Хлориды в соляных рассолах

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

Основные контрольные точки /-—анализ соляного рассола на содержание хлорид- и сульфат-ионов и ионов кальция и магния 2 —анализ очищенного рассола на содержание гидроокиси кальция и карбоната натрия J —анализ католита на содержание едкого натра, бикарбоната и хлорида натрия, гипохлорита и хлората натрия -i —анализ анолита на содержание хлорид-иона, гипохлорита- и хлората натрия 5 — анализ хлор-газа на содержание хлора, кислорода и углекислого газа <7 —анализ водород-газа на содержание водорода 7 —анализ упаренного щелока ка общую щелочность 8 — анализ едкого натра на содержание хлоридов [c.213]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

В некоторых случаях, когда малые количества калия сопровождаются большими количествами натрия, как, например, в минеральных водах и соляных рассолах, бывает необходимо перед определением калия сконцентрировать его в растворе, который содержал бы лишь немного натрия. Кальций, магний и др. в виде хлоридов или сульфатов могут присутствовать. [c.684]

Металлы IA- и 11А-групп периодической системы Д. И. Менделеева находятся в природе в виде разнообразных солей кислородсодержащих кислот и хлоридов, многие из которых растворимы в воде. Это позволяет получать такие соли из их естественных растворов морской воды, подземных рассолов, pan соляных озер. Природные рассолы выпаривают, а затем подвергают дальнейшим процессам солевой технологии, составляющим основу галургии — добычи и переработки растворимых природных солей. Типовые из этих процессов следующие измельчение, обогащение, сушка, обжиг, спекание, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов и кристаллизация соли. [c.396]

После этого рассол обезвоживается в аппаратах кипящего слоя до остаточной влажности 2%. Водные конденсаты используются для подпитки котлов ТЭЦ, соли подвергаются захоронению. Проблемой термического опреснения стоков является коррозия оборудования. При температуре выше 100 °С хлориды магния и кальция гидролизуются с вьщелением соляной кислоты, которая повышает растворимость карбонатов, бикарбонатов и гидроокисей, но оказывает коррозионное воздействие на [c.283]

Увеличение концентрации хлоридов обычно наблюдается после удаления сульфатов при последующем испарении природных рассолов и ряда соляных озер континентального типа. [c.146]

Хлорирование толуола ведут при 60-80 °С в эмалированном реакторе 2 до степени конверсии толуола 50-55 % с целью снижения содержания в реакционной смеси полихлоридов. Хлорид водорода, непрореагировавший толуол и часть бензилхлорида поступают в холодильник-конденсатор 3, охлаждаемый рассолом. Сконденсировавшийся толуол и бензилхлорид возвращаются в реактор, а хлорид водорода направляют на очистку и получение соляной кислоты. Бензилхлорид-сырец в аппарате 4 продувается азотом для удаления хлорида водорода и хлора. Отдувочные газы охлаждаются в холодильнике 5, из которого толуол и бензилхлорид стекают обратно в аппарат 4, а газообразные продукты поступают на очистку. [c.360]

Продолжались работы по физико-химическому изучению соляных озер Западной Сибири, Красноярского края и Тувы в связи с необходимостью обеспечения солевым сырьем химической и металлургической промышленности, развивающихся в восточных районах. Никольской [38] приводятся данные о генезисе и классификации озер Кулундинской степи. По характеру минерализации рассолов озера этого обширного района подразделяются на содовые, сульфатные и сульфатно-хлорид-ные. [c.67]

Природные содовые озера — это сложные соляные системы, в которых сосуществуют твердые, жидкая и газообразная фазы. Состав большинства природных содовых рассолов характеризуется наличием не только карбоната и бикарбоната, но и хлорида и сульфата натрия. Исследование этих природных объектов и соответствующих их составу систем было начато Курнаковым совместно с Макаровым [1]. Сложность объекта исследо- [c.92]

Все эти процессы, продолжающиеся и в настоящее время, привели к образованию многочисленных месторождений растворимых солей — соляных озер и их донных отложений, подземных скоплений рассолов и мощных твердых залежей, состоящих из покрывающих, друг дру-га солевых пластов различного состава. Вследствие осадочного происхождения твердые солевые отложения, находящиеся в геологически не нарушенных районах, залегают в виде пологих пластов разной толщины, измеряемой десятками и сотнями метров и распространяющихся на значительных пространствах. Твердые хлориды натрия и калия обладают пластичностью, вследствие чего они часто встречаются в месторождениях, имеющих форму соляных куполов, которые образовались в результате выдавливания этих пластичных горных пород к земной поверхности. Такие соляные купола, обычно овальной формы, достигают 2—3 клг в длину и опускаются в глубь земли на сотни и даже тысячи метров. [c.46]

Стойкость древесины в растворах хлорида натрия зависит от ее породы. Благодаря повышенной смолистости наибольшей стойкостью обладает древесина хвойных пород. Наличие в растворе хлоридов небольших примесей соляной кислоты не оказывает на такую древесину существенного воздействия. При содержании в рассоле не более 2,0 г/л ЫаОН процесс разложения древесины протекает медленно даже при повышенных температурах. Под воздействием концентрированных растворов щелочей и кислот древесина разрушается быстро. [c.44]

Титрование по способу Фаянса применяют главным образом при определении хлоридов в различных природных и технических продуктах (исследование состава рассолов соляных озер). [c.372]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

Хлорид натрия (поваренная соль)—одна из наиболее распространенных природных солей. Только Мировой океан (1400 млн. км ) содержит в растворе порядка 3,9-10 т хлорида натрия, которым можно покрыть всю поверхность земного шара слоем толщиной более 42 м. Большие запасы хлорида натрия (каменной соли) находятся в земной коре на различной глубине в виде пластовых отложений, куполов, а также на поверхности земли в виде различных сухих и покрытых рассолами соляных озер. Количество таких озер очень велико. Так, только в Прикаспийской низменности нашей страны число их составляет более 2000, около 200 из них имеют промышленное значение. [c.21]

Кроме каменной соли, в нашей стране имеются неисчерпаемые запасы самосадочной соли, которая образуется при кристаллизации из естественных рассолов соляных озер. Такими соляными озерами богато Заволжье озера Эльтон и Баскунчак. Помимо этого, хлорид натрия входит как главная составная часть в морскую соль. [c.328]

Хлорид водорода, пары толуола и бензилхлорида из реактора поступают в холодильник 4, охлаждаемый рассолом. После конденсации толуол и бензилхлорид из холодильника 4 через фазоразделитель стекают в виде флегмы в реактор, а хлорид водорода направляют на очистку и поглощение водой с целью получения соляной кислоты (на схеме не показана). [c.112]

Схему очистки рассола от сульфатов хлоридом кальция в цехах диафрагменного электролиза можно представить следующим образом. Обратную соль второй стадии выпарки, содержащую повышенное количество сульфатов, отмывают последовательно электролитической щелочью и водой от концентрированной щелочи до содержания 2—3% NaOH. Отмытую соль затем растворяют в воде, нейтрализуют остаток щелочи соляной кислотой, вводят затравку ранее образовавшегося осадка, прибавляют раствор хлорида кальция (350—400 г/дм СаСЬ) в количестве, несколько меньшем, чем требуется по стехиометрическо-му расчету, и в последнюю очередь добавляют полиакриламид. После перемешивания и выдержки рассола в течение 1—2 ч осадок гипса отделяют и промывают от хлорида натрия. Рассол, содержащий растворенный aS04, очищают от иона кальция содой. [c.214]

Бикарбонаты закиси железа, извести и магнезии. Г)00 мл рассола сильно кипятят в высоком стакане или эрленмейеровской колбе и, добавляя воды, повторяют кипячение и выпаривание несколько раз. Наконец, к сильно выпарившейся жидкости прибавляют теплой воды до полного растворения выпавшей соли, фильтруют и промывают теплой водой. Осадок на фильтре растворяют в H l и в полученном растворе производят осаждение аммиаком, свободным от СО. , осадок еще раз переосаждают, затем отфильтровывают Ре(ОН)з, растворяют еще влажный гидрат в разбавленной HgSO (1 4) и по восстановлении титруют, не разбавляя, раствором КМпО , вычитая количество последнего, идущие на окрашивание всей жидкости в слабо розовый цвет. В фильтрате определяют известь и магнезию, как описано на стр. 255 — 256. Найденное количество бикарбонатов выражают в карбонатах. Из общего количества извести, магнезии и окиси железа, найденных по п. 4, вычитают количество их, приходящееся на углекислые соли, остаток извести и магнезии перечисляют на сульфаты, а затем на хлориды. Содержание бикарбоната кальция в соляном рассоле обычно не бывает мало (примерно 0,2 — 0,5 г и белее на 1 л), тогда как содержание двууглекислой магнезии значительно меньше. Поэтому определением последней можно без сомнения пренебречь (при производственном анализе вводить его не считают нужным). [c.244]

Получение содопродуктов в комплексном процессе переработки ефелинового сырья коренным образом отличается от традиционного аммиачного способа получения соды из соляного рассола через бикарбонат натрия. Как следует из схемы технологического процесса получения из содопоташного раствора соды, поташа и других соединений в комплексном процессе переработки нефелинового сырья, переработка растворов в случае сложного их состава (наличия в нем Naa Os, К2СО3 и КС1) включает четыре.стадии упаривания и фильтрации (соды-d, соды-2, двойной соли, поташа) н столько же стадий охлаждения, кристаллизации, отстаивания с последующей фильтрацией (сульфата калия, хлорида калия на двух стадиях его выделения и поташа). [c.161]

Сырьевыми источниками хлорида натрия являются каменная соль, которая встречается на различных глубинах в виде больших залежей пластовых, куполообразных, линзообразных, пластово-линзообразных и др. озерная соль, находящаяся в соляных озерах в виде донных отложений. Наибольшее количество озерной соли добывают из озера Баскунчак. В качестве сырья могут также использоваться природные подземные рассолы, находящиеся на разных глубинах в различных районах страны, а также морская или океанская вода. Последние два источника в СССР заметного применения не нашли. [c.46]

В природе Г. образуют отдельные классы минералов, в к-рых представлены фториды (напр., минералы флюорит, криолит) и хлориды (сильвин, карналлит). Бром и иод входят в состав нек-рых минералов в виде изоморфных примесей Значительные кол-ва Г. содержатся в воде морей и океанов, в соляных и подземных рассолах. Некоторые Г., напр. NaQ, КС1, a lj, входят в состав живых организмов. [c.488]

Для Г. характерно комплексное использование сырья. Так, из рассолов морского типа добывают хлориды и сульфаты N8, К н Mg. Из рапы соляных озер, кроме перечисленных соед., получают соду, буру, соли Из нефтяных вод извлекают бром и иод, при переработке прир. калийных солей-соли К, Мй, КЬ, Ся и бром. Для разделения солей Г. использует процессы-выпаривание, раствореине, кристаллизацию, а также флотацию, экстракцию и др. [c.498]

После отделения кристаллов на центрифуге их обрабатывают соляной кислотой концентрацией 35% НС1 при 35° в реакторе, снабженном мешалкой и рубашкой, в которую, по мере необходимости, подают пар или воду. В полученном растворе концентрация солей должна быть не более 35%. При охлаждении рассолом до О—1% из него выделяют кристаллы ЫазНРгОу ШгО. Их отделяют центрифугированием от маточного раствора (хлористого натрия). В полученном продукте содержится 31—33% Р2О5, 0,005—0,01% не растворимых в воде веществ, 0,5—0,6% хлоридов (в расчете на хлор), менее 0,15% SO3, менее 0,01% Fe. [c.295]

С т е й в и е р Р., Э д 6 л ь б е р г Э., И н г р э м Д., Мир микробов, пер. с авгл., х. 3, М., 1Э7Э. Е. Н. Кондратьева. БРОМ (Bromum) Вг, химический элем. УП гр. периодич. сист., ат. н. 35, ат. м. 79,904 относится к галогенам. В природе 2 стаб. изотопа Вг и Вг. Открыт Ж. Баларом в 1826. Содержание в земной коре 1,6 Ю % по массе. Содержится в морской воде, рапе соляных озер, подземных рассолах, в виде изоморфной примеси — в прир. хлоридах (сильвине и карналлите до 3% ) собств. минералы бромаргирит AgBr и эмболит Ag( l,Br) редки. Черно-бурая жидк. (в проходящем свете — темно-красная) пары желто-бурого цвета с резким неприятным запахом —7,25 С, Um 59,82-С сС 3,1028 Ср 65,79 Дж/(моль-К) (25 Х) ДЯ д [c.82]

Запасы калийных солей в штате Калифорния сосредоточены в рассолах и донных отложениях оз. Сёрлс. В озере имеются два соляных пласта, состоящих из галита, троны, глазерита и буры. Рассолы озера содержат хлориды, сульфаты, карбонаты и бораты натрия и калия, в меньших количествах — фториды, иодиды, бромиды и фосфаты щелочных элементов. Состав рассолов меняется в зависимости от глубины. Содержание хлористого калия уменьшается с увеличением глубины и колеблется в пределах 2,94—5,02%. [c.510]

К чистому рассолу добавляют хроматы натрия или калия и соляную кислоту. При применении чистой соли, полученной выпаркой очищенного рассола или другим каким-либо способом, стадия очистки рассола упрощается. Электролит, поступающий на электролиз, имеет следующий примерный состав 280 г/л Na l, 40—80 г/л Na lOa, 3—6 г/л Na2 r20r и рН=6—7. Его пропускают через каскад из 4—6 электролизеров, включенных последовательно по электрическому току и току жидкости. При прохождении электролита по каскаду концентрация хлорида натрия в нем снижается, а концентрация хлората возрастает. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология