурах. Комплексы арсеназо I с торием и с редкоземельными элементами ведут себя различным образом прп нагревании растворов. Комплекс тория не изменяется при повышении температуры раствора от 20 до 80°. Поглощение редкоземельных элементов увеличивается при этом в 2—3 раза. Изменения окраски растворов хлоридов меди, кобальта и никеля с ростом температуры послужили основой термоспектрофотометрического определения этих металлов в смеси [79а]. [c.30]

Опыт 2. Поместите в пробирку 1—2 микрошпателя кристаллического хлорида гексаквакобальта(П) и обработайте несколькими каплями концентрированной соляной кислоты. Отметьте изменение окраски раствора. Разбавьте полученный раствор водой, прибавляя ее по каплям до достижения первоначальной окраски раствора. [c.109]

К раствору 4,247 г трихлоротриаквахрома, содержащему хлороводородную кислоту, добавляют избыток цинка. Наблюдают изменение окраски раствора. Этот раствор делят на равные части и смешивают в отдельных пробирках а) с концентрированным раствором гидроксида натрия, б) с раствором хлорида олова(П), подкисленным НС1. Составьте уравнения протекающих реакций. Для реакции в пробирке (б) рассчитайте массу (г) выпавшего осадка. [c.286]

Опыт 24.20. В конической пробирке 3—4 капли раствора хлорида олова (II) подкислить 2—3 каплями раствора серной кислоты и к полученному раствору по каплям прибавлять раствор КгСгдО/. Наблюдать изменение окраски раствора. Проделать аналогичный опыт, взяв вместо КгСггО окислитель КМПО4. [c.223]

Растворы титруют до появления первого слабого, но ясно заметного изменения окраски раствора из бесцветной в слабо-розовую. В некоторых случаях приходится анализировать смеси хлоридов, например, КС1 и Na l, Na l и NH4 I. [c.425]

Титрование хлорида аммония. Помещают 0,12 г хлорида аммония в небольшой бюкс. Отвешивают торзионными весами три порции по 40 мг в три сухие колбы для титрования на 50 мл. Образцы в каждой колбе обрабатывают следующим образом. Добавляют по 16 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения соли. Охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 0,02 мл и меньше раствора кристаллического фиолетового. Отмечают температуру и титруют хлорной кислотой. Замечают, когда первые несколько капель кислоты дают заметноз изменение окраски. Доливают 3,5 мл раствора ацетата ртути (II) — до достижения обратного изменения окраски. Продолжают титровать хлорной кислотой до изменения окраски раствора в синюю. Последние капли должны вызвать перемену окраски в зеленовато-синюю, когда кислоту прибавляют маленькими каплями (объем каждой 0,005 мл). Отмечают температуру, объем прибавленного титранта (хлорной кислоты) на 1 г анализируемого образца, среднее по трем колбам и процент хлорида. [c.447]

В коническую колбу ёмк. 250 мл берут 25,0 мл 0,1 N раствора хлорида натрия, добавляют 25 мл воды, 1 мл 0,05раствора роданида аммония п 3 мл насыщенного раствора Ее(ЫОз)з. Титрование ведут0,1 N раствором Hg2(NOз)2 до полного обесцвечивания. В растворе образуется белый осадок Hg2 l2 и изменение окраски раствора хорошо заметно. [c.168]

Выполнение работы. В двух пробирках, содержащих 5—6 капель воды, растворить по несколько кристалликов хлорида хрома СгСЬ-бНгО, Одну пробирку с раствором хлорида хрома нагреть на кипящей водяной бане до изменения окраски раствора, вторую оставить в качестве контрольной. [c.263]

Раствор 50 г зеленого гидрата хлорида хрома в 50 мл воды кипятят полчаса с обратным холодильником, причем изменения окраски раствора практически не наблюдается. Затем колбу охлаждают, поместив в баню с охлаждающей смесью, и пропускают газообразный НС1, периодически встряхивая колбу. При этом необходимо часто заменять охлаждающую смесь, с тем чтобы температура в колбе ие поднималась выше О °С. После насыщения хлороводородом дают осесть иа дио выпавшему мелкокристаллическому осадку и сливают с иего сине-зеленый раствор. Осадок с помощью насыщенной на холоду соляной кислоты переносят на пористый стеклянный фильтр, быстро отсасывают, растирают на фильтре с ацетоном и промывают им до тех пор, пока ие исчезнет зеленое окрашивание фильтрата. Как только весь ацетон, смачивающий осадок, испарится, соль растворяют в 20 мл воды голубой раствор, если необходимо, фильтруют и в него при охлаждении холодной водой пропускают газообразный НС1 до насыщении. Прекратив пропускание НС1, раствор помещают в баню с мелкоразмельченным льдом. Спустя некоторое время раствор становится почти бесцветным, а в осадок выпадают серо-голубые кристаллы хлорида. Кристаллы фильтруют через стеклянный пористый фильтр, промывают ацетоном и сушат иад HjS04. Выход 12 г. [c.1587]

Косвенно это подтверждено изменением окраски раствора при титровании при добавлении примерно половины требуемого количества Sn la раствор остается прозрачным и бесцветным или бледно-желтым. При добавлении следующих порций раствора Sn la раствор становится красным из-за образования коллоидного раствора золота, а затем синим. Хлорид олова(П) применяют для обнаружения [230, 878], титриметрического [1254, 1255], фотометрического [878, 955], потенциометрическогд [1256] и кулонометрического [748] определения золота. [c.56]

Анализируемый раствор, содержащий 2—ЮОлгЗО и не более 0,5 г ЫаЫОз и 50 лг хлорида, подкисляют азотной кислотой и нагревают до удаления СО2. Раствор разбавляют водой, растворами НЫОз или NHз создают pH 5—7 (контроль по рН-метру). Вводят 2 капли 0,1%-ного раствора ПАР и титруют 0,1 М раствором РЬ(Ы0а)2 при перемешивании до изменения окраски раствора из желтой в красную. [c.187]

Выполнение работы. В пробирку с раствором бихромата калия К2СГ2О7 (1—2 капли) внести 5—б капель раствора хлорида сурьмы 5ЬС1з. Нагреть пробирку слабым пламенем горелки. Наблюдать изменение окраски раствора, обусловленное переходом бихромата калия в соль трехвалентного хрома, и выпадение осадка сурьмяной кислоты (хЗЬгОа г/Н20). [c.96]

Выполнение работы. Перенести 3—4 капли прозрачного, отстоявшегося от порощка железа раствора три.хлорида ниобия, полученного в опыте 3, в чистую пробирку и прибавить к нему 2—4 капли раствора перманганата калия. Наблюдать изменение окраски раствора. [c.311]

Индикатор метода Мора (прямое титрование). Индикатором является раствор хромата калия К2СГО4, проверенный на отсутствие хлоридов. В точке конца титрования наблюдается изменение окраски раствора из лимонно-желтой в слабую красно-оранжевую окраску. Сам осадок хромата серебра Ag2 г04 имеет кирпичнокрасный цвет. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в слабо-розовую. Для точной регистрации перемены окраски необходимо пользоваться для сравнения раствором-свидетелем. [c.546]