Азотистая кислота диссоциация

Решение. Константа диссоциации азотистой кислоты выражается формулой [c.144]

Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1-10". Вычислите степень диссоциации HNO, в её 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода. [c.144]

Вычислите константу диссоциации азотистой кислоты, если pH 0,1 М раствора кислоты равен 2,167. [c.212]

Константа диссоциации азотистой кислоты имеет вид [c.115]

Пример 2. Константа диссоциации азотистой кислоты /(=4-10-4. какой концентрации степень диссоциаций этой кислоты достигнет 20% [c.90]

Задачу можно решить и другим способом вначале найти степень диссоциации азотистой кислоты в 0,1 М рас" творе, а затем по ней рассчитать концентрацию ионов водорода [c.145]

Определите количество ионов и грамм-ионов водорода, содержащихся в 1 мл 0,1н. раствора азотистой кислоты, если степень диссоциации ее в этом растворе 6%. [c.33]

Виолуровая кислота относится к сильным кислотам. Константа диссоциации ее 1,99-10 . Со щелочами она дает ряд изомерных солей, интенсивно окрашенных в различные цвета (от желтого до фиолетового). С солями железа дает интенсивно синие растворы. Реакция взаимодействия барбитуровой кислоты с азотистой кислотой положена в основу метода колориметрического определения производных барбитуровой и тиобарбитуровой кислот. [c.142]

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты (константа диссоциации К = 5,1 10 ), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль нитрита натрия Считать, что соль полностью продиссоциирована. [c.121]

В 0,1 М растворе азотистой кислоты pH = 2,167. 1ычислите константу диссоциации кислоты. [c.73]

Пример 6. Какова будет концентрация ионов водорода в 0,1 iW растворе азотистой кислоты HNO2, константа диссоциации которой равна 5-10 [c.144]

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNOa будет равна 20%, если константа диссоциации этой кислоты равна 5 10" [c.148]

Для определения аминогруппы применяются нейтрализация (прямое ацидиметрическое титрование), образование амидов, бромирование, реакция с азотистой кислотой и другие реакции, причем наиболее широко используется прямое титрование. Почти все амины можно титровать в водной среде или в определенных органических растворителях. Большинство алифатических аминов является достаточно сильными основаниями, и их можно титровать в водном растворе кислотами. Константы диссоциации алифатических аминов находятся в пределах от 10 до 10 . Ароматические и другие слабоосновные амины не удается оттитровать в воде, но они хорошо титруются в растворителях, обсуждаемых ниже. Константы диссоциации этих аминов колеблются в пределах от 10 до 10 . [c.405]

Азотистая кислота в свободном состоянии неустойчива и известна лишь в очень разбавленных водных растворах. Кислотные ее свойства выражены довольно слабо (константу диссоциации см. в табл. 9). [c.196]

Зная константу гидролиза нитритов натрия и калия, вычисляют константу диссоциации азотистой кислоты и сравнивают ее со справочным значением. [c.170]

Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. Для этого обозначим молярную концентрацию электролита НЫОг через С, а степень диссоциации кислоты через а. Тогда при равновесии концентрация каждого из образующихся ионов будет равна Са, а концентрация недиссоциированных молекул С—Са=С —а). Подставив эти обозначения в уравнение константы диссоциации азотистой кислоты (6.2), получим [c.89]

Азотистая кислота занимает промежуточное положение между кислотами средней силы и слабыми. В сильно разбавленных растворах при 18° найдена константа диссоциации К — 4,5-10" . В 0,1 н. растворе ее степень диссоциации составляет 6,5%. Ее соли в водных растворах вследствие гидролиза малоустойчивы. [c.649]

Рассмотрим динамическое равновесие в водных растворах слабых электролитов на примере азотистой кислоты. Ее диссоциация (ионизация) идет по схеме [c.85]

Ко всякому обратимому процессу применим закон действующих масс. Рассмотрим это на примере диссоциации слабого электролита — азотистой кислоты [c.88]

Константа диссоциации азотистой кнслоты равна 4 10" . Вычзюлнте концентрацию раствора азотистой кислоты, np i которой она диссоциирована на 2%, и pH такого раствора. [c.108]

Среди галогенидов щелочных металлов Rbl и sl обладают при высокой температуре наибольшим давлением пара, но их возгонка на воздухе сопровождается частичной диссоциацией — выделяется иод [10]. Rbl и sl — негигроскопичные соединения. Очень хорошо растворяются в воде. Выделяются из водных растворов в виде кубических кристаллов. Растворимость Rbl в воде (г/100 г Н2О) следующая [10] 124,8 (0°), 163 (25°), 183,4 (35,6°), 219 (59,4°), 271 (93°). Растворимость sl в воде (вес.%) [101] 27,6 (0°), 46,1 (25°), 50,82 (30°), 55,09 (40°), 58,30 (50°), 62,03 (60°), 64,95 (70°). На свету водные растворы Rbl и sl постепенно желтеют вследствие выделения иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей легко выделяется иод даже из разбавленных растворов Mel. [c.104]

Реакции азотистой кислоты с нитросоединениями. С азотистой кислотой способны взаимодействовать первичные и вторичные алифатические нитросоединения, относящиеся к числу карбокислот. Первая стадия реакции сводится к диссоциации нитросоединения в качестве карбокислоты. Образовавшийся при этом карбанион реагирует в качестве нуклеофила с азотистой кислотой в соответствии с приведенной на стр. 352 общей схемой нуклеофильного присоединения к HNO. . [c.354]

Частые и мощные электрические разряды (грозы) в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичную диссоциацию водяного пара и N2 на атомы элементов и связывание атмосферного азота в N0, а затем в N02 и ННОз, которая вместе с дождем попадала на землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например углекислыми). С развитием органической жизни нитраты послужили материалом для выработки белковых веществ (2). Под влиянием процессов гниения связанный азот переходит в аммиак и соли аммония (5). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшей переработке в нитраты (5). Этот природный процесс, названный нитрификацией, обусловлен влиянием двух типов микроорганизмов яитрозобактерий и нитробактерий. Первые из них проводят окисление аммиака только до азотистой кислоты [c.601]

Как уже отмечалось, деление электролитов на слабые и сильные условно, особенно если оно проводится по значению степени диссоциации. Например, если разбавить слабую азотистую кислоту НЫОг до концентрации 10 моль/л, то степень диссоциации ее приблизится к 100%, что характерно для сильных электролитов. Кроме того, один и тот же электролит различается по силе в зависимости от ступени диссоциации. Так, гидроксид кальция Са(0Н)2 является сильным электролитом по первой ступени диссоциации и слабым — по второй. [c.88]

Вычислить степень диссоциации азотистой кислоты HNOj в 0,01 М растворе К = 4,6- 10 [c.91]

МПа. При повышенной температуре происходит разложение или окисление азотистой кислоты, возрастает диссоциация N20 , что повышает концентрацию N02 в растворе, и ускоряет ее гидролиз. [c.106]

Азотистая кислота HNO2 диссоциирует в растворе на ионы Н и N0 . 1 л 0,1 М раствора HNOj содержит 6,15 10 непродиссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе. [c.128]

Вычислите молярное количество и число ионов водорода, содержащихся в 1 мл 0,1 М раствора азотистой кислоты, если степень диссоциации в таком растворе составляет 6%. [c.107]

В 0,1 Ai растворе HNOj [Н ] = 0,0068 г-ион л. Вычислить константу диссоциации К азотистой кислоты. [c.91]

Константу равновесия AГнN02 называют в данном случае константой электролитической диссоциации или константой диссоциации. Она характеризует состояние диссоциации. Чем больше данная величина, тем больше диссоциация данного электролита. Чем больше константа диссоциации, тем больше сила данного электролита. Константа диссоциации азотистой кислоты NN02 = 4,5 10 " , соответствующая константа для уксусной кислоты АГснсоон = Ь8 10 . Следовательно, уксусная кислота является более слабым электролитом, чем азотистая. Указанные константы относятся к водным растворам. В водном растворе не могут существовать свободные протоны, поэтому уравнение константы характеризует не диссоциацию уксусной кислоты [c.85]

Константы электролитической диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. ем больше величина константы электролитической диссоциации, тем больше электролитическая диссоциация рассматриваемого электролита. Из приведенных в табл. величин можно заключить, что азотистая кислота ( нш,==4,5-10 1 [c.36]

Из минеральных соединений азота в сточных водах чаще всего встречаются азотная кислста и ее соли, соли азотистой кислоты, аммиак и его производные, циан-содержащие соединения и др., из органических — амины, нитросоединения и нитрильные соединения. При обезвреживании сточных вод, содержащих эти соединения, возможно появление в отходящих дымовых газах сверхравновесных концентраций окислов азота и чрезвычайно токсических веществ — циана и цианистого водорода, образующихся за счет термической диссоциации азотсодержащих соединений и радикальных реакций различных промежуточных веществ, образующихся в процессах окисления органических соединений азота, с атомарным азотом. [c.109]

Напишите выражения для константы диссоциации каждой из следующих слабых кислот а) азотистая кислота HN02 б) гидрокса-лат-анион НС204 . [c.105]

Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы диссоциации, тем больше диссоциация рассматриваемого электролита. Например, азотистая кислота (Кныс = 4,5-10 ) сильнее уксусной кислоты (/Ссндсоон = 1,82-10" ) и т. д. [c.134]

Так как ион серебра действует как сильный электрофильный катализатор и тем самым весьма способствует диссоциации связи С—I, то, согласно выводам на стр. 167, следует ожидать, что эта реакция находится по крайней мере в пограничной области, если даже не в -области. Но это значит, что переходное состояние отчасти обладает характером иона карбония. Тогда последний должен преимущественно реагировать с реагентом с наибольшей электронной плотностью. Наибольшей электронной плотностью в нитрит-ионе несомненно обладает атом кислорода, поэтому в конечных продуктах реакции должен быть не замеченный В. Мейером эфир азотистой кислоты. [c.181]

Скоростьопределяющая ступень представляет собой реакцию простого электронного перехода между ионом Ри + и нитроний-ионом NO+, продуктом катионной диссоциации азотистой кислоты. Подобный механизм предложен и для других реакций азотистой кислоты, в частности для реакции окисления Fe (И) [111], НСООН [112] и др. [c.225]

На основе нитрита натрия были в разных странах созданы смеси ингибиторов, которые частично действуют как контактные и частично как летучие ингибиторы. Было предложено к нитриту натрия добавлять мочевину [41], бензоат аммония [42], уротропин [4]. При гидролизе и диссоциации этих соединений в атмосферу выделяется аммиак, который обладает защитными свойствами по отношению к черным металлам. Как было показано в работе [43], при давлении аммиака в атмосфере, равном 2—4 мм рт. ст., черные металлы защищаются от коррозии во влажных атмосферах полностью. При этом было установлено, что аммиак, выделяясь в атмосферу, захватывает и азотистую кислоту, которая, как было показано выше, обладает высокими защитными свойствами. [c.180]

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNOj будет равна 0,2 [c.130]

В основе такой схемы лежит предположение о возможной диссоциации азотистой кислоты на ионы ОН и N0 (реакция 1). Нитрозоний-ион N0 , реагируя далее с перекисью водорода по типу приведенных выше реакций ионов Fe и Си с HjOg, превращается в свободный радикал NOa, причем одновременно возникает радикал ОН (реакция 2). В отсутствие ароматического соединения в такой системе будут протекать [c.210]

Вычислить степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 в 0,01 М ее растворе (K = 4,6-10 ). [c.118]

Найдите степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 в нормальном растворе, зная, что 1 мл этого раствора содержит 6,15- 10 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. [c.140]

Вследствие этого молекула азотистой кислоты способна взаимодействовать с нуклеофилами с последующим образованием цвиттер-иона, подверженного гетеролитической диссоциации [c.352]

Азотистая и азотная кислоты и их соли. Азотистая кислота HN02 — слабая одноосновная кислота. Константа диссоциации = 6,0-10" . Существует только в очень разбавленных водных растворах. В присутствии сильных кислот при нагревании превращается в азотную кислоту и одноокись азота [c.358]

Пример 1. Определите водородный показатель I М раствора азотистой кислоты, если степень диссоциации кислоты в данЕюм растворе равна 2 %. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология