Кальции радиоактивный

Применение радиоактивных изотопов для непосредственного аналитического определения и для химического контроля производства. Определение урана, тория и др. тяжелых радиоактивных элементов в различных минералах применялось давно. Разработаны также методы определения калия в калийных солях. Однако значительно большее значение имеет использование метода для изучения распределения какого-либо элемента между отдельными фазами. Для исследования распределения, например, фосфора во время плавки стали вводят в металлургическую печь фосфорнокислый кальций, содержащий радиоактивный фосфор Р"" с периодом полураспада 14,3 дня. [c.20]

При соприкосновении раствора соли кальция, содержащей радиоактивный изотоп почвой, насыщенной кальцием, радиоактивность раствора понижается вследствие того, что радиоактивный кальций равномерно распределяется между раствором и кальцием, находящимся в поглощенном состоянии. Зная содержание кальция в растворе и измерив его радиоактивность, по разности в радиоактивности исходного и равновесного раствора рассчитываем содержание кальция в поглощенном состоянии. Этот простой расчет сразу дает количество кальция в поглощенном состоянии, способного к обмену. Результаты такого расчета для опытов с образцами трех почв, покровным суглинком и бентонитом приведены в табл. 2. [c.167]

Стронций-90 - радиоактивный продукт цепной реакции. В случае его попадания в пищу из почв, расположенных рядом с местами проведения наземных ядерных испытаний, он может нанести организму огромный вред. Он особенно опасен, так как ведет себя в химическом отношении подобно кальцию (эти два элемента находятся в одной группе периодической системы), и, вместо того чтобы выводиться из организма, он накапливается в костях. Учитывая эту и другие опасности радиоактивных осадков, в 1963 году США, СССР и некоторые другае страны заключили соглашение, которое положило конец большинству наземных испытаний ядерного оружия. Однако стронций-90 продолжает выделяться в окружающую среду из радиоактивных остатков от предыдущих ядерных взрывов. [c.330]

Для удаления из отработанных масел радиоактивных примесей предложена обработка кристаллическим гипохлоритом кальция или натрия (45 л на 190 л масла) или их смеси с сульфатом магния (0,1 кг соли на 190 л масла). Химические добавки перемешивают с маслом в течение 10 мин. Радиоактивные примеси образуют с реагентами соответствующие соли. Затем смесь направляют в нагреватель (150°С) и второй смеситель (190°С), куда подают бикарбонат натрия для превращения примесей в твердые соли, удаляемые затем фильтрованием [300]. [c.368]

При переходе от 5г к Ва тип ядра по массе главного, наиболее распространенного стабильного изотопа меняется. Для относительно легкого стронция это изотоп (тип 4и), а для значительно более тяжелого бария — з Ва (тип 4п + 2). Важно отметить, что изотоп стронция с типом ядра по массе 4п-1-2( °8г) является радиоактивным (Р, Т 1/2=25 лет) и присутствует среди продуктов деления урана. 8г очень опасен не только потому, что имеет жесткое излучение и продолжительное время жизни, но и потому, что способен изоморфно замещать кальций в живых организмах, например в костной ткани человека и животных. Инкорпорированный 8г по этой причине долго не выводится из пораженного им организма и вызывает сильное лучевое нарушение костного мозга и других тканей. [c.25]

З8 3г — ЭТО радиоактивный изотоп, один из самых опасных, он долгоживущий и изоморфно замещающий кальций в организме человека. Попадая в организм человека, за Зг инкорпорируется , входя в состав клеток, внутриклеточного вещества, костей. В костях и внутри клеток за 3г становится малоподвижным, его трудно оттуда вымыть комплексообразователями, например комплексонами. Оставаясь в костях длительное время, З8 °3г вызывает крайне нежелательные воздействия на костный мозг, что приводит к лейкемии и возникновению злокачественных новообразований. [c.227]

Природным минеральным анионообменником является апатит [Сав(Р04)зЮН. Минерал апатит содержит основной фосфат кальция известен также его аналог — фторапатит Са5(Р04)з]р, в котором гидроксильные группы замещены фтором. Гидроксильные группы апатита замещаются фтором при обработке растворами, содержащими ионы фтора этот процесс ионного обмена обратим. В апатитах также может протекать и катионный обмен его используют для обработки радиоактивных сбросных растворов, содержащих Sr. [c.41]

Природный кальций на 96,97% (мае.) состоит из изотопа гоСа и содержит пять других стабильных изотопов. Искусственный изотоп оСа с периодом полураспада 163,5 дня применяют как радиоактивный индикатор. [c.299]

Однако такой вариант измерения / интенсивности радиоактивного излуче- Л ния ненадежен и утомителен. И, без сомнения, метод сцинтилляций в настоящее время представлял бы чисто исторический интерес, если бы не были найдены способы автоматического подсчета вспышек с помощью фотоумножителей. Благодаря этому метод сцинтилляций стал в настоящее время одним из наиболее распространенных при проведении радиоизотоп ных химических исследований. В значительной степени это обусловлено наличием большого количества неорганических (сульфид цинка, активированный серебром, йодистый натрий, вольфраматы кальция или магния) и органических (поли-ядерные ароматические углеводороды) люминофоров. [c.117]

Ферроцианидный метод [230] во многом напоминает описанный выше для извлечения рубидия и цезия из карналлита и радиоактивных отходов. Во всех вариантах рубидий и цезий осаждают в виде смешанных ферроцианидов кальция или магния. [c.138]

В настоящее время скандий используется в двух различных областях техники — в производстве ферритов и как меченый атом в различных исследованиях. Применение скандия в качестве добавок к ферритам на основе окислов марганца, магния и железа, широко используемых в вычислительной технике, чрезвычайно перспективно [1]. Заслуживает внимания применение радиоактивного изотопа S в качестве метки , позволяющей с большой точностью производить контроль в ряде химических, металлургических, океанографических и других процессах и исследованиях [2]. За рубежом с помощью S лечат раковые опухоли [3]. Скандий и его соединения применяют также для получения некоторых практически важных искусственных радиоактивных изотопов калия, кальция и титана [3] [c.15]

Рассчитать удельную активность хлорида кальция и скорость распада К" в 1 г этой соли. Известно, что в природной смеси изотопов калия содержится 0,012% радиоактивного изотопа калия имеющего период полураспада 1,3-10 лет. [c.178]

Радиоактивный калий-40 составляет 0,0119% от суммы всех изотопов калия. Калий-40 распадается двумя путями 88% распадающихся атомов выбрасывают Р-частицу и превращаются в стабильный изотоп кальция Са 12 атомов претерпевают К-захват и превращаются в стабильный изотоп аргона Аг . Общий период полураспада по обеим схемам составля.ет 1,30 10 лет. [c.67]

Детекторы с остальными перечисленными изотопами, являющимися чистыми р-излучателями, практически не представляют какой-либо опасности для здоровья и не нуждаются в радиационной защите. Тритий обычно наносится на поверхность металлической фольги в виде пленки тритида титана или гидроокиси кальция. Радиоактивный криптон находится в герметически закрытой камере, отделенной от внутренней полости детектора никелевой фольгой толщиной 25 мкм. Так, например, выполнен микродетектор, специально предназначенный для работы с капиллярными колонками (рис. 66). Активность источника в этом детекторе составляет 10 мккюри, напряжение на электродах 300-1200 в [85]. [c.148]

Стронций и барий более реакционноспособные металлы, чем кальций. Радиоактивный 903г образуется искусственно в ядерных реакторах, при ядерных взрывах может замещать в организме кальций, обладает способностью накапливаться в организме. [c.218]

Глубина залегания осадочных пород Земли сильно варьирует от 2 — 3 км а платформенных областях (с плоским рельефом) и до 12 км в континентальных впадинах. Они отличаются пористостью и высокой проницаемостью для жидкостей и газов. Они отлагались в пласты в определенной хронологической последовательности, за — хороЕ яя окаменелые остатки древних животных и растений. На основании этого выделяют геохронологические эры и периоды, характерные д я различных форм жизни (табл.2.1). Возраст горных пород для этой цели определяют радиологическими методами, основа ными на изучении радиоактивного распада некоторых хими — ческих элементов (изотопов урана, углерода, свинца, кальция и др.). [c.45]

Пример П-6 [36]. Извлечение радиоактивного стронция-90 иэ сырья, содержащего кальций и стронций, осуществляется в аппарате с насадкой из СаНР04, который охвачен байпасным потоком (рис. П-5). В этом аппарате [c.53]

Поверхностные воды — речные, озерные, морские — содержат сверх примесей, имеющихся в атмосферной воде, разнообразные вещества. Почти всегда содержатся гидрокарбонаты кальция, магния, натрия и калия, а также сульфаты и хлориды от ничтожных количеств до полного насыщения, В морской воде представлена почти вся таблица элементов, включая драгоценные и радиоактивные металлы. Вода, содержащая менее I г солен иа I кг воды, называется пресной, более 1 г — соленой. По содержанию ионов Са + и даюншх осадки (накипи) в паровых котлах, реакционных аппаратах и теплообменниках, [c.24]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

В расчете на 1 моль ядер Li АЕ = = 3,09 10 Дж. 20.36. а) АЕ = = 1,7010 Дж/моль б) АЕ = = 3,15-10" Дж/моль в) АЕ = = 1,77 10 Дж/моль. 20.38. Энергия связи в расчете на один нуклон максимальна для ядер с массовыми числами вблизи 50 (см. рис. 20.8). Поэтому 2 Со должен иметь наибольший дефект массы в расчете на один нуклон. 20.40. Как °Sr, так и Ва, весьма вероятно, включаются в цепь питания, замещая кальций или, возможно, цинк. Ни Н2, ни Кг не накапливаются в живых системах. 20.42. Вещества, излучающие альфа-частицы, представляют опасность только при их попадании в организм (вдыхание или проглатывание), поскольку альфа-частицы не обладают большой проникающей способностью. Плутоний плохо выводится из организма и, оставаясь в нем, вызывает его радиационное разрушение в течение длительного времени. 20.46. а) Добавьте С1 в виде хлорида (соль) к воде. Растворите I3 OOH обычным способом. Через некоторое время перегонкой отделите летучие вещества от соли I3 OOH является летучим веществом, и его можно отделить перегонкой от воды. Определите радиоактивность летучего вещества. Если обмен хлора успел произойти, то летучее вещество должно быть радиоактивно. [c.477]

Навеску известняка аобр перевели в раствор, добавили пренебрежимо малое количество радиоактивного =Са (в виде раствора СаСЬ) и измерили общую активность раствора (Лобщ)- После этого кальций осадили в [c.185]

Метод испарения использован для анализа урана (UsOs), марганца, железа, хрома, кремния, вольфрама, молибдена, ванадия, титана, алюминия, бериллия, тория, плутония, циркония, тантала, кальция (отгопка в основном из их оксидов). Особенно ценен этот метод для анализа радиоактивных элементов. Примеси конденсируются в графитовом стаканчике. [c.199]

Элементы бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва и радий Ка составляют ПА группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Элементы Са, Зг, Ва, Ка имеют групповое название — щелочноз( мельные металлы. Элемент радий не встречается в виде стабильных изотопов самый долгоживущий радиоактивный изотоп — Ка (период полу )аспа-да 1600 лет). [c.197]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

Магний как легкий и коррозионно-стойкий металл используется в конструкционных сплавах для авиа- и автомобилестроения. В промышленности магний получают электролизом расплава Mg li или водного раствора MgS04 стронций и барий-прокаливанием SrO и ВаО с алюминием. Очень опасен для человека радиоактивный изотоп (период полураспада 28 ч), он замещает в организме кальций и накапливается в костных тканях. [c.172]

К ПА-группе относятся элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Радий — единственный элемент этой группы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа все его 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив Ra (7 1/2=1617 лет). Он был открыт супругами Кюри в 1898 г. Только один элемент — бериллий — является моноизотопным, все остальные по-лиизотопны (табл. 3). Среди устойчивых изотопов отметим наиболее распространенные, отвечающие магическим числам [c.43]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

На современном атомном заводе все механизировано. Большое число операций проводят методом экстракции и ионного обмена. Они используются и на начальной и на последующих стадиях переработки ядерного горючего. При переработке руды громадные противоточ-ные ионообменные колонны с анионитом поглощают пз пульпы анионные сульфатные комплексы уранила иОг(504)] . Экстракцию проводят ТБФ или этилметилкетоном. Извлекают и, Ри, а осколкн остаются в водном растворе. Потом восстанавливают Ри (VI)->Pu (IV). Ри( ) переходит в водную фазу, а уран — в органическую. Чистый Ри осаждают в виде РиОг, отфильтровывают. Лопаточкой собирают Ри02 в ампулу, затем восстанавливают металлическим кальцием до металлического Ри. Естественно, все операции механизированы, так как радиоактивность очень высокая. [c.229]

Считая, что ядерные уровни состоят из подуровней, числа 14 и 28 следует считать субмагическими , а к магическим относить только числа 2, 8, 20, 50 и 126. Исключительная устойчивость ядра гелия связывается с магическим числом 2. Необычайно высокая распространенность кислорода и кремния в природе несомненно обусловлена устойчивостью их ядер (числа 8 и 14). Изотоп кальция — последний устойчивый изотоп, в котором число протонов равно числу нейтронов. Известно, что после Са, 5г и Ва (магические числа 20, 50 и 82) в электронных оболочках начинает пополняться внутренний ( -подуровень, притяжение к ядру становится более сильным, по-видимому, потому, что в этих ядрах застраиваются полностью ядерные уровни. Устойчивость ядер свинца и висмута (магическое число 126) может быть поставлена в связь с рядами радиоактивных семейств, конечными продуктами распада которых они являются. На кривых ядерных свойств в функции от [c.49]

В качестве примера обработки экспериментальных данных и сравнения их с теоретическим приведем результаты опытов по исследованию динамики ионообменной сорбции кальция на Н-обменной смоле КУ-2 [62]. В качестве радиоактивного индикатора использовали изотоп кальция-45. Опыты заключались в получении выходных кривых меченого кальция. Условия опытов емкость поглощения 5 мг-экв1г абсолютно сухой смолы в Н-форме навеска воздушно-сухой смолы для загрузки колонки 0,5 г площадь сечения колонки =0,206 см высота слоя смолы в колонке =5,7 см , концентрация исходного раствора хло- [c.109]

Получая хроматограммы солей радиоактивных изотопов Ч1а, 5г, Со и Р е на бумаге синяя лента Е. С. Бур-ксер и Г. Д. Елисеева [791 установили, что радиоизотопы Са, Со и Ре в условиях хроматографического опыта на бумаге ею практически не адсорбируются, а перемещаются лишь по распределительному механизму. Разделение солей кальция, кобальта и железа в смеси с солями радиоактивных изотопов показало, что зоны локализации, как и следовало ожидать, совпадают. Максимальное число импульсов при этом соответствовало середине зон, обнаруженных при помощи соответствующих химических реактивов. [c.181]

Следовательно, если бы удалось найти пути получения идеально чистых веществ, не содержавщх никаких примесей (в том числе и влаги), то работать с ними было бы практически невозможно. Малейшее соприкосновение с воздухом сводило бы на нет идеальную чистоту. Более того, даже если такое. идеальное вещество хранить в запаянной ампуле, то помимо неизбежных загрязнений материалами ампулы пришлось бы столкнуться еще с некоторыми опасностями. Известно, что космические лучи, достигающие поверхности нашей планеты, приводят к некоторым ядерным процессам. Например, в чистейшем образце галлия постепенно возникала бы примесь герианпя. Ничтожная -радиоактивность калия неизбежно приведет к появлению в любом соединении калия примеси кальция. [c.17]

Аномалия растворимости. Связанная вода теряет растворяющую способность. Это используют для оценки гидрофильности и определения связанной воды путем измерения отрицательной адсорбции по увеличению концентрации индикатора — сахара, глюкозы [18], хлористого натрия, кальция или других солей [17]. На этом же основаны так называемый метод третьего компонента [15] и оценки по изменению растворимости сульфата натрия с радиоактивным изотопом 3 5, предложенные М. П. Воларовичем. [c.30]

Геогенная составляющая естественного радиационного фона обусловлена присутствием в почвах, горных породах и поверхностных водах естественных радиоактивных изотопов многих элементов. Из приблизительно 300 естественных радионуклидов главными с точки зрения формирования радиационного фона являются изотоп калия К и члены радиоактивных рядов урана и тория (табл. 8.1). Относительное содержание радиоактивного изотопа калия К с периодом полураспада 1,32 10 лет составляет 0,0119%. Радиохимические превращения этого изотопа происходят по двум направлениям. Главным (89 %) является р-распад с образованием устойчивого изотопа кальция. Второе направление включает захват ядром электрона и образование атома аргона, сопровождаемое излучением у-кванта [c.258]

Активность радиоизотопного источника выражают в беккерелях (1Бк = 1 распад/с = 2,7 10 Ки). Актлвность источника со временем уменьшается. После времени, равного периоду полураспада 1/2, интенсивность источника уменьшается до 50% первоначальной величины. В табл. 8.3-7 перечислены некоторые радиоактивные источники, обычно используемые в РФС. Рентгеновское излучение Ag-K от подходит для определения элементов от кальция до циркония по их К-линиям. По истечении трех лет источник необходимо заменить. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология