Электрические двойные соли, образование

Примером полуэлемента может служить электрод из металла, погруженный в раствор соли этого металла. Атомы металла в пластине являются восстановленной формой, а его ионы в растворе окисленной формой. При этом у поверхности раздела металла с раствором возникнет электрический потенциал вследствие образования двойного электрического слоя (рис. 46). В случае активного металла возможен переход его атомов, легко теряющих электроны, из металла в раствор, т. е. процесс окисления [c.181]

Процесс ионного обмена может, в принципе, происходить с любым электролитом, в котором ионы одного знака связаны с нерастворимой структурой, а ионы противоположного знака способны диссоциировать из структуры в раствор. Степень диссоциации такого вещества при контакте с водой обычно слишком мала, и ее нельзя определить химическими методами из-за образования двойного слоя на поверхности. Растворенные ионы — их называют противоионами — удерживаются вблизи поверхности электрическим полем, возникающим при их удалении из твердой фазы. Однако, если в водной среде присутствуют другие растворенные соли, они могут смешиваться с противоионами и частично или полностью замешать их при удалении твердой фазы из жидкости. Это основа всех ионообменных процессов электрический двойной слой включается в истинный ионный обмен. [c.97]

Стабилизация эмульсий порошками объясняется тем, что, например, гидрофильные частицы (глина, мел) молекулярными силами притягиваются к капелькам масла. Вокруг капельки образуется слой из частиц гидрофильного порошка, на которых имеются двойные электрические соли и гидратные оболочки — факторы стабилизации, предотвращающие соприкосновение и слияние капелек масла. В результате эмульсия м/в приобретает устойчивость. Гидрофобный порошок (например, сажа) защищает от слияния капельки воды в масле благодаря образованию сольватных слоев на гидрофобных крупинках порошка. [c.129]

Впервые описанным методом был исследован двойной электрический слой на платиновом электроде. Опыты проводили при различных потенциалах, что позволило получить зависимость заряда поверхности от потенциала (точки на рис. 7). Потенциал, при котором не происходит изменения состава раствора при образовании двойного слоя в растворе с избытком посторонней соли, является потенциалом нулевого заряда , 0- Данным методом можно определять изменение концентрации не только ионов НаО+, но и других ионов, для которых имеются надежные аналитические методы, например ионов Вг , 1 и др. [c.31]

Как видно из приведенного выше примера, при контакте металла с раствором его соли эти две соприкасающиеся фазы приобретают противоположные заряды, в результате на поверхности раздела фаз образуется двойной электрический слой и между металлом и раствором возникает разность электрических потенциалов. Образование двойного электрического слоя и возникновение разности потенциалов на границе металл — вода (раствор) происходит в соответствии с теми же закономерностями, которые обсуждались в 17 при изучении коллоидного состояния вещества. [c.258]

Согласно химической теории коагуляции, выдвигавшейся Паули. Дюкло и другими исследователями, коагуляция рассматривается как результат образования в двойном электрическом слое неионизированного соединения (нерастворимой соли). Эта теория, однако, не может объяснить отсутствия специфичности в коагулирующем действии нонов. [c.90]

К катодной пассивности близко примыкает явление адсорбционной поляризации, приводящее к снижению тока в присутствии некоторых поверхностно активных веществ, обнаруженное М. А. Лошкаревым. При этом поверхностно активные вещества образуют на катоде сплошной слой, почти не проницаемый для разряжающихся ионов, что ведет к резкому торможению или полному прекращению роста кристаллов. Возникающая при этом химическая поляризация может достигнуть необычайно больших значений, далеко превосходя все известные ее величины для катодного выделения металлов из чистых растворов их простых солей. Как показали исследования, явление адсорбционной поляризации охватывает многие электродные процессы. Образование адсорбционных слоев вблизи точки нулевого заряда обычно сопровождается явлением низкого адсорбционного-тока, который определяется скоростью проникновения реагирующих частиц из объема раствора в двойной электрический слой. М. А. Лошкарев с сотрудниками описал многочисленные случаи,, когда предельно низкие значения тока в очень широкой области потенциалов не зависят от потенциала. [c.350]

Рис. 120. Различные механизмы образования двойного электрического слоя при погружении металла в раствор собственной соли

Если погрузить металлический электрод в раствор его соли, то могут реализоваться два механизма образования двойного электрического слоя (рис. 120). Химически активные металлы, например 2п, Сс1, Со и т. п., характеризуются большими концентрациями поверхностного раствора С . Поэтому при погружении в раствор своей соли любой практически достижимой концентрации (С ) происходит дополнительное растворение металла с образованием двойного электрического слоя (рпс. 120, а), так как всегда С8>С,- и металл заряжается отрицательно. При погружении благородных (малоактивных) металлов (Си, А , Ли и т. п.) в раствор своей соли наблюдается обратная картина при любой концентрации раствора (достижимой практически) С8<С, и, следовательно, происходит осаждение ионов металла на электроде, который при этом заряжается положительно, а в приэлектродном пространстве накапливается избыточный отрицательный заряд за счет анионов соли или ионов ОН- (рис. 120, б). [c.286]

До сих пор были рассмотрены электрические явления на границе разнородных фаз, в частности металла и раствора его соли, и показано, что образование двойного электрического слоя на этой границе приводит к возникновению скачка потенциала (или межфазной разности потенциалов). [c.49]

Рис. 10. Образование двойного электрического слоя на границе металл — раствор его соли Ме ,Ас а — в результате перехода ионов металла в раствор б — в результате перехода ионов металла из раствора

Если металлический электрод погрузить в раствор его соли, то процессы, протекающие йа границе металл — раствор, будут аналогичны рассмотренным выше. Отличие состоит лишь в том, что для достижения равновесия при образовании двойного электрического слоя требуется меньшее растворение металла, так как частично ионы металла уже присутствуют в растворе его соли. [c.175]

При погружении металла в раствор его соли также возникает двойной электрический слой, но в этом случае возможны два механизма его образования Если концентрация катионов металла в растворе мала или металл достаточно активный, вследствие чего равновесие процесса (10 1) сдвинуто вправо, то металлическая пластинка заряжается отрицательно (рис 10 2, а) В том случае, когда концентрация катионов металла в растворе велика или металл малоактивный, равновесие процесса (10 1) [c.143]

B.J — (41) Электрический свет (с. 101—102) — (42) Озон и кислород в момент его отделения (in statu nas endi) (с. 102— 104) — (43) Фтористые соединения (с. 104—105) — (44) Сплавы глиния (с. 105—106) — (45) Водный кремнезем и опалы (с. 106— 108) —(46) Двойные соли хлористого кадмия (с. 108) — (47) Тройные синеродистые соли (с. 108—109) — (48) Ванадовая свинцовая руда (с. 109—111) — (49) Некоторые углекислые соединения (с. 111) —(50) Образование углеродистых водородов (с. 112—113) — (51) Новое красильное вещество (с. ИЗ— [c.311]

Кроме того, на кафедре неорганической химии ЛГУ ведется систематическая работа но определению энтальпий образования растворов типа МеХа—МеХ-—НаО и энтальпий образования двойных солей [20, 21]. Термохимические работы успепшо сочетаются с другими методами исследования измерениями давления пара, изучением электрических и магнитных свойств веществ и т. д. Это дает возможность связывать термохимические данные со структуро1 соединений и разными моделями межчастичного взаимодействия в них. [c.321]

При соприкосновении проводника первого рода с электролитом на границе электрод — раствор возникает двойной электрический слой. В качестве примера рассмотрим медный электрод, погруженный в раствор Си304. Химический потенциал ионов меди в металле при данной температуре можно считать постоянным, тогда как химический потенциал ионов меди в растворе зависит от концентрации соли. Таким образом, в общем случае эти химические потенциалы неодинаковы. Пусть концентрация СиЗО такова, что химический потенциал ионов меди в растворе больше химического потенциала этих ионов в металле. Тогда при погружении металла в раствор часть ионов из раствора дегидратируется и перейдет на металл, создав на нем положительный заряд. Этот заряд будет препятствовать дальнейшему переходу ионов Сц2+ из раствора на металл и приведет к образованию вблизи электрода слоя притянутых к нему анионов 504 (рис. XX, 1а). Установится так называемое электрохимическое равновесие, при котором химические потенциалы ионов в металле и в растворе будут отличаться на величину разности потенциалов образующегося при этом двойного электрического слоя [c.531]

В практике химического анализа в качестве коагулянтов используются такие электролиты, которые в последуюш,ем ходе анализа сравнительно легко удаляются. К их числу относятся леГ колетучие кислоты или их аммонийные соли, например N1 40, NH4N0 , растворами которых часто пользуются и для промывания осадка. При этом катионы и анионы электролита замещают ионы соответствующего знака, входящие в состав двойного электрического слоя — адсорбированного и диффузного, — и тем самым препятствуют пептизации коллоида, т. е. повторному образованию коллоидного раствора, которое может произойти при промывании осадка водой. [c.206]

При рассмотрении вопроса о происхождении двойного электрического слоя в общем курсе коллоидной химии приводятся примеры образования двойного слоя за счет адсорбции ионов из окружающего раствора. В качестве характерного примера рассматривается обычно образование двойного слоя на поверхности кристаллов труднорастворимой соли иодистого серебра AgJ. Указывается, что, согласно правилу Панета—Фаянса о преимущественной адсорбции тех ионов, которые с противоположно заряженными ионами решетки будут образовывать труднорастворимые соединения, можно предугадать знак заряда твердой фазы по отношению к раствору. [c.18]

Явления изменения концентрации раствора при образовании двойного слоя были впервые обнаружены на платиновом электроде Фрумкиным и А. Д. Обручевой. Эти явления были названы Э. Ланге потен-циалопределяющей адсорбцией. Изменения состава раствора могут быть использованы для изучения строения двойного электрического слоя на платиновом электроде. Для этого тщательно промытый и высушенный в атмосфере водорода электрод введем в контакт с раствором НаЗО , насыщенным водородом. При соприкосновении с раствором часть адсорбированного на электроде атомарного водорода ионизируется и переходит в раствор. Если в растворе нет посторонней соли, то ионы Н,0+, образовавшиеся по уравнению реакции [c.30]

Рассмотрим более подробно образование двойного электрического слоя на платиновом электроде. Для этого тщательно промытый и высушенный в атмосфере водорода электрод введем в контакт с раствором Н2504, насыщенным водородом. При соприкосновении с раствором часть адсорбированного на электроде атомарного водорода ионизируется и переходит в раствор. Если в растворе нет посторонней соли, то ионы НзО, образовавшиеся по реакции [c.32]

В. И. Медведовский исследовали двойной электрический слой па платиновом электроде. Опыты проводили при различных потенциалах, что позволило получить зависимость заряда поверхности от потенциала (рис. 7). Потенциал, при котором не происходит изменения состава раствора при образовании двойного слоя в растворе с избытком посторонней соли, является потенциалом нулевого заряда ф . [c.33]

Электрохимическая коррозия сопровождается образованием на границе металла с электролитом двойного электрического слоя. Дей-С1вительно. если погрузить металл в раствор его соли, то под воздействием притяжения молекул электролита или сольватированных отрицательных ионов атомы металла в виде положительного иона-катиона, переходя в раствор, оставляя свой электрон металлу [c.231]

Теория двойного электрического слоя не была использована для объяснения рассматриваемого ниже явления, когда адсорбированные катионы способной вызывать коагуляцию простой соли могут оказаться фактором образования мостиковой связи при коагуляции кремнезема аналогично частично большим по своим размерам изоиоликатионам, таким, например, как катионы основных солей железа или алюминия. Если происходит формирование мостиковой связи, то количество (в расчете на единицу поверхности кремпезема) адсорбированных или способных вступать в ионный обмен катионов, вызывающих флокуляцию, должно уменьшаться с возрастанием размеров частиц. Не существует очевидного способа подтверждения того, что в процессе флокуляции подобные адсорбированные катионы будут концентрироваться вблизи мест контакта частиц между собой, как это следовало бы ожидать, если бы катионы образовывали мостиковые связи. [c.512]

А. А. Старосельский с сотр. исследовали изменение -потенциала цементного камня во времени и взаимосвязь этого показателя с процессами гидратации и структурообразования вяжущего. Исследования проводили на дисках диаметром 100 мм и толщиной 5 мм, изготовленных из портландцемента при водоцементном отношении 0,25 0,4 и 0,5. Используя электроосмотическую ячейку, в которой перенос жидкости определяли с помощью градуированных капилляров, фиксацию -потенциала проводили через 28 сут и 2, 3, 4, 5, 6 месяцев. Обнаружено, что -потенциал в зависимости от состава и структуры цементного камня изменяется в широких пределах. -Потенциал в системе цементный камень — водный раствор (солей, оснований, кислот) представляет суммарную характеристику различных по значению и знаку поверхностных зарядов. Образующиеся в процессе гидратации С5з и СгЗ гидросиликаты кальция обусловливают отрицательный знак электрокинетического потенциала, в то время как при гидратации СзА и С4АР — положительный. Образование двойного электрического слоя при гидратации СгЗ происходит по схеме [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология