Барий маскирование

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Определение кальция можно проводить в присутствии больщих количеств Mg, РЬ и Zn, добавляя для их маскирования 2,3-димеркапто-пропанол другие тяжелые металлы могут маскироваться добавкой цианида калия. Железо и марганец могут связываться 1—5 мл триэтаноламина барий и стронций титруются совместно. Титрование может проводиться микрометодом. [c.235]

Методика предусматривает ионообменную очистку воды от катионов и включает фотометрическое определение сульфат-ионов по маскированию комплекса бария с ортаниловым К. Она пригодна для анализа воды с содержанием сульфат-ионов 0,8—40 мкг/мл. [c.34]

Примечание. Метод дает, по данным авторов, очень хорошие результаты, на которые оказывают влияние только сульфат кальция или бария. При титровании свинца не надо прибавлять цианид калия для маскирования незначительных количеств, присутствующих в растворе других элементов, так как сульфат свинца на фильтре хорошо промывается и таким образом можно легко удалить все примеси. [c.474]

Наиболее простым и быстрым методом определения бария является комплексонометрический, однако это определение возможно, как уже указывалось, лишь при отделении его от свинца и кальция, либо надежного их маскирования. Поэтому мы определяли комплексонометрическим титрованием сумму Са, Ва и РЬ и по разности находили содержание бария. Данные по воспроизводимости и точности определения бария приведены в табл. 5 и 6. [c.87]

Применение комплексона III для маскирования мешаюш,их примесей, в частности Sr, Са [173—176] и РЬ [177], позволяет определять барий весовым [178] и фотометрическим [1791 методами, а также стронций весовым [180—182], фотометрическим [183] и спектральным [184] методами. [c.298]

Из табл. 1 видно, что но крайней мере первые четыре реагента дают достаточно контрастные реакции с барием и хороший переход окраски при титровании. Следует обратить внимание на то, что в случае реагентов, образующих с барием более прочные комплексы (ортаниловый С), необходимые условия pH маскирования бария стехиометрическим количеством сульфат-ионов сдвинуты в более щелочную область (pH 8) в противоположность реагентам, образующим менее прочные комплексы (ортаниловый К, карбоксиарсеназо pH 4). Это свидетельствует о том, что в качестве металлиндикаторов целесообразно применять реагенты, образующие с барием не слишком прочные комплексы [7]. [c.327]

Метод может быть использован для определения стронция в процессе производства и очистки солей бария при анализе некоторых минералов бария и в других исследованиях. Определение основано на реакции стронция с реагентом нитхромазо в среде 40%-ного ацетона с предварительным маскированием бария в количествах, не превышающих 100—500 мкг/10 мл, сульфатом натрия при pH 3,7. Присутствие в солях бария наряду со стронцием до 3% Са не мешает определению. При концентрации Зг 3,0 мкг в 10 мл (соотношение Зг Ва = 1 160) относи- [c.133]

Метод основан на маскировании кальция и магния фторид-ионами и прямом титровании сульфат-ионов раствором соли бария при pH 1,7—2 в среде 45%-ного этанола или ацетона в присутствии индикатора нитхромазо. Переход окраски из сине-фиолетовой в голубую в присутствии НР переход окраски контрастнее — от фиолетовой до голубой. Продолжительность одного определения составляет 5—7 мин. [c.162]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

В основе фотометрического определения лежит маскирование бария, связанного в комплекс с реагентом, ионами сульфатов и пропорциональное уменьшение оптической плотности раствора комплекса. Определение выполняют с реагентом ортаниловым К (ортаниловая-азо-хромотроповая-азо-карбоксибензол), выпуск которого осуществляет Химический завод им. П. Л. Войкова, (г. Москва). [c.25]

Эти элементы второй группы дают ионы двухвалентных металлов с электронной структурой, аналогичной структуре благородных газов. В ряду Са, Sr и Ва химические и физические свойства элементов и их соединений являются функцией их ионных радиусов.. При образовании комплексов с органическими реагентами эти ионы металлов реагируют предпочтительно с кислородсодержащими лигандами. Кальций дает более стабильные комплексы, чем стронций и барий кроме того, он может образовывать комплексы с лигандами, в состав которых входят азотсодержащие донорные группы, например с ЭДТА, эриохром черным Т и 2,2 -(этандиилн-дендинитрило)дифенолом. Взаимодействие кальция, стронция и бария с органическими реагентами не избирательно. Для маскирования Са, Sr и Ва пригодны цитрат, тартрат и хелоны Са может быть маскирован также полифосфатом. [c.419]

Разумеется, при pa 4eie жесткости исследуемой воды следует принимать во внимание объем жидкости, взятой для титрования, если он отличается от 100 мл. При титровании очень жесткой воды можно пользоваться более концентрированным раствором комплексона. Очень подробно было изучено определение жесткости вод, имеющих различный качественный состав. Следы тяжелых металлов титруются одновременно с кальцием и магнием, иногда же они блокируют индикатор (Си). Поэтому лучше всего их маскировать цианидом калия или осадить добавлением нескольких капель раствора сульфида натрия или купраля.Стронций и барий, если они присутствуют в анализируемой воде, вызывают неясный переход окраски индикатора. Незначительные количества железа и алюминия также мешают определению жесткости воды. Железо можно осадить сульфидом натрия. Количество выделившихся сульфидов тяжелых металлов всегда незначительно, поэтому они не мешают переходу окраски индикатора. Для маскирования всех катионов, обычно присутствующих в воде, весьма целесо- [c.438]

Описан метод анализа смесей S 0] —SO3 —50 . основанный на обработке пробы НС1 [9]. Выделенный SO2 пропускают в охлажденный избыток стандартного раствора иода (газ-носитель СО2). Образующийся из сульфита SO2 выделяют до определения дитионата. Дитионат определяют иодометрически после маскирования мещающих катионов раствором ЭДТА. Сульфат определяют комплексометрически в виде сульфата бария после удаления мещающих катионов ионообменным методом. Описанный метод был использован для анализа жидкостей, содержащих 3—70 г/л дитионата, менее 11 г/л суммы сульфита и SO2 и ПО—240 г/л ЗОГ- [c.491]

К 10 мл анализируемого раствора (pH 4—5), содержащего 0,3—1 мг сульфат-ионов, добавляют 10 мл буферного раствора, 20 мл этилового спирта, 1—2 капли раствора карбоксиарсеназо и титруют раствором азотнокислого бария до перехода фиолетовой окраски индикатора в сине-голубую. В присутсгзии мешающих элементов вводят соответствующий комплексообразователь до появления фиолетовой окраски индикатора, избегая большого избытка, особенно в случае маскирования фторидом. Затем вводят равный объем спирта и титруют раствором бария. [c.53]

До настоящего времени для гравиметрического определения бария широко используется метод осаждения в виде Ва ЗОд, который образуется в результате взаимодействия иона барйя с раство- римыми сульфатами /6, 7, 11/. Этот метод является специфичным, особенно при использовании ИЭДТУ для маскирования посторонних катионов. Применение хроматного метода определения бария практически ограничивается теми случаями, когда отделяют барий от кальция или стронция, или от обоих /6, 7/. [c.32]

Все эти примеры относятся к демаскированию по механизму замещения. Другой возможный метод основан на регулировании pH среды в тех случаях, когда величина р/С лиганда соответствует легко доступной области pH. Так, при pH 7 EDTA маскирует осаждение бария в виде сульфата, но при pH 5 маскирования уже не происходит. [c.149]

Для выделения сульфата бария в чистом виде наиболее надежными остаются те методы, в которых мешающие вещества отделяются перед осаждением. Комплексообразующие вещества для маскирования прочих элементов, которые могут присутствовать в анализируемых растворах (винная, щавелевая, лимонная кислоты), не получили большого практического применения за исключением комплексона П1. Переосаждением сульфата бария, растворением в щелочном растворе комплексона III и повторным выделением при подкислении можно получить осадок BaSOj в чистом виде [47—60]. В присутствии комплексона III барий (или сульфат-ионы) можно осадить без предварительного отделения остальных элементов [47,48]. [c.10]

При анализе баритовых руд Л1ешающее влияние железа устраняется маскированием его цианидом [442] или отделением с помощью катионита [443, 444]. При растворении барита можно воспользоваться серной кислотой, осадок Ва304 отделить, растворить в комплексоне III, избыток которого затем оттитровать раствором соли магния. Метод этот, значительно сокрахцая время определения, дает вполне удовлетворительные результаты при содержании бария до 50 мг. При больших количествах бария результаты несколько занижены [445]. [c.43]

Метод рекомендован для определения 2—34% сульфат-ионов в производстве простого суперфосфата, аммофоса, диаммофоса и при серийных анализах готовой продукции. Метод проверен на образцах простого суперфосфата следующего состава Р2О5—19—21%, СаО — 24—27%, Н ЗО - 32%, Р- - до 1%, ЗЮа - около 0,5%, К Оз -1,0—1,6%. Сущность метода сводится к маскированию кальция фторид-ионами (НР или NH4F) в случае анализа суперфосфата и прямому титрованию 80 солью бария при pH 1,7—2 в среде 45 %-ного этанола или ацетона в присутствии индикатора нитхромазо. Продолжительность одного титрования 5—7 мин. Относительное отклонение по отношению к весовому методу не выше +4% и не ниже -14%. [c.160]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология