Особые свойства углерода

Стали подразделяются на различные группы, во-первых, по своему химическому составу и, во-вторых, по своему назначению. По химическому составу они делятся на углеродистые и легированные. В углеродистых сталях кроме углерода (до 2%) имеются небольшие количества марганца и кремния (вводятся при раскислении стали), а также фосфор и сера. Производство легированных сталей предусматривает введение в сталь легирующих элементов (Сг, N1, Мо и др.) для придания сплаву определенных свойств высокой прочности, пластичности и т. п. По своем.у назначению стали делятся на конструкционные, инструментальные и стали с особыми свойствами. [c.296]

Особые свойства углерода полимеризация, образование разветвленных цепей, кратные связи и делокализация. [c.263]

В настоящее время мы можем более точно охарактеризовать особые свойства углерода как элемента и с современной точки зрения рассмотреть отличия типических углеродистых соедине ний от соединений других элементов. Эти отличия заключаются в следующем [c.18]

Такое приближение возможно вследствие особых свойств реакций, при которых образуются соединения с одним и тем же числом атомов углерода, например [c.273]

При изучении органической химии особый интерес представляет электронное строение атома углерода, так как с этим связаны его особые свойства, определяющие во многом различия между органическими и неорганическими соединениями. [c.14]

До XIX века из сплавов железа были известны в основном его сплавы с углеродом, получившие названия стали и чугуна. Однако в дальнейшем были созданы новые сплавы на основе железа, содержащие хром, никель и другие элементы. В настоящее время сплавы железа подразделяют на углеродистые стали, чугуны, легированные стали и стали с особыми свойствами. [c.617]

Здесь параллели с бензольными аналогами продолжаются, и для перечисленных соединений нехарактерны какие-то особые свойства их реакционная способность такая же, как и у бензальдегидов, кетонов, кислот и их эфиров. Например, в противоположность легкости декарбоксилирования а-кислот пиррольного и фуранового ряда, тиофен-2-карбоновые кислоты с трудом теряют диоксид углерода, однако высокотемпературное декарбоксилирование имеет препаративное значение (см. также разд. 14.13.1.2) [128]. [c.366]

Благодаря большой электроотрицательности кислорода обе углерод-кислородные связи сильно поляризуются и атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Этот положительный заряд является причиной индуктивного смещения электронов в связях между атомом углерода и соседними группами. Все эти особенности электронного строения карбонильной группы могут объяснить многие характерные реакции карбонилсодержащих соединений. Свободная пара на кислороде обусловливает электрофильную атаку углерод карбонильной группы из-за частичного положительного заряда является местом атаки нуклеофильных частиц индуктивный сдвиг электронов вдоль связей между углеродным атомом и соседними группами объясняет некоторые особые свойства групп, расположенных по соседству с карбонильной функцией. [c.114]

С увеличением асимметрии молекул (ростом длины гидрофобной цепи) их поверхностная активность возрастает (правило Траубе), и, соответственно, усиливается их особенное поведение в растворе, отличное от простых солей. Наиболее заметно это проявляется для таких длинноцепочечных ПАВ (с числом атомов углерода в цепи пс= 10—20), для которых характерен оптимальный баланс гидрофильных и гидрофобных свойств. Эти вещества, имеющие большое практическое применение (в качестве, например, флотореагентов, стабилизаторов, моющих средств), обладают в растворах особыми свойствами, представляющими значительный интерес [30—32] поэтому рассмотрим свойства их растворов подробнее. [c.317]

Особенно ясный аргумент в пользу особых свойств одного гидроксила— исчезновение реакции альдегида (или кетона) при замещении гликозид-ного гидроксила на метил и ее появление при удалении метила гидролизом. Гликозидным гидроксилом называется гидроксил при (бывшем) карбонильном углероде. [c.444]

В настоящее время во многих странах широко развернулись исследования получения синильной кислоты, а также циана (дициана) в плазменных реакторах (в потоке низкотемпературной плазмы). Высокие температуры и особые свойства плазмы позволяют осуществить в ней синтез синильной кислоты как из элементов, так и из метана и азота или углерода и аммиака или метана и аммиака [c.481]

Эта формула правильно отражает равноценность шести атомов углерода, однако не объясняет ряд особых свойств бензола. Например, несмотря на ненасыщенность, бензол не проявляет склонности к реакциям присоединения он не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, т.е. не дает типичных для непредельных соединений качественных реакций. [c.333]

Углерод отличается от многих других элементов особым свойством его атомы могут соединяться не только с атомами других элементов, но и друг с другом, образуя громадное количество соединений. В настоящее время известно более трех миллионов соединений углерода. [c.174]

Оригинально и увлекательно написана большая глава об особой роли углерода в химии. Традиционному изложению основ органической химии и начал биохимии предшествует рассмотрение уникальной способности углерода к образованию бесконечного множества устойчивых структур вместе с тем показано, что даже ближайшие к углероду элементы в периодической системе не обладают такими свойствами. Авторы интересно рассказывают о строенип и механизме действия ферментов. Но особенно увлекателен (хотя и не прост) материал об эволюции усвоения энергии живыми системами (от анаэробной ферментации к фотосинтезу и далее к кислородному дыханию). [c.7]

Говоря о взаимном влиянии атомов в молекулах углеводородов, прежде всего надо иметь в виду характер связей между атомами углерода и последовательность связей. В химии уже давно возникло понятие о сопряжении связей, выражающее особые свойства молекул, в которых по написанию чередуются кратные и простые связи (диены, полнены, ароматические молекулы). Теплоты образования таких молекул больше, чем полученные при суммировании значений энергий связи. Экспериментально определенная рефракция отличается от вычисленной по атомным и структурным инкрементам (экзальтация рефракции). Максимум поглощения света сдвинут в направлении длинных волн, а интенсивность поглощения повышена по сравнению с интенсивностью поглощения света молекулами насыщенных углеводородов. В молекулах с сопряженными кратными связями изменены междуатомные расстояния в направлении их выравнивания. Такие молекулы отличаются повышенной способностью к перераспределению электронной плотности в силовом поле реагента, т. е. отличаются высокой поляризуемостью. [c.109]

Особые свойства углерода можно отнести за счет относительно небольшого размера атома этого элемента, имеющего два электрона на заполненной внутренней -оболочке и четыре валентных электрона на внешней -оболочке. Для того чтобы образовать простые электровалентные двухионные соли, подобные хлористому натрию, углерод должен был бы либо отдать четыре валентных электрона с -оболочки (например, такому элементу, как фтор) и превратиться в четырехзарядный положительный ион С Ф, либо заполнить свою -оболочку, получив электроны от такого элемента, как литий, и образовать четырехзарядный отрицательный ион С Э. Потеря четырех электронов энергетически очень невыгодна, поскольку каждый электрон должен при этом удаляться от положительного ядра углерода. [c.14]

Особые свойства углерода можно отнести за счет относительно небольшого размера атома этого элемента, имеющего два электрона на заполненной внутренней /С-оболочке и четыре валентных электрона на внешней -оболочке. Для того чтобы образовать простые электровалентные двухионные соли, подобные хлористому натрию, углерод должен был бы либо отдать четыре валентных электрона с -оболочки (например, такому элементу, как фтор) и превратиться в четырехзарядный положительный ион С , либо заполнить свою -оболочку, получив электроны от такого элемента, как литий,и [c.16]

Единство живого и неживого с точки зрения химизма заключается прежде всего в общности их элементарного химического состава. Как вещества неживой, гак и живой природы состоят из одних и тех же элементов периодической системы. Однако, если многообразие первых обусловливается разнообразным сочетанием почти всех 104-х известных ныне элементов, то вторые образованы главным образом из углерода в результате его соединения с небольшим чнслОхМ таких элехментов, как Н, О, Н, 5, и некоторыми другими. Особое свойство углерода, его исключительная способность к реакциям обеспечивает образование неисчислимого количества соединений. В этом уже проявляется известное отличие, особенность биополимеров, Именно в силу общности элементарного химического состава частиц (.молекул), входящих как в состав веществ неживой природы, так и живых организмов, действуют одинаковые силы. Это известные химические связи ковалентные, ионные, водородные, межмолекуляр-ные силы Ван-дер-Ваальса и т. д. Других каких-либо особых сил между атомами в молекулах биологических структур не существует. [c.98]

Этен-номенклатурное название С2Н4 его тривиальное название-этилен.) Соединения с циклическим расположением атомов, имеющие делокализованные, бензолоподобные кратные связи, называют ароматическими. Дакрон, нафталин, ДДТ, аденин и рибофлавин (см. рис. 21-1 и 21-3) содержат ароматические группы. На примере аденина и рибофлавина видно также, что углерод способен образовывать двойные связи с азотом и что азот может принимать участие в образовании ароматических циклов с делокализованными кратными связями. Многие разделы органической химии связаны с особыми свойствами систем, включающих ароматические циклы. Ароматические молекулы и комплексные соединения переходных металлов являются двумя важнейшими классами соединений, в которых энергия, необходимая для возбуждения электрона, приходится на видимую часть спектра. Поэтому практически все красители представляют собой такие соединения и принимают участие в механизмах захвата и переноса энергии фотонов. [c.270]

Эти открытия сыграли огромную роль в развитии науки вообще, а химии в особенности. Ученые-химики постепенно стали отходить от виталистических позиций и склоняться к тому, что и органические вещества человек может получать из химических элементов. Принцип противопоставления веществ органических и неорганических обнаружил свою несостоятельность. Органическая химия изучает соединения углерода — углеводороды и их производные, в состав молекул которых могут входить почти все элементы периодической системы. Выделение органической химии в самостоятельную науку вбусловлено большим числом и многообразием и особыми свойствами соединений углерода. [c.287]

Электронное строение атома углерода определяет ряд особых свойств органических соединений. В частности, органи1 еские молекулы не образуют прочных кристаллических решеток, отличаются значительной подвижностью, и органические вещества способны растворяться друг в друге. Благодаря этому, можно очень тонко варьировать оказываемые на них химические во.1дейст-вия и добиваться строго определенных, локальных изменений структуры (а ие полного разрушения вещества). [c.363]

Количественные расчеты этих гидрофобных параметров [145,146] показали, что, например, трифторметильная группа почти в два раза гидрофобнее, чем метильная группа. Это ведет к значительному снижению поверхностного натяжения чистых пер-фторированных жидкостей. Особые свойства фторированных соединений оказывают вляние на фторсодержащие ПАВ, приводят к критическому падению поверхностного натяжения воды. Еще одним следствием их эффективности является то, что если заметная поверхностная активность для карбоновых кислот появляется лишь у гидрофобных остатков, содержащих 8-10 атомов углерода, то в случае фтора уже перфтормасляная кислота и ее соли обладают существенной поверхностной активностью. [c.66]

В настоящее время в СССР искусственно получены две новые линейные модификации углерода карбин (—С=С—С=С—), в котором чередуются простые и двойные связи, и поликумулен (=С=С=С=С=) — с двойными связями между всеми атомами углерода. Карбин, в отличие от алмаза и графита, обладает особым свойством — фотопроводимостью. [c.192]

Споры относительно теоретического истолкования природы двойной связи не могут затронуть опытных данных, что в непредельных соединениях имеется особый вид углерод-углеродной связи, отличной от обычной, простой связи. Эта связь, называемая двойной, обладает повышенной химической активностью (легко вступает в реакции присоединения), жесткостью (существование цис-транс-изомеров). Известно, наконец, что электроны двойной связи подвижнее электронов простой СВЯЗИ. Этз ПОДВИЖНОСТЬ непосредст венно проявляется в спектрах и других физико-химических свойствах. Она служит также причиной важного явления сопряжения. [c.80]

Особое значение имеют, как мы видели, такие длинноцепочечные ПАВ (с числом атомов углерода в цепи = 10—20), для ко-. торых характерен оптимальный баланс гидрофильных и гидрофобных свойств. Эти вещества, имеющие большое практическое применение (в качестве, например, флотореагентов, стабилизаторов, моющих средств) обладают в растворах особыми свойствами, представляющими значительный интерес [24, 25]. [c.330]

Получение стали из чугуна в настоящее время осуществляется тремя методами 1) квнверторная сталь, включая и конверторы с обогащенным и кислородным дутьем 2) мартеновская сталь, получаемая в печах Сименс—Мартена с регенерацией тепла отходящих газов 3) электросталь, получаемая в электродуговых, индукционных и высокочастотных печах. Этот металлургический процесс обычно применяется для получения высоколегированных сталей с особыми свойствами. Сущность сталеплавильного процесса сводится к окислению примесей в чугуне и снижению содержания углерода [c.378]

Класс 4. Карбиды этого класса не обладают особыми свойствами, характерными для промежуточных карбидов. Например, если карбид титана не взаимодействует с водой илн НС1 даже при температуре 600 °С, то карбиды класса 4 разрушаются разбавленными кислотами (РезС и Nia ) или даже водой (МизС). Хотя углерод в них присутствует в виде отдельных атомов, продукты реакции содержат, помимо водорода, сложные смеси углеводородов. [c.52]

Органическая химия — часть общей химии. Она тесно связана с неорганической, физической и биологической химией и вместе с тем в отличие от них имеет глубокую специфику. Базой органической химии являются гидриды углерода, т. е. углеводороды с их особыми свойствами, которых нет у гидридов других элементов. Специфика углеводородов заложена в своеобразных и неповторимых свойствах атома углерода — в его электронной структуре. Находясь в четвертой группе периодической системы Д. И. Менделеева, атом углерода в возбужденном состоянии, в котором он вступает в химические взаимодействия, не имеет на валентной оболочке ни электронных пар, ни вакантных низколещщих орбиталей. [c.5]

Акролеин представляет собой бесцветную слезоточивую жидкость с резким запахом. Он вступает в реакции, типичные как для алкенов, так и для альдегидов, однако как представитель а,р-непредельных или винилог карбонильных соединений проявляет и некоторые особые свойства. В результате делокализации я-электронов по всей непредельной системе положительный заряд атома углерода карбонильной группы переносится на концевой р-углеродиый атом [c.363]

Некоторые дисульфохлориды жирного ряда, у которых обе группы — 9O2 I присоединены к соседним атомам углерода, обладают особыми свойствами. Например, при действии воды,, спирта, сухого аммиака и органических аминов на этан-а[ -ди-сульфохлорид отщепляются сернистый газ и хлористый водород и образуются производные этилсульфоновой кислоты [c.505]

В настоящее время особые свойства молекул этого типа объясняются перекрыванием р-орбит, в результате чего связь между центральными атомами Со и Сз становится средней между двойной и простой [22]. Изучение бутадиена при помощи рентгеновских лучей, а также методом дифракции электронов показало, что расстояние между ср -диими атомами углерода не соответствует расстояниям ни простой ни двойной связи и является средней величиной между длинами простой Связи (1,54А ) и двойной связи (1,34 А ), т. е. 1,44А". [c.37]

К амидной группе. Аналогичное гранс-расположение гидроксильной группы по отношению к амидной уже отмечалось в этой главе. Следовательно, можно утверждать, что окисляющий фермент обладает некоторым особым свойством вводить атом кислорода в трамс-положение к амидному заместителю в этих циклических субстратах [131]. И наоборот, необходимым условием для окисления является наличие в субстрате углерод-водородной связи в гране-положении к амидной группе. [c.77]

Существование большого числа органических соединений в значительной степени обусловлено двумя особыми свойствами атома углерода. Каждый атом углерода может образовывать четыре ковалентных связи и принимать участие в формировании четырех общих электронных пар. Кроме того, атом углерода имеет склонность (более всех других элементов) образовывать гомоядерные связи, давая так называемые углеродные цепи (замкнутые, не-вамкнутые, разветвленные). [c.125]

С этой точки зрения структуру бензола нельзя изобразить никакой единственной структурной формулой, в которой черточка валентности соответствует двум электронам. Еслишестья-электронов равномерно распределены по кольцу, то можно лишь сказать, что каждая связь углерод — углерод осуществляется тремя электронами и со-ответствует одной ординарной связи и полусвязи . Такое описание не особенно полезно и может даже оказаться ошибочным, если предполагать еще,что прочность и реакционноспособность таких связей должны быть промежуточными между ординарной и двойной связями. Лучше отчетливо указывать, что особые свойства бензола (и всех ароматических молекул) обусловлены наличием электронов на делокализованных орбитах. [c.121]

Углеродистые стали подразделяют на малоуглеродистые (до 0,25% углерода), среднеуглеродистые (0,25—0,60% углерода) и высокоутлеродистые (более 0,6% углерода). Легированные стали содержат добавки (хром, молибден,. никель, вольфрам и др.), придающие им особые свойства [c.25]

Особые свойства. — Углеводороды, у которых две двойные связи разделены одним или более насыщенными атомами углерода, не обладают какими-либо новыми свойствами и ведут себя аналогично моноалкенам. Пентадиен-1,4 и гексадиен-1,5 имеют равноценные двойные связи на концах углеродной цепи [c.231]