Кальций восстановитель

Главным потребителем кокса является алюминиевая промышленность, где кокс служит восстановителем (анодная масса) при выплавке алюминия из алюминиевых руд. Кроме того, кокс используют в качестве сырья при изготовлении графитированных электродов для сталеплавильных печей, для получения карбидов (кальция, кремния) и сероуглерода. [c.29]

В Советском Союзе имеются громадные месторождения сульфатов кальция и натрия, которые пока что не используются в производстве серной кислоты, т. е. являются потенциальным сырьем. Необходимо также использовать гипс, который является отходом производства фосфорной кислоты путем воздействия серной кислоты на природные фосфаты кальция. При травлении стали серная кислота превращается в сульфаты железа. При очистке нефтепродуктов остается кислый гудрон, содержащий серную кислоту. В ряде органических производств получается в виде отхода разбавленная серная кислота, сильно загрязненная органическими примесями. Все эти и им подобные отходы производств, содержащие серную кислоту или ее соли, при нагревании в присутствии восстановителей дают диоксид серы, который можно перерабатывать на серную кислоту. [c.118]

Если выход летучих выше 9,0—10,0%, использование кокса затруднено, а в некоторых отраслях промышленности невозмол<но. Так, в условиях высоких температур (600—700 °С) в момент выделения максимального количества смолоподобных продуктов происходит спекание кокса с образованием коксовых пирогов , затрудняющих нормальный ход технологического процесса. Кроме того, сгорание большого количества летучих приводит к резкому повышению температуры отходящих газов и вызывает необходимость в установке громоздких сооружений для утилизации тепла дымовых газов. Из-за низкой механической прочности кокса, обусловленной высоким выходом летучих, происходит сильное дробление его и образование мелких фракций при складировании и транспортировании к потребителям. При употреблении такого кокса ухудшаются санитарно-гигиенические условия в прокалочных отделениях, а также в цехах, где производят карбид кальция, ферросплавы и др. Однако па некоторых производствах (при использовании кокса в качестве восстановителя) большое количество летучих и содержащегося в них водорода является весьма желательным. [c.142]

Гидрид кальция энергично реагирует с водой. Реакция сильно эндотермична, поэтому водород самовоспламеняется. Будучи сильным восстановителем, кальций вытесняет многие металлы из оксидов, сульфидов и галогенидов, например [c.149]

Какой ил металлов - натрий или цезий - вы выберете в качестве восстановителя для получения кальция из дихлорида кальция Сравните Л0° этих реакций. Какой из металлов и почему используют на практике [c.196]

Потребность в нефтяном коксе, как более дешевом и высококачественном материале, чем кокс, получаемый на основе угля (так называемый пековый), весьма значительна и непрерывно возрастает. Основной потребитель нефтяного кокса - алюминиевая промышленность кокс служит восстановителем (анодная масса) при выплавке алюминия из алюминиевых руд. Удельный расход кокса на производство алюминия весьма значителен и составляет 550-600 кг на 1 т алюминия. Из других областей применения нефтяного кокса следует назвать использование его в качестве сырья для изготовления графитированных электродов для сталеплавильных печей, для получения карбидов (кальция, кремния) и сероуглерода. Специальные сорта нефтяного кокса применяют как конструкционный материал для изготовления химической аппаратуры, работающей в условиях агрессивных сред. [c.43]

Широкое распространение получили металлотермические методы. В этих методах в качестве восстановителя используются активные металлы, такие как алюминий, натрий, кальций и др. Ниже приведены некоторые примеры металлотермических реакций [c.265]

Так, например, ионы кальция нельзя непосредственно титровать кислотой или щелочью (гидроокись кальция довольно хорошо растворима), нельзя также титровать окислителями или восстановителями. Для объемно-аналитического определения кальция его осаждают в виде щавелевокислой соли, а затем титруют связанный с кальцием ион 204 раствором марганцевокислого калия. Таким образом, определение основано на следующих реакциях [c.280]

При металлотермии в качестве восстановителей используются в первую очередь металлы, оксиды которых даже при высоких температурах обладают достаточно большой энтальпией образования. Обычно в качестве восстановителей используются магний, алюминий и кальций. Кальций сохраняет свою восстановительную активность вплоть до самых высоких температур и поэтому может восстанавливать оксиды практически всех металлов. [c.584]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия кальция с водой. Указать окислитель и восстановитель. [c.258]

Обнаружение оксалат-ионов в присутствии других анионов-восстановителей. К 5—6 каплям испытуемого раствора, помещенного в коническую пробирку, добавляют несколько капель разбавленной уксусной кислоты, чтобы довести кислотность раствора до рН 4, затем 3—4 капли раствора СаСЬ и нагревают на водяной бане. Образовавшийся осадок оксалата кальция отделяют на центрифуге и по крайней мере дважды промывают, каждый раз [c.210]

Уголь является сырьем для химической промышленности. Важнейшая отрасль химической переработки каменного угля — коксохимическая промышленность. При коксовании, которое осуществляется нагреванием угля до 900—1100° С без доступа воздуха, получают целый ряд ценных продуктов кокс, газ, смолу, аммиачную воду и т. п. Кокс используется в качестве высококалорийного топлива и, главным образом,, в черной и цветной металлургии для восстановления металлов из руд. Он является хорошим и сравнительно дешевым восстановителем. Кроме того, кокс служит сырьем для получения карбида кальция (см. гл. И, 7). Химической переработкой каменноугольной смолы н аммиачной воды получают ряд необходимых для народного хозяйства продуктов бензол, фенол, удобрения для сельского хозяйства и т. п. [c.86]

При восстановлении оксидов алюминием металлы и неметаллы получаются в сплавленном виде и оседают па дно тигля. При использовании в качестве восстановителя магния и кальция металлы получаются в виде порошка. Это объяснить можно тем, что образующийся оксид магння имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла. [c.20]

Несмотря на то что алюминат магния плавится при 2135 °С, т. е. выше, чем оксид алюминия, реакции со смесью восстановителей идут лучше. Это объясняется тем, что при использовании данной смеси металлов теплоты выделяется больше, чем прп использовании в качестве восстановителя алюминия. Например, алюминий оксид хрома (III) непосредственно не восстанавливает ввиду недостаточного количества выделяющейся тепло-1Ы. Смесь алюминия с магнием пли кальцием этот оксид восстанавливает. [c.21]

Гидрид кальция бесцветен. На воздухе он быстро разлагается, поэтому хранить его следует в запаянной ампуле или в склянке с пришлифованной пробкой, залитой парафином. Гидрид кальция является сильнейшим восстановителем и находит применение для получения некоторых металлов. [c.146]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

Цинк, кадмий, ртуть образуют соединения исключительно с окислительным числом +2, как щелочноземельные металлы, но по остальным своим свойствам от них отличаются. Они значительно менее активные восстановители, чем кальций и его аналоги, причем активность свободных металлов уменьшается в подгруппе сверху вниз от цинка к ртути, что видно из величин их стандартных электродных потенциалов zn=—0,76 в, Есл=—0,40 в и Ещ= = -(-0,81 в. [c.263]

Кальций и барий имеют сравнительно небольшое применение. Их используют для антифрикционных сплавов, как геттеры (газопоглотители) в технике высокого вакуума. Сплавы бария со свинцом отличаются твердостью — типографские сплавы. Сплав Са (70%) с Zn (30%) при взаимодействии с водой в присутствии цемента используют для получения пенобетона. Чистый кальций применяется как восстановитель при получении некоторых металлов (ванадия, урана, рубидия, тория и хрома). [c.54]

Кроме того, кальций применяется для получения гидрида кальция и в качестве восстановителя в металлотермии. [c.254]

Они чрезвычайно сильные восстановители. Восстановителем является отрицательно заряженный ион водорода. Так, при действии на воду гидрида кальция реакция идет по уравнению [c.617]

Наибольшее применение как восстановитель получил алюминий — малолетучий и сравнительно недорогой металл, поскольку реакция образования его оксида сильно эндотермична. Это позволяет проводить реакции восстановления многих металлов без дополнительного нагревания реакционной смеси, только путем ее инициирования зажигательной смесью. Из других металлов в качестве восстановителей используются кальций, магний и некоторые сплавы на их основе. [c.145]

К пирометаллургическим способам относится металлотермия (в частности, а л ю м о т е р м и я), когда роль восстановителя играет активный металл, образование оксида или галогенида которого сопровождается большим тепловым эффектом. С помощью алюминия получают магний (из MgO), кальций (из СаО), стронций [c.294]

Восстановление алюминием получило название алюминотермия. В качестве восстановителей применяют также натрий, магний, карбид кальция. [c.175]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Помимо использования в качестве восстановителя в металлургии [173], нефтяной кокс применяют в производстве углеродных щеток, кремнекарбидных абразивов и конструкционных материалов (трубы, кольца Рашига) и т. д. Значительное количество нефтяного кокса превращают в карбид кальция, а затем в ацетилен [c.570]

Появляющаяся жидкая фаза стекает в нижние горизонты печи, взаимодействуя с твердыми частицами шихты. Поскольку кокс всегда задается с некоторым избытком, рассчитанным на его потерю вследствие сгорания, уноса и вследствие неполноты проходящих реакций, постепенно по мере осаждения шихты и наполнения шлака он всплывает над образовавшимся расплавом и образуется слой. Таким образом, появляется третья зона, которую можно назвать углеродистой или коксовой. Содержание в ней кокса выше, чем в шпхте. В этой зоне происходит процесс химического взаимодействия восстановителя с расплавом. Расплав, проходя эту зону, как бы фильтруется через слой кокса. Приэтом обеспечивается достаточно высокая поверхность контакта фаз и непрерывный отвод иродуктов реакции. Пройдя коксовую зону, расплав приобретает тот состав, который необходимо получить. В этой зоне протекает основной технологический процесс восстановления фосфата кальция до элементарного фосфора вследствие того, что до появления жидкой фазы, восстановление фосфатов кальция не происходит. Четвертая зона ванны является зоной расплава шлака и феррофосфора, состав которого практически стабилен. Прохождение реакции в этой зоне незначительно и может проходить только в поверхности контакта расплава н кокса. [c.122]

Полнота восстановления фосфата кальция зависит от поверхности контакта расплава с коксом, времени контакта с восстановителем и физико-химических свойств расплава, а гранулометрия восстановителя, размеры углеродной зоны, положение электрода и другие технологические и электрические параметры оказывают решающее значение на характер зависимостп содержания Р0О5 в шлаке от М . [c.122]

Па технологию и качество карбида кремния влияют примеси, содержащиеся в шихте. Они способствуют переходу окиси крем-ння в устойчивую форму и снижают скорость реакции. Вредными примесями в шихте являются окислы алюминия, железа, магния, кальция и других металлов, а также сера. Окиси глинозема, магния и кальция склонны к образованию силикатов, способствующих спеканию шихты, а окись железа приводит к образованию сплавов железа с кремнием. Расход электроэнергии на 1 т карбида кремния— от 8000 до И ООО квт-ч, что составляет 25—347о всех затрат. Суммарный расход углеродистого материала (аитрацит + иефтяной кокс) мало зависит от сорта производимого карбида кремния и колеблется, в сравнительно узких пределах (1200—1300 кг/т готового продукта). Из этого количества 50% падает на нефтяной кокс. В дальнейшем предполагается увеличение этой доли, что диктуется экономическими соображениями. Стоимость углеродистого материала составляет 25% от заводской себестоимости, поэтому затраты на восстановитель весьма ощутимо сказываются на стоимости готового продукта. [c.32]

В качестве восстановителя оксидов применяют также кремний (силикотермия), водород (водородотермия), кальций (кальцийтермин) [c.194]

Стандартный потенциал системы У2Н2/Н равен —2,23 в. Следовательно, ион Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды — сильные восстановители. Они находят широкое применение для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция СаНа применяется, кроме того, в качестве осушителя для удаления следов влаги. [c.291]

КАРБИДЫ — соединения металлов или неметаллов с углеродом. К.— тугоплавкие твердые вещества, нерастворимые ни в одном из известных растворителей. Наиболее распространенный метод получения К- заключается в нагревании до температуры около 2000 С смеси соответствующего металла или его оксида с углем в атмосфере инертного или восстановительного газа. Преобладающее большинство К. (карбид бора В4С, кремния Si , титана Ti , вольфрама W , циркония Zr и др.) очень твердые, жаропрочные, химически инертные. К. применяют в производстве чугунов и сталей, различных сплавов современной техники, используют в качестве абразивных материалов, восстановителей, рас-кислителей, катализаторов и др. К. вольфрама и титана входят в состав твердых и жаропрочных сплавов, из которых изготовляют режущий и буровой инструменты из К. кремния (карборунд) изготовляют шлифовальные круги и другие абразивы К. железа Feg (цементит) входит в состав чугунов и сталей К. кальция применяется в производстве ацетилена, цианамида кальция и др. К. используют как материалы для электрических контактов, разрядников и многого др. (см. Кальция карбид. Карборунд). [c.119]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Отношение к оксидам и солям. Магний, кальций и барий применяют в качестве восстановителей при получении элементарных металлов из оксидов по металлотермическому методу (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. VIII). Сульфаты при прокаливании с порошкообразными металлами восстанавливаются в сульфиды [c.47]

Все атомы рассматриваемой подгруппы являются восстановителями. Но восстановитеУ1ьная способность их резко падает от цинка к ртути. Объяснение этому следует искать в том, что их соседний с наружным электронный слой состоит из 18 электронов с заполненным -подуровнем, радиусы нейтральных атомов этих элементов значительно меньше радиусов атомов щелочноземельных металлов — кальция, стронция и бария, входящих во 2А подгруппу 8-элементов. [c.415]

Сульфиты и гидросульфиты находят разнообразное применение в технике. Сульфит натрия употребляется как восстановитель, а также для производства тиосульфата натрия. Гидросульфит натрия используется в качестве восстановителя. Гидросульфит кальция Са(Н50з)2 в виде так называемого сульфитного щелока применяется при производстве целлюлозы. [c.573]

Значение электроотрицательности водорода является промежуточным между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окнсле-ния, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя, И окислительные, и восстановнтельные функции может выполнять и атомарный, и молекулярны водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановнтельные свойства. Это обусловлено относительно небольшим значением сродства к электрону атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях с щелочными и Н1елоч-но-земельными металлами с образованием нх гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.101]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология