Мольное соотношение

Известны также способы получения ацетона путем бактериального расщепления углеводов (крахмала, сахаров, мелассы), причем в качестве побочных продуктов образуются бутиловый или этиловый спирт [2—4]. Ацетон и бутиловый спирт получаются в мольном соотношении от 2 1 до 3 1. [c.140]

Мольное соотношение а- и р-пропиленхлоргидринов составляет 9 1. [c.70]

Пишем уравнение реакции, считая, что мольное соотношение пропана и бутана в смеси такое же, как объемное соотношение (1 1) [c.108]

Таблица 9. Влияние концентрации кислоты и времени реакции на свойства дифенилолпропана-сырца (20 °С, мольное соотношение фенол ацетон кислота = 2 1 3,8)

Давление. Хотя давление не оказывает влияние на равновесие реакции изомеризации н —парафинов, оно существенно влияет на кинетику целевых и побочных реакций процесса. Данные о влиянии давления на изомеризацию н —гексана при мольном соотношении Н2 2 Н, = 4 1 и постоянном времени контакта приведены ниже [c.199]

Упражнение 111.18. Генераторный газ, состоящий из 20% СО, 15% Нз, 0% СО2 и 60% Nj, горит в воздухе (79% N3 п 21% О2), причем газ и воздух находятся первоначально в мольном соотношении 1 5. Основные реакции [c.59]

Средняя температура реакции, °С Мольное соотношение пропилен хлор Содержание хлора в продуктах присоединения, % Содержание хлора в продуктах замещения, % Конверсия, г С1 [c.177]

Пиролиз с разбавлением водяным паром при мольном соотношении разбавитель/сырье 7/1 [c.66]

К первому типу относятся растворы, так называемого, нормального вида, у которых равновесные изобарные и изотермические кривые кипения и конденсации, построенные по экспериментальным данным, имеют форму, идентичную с формой этих же равновесных кривых идеального раствора. Опытные данные отклоняются от значений свойств, рассчитанных по законам идеальных растворов, но характерным является то, что обе экспериментальные кривые во всем интервале мольных соотношений сохраняют монотонность, не имеют экстремальных точек и, что давление пара раствора и его температура кипения на всем интервале концентраций являются промежуточными между упругостями паров и точками кипения чистых компонентов системы (фиг. 1 и 2). [c.11]

Решение. В расчете принимается, что воздух является смесью одного объема кислорода и 3,76 объемов азота (т. е. в мольном соотношении 1 3,76). Объем 1 кмоль газа 22,4 м . [c.108]

Мольное соотношение исходных веществ 1 1, общее давление Р = 1 атм. [c.165]

Решение. Обозначим мольную долю аммиака в реакционной смеси = X, а мольное соотношение водород азот = т. Следовательно [c.176]

Начальное парциальное давление бутадиена в смеси с мольным соотношением бутадиен водяной пар = 2 1 при давлении р = 1 ат составляет [c.319]

Упражнение 111.16. Вычислите максимальную степень превращения этилена в этиловый спирт в процессе парофазной гидратации при 300° С и 30 атм исходное мольное соотношение водяного пара и этнлена составляет 10 1. Предполагается, что пары всех участвующих в процессе веществ ведут себя как идеальные газы. Используйте при расчете следующие термодинамические данные [c.57]

На основании результатов, полученных при изучении влияния парциального давления водорода и -пентана, можно предположить, что изменение рабочего давления в пределах 1,5-10,0 МПа не должно отражаться на скорости реакции при условии сохранения парциального давления н-пентана не выше 1,0 МПа. При дальнейшем повышении парциального давления н-пентана увеличение рабочего давления должно приводить к торможению реакции изомеризации. Результаты опытов (табл. 1.6) подтверждают эти предположения. При повышении рабочего давления от 4,0 до 10,0 МПа, сохранении мольного отношения водород к-пентан= 19 и изменении парциального давления н-пентана от 0,2 до 0,5 МПа глубина изомеризации н-пентана не изменялась. Соответственно, и константа скорости реакции осталась постоянной. При повышении рабочего давления в тех же пределах, но при мольном соотношении водород н-пентан = 3 и изменении парциального давления к-пентана от 1,0 до 2,5 МПа константа скорости реакции изменялась от 0,46 до 0,26. [c.22]

Представлялось необходимым изучить влияние мольного соотношения водород н-пентан на глубину изомеризации. Была поставлена серия опытов при 380 °С, повышенном давлении и объемной скорости н-пентана 1,0ч мольное отношение водород н-пентан менялось в широких пределах - от 2,3 до 34. В качестве сырья использовались два образца н-пентана с примесью 12,4% (образец 1) и 0,77с (образец 2) изопентана. Результаты представлены на рис. 1.14. В опытах с образцом 1 увеличение мольного отношения водород н-пентан от 2,3 до 34 уменьшало глубину изомеризации с 37,0 до 15,6%. При работе с образцом 2 увеличение мольного отношения в пять раз (от 2,3 до 11,2) снижало глубину изомеризации в три раза (с 26,8 до 8,2%). Подобная зависимость объясняется тем, что с увеличением мольного отношения водород н-пентан понижается парциальное давление н-пентана и это влечет за собой уменьшение скорости изомеризации. Следовательно, целесообразно вести процесс изомеризации н-пентана при возможно более низком мольном отношении водород н-пентан, допустимом с точки зрения сохранения стабильности катализатора -низкая кратность циркуляции газа должна также способствовать [c.23]

Синтез проводится при мольном соотношении дифенилолпропан карбонат гидрид, равном 1 2,1 0,02. Смесь нагревают до начала выделения СО2 и затем медленно поднимают температуру до 220 °С, поддерживая ее до прекращения выделения газа. Гидрид удаляют фильтрованием, а оставшуюся смесь подкисляют при этом продукт получается в виде твердого осадка. [c.36]

Смесь дифенилолпропана, карбоната и едкого натра (щелочь добавляют постепенно) в мольном соотношении 1 2,1 2,04 кипятят в бензоле до окончания выделения СОа- Затем добавляют диоксан. Продукт промывают водой и после отгонки растворителя перегоняют в вакууме (т. кип. 150 °С при 30 мм рт. ст.). [c.36]

Для получения низкомолекулярных полиэфиров дифенилолпропан и эпихлоргидрин берут в мольном соотношении от 1 2 до 1 10. Смесь подогревают до 60—70 °С и при этой температуре добавляют водный раствор едкого натра в количестве, необходимом для связывания хлора, отщепляющегося от эпихлоргидрина . [c.38]

Графически по уравнению Аррениуса была определена энергия активации и показано, что она не зависит от мольного соотношения фенола и ацетона. Промотор также не влияет на энергию активации и только увеличивает константу скорости. Зависимость константы скорости от концентрации промотора [П] выражается следующим уравнением [c.86]

При повышенном мольном соотношении фенола и ацетона по сравнению со стехиометрическим возрастает скорость образования дифенилолпропана, понижается выход побочных продуктов и улучшаются характеристики целевого вещества. При выборе оптимального соотношения для промышленных синтезов следует учитывать, что повышение этой величины вызывает необходимость рециркуляции большого количества фенола, а это приводит к увеличению потерь фенола и повышению энергозатрат, если фенол регенерируют дистилляцией. [c.67]

При осуществлении процесса периодическим способом рекомендуется мольное соотношение фенол ацетон от 2 1 до 5 1. Для непрерывного процесса необходимо, чтобы время реакции было небольшим и реакционная масса обладала достаточной текучестью, в связи с чем используют больший избыток фенола — от 5 1 до 15 1. [c.67]

А. М. Серебряный изучал кинетику реакции фенола с ацетоном в присутствии соляной кислоты и большого избытка фенола (мольное соотношение фенол ацетон =8 1) при 80 °С и определял концентрацию ацетона и дифенилолпропана в реакционной массе. Им [c.84]

Японские исследователи изучали кинетику реакции в присутствии 36%-ной соляной кислоты и промотора — тиогликолевой кислоты при таких условиях, когда выход дифенилолпропана составляет 80—90%, что позволяет считать реакцию необратимой (температура 25—45°С). Были выведены кинетические уравнения для двух случаев. В одном случае фенол берут в большом избытке по сравнению со стехиометрическим (мольное соотношение фенол ацетон = 10 1). Тогда скорость реакции зависит только от концентрации ацетона, что и было подтверждено экспериментальными данными по изменению концентрации ацетона. При стехиометрическом соотношении фенол ацетон было экспериментально установлено, что скорость зависит от концентрации обоих компонентов и имеет первый порядок по ацетону и второй — по фенолу [c.86]

Оптимальным мольным соотношением фенола к метилацетилену считают 12 1, а наиболее благоприятной температурой 45—50 °С. Повышение температуры приводит к снижению выхода дифенилолпропана и увеличению смолообразования при 100 °С образуется полимер с почти теоретическим выходом. [c.96]

В качестве промотора при получении дифенилолпропана в среде серной кислоты особенно часто рекомендуется тиогликолевая кислота . Ее значительное ускоряющее действие видно из следующих результатов опытов (72,8%-ная кислота, мольное соотношение фенол ацетон кислота = 2 1 6, температура 40 °С) [c.110]

На рис. 5 показана зависимость выхода дифенилолпропана от концентрации серной кислоты для следующих условий реакции температура 20 °С, мольное соотношение фенол ацетон серная кислота 2 1 3,8, время реакции 48 ч. Как видно из графика, для получения хороших выходов дифенилолпропана наиболее благоприятной является 70—78%-ная НзЗО . При концентрации кислоты ниже 60% реакция практически не идет. На практике применяется [c.108]

Из рис. 6 видно, что каждой концентрации кислоты соответствует свой максимальный выход дифенилолпропана при данных условиях процесса—при 20 °С и мольном соотношении фенол ацетон кислота = 2 1 3,8 для кислоты концентрацией 70, 72,8 и 75,8% он составляет соответственно 40, 52 и 68,5%. Более высокие выходы можно получать, увеличивая температуру реакции или мольное соотношение фенола к ацетону. В табл. 10 приведены полученные авторами данные об изменении выхода и показателей дифенилолпропана в зависимости от температуры при разном времени реакции. [c.109]

С увеличением мольного соотношения компонентов, при 40 °С не только повышается скорость процесса и увеличивается выход дифенилолпропана, но и значительно улучшается качество продукта. Так, если при мольном соотношении фенол ацетон кислота = 2 1 6 (температура 40°С, время реакции [c.110]

Увеличение мольного соотношения фенол ацетон до 4 1, так же, как и в случае отсутствия промотора, повышает качество продукта . [c.110]

Высокие выходы" дифенилолпропана могут быть достигнуты и с применением сероводорода в качестве промотора . Например, при концентрации кислоты 73,7%, мольном соотношении фенол ацетон кислота = 2 1 6,7, температуре 40 °С и времени реакции 2 ч степень превращения фенола составила 86,7% выход дифенилолпропана 83,8% от теоретического в расчете на превращенный фенол. Около 16% превращенного фенола расходуется на побочное взаимодействие с ацетоном и на образование продуктов сульфи- [c.110]

Таблица 10. Влияние температуры и времени реакции на выход и свойства дифенилолпропана-сырца (72,8%-ная кислота, мольное соотношение

Пиролиз с разбавлением водородом при мольном соотношении разбввитель/сырье 6,8/1 [c.66]

Пример У111-12. В трубчатом реакторе непрерывного действия проводится димеризация бутадиена при температуре 910 К и давлении 1 ат. Диаметр аппарата О = 0,1 м. Смесь, подводимая к реактору, состоит из бутадиена и водяных паров в мольном соотношении 2 1. В этих условиях реакция обратима и протекает согласно кинетическому уравнению [c.319]

Виннищсий [372] в экспериментах по абсорбции аммиака растворами фосфата аммония (с мольным соотношением ЫНз и НэР04, равным единице) в колонне диаметром 1 м, высотой цилиндрической части 3,5 м и значениями Ур=9 м/с, Д=15 м /(м ч) показал применимость формулы (5.150) при значенииу4= 40. [c.251]

Для получения тетрахлордифенилолпропана используют хлорирование свободным хлором при мольном соотношении I2 к дифенилолпропану от 4 1 до 4,5 1 реакционную массу после пропускания хлора выдерживают еще некоторое время (до 2 ч) при температуре реакции. В качестве инертного разбавителя могут быть использованы моно- или полихлорированные углеводороды, содержащие от 1 до 5 атомов углерода и от 2 до 4 атомов хлора (хлористый [c.24]

Нитрование. При обработке дифенилолпропана азотной кислотой (мольное соотношение 1 4) при 10—15 X в присутствии AgOH было получено динитропроизводное [c.29]

Реакция протекает в присутствии кислотных катализаторов (введение сокатализатора не требуется). При пропускании безводного хлористого водорода в смесь фенола и 2,2-бис-(н-бутилтио)-пропана Б мольном соотношении 4 1 при 20—25 °С за время реакции 1 ч выход дифенилолпропана достигает 94,6% в расчете на 2,2-бис-( -(бутилтио)-пропан. Реакция интересна тем, что при низкой температуре она протекает с большой скоростью и позволяет достигать вы- содих выходов за короткое время. [c.101]

Реакция проводится в присутствии кислотных конденсирующих агентов (BF3, H2SO4, HF и др.) при 35 °С. При использовании 98%-ной серной кислоты и мольном соотношении конденсирующий агент дифенилолпропан =2 1 в указанных выше условиях время реакции составляло 79 ч (т. пл. продукта 188 °С). Аналогично протекает конденсация и с 0-метиловым эфиром дифенилолпропана. [c.30]

При мольном соотношении фенола и 2-хлорпропена 5 1, 52 °С и 2,5 ат в присутствии хлористого водорода и промотора — этилмеркаптана за время реакции 6 ч степень конверсии 2-хлорпропена в дифенилолпропан составила 30%, а в 2,2-дихлорпропан — 22% (без добавки этилмеркаптана эти величины соответственно равны 32,6 и 40,2%) . На катализаторах Фриделя — Крафтса удается значительно повысить выход дифенилолпропана с AI I3 выход продукта достигал 62% на израсходованный 2-хлорпропен. При использовании BFg выход дифенилолпропана был еще больше — 96% от теоретического [c.101]

УВ качестве катализатора для конденсации фенола с ацетоном предложены также четыреххлористый кремний и трихлорсилан . Условия синтеза — мольное соотношение фенол ацетон — 4 1, температура 30 °С, катализатор 5ЬС14 с промотором (тиогликолевая кислота, пропилен-бис-тиогликолевая кислота), время реакции 7,5 ч. Выход дифенилолпропана достигает на взятый ацетон 90—97%, а на прореагировавший фенол 90—95 % [c.64]

Ганзлик с сотр. изучали кинетику образования дифенилолпропана в среде 72,5%-НОЙ серной кислоты при мольном соотношении фенола к ацетону в исходной смеси 1,78 1. Авторы считали возможным пренебречь побочными процессами и не принимать во внимание обратные превращения, вследствие того что равновесие сильно сдвинуто вправо и реакция практически доходит до конца. Для определения скорости реакции измеряли концентрацию фенола в разные моменты времени. Поскольку в реакцию может вступить только одна молекула ацетона, а фенола — одна или две, обработку полученных данных вели по двум уравнениям — второго и третьего порядка. Оказалось, что экспериментальные результаты соответствуют первому уравнению, т. е. можно заключить, что лимитирующей стадией является бимолекулярная реакция между обоими компонентами — взаимодействие одной молекулы фенола с одной молекулой ацетона полученный карбинол затем быстро реагирует со второй молекулой фенола, образуя дифенилолпропан. Такой механизм наблюдался при добавлении промотора (тиогликолевой кислоты) и без него. [c.84]

Скорость реакции образования дифенилолпропана в среде серной кислоты с добавкой тиогликолевой кислоты изучали также Де Йонг и Детмер . Они использовали 72,5%-ную Н2504 с добавкой 85%-ной тиогликолевой кислоты при мольном соотношении фенола и ацетона 2 1. Температура 40 °С время реакции 3 ч. Образцы реакционной массы анализировали на содержание ацетона и дифенилолпропана. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология