Барий галогениды

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Ряд определений методами осадительного титрования, проводимых в водных растворах, можно осуществить при добавлении к воде смешивающегося с ней растворителя (для уменьшения растворимости осадка) или при использовании чистого неводного растворителя в качестве среды для титрования. Примером второго случая может служить титрование сульфата в среде уксусной кислоты раствором ацетата бария или титрование галогенидов и роданидов в среде метанола раствором нитрата серебра. [c.349]

Галогены и сера. Количественное определение галогенов осуществляют гравиметрически в виде галогенидов серебра. Для этого вещества нагревают в металлической закрытой трубке (бомбе) с концентрированной азотной кислотой при температуре от 250 до 300 °С (метод Ка-риуса). Содержанхаяся в соединении сера при этом окисляется до сульфата, который также может быть легко определен гравиметрически в виде сульфата бария. [c.33]

Для перевода в ацетаты галогениды щелочных металлов перед титрованием обрабатывают ацетатом ртути, фториды — ацетатом кальция, сульфаты — ацетатом бария. [c.346]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

В таблице для компонентов водных растворов — ионов, ионных ассоциатов, нейтральных химических форм, важнейших растворенных газов, комплексных соединений (гидроксо-, галогенид- и др.) — приведены их термодинамические характеристики в состоянии стандартного водного раствора при стандартных условиях (температура 298,15 К, давление 10 Па (1 бар)) стандартная энтальпия образования (кДж моль ), стандартная энергия [c.830]

Галогениды кальция, стронция и бария [c.995]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Окись, гидроокись, металлоорганические соединения бария, галогениды, сульфат, сложные окисные катализаторы, содержащие барий [c.160]

Щелочноземельные металлы также получают электролизом расплава безводных галогенидов (Са, 5г) или окислов (Ва). Используют ЩЗМ для изготовления сплавов с другими металлами, в неорганическом синтезе как исходные вещества для получения сложных соединений. В последнее время металлический барий стали применять вместо цинка для изготовления электрохимических элементов в батареях. [c.30]

Следует учитывать также значительную адсорбцию ионов J осадком АдЗ. Поэтому для получения точных результатов определения необходимо проводить титрование- в присутствии сильного электролита (обычно нитрата или, ацетата бария), препятствующего адсорбции галогенидов. [c.175]

Одним из первых электродов такого типа был электрод с мембраной, содержащей осадок сульфата бария, потенциал которого зависит от концентрации сульфат-ионов в диапазоне 10 - 10 моль/л (24-30 мВ/р804). Его селективность относительно невелика. Разработаны электроды на основе галогенидов и сульфидов серебра, фосфата Мп ", фторидов тория, лантана и кальция, комплексов никеля с диметилглиоксимом. Так же, как и для электродов с кристаллическими мембранами, нижняя граница определяемых концентраций для электродов с гетерогенными мембранами зависит от растворимости применяемых осадков. [c.201]

Для предотвращения образования коллоидных растворов галогенидов серебра и уменьшения адсорбции галогенид-ионов образующимся осадком в титруемый раствор добавляют сильный электролит (обычно нитрат бария). [c.247]

Обнаружение в растворе ряда катионов исключает возможность присутствия в нел некоторых анионов. Например, если в прозрачном нейтральном или слабокислом анализируемом растворе обнаружены ионы бария и серебра, то можно заранее сказать, что анионы СГ, Вг , Л и 304= отсутствуют, так как если бы они присутствовали в растворе, то выпал бы осадок галогенидов серебра или сульфата бария. [c.145]

Непористые адсорбенты, получаемые в результате химических реакций в растворе и последующего осаждения (например, сульфат бария), а также путем размельчения твердых тел, обладают обычно сравнительно небольшой удельной поверхностью (1— 10 м /г) и поэтому имеют довольно ограниченное применение. Более высокодисперсные адсорбенты с непористыми частицами можно получить при неполном сгорании органических соединений (углеродные, или черные сажи) или кремнийорганических соединений (белые сажи), а также в результате гидролиза галогенидов кремния (51С14, 51р4) в парах воды (азросилы). Получаемые порошки с удельной поверхностью порядка сотен м /г применяют в качестве наполнителей полимеров, лаков и смазок. [c.109]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

Возможности получения металлических кальция, стронция, бария изучены преимущественно в спиртовых, ацетоновых, пиридиновых, аммиачных растворах галогенидов этих металлов. В большинстве случаев в результате электролиза на катоде образуются соединения щелочноземельных металлов (часто за счет взаимодействия первичного катодного продукта с растворителем) и лишь в отдельных случаях — осадки металлического характера, содержащие небольшие количества сильно загрязненных кальция, стронция, бария. [c.144]

Зависимость коэффициентов активности 1,2- и 2,1-галогенидов и сульфатов, а также гидроокиси бария [31] при 25° от т показана на рис. 110. Верхняя группа кривых от хлористого бария до иодистого магния включительно отвечает сильным электролитам. Для этих солей вели- [c.397]

Термическое старение в сухом состоянии. Было найдено, что термическое старение весьма несовершенных осадков (с высокой температурой плавления или разложения) происходит при температурах около 300° (сульфат свинца, хромат свинца и сульфат бария). Галогениды серебра показывают ярковыраженное термическое старение при комнатной температуре. [c.113]

Образование малорастворимых сульфата бария, галогенидов серебра и других осадков составляет основу определения анио-- ов в природных водах и промышленных стоках методом высо- очастотного титрования. [c.183]

Адсорбция ионов осадками подразделяется на 1) адсорбцию потенциалобразующнх (потен-циалопределяющих ионов) 2) ионообменную адсорбцию 3) адсорбцию ионных пар 4) моно-молекулярную адсорбцию. Адсорбция — основная причина загрязнения осадков. Особенно легко загрязняются осадки сульфидов, гидроокисей, галогенидов металлов, имеющие очень развитую поверхность соприкосновения с раствором. Соосаждение посторонних растворимых веществ наблюдается часто, хотя они сами по себе данным реактивом и не осаждаются. Например, с сульфатом бария соосаждаются хлориды, нитраты и перманганаты различных металлов. [c.74]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

При титровании растворов галогенидов калия рекомендуется на 100 мл )аствора добавить 3—5 мл насыщенного раствора нитрата бария, чтобы скоагу-лировать образующийся золь галогенидов серебра. [c.184]

Среди гетерогенных твердых мембран наибольшее распространение получили осадочные мембраны, для изготовления которых применяются труднорастворимые соли металлов и некоторых хе-латных соединений. Так, при использовании в качестве активного вещества оксалата кальция или стеарата кальция могут быть получены мембраны, чувствительные к иону Са +, при использовании сульфата бария — мембраны, чувствительные как к Ва +, так и к S04 при использовании солей фтора (СаРг, Thp4, ГаРз) — мембраны, чувствительные к иону фтора, при использовании галогенидов серебра — чувствительные к ионам галогенидов и в некоторых случаях к ионам Ag+ и N-. [c.24]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

Актиноиды, подобно лантаноидам, характеризуются хнмцч С4Ш активностью. Они могут быть получены электролизом лишь расплавленных солей или восстановлены из галогенидов такими активными металлами, как кальций или барий. Некоторые физические свойства актиноидов представлены в табл. 34. [c.451]

Безводные галогениды кальция, стронция и бария можно получить путем обезвоживания гидратов (по аналогии с галогенидами бериллия и магнля), т. е. путем нагревания или в потоке галогеноводорода, или с галогенидом аммония. В некоторых случаях (например, при получении хлоридов и бромидов стронция и бария) также можно отогнать воду, не допуская гидролиза, в высоком вакууме при очень осторожном повышении температуры (см. также получение галогенидов редкоземельных металлов, гл. 20). [c.995]

Смесь 10 г 2, б-дихлор- -валеролактона I, 100 мл 26%-ного водного раствора аммиака и небольщого количества спирта встряхивают в течение двух дней при комнатной температуре в закрытой колбе. Реакционную смесь упаривают на водяной бане, добавляют к остатку 23 г гидроокиси бария и продолжают нагревание для разложения аммонийных солей и удаления аммиака и воды. Остаток растворяют в 200 мл горячей воды и обрабатывают разбавленной серной кислотой в количестве, необходимом для полного осаждения бария в виде соли. Холодный фильтрат обрабатывают аналогично карбонатом серебра для удаления галогенидов. Затем раствор нагревают с окисью меди в течение 1 часа до появления темно-голубой окраски, характерной для медных солей аминокислот. Раствор концентрируют в вакууме до объема 200 мл и охлаждают до 0°. Выпавщие голубые кристаллы соли (I) отфильтровывают (4,0 г). Фильтрат концентрируют на паровой бане, в результате чего остается 1,9 г фиолетовой соли (II). При разбавлении маточного раствора метиловым спиртом осаждается соль зеленоватого цвета. Темно-голубой фильтрат концентрируют, как указано выще, и получают 0,85 г голубой соли и 0,15 г фиолетовой соли. Перекристаллизация этих последних фракций из 20 частей горячей воды приводит к общему выходу 4,45 г голубой соли (38%) и 2,45 г фиолетовой соли (26%). Эти соли представляют собой соли 4-оксипролина соответственно формы I и П. Первая форма содержит 4 молекулы кристаллизационной воды, которая теряется при 105°, тогда как вторая форма представляет собой [c.263]

Определение кальция и гамгзнидах щзлочаых металлов и бария. 2 г галогенида щелочного металла или 6 г галогенида бария растворяют в воде ( 20 мл) и переводят в делительную воронку емкостью 100 мл. Приливают [c.203]

Все указанные методы получения не пригодны для выделения Sm, Ей и Yb, так как восстановление идет лишь до стадии образо-ван-ия LnXj, обладающих к тому же значительной летучестью 18161. Известен лишь один случай восстановления ЗтВгз с Ва, когда удалось получить металлический Sm в виде слитка, но выход по этой реакции очень мал, вероятно, из-за сублимации как в виде SmBfa, так и в виде металла [1544]. Поэтому эти элементы получают в виде металлов лишь при восстановлении окислов методами, объединяемыми во вторую группу. Ввиду того, что все три металла при температурах реакции обладают высокими упругостями паров, удобно переводить металлы непосредственно в дистиллят [814, 1149, 1545]. Кристаллы образ)потся либо на стенках тиглей, либо на дистилляционных колонках длиной несколько сантиметров, присоединенных к тиглям. Как видно из приложения 4, выход металла при таком проведении реакции сильно варьирует с изменением условии и существенно зависит от времени процесса. Для восстановления могут быть использованы кальций, барий, алюминий и даже лантан, причем преимущество последнего в том, что благодаря низкой летучести он не загрязняет дистиллята. Количество примесей здесь несколько больше, чем в металлах, полученных восстановлением галогенидов. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология