Натрий в углерода

При восстановлении сульфата натрия углеродом действительно образуется диоксид углерода. [c.266]

Натрий может быть получен различными методами. Прежде всего это методы термохимического восстановления, которые использовались в прошлом столетии. Наиболее широко применяли восстановление карбоната натрия углеродом [c.206]

При окислении в 2 и. растворе едкого натра углерод-углеродная связь пропионовой кислоты Сг—Сз разрывается приблизительно в 2,5 раза чаще, чем связь i— 2. В 11 н. растворе едкого натра соответствующее отношение скоростей окисления по этим связям возрастает до 6,6—8,9 [2,3]. Изотопного обмена между карбонатом и оксалатом не наблюдается. Отношение карбоната к оксалату равно единице. [c.108]

Переход из стандартного состояния в любое другое сопровождается увеличением энтальпии, т. е. эндотермическим тепловым эффектом. Например, стандартным состоянием кислорода является газообразный молекулярный кислород О2, но не озон О3. Стандартным состоянием воды - жидкая вода, натрия - металлический натрий, углерода - графит, но не алмаз, серы - ромбическая сера. [c.132]

Белый электрокорунд получают в дуговых электропечах из технического глинозема. Масса слитка составляет 2—5 т. Слиток охлаждается около 72 ч. Качество зерна белого электрокорунда определяется содержанием примесей оксида натрия, углерода (карбидов, оксикарбидов) и др. [c.258]

Алюминий водород, калий, натрий, углерод, углерода окись [c.320]

Магний, натрий, углерод Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического индия [c.338]

Водород, магний, натрий, углерод 700 Взаимодействуют, восстанавливая до металлической сурьмы [c.340]

Водород, бор, калий, карбид кальция, натрий, углерод, окись углерода Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического свинца [c.355]

Если в печи имеется свободный кислород, то, проникая через поры внутрь тиглей, он окисляет серу в сернистый газ, а полисульфиды и гипосульфит — в сульфат иатрия содержание последнего в обжигаемой шихте возрастает до 500°, а затем быстро падает, так как сульфат восстанавливается. Восстановление происходит, повидимому, за счет серы, так как при столь низких температурах сульфат натрия углеродом не восстанавливается. [c.480]

Рассмотрим систему, в которой шихта из углекислого натрия, углерода и железа движется с равномерной скоростью в направлении, противоположном струе азота, поступающего в реторту снизу с постоянной скоростью. Рассмотрим случай, когда количества азота и углекислого натрия в твердой шихте, подаваемые в реторту в равные промежутки времени, находятся между собою в точном соотношении, которое тре буется уравнением [c.253]

Можно следовательно сказать, что этот ряд реакций представляет собою путь, по которому образуется по крайней мере часть цианида. По имеющимся данным невозможно сказать, весь ли цианид образуется по этим реакциям. Интересно и несколько неожиданно, что железо ускоряет последнюю из приведенных реакций, а именно абсорбцию азота карбидом натрия. Возможно также, что благодаря железу легче протекает первая реакция, т. е. восстановление углекислого натрия углеродом однако это еще не доказано во всяком случае восстановление протекает и без заметных количеств железа. Карбид натрия неустойчив в конденсированной фазе при темпе-турах 1000° С или выше,. при которых происходит фиксация азота в виде цианида.- Однако в небольшой концентрации он существует в газовой фазе в равновесии с твердым углеродом и парами натрия. [c.262]

Наиболее развитым методом получения натрийорганических соединений является замена водорода в органических соединениях на натрий. Этот метод может быть осуществлен, во-первых, при непосредственном действии металлического натрия или амида натрия на органические вещества, содержащие подвижный водород. Таким образом, могут быть получены натриевые производные ацетилена ( и родственных ему соединений), которые. занимают одно из первых мест среди соединений натрия с прямой связью натрий — углерод. Причиной тому является доступность реагирующих веществ и легкая осуществимость реакции чаще всего в среде жидкого аммиака или в последнее время в смеси его с некоторыми органическими растворителями [c.391]

Первая серия опытов по восстановлению в вакууме углекислого и сернокислого натрия углеродом была выполнена ранее. На основе обобщения [c.208]

Восстановление сульфата натрия углеродом [c.212]

Зависимость упругости паров компонентов сист мы реакции восстановления сульфата натрия углеродом от температуры [c.213]

Рис. 6. Влияние добавки окиси кальция на восстановление сульфата натрия углеродом

Рио. 7. Влияние температуры на восстановление натрия углероде) м пз сульфата натрия [c.214]

Восстановление сульфата натрия углеродом при различной температуре [c.215]

При сильном нагревании в атмосфере гелия или азота цианистый натрий распадается на ацетилид-натрия, натрий, углерод и азот. Упругость паров этих компонентов при 1050° (гелий) в миллиметрах ртутного столба натрия 117 азота —108 мм, карбида натрия — 21 мм, цианистого натрия—21 мм. [c.593]

Решение. Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у я г — Ка (С,,02 . Атомные массы Ма, СиО равны 23, 12 и 16. 1Ъх 12у 16г = 43,4 11,3 45,3, [c.44]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Резкий скачок в промышленном производстве А1 произошел в 80-х годах прошлого столетия, когда было технически освоено получение алюминия электролизом расплавленного раствора глинозема в криолите. Теория электрометаллургии была создана П. П. Фе-дотьевым. Отечественные ученые разработали метод получения глинозема нз нефелина. Глинозем — тугоплавкий материал, температура плавления чистого А1 0з 2072 °С, и для ее понижения добавляют преимущественно криолит Мал[А1Рг,1. При этом температура плавления понижается до 960 °С. Получение А ведут в специальных электрических печах. Продажный металл содержит примерно 99% А1. Главными примесями являются железо, кремний, титан, натрий, углерод, фториды и др. Для получения алюминия высокой степени чистоты его подвергают электролитическому рафинированию. Используют также процесс нагревания А1 в парах А1Рз (транспортную реакцию) [c.271]

Примеси в электролите. Примеси натрия, углерода являются нежелательными. Натрий, имея близкий потенциал разряда к кальцию, будет выделяться на катоде одновременно с кальцием. При последующей дистилляции кальция натрий возгоняется вместе с ним и при вскрытии реторт загорается, вызывая воспламенение и кальция. Иногда при вскрытии реторт получаются взрывы. Практика показала, что содержание Na l в электролите не должно превышать 7,6%, после чего электролит вычерпывают и заменяют. [c.258]

Рис. 7, а показывает ааполнение электронами энергетических уровней первых двадцати элементов (от водорода Н до кальция Са, черные кружки). Заполняя в указанном порядке энергетические уровни, получают простей-фйб модели атомов элементов при этом соблюдают порядок заполнения Девизу вверх и слева направо по рисунку) таким образом, пока последний л ктрон не укажет на символ соответствующего элемента, например натрия, углерода или хлора (см. рис. 7,6 —е). На третьем энергетическом уровне Л1 (максимальная емкость равна 18 в ) для элементов Ма—Аг содержится только 8 электронов, затем начинает застраиваться четвертый энергетический уровень —на нем появляются два электрона для элементов К и Са. Следующие 10 электронов снова занимают уровень Лi (элементы Вс—2п, на рио. 7, а не показаны), в потом продолжается заполнение уровня N еще шестью электронами (элементы Оа—Кг, белые кружки). [c.84]

Особые свойства углерода можно отнести за счет относительно небольшого размера атома этого элемента, имеющего два электрона на заполненной внутренней -оболочке и четыре валентных электрона на внешней -оболочке. Для того чтобы образовать простые электровалентные двухионные соли, подобные хлористому натрию, углерод должен был бы либо отдать четыре валентных электрона с -оболочки (например, такому элементу, как фтор) и превратиться в четырехзарядный положительный ион С Ф, либо заполнить свою -оболочку, получив электроны от такого элемента, как литий, и образовать четырехзарядный отрицательный ион С Э. Потеря четырех электронов энергетически очень невыгодна, поскольку каждый электрон должен при этом удаляться от положительного ядра углерода. [c.14]

Особые свойства углерода можно отнести за счет относительно небольшого размера атома этого элемента, имеющего два электрона на заполненной внутренней /С-оболочке и четыре валентных электрона на внешней -оболочке. Для того чтобы образовать простые электровалентные двухионные соли, подобные хлористому натрию, углерод должен был бы либо отдать четыре валентных электрона с -оболочки (например, такому элементу, как фтор) и превратиться в четырехзарядный положительный ион С , либо заполнить свою -оболочку, получив электроны от такого элемента, как литий,и [c.16]

Для длины волны нейтронов 0,81 А были измерены интенсивности двухсот двадцати пяти различных отражений (АО/). Кристалл имел размеры 3X4X11 мм (последний в направлении [Ь установленном вертикально). По известным положениям атомов натрия, углерода и кислорода, изображенным на рис 9.2, были рассчитаны структурные факторы. Знаки этих структурных факторов были перенесены на наблюдаемые структурные факторы и проведены два одномерных разностных синтеза (разд. 8.4 [c.202]

В работе [79] предложен способ вскрытия циркона сплавлением с сульфатом натрия в присутствии восстановителя (ламповая сажа). Метод основан на восстановлении сульфата натрия углеродом и взаимодействии образующегося сульфита натрия с цирконом с получением растворимых соединений. При содержании в шихте компонентов с отношением ZrSi04 Na2S04 С = 1 2 1,2 и температуре спекания 1200° С разложение циркона протекает на 93— 98%. Суммарную реакцию можно представить в следующем виде [c.29]

Соль угольной кислоты — карбон-ат Na2 0s карбонат натрия (углерод четырехвалентен). [c.157]

Что касается разрыва натрием углерод-углеродной связи в некоторых типах органических соединений, то этот метод также скорее служит для характеристики гексаарильных и пентаарильных соединений, чем для целей натрийорганического синтеза. [c.392]

Среди соединений натрия с прямой связью натрий—углерод патрий-оргапические производные ацетилена (и родственных ему соединений с метино-вой группой) по широте применения занимают первое место [1—3]. Доступность и дешевизна исходных веществ, достаточная разработка методов замены водорода в соединениях с группой —С=СН на натрий позволяют применять их в разнообразных реакциях (особенно с галоидными алкилами, соединениями, содержащими карбонильную группу, см. соответствующие главы). [c.403]

Сообщения об экспериментальных работах по восстановлению сульфата натрия углеродом в доступной литературе отсутствуют. Предложение по производству натрия из его сульфата сделано Эмануэлем [15]. Вначале, по мнению автора, получается сульфид натрия, позднее вносится известь и добавочный кокс, а температура повышается от 600 до 850° для получения металла по реакции [c.212]

Исследование возможности получения карбида бора путем восстановления борного ангидрида или тетрабората натрия углеродом проведено в плазме дуги высокой интенсивности [162]. Шихтой заполняли графитовые трубки, которые служили анодами, в качестве катодов использовали графитовые стержни. Нлазмообразуюш им газом служила смесь аргона с водородом. Конденсацию газообразных продуктов реакции производили с помош ью устройства для закалки, расположенного в дниш е реактора. Нодача сырья за счет эрозии электродов составляла 0,2 0,5 и 1,25 г/мин при удельной мош но-сти разряда соответственно 10, 13 и 15 кВт/см . Продолжительность процесса 1 —10 мин. При восстановлении борного ангидрида получены сферические частицы карбида размером 10—50 нм, при восстановлении тетрабората натрия — тонкодисперсный порошок, со-держаш ий 20 % В4С, остальное углерод. Этот результат подтверждает выводы, сделанные на базе данных термодинамического расчета. [c.305]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология