Теплота образования плавления

Образование комплекса — экзотермический процесс. По данным [3], теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального парафина, составляет около 6,7 кДж (1,6 ккал), что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности. Отсюда следует, что тепловой эффект комплексообразования есть результат экзотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса перехода тетрагональной структуры карбамида в гексагональную в момент комплексообразования. Теплота образования комплекса складывается из теплот трех процессов преодоления сил межмолекулярного сцепления молекул парафинового углеводорода, численно равных теплоте испарения ориентации молекул карбамида в отношении молекул парафиновых углеводородов (экзотермический процесс) превращения кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гексагональную (эндотермический процесс). [c.201]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Данные, приведенные в табл. IV, 14, показывают, что полиморфные превращения марганца н даже его плавление, одинаково влияя на AH°f рассматриваемых соединений, не вызывают непосредственного изменения Хн, хотя, по-видимому, несколько отражаются на изменении Хн с температурой. Однако отношения теплот образования претерпевают заметные изменения при температурах превращений и, в особенности, при температуре плавления. Плавление MnS сильно сказывается и на Хн, и на ан- [c.158]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

Согласно формулировке закона Д. И. Менделеева периодичность изменения свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Периодичность изменения обнаружена для молярных объемов, температур плавления и кипения, для магнитных и электрических свойств, для теплот образования, теплоемкости и многих других физико-химических свойств, характеризующих простые и сложные вещества. [c.22]

По формуле (1, 157) определяют теплоту сгорания органических соединений в жидком состоянии. Если же требуется вычислить теплоту сгорания органических соединений, находящихся в других агрегатных состояниях, необходимо вносить соответствующие поправки, учитывающие теплоту плавления, теплоту испарения или теплоту растворения. С учетом поправки на агрегатное состояние теплота образования соединения будет равна [c.72]

Д 1я определения теплот образования твердого и парообразного бензола вводим поправки (в ккал г-мол) на теплоту плавления и теплоту испарения исп. [c.460]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

Для основных оксидов активных металлов характерна большая теплота образования и высокая температура плавления, а для кислотных оксидов неметаллических элементов — малая теплота образования и низкая температура плавления. Очень высокая температура плавления некоторых амфотерных оксидов объясняется их полимерным состоянием. [c.60]

Галиды более активных металлов имеют большую теплоту образования и более высокую температуру плавления. [c.10]

Свойства оксидов и гидроксидов. Оксиды активных металлов имеют большую теплоту образования, а кислотные оксиды отличаются малой теплотой образования и низкой температурой плавления. Очень высокая температура плавления некоторых амфотерных оксидов объясняется их полимерным состоянием. [c.15]

Ниже приведены значения теплоты образования Q) и температуры плавления (/) оксидов некоторых металлических элементов в разной степени окисления [c.15]

Из этих данных видно, как повышение окислительного числа металла в оксидах приводит к снижению теплоты образования и температуры плавления, что соответствует усилению кислотного характера оксидов. [c.15]

Теплота образования интерметаллидов, как уже указывалось, невелика, и незначительна их термическая прочность. Большинство из них при плавлении разлагаются, хотя и частично, а некоторые разлагаются целиком при температуре ниже температур плавления, превращаясь при этом в гетерогенный конгломерат. Иногда интерметаллиды, образованные низкотемпературными полиморфными модификациями металлов, при температуре превращения переходят в [c.31]

Карбид Плотность, г/см Температура плавления, °С Теплота образования. кдж моль [c.122]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Термически хлориды очень устойчивы, так как их теплоты образования из Ме + С1з высокие. При нагревании выше температур плавления они испаряются, не подвергаясь распадению на нейтральные атомы. [c.262]

Теплота образования молекул Нз из атомов используется в приборе Лэнгмюра для получения очень высокой температуры. Прибор Лэнгмюра изображен на рис. 135. Водород вдувается в мощную вольтову дугу с вольфрамовыми электродами (температура плавления металла вольфрама 3410°С). В вольтовой дуге молекулы водорода диссоциируют на атомы. Если струю такого в большей своей части диссоциированного водорода направить на [c.616]

Галоидо- водород Теплота образования из элементов, ккал[моль Ядерное расстояние, А Длина молекулярного диполя, А Темпера- тура плавления, С Темпера- тура кипения, °С Растворимость, моль л Н2О при 10 °С Степень диссоциации в 0,1 н, растворе, % [c.271]

Интересно, что при переходе по ряду 8—8е—Те максимум теплоты образования смещается от сурьмы (и мышьяка) к висмуту. Теллурид висмута (т. пл. 580, т. кии. 1172 °С) используется в некоторых термоэлектрических устройствах. Его кристаллы имеют слоистую структуру и обнаруживают резко различную электропроводность в направлениях параллельном и перпендикулярном слоям. С повышением давления их температура плавления сперва возрастает (до 610 °С при 15 тыс. от), а затем понижается (до 535 °С при 50 тыс. ат). [c.473]

Теплоты образования из элементов, температуры плавления и кипения пента-галидов КЬ и Та сопоставлены ниже [c.485]

В решетках кристаллов гидроксидов щелочных металлов имеется ион ОН , т. е. эти решетки являются ионными и растворение гидроксида в воде, в сущности, сводится к разделению ионов металла и ОН и их последующей гидратации без образования каких-либо новых частиц (т. е. продуктов гидролиза). Типичными свойствами указанных оксидов является резко выраженный основный характер (способность, реагируя с водой, образовать растворимые щелочные гидроксиды, а с кислотами — соли), высокая температура плавления, большая теплота образования. Все они кристаллизуются в кубической системе, образуя кристаллы с ионными связями. [c.287]

Многие физические свойства (коэффициенты сжимаемости и-расширения, температуры плавления и кипения, магнитные и оптические параметры), как и химические (например, теплоты образования оксидов), находятся в периодической зависимости от. .. элементов, численно равного их. .. номеру. [c.30]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Элемент нлн соеднненйе Температура плавления С Температура кипения "С Теплота испарения ккал/моль Теплота образования ккал моль (ДН298) Свободная энергия образования ккал/моль (l Fws) [c.146]

В данной таблице приняты те же сокращения, что и в таблице. Свойства неорганических соединений- (стр. 12). Кроме того, употребляются следующие обозначения р —плотность, г1см <3 —теплота образования, ккал моль —температура плавления, °С. [c.262]

Значения теплот комплексообразования, опубликованные различными авторами, приведены в табл. 3. Наблюдаемая величина теплового эффекта образования комплекса (порядка 1,6 ккал на 1 атом углерода) значительно больше теплоты кристаллических превращений углеводородов, в 2 раза больше теплоты плавления, на /з больше теплоты испарения и в то же время значительно меньше теплоты адсорбции н-парафинов на угле. Это позволило Циммершиду и Диннерштейну [20, 52] считать, что теплота образования комплекса есть разность теплот двух процессов, имеющих место при комплексообразованпи, — изотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса смешения молекул карбамида в момент образования продуктов присоединения. [c.31]

В этом же ряду уменьшаются теплоты образования и стандартные изобарные потенциалы образования. По мере увеличения молекулярного веса в ряду НзАз — Нз5Ь — В1Нз температуры плавления и кипения повышаются. [c.426]

Большая прочность связи А1—О—А1, плотная кристаллическая структура предопределяют большую теплоту образования, высокую температуру плавления (порядка 2050°С), большую твердость и огнеупорность оксида алюминия. Так, корунд по твердости уступает лишь алмазу (а также карборунду и эльбору) и применяется в качестве абразивного материала в виде корундовых кругов и наждака. В качестве абразивного и огнеупорного материала широко используется также искусственно получаемый из бокситов сильно прокаленный АЦОз, называемый алундом. Благодаря высокой твердости из искусственно получаемых монокристаллов корунда (в частности рубины) [c.527]

Двуокись кремния ЗЮг встречается в природе в виде трех кристаллических видоизменений — кварца, тридимита и кри-стобалита. Минералы, состоящие главным образом из двуокиси кремния, носят общее название кремнезема. Теплота образования двуокиси кремния 858 кдж/г-моль. Температура плавления 1710 С. Все кристаллические разновидности кремнезема отличаются большой твердостью. Двуокись кремния не проводит электрического тока. [c.197]

Оксид Цвет Плотность г см. Теплота образования. кдж/моль Темпера плавления гура. °С кипения [c.203]

UjO — кристаллическое вещество правильной системы (октаэдры) красного цвета. Кристаллическая решетка куприта — кубическая (рис. 122). В ней атомы кислорода образуют куб, а атомы меди — тетраэдр температура плавления 1230° С, плотность 6 теплота образования 183,3 кдж моль. [c.399]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

Соединения Теплота образования, ккал1моль Температура плавления, С Температура кипения, =С Константа диссоциации. Радикс иона Э 1 А [c.352]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Для суждения о характере взаимодействия веществ в физико-химическом анализе изучаются разные физические свойства, чувствительные к изменению состава системы. В качестве таких свойств используются температуры фазовых превращений (например, плавления), теплоты образования, теплопроводность, теплоемкость, электросопротивление, плотность, коэффициент теплового расширения, твердость и др. Сюда следует добавить методы исследования макро- и микроструктуры нейтронографию, рентгенофазовый и рентгеноспектральный анализ, ЯМР, Y-peзoнaн нyю спектроскопию, электронную микроскопию, метод высокотемпературной калориметрии, измерение магнитной восприимчивости, точки Кюри и т. д. [c.264]

Как И В случае соответствующих соединений лнтия, слева направо возрастает и температура плавления, и энтальпия образования, что и следовало ожидать. Но при переходе от лнтия к аналогичным соединениям натрия и калия практически пе увеличивается энтальпия образования, хотя наблюдается заметное увеличение температур плавления соответствующих соединений. Больше того, при переходе от соединений лития к соеднпишям патрия имеет место уменьшение теплот образования, что свидетельствует о большей прочности рассматриваемых соединений для лития. Рост температур плавления от литиевых к калиевым соедниениям обт ясняется увеличением доли НОННОЙ связи между металлом и остальной частью фрагмента структуры внутри каждой группы обсуждаемых веществ. [c.118]