Водород теплота

Было предпринято много попыток установить связь между перенапряжением водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако это наблюдение нельзя рассматривать даже как приближенное правило. Бонгоффер (1924) нашел, что чем выше каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации атомарного водорода, тем ниже на нем перенапряжение водорода [c.399]

Доменный (колошниковый) газ содержит до 60% азота, 10— 18% оксида углерода (IV), 24—32% оксида углерода (II) и незначительные количества метана и водорода. Теплота сгорания доменного газа составляет около 4000 кДж/м . Он используется в качестве топлива для обогрева кауперов, в прокатных цехах для нагрева стальных слитков и др. [c.71]

Можно применить следующую методику /10/. На стационарный медный катализатор при 200°С подают нитробензол и водород из расчета 1 кг нитробензола на 1 м водорода. Теплоты реакции достаточно, чтобы поднять температуру выходящих продуктов до 350 С. Анилин отделяют, а неиспользованный (холодный) водород возвращают в реактор. [c.216]

Галоидо- водород Теплота образования из элементов, ккал[моль Ядерное расстояние, А Длина молекулярного диполя, А Темпера- тура плавления, С Темпера- тура кипения, °С Растворимость, моль л Н2О при 10 °С Степень диссоциации в 0,1 н, растворе, % [c.271]

Теплоты адсорбции. Силы химической связи много больше физических сил притяжения. Поэтому теплоты хемосорбции должны быть высокими, приближающимися к теплотам химической связи. Например, теплота хемосорбции водорода на вольфраме порядка 154 кДж/моль. Теплоты же физической адсорбции должны быть низкими и в пределе должны соответствовать теплотам конденсации. Так, для водорода теплота физической адсорбции составляет 8,3 кДж/моль. Однако теплота адсорбции не всегда однозначно определяет характер возникающей адсорбционной связи. [c.34]

НОГО И равновесного водорода очень интересны. Они не только показывают, что свойства жидкостей зависят от состояния атомов ядер, но и демонстрируют характер наблюдаемых зависимостей. Из приведенных в табл. 27 данных следует, что параводород кипит при более низких температурах, чем нормальный водород. Теплота испарения жидкого параводорода меньше, а молярный объем больше, чем у нормального водорода. Хотя различия и невелики, они дают основания считать, что взаимосвязь между молекулами параводорода в жидкой фазе слабее, чем между молекулами ортоводорода. По всей вероятности, это вызвано различиями в магнитных взаимодействиях молекул. Магнитные моменты молекул орто- и параводорода отличаются за счет различий суммарных ядерных спинов и вращательных квантовых чисел. Спины протонов в молекулах параводорода антипараллельны. Они компенсируют друг друга и не вносят вклад в магнитный момент молекулы. При низких температурах почти все молекулы параводорода находятся на самом низком вращательном уровне, 7=0, поэтому магнитный момент молекул параводорода равен нулю, т. е. они немагнитны. Магнитный момент молекул ортоводорода всегда отличен от нуля, потому что ядерные спины параллельны и самый низкий вращательный уровень У = 1. [c.220]

Водород Теплота адсорбции на моль адсорбированного водорода, кал Литература [c.150]

Платина Адсорбция окиси углерода на платине меньше при —78°, чем при +15 меньшая величина при 25°, чем при ПО обратимость адсорбции окиси углерода на платине слабая энергия активации адсорбционного процесса выше для окиси углерода, чем для водорода Теплота адсорбции выше 20 000 кал 61, 138, 83 [c.160]

Интересно отметить, что теплоту рассматриваемого процесса можно определить без проведения соответствуюш,ей реакции — ее можно определить, как показано выше, соответствуюш,ими расчетами па основании данных о теплоте сгорания этилена, теплоте сгорания этана п теплоте сгорания водорода. Теплоты сгорания обычно известны с точностью до 0,5% в рассматриваемом случае эта точность равна 2 ккал. Молярная теплота гидрирования этилена была определена непосредственно при проведении реакции гидрирования в калориметре (в присутствии катализатора). Этим прямым методом было получено значение 32,8 0,1 ккал. [c.519]

Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, определив экспериментальным путем теплоту сгорания углеводорода и вычтя из полученной величины значения теплот сгорания п атомов углерода (реакция С + Ог- -СОг), п+1 молекул Нг (реакция Нг + /г Ог—НгО) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода (теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), находят теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов (по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С—С и С—Н, считая, что она не изменяется при переходе от одного углеводорода [c.535]

В качестве третьего тела функционируют стенка, инертный газ или молекула перекиси водорода. Теплоты, генерируемой общей реакцией в случае газофазного пламени и взрывов, вероятно, достаточно для выделения новых ОН-ра-дикалов из молекул Н,/)з и, следовательно, для распространения реакции, которая, в сущности, по своей природе является термической. [c.381]

Было предпринято много попыток установить связь между величиной перенапряжения водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако. это [c.423]

Определение теплот сгорания . Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода С.(Нз +.з, значения теплот сгорания п атомов углерода (реакция С + О2— -СОг), п + I молекул Нг (реакция Нг + /гОг—>Н2О) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода (теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов (по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С—С и С—Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С—С и С—Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, — получается хорошее совпадение обоих результатов. [c.88]

Пусть в состав смеси входят х молей этилена, у молей окиси углерода и г молей водорода. Теплота сгорания такой смеси равна [c.278]

Для отдельных видов сырья, если известен состав сырья и продуктов реакции, выходы продуктов и расход водорода, теплоту реакции можно подсчитать по формуле [c.387]

В ВНИИНП разработана схема энергоснабжения НПЗ, основаннная на использовании процесса газификации тяжелых нефтяных остатков под давлением. Процесс осуществляется в факеле в пустом футерованном реакторе при 1673-1773 К под давлением до 1,5 МПа (см. рисунок). Все сырье превращается в низкокалорийный гаа, горючими компонентами которого являются окись углерода и водород теплота сгорания газа - 4610 кДж/нм . Сажа (2-3 от сырья), образующаяся в процессе может быть возвращена в реактор и полностью утилизирована 92-95% серы топлива превращается в сероводород, остальная часть - сероорганические соединения. [c.132]

Свойства. Бесцветные блестящие ромбические кристаллы устойчивость понижается от СаНг к ВаНг. С водой реагируют бурио с выделением водорода. Теплота образования гидридов из элементов высокая. [c.995]

Атомы и радикалы, образующиеся при диосоциации, обычно находятся в равновесии с исходными молекулами, причем чем выше температура, тем больше сдвинуто равновесие в сторону образования атомов и радикалов. При прочих равных условиях степень диоооциации различных по химической природе молекул тем больше, чем меньше энергия связи атомов и радикалов в молекулах, т. е. чем меньше соответствующая теплота диссоциации. Так, при атмосферном давлении и 2000К водород, теплота диссоциации которого равна 432,08 кДж/моль (103,2 ккал/моль), диссоциирован всего лишь на 0,1%, хлор при теплоте диссоциации 239,49, кДж/моль (57,2 ккал/моль) —на 35% й иод (148,63 кДж/моль 35,5 ккал/моль) — на 95%. Соответственно степень диосоциации, равная 95%, в хлоре достигается при 2750 К, а в водороде — только при 5000 К. [c.122]

На основании анализа полученных экспериментальных данных можно сделать следующее заключение. Адсорбционная способность по отношению к водороду, теплоты адсорбции и энергии связи, а также величины удельных поверхностей PtB, Рс1В и КЬВ мало отличаются [c.164]

В кислородных двигателях в качестве горючего применяются бензин, керосин, этиловый спирт и др., а в качестве окислителя — кислород. Теплота сгорания горючей смеси, состоящей из бензина или керосина и кислорода, равна 2400 ккал/кг смеси, а смеси, состоящей из этилового спирта и кислорода, 2100 ккал1кг смеси. В перекись-водородных двигателях в качестве топлива применяется метиловый спирт, а в качестве окислителя 80%-ная перекись водорода. Теплота сгорания этой смеси 1300 ккал кг смеси. В азотнокислотных двигателях горючая смесь состоит из бензина или керосина и азотной к-ты. Теплота сгорания смеси 1500 ккал кг смеси (см. табл. стр. 222). [c.221]

В огромном большинстве адсорбционных опытов имеют дело с системами, для которых теплота адсорбции больше теплоты конденсации. Отношение теплоты адсорбции к теплоте конденсации оказывается тем больше, чем ниже температура кипения газа. Стаут и Джиок [ 1] вычислили теплоту адсорбции гелия на N1304 7Н2О в 140 кал моль при 4,23°К теплота испарения гелия составляет около 20 кал/моль. Дьюар [ ] для теплоты адсорбции водорода на угле получил 1600 кал моль при —185° теплоты адсорбции водорода на металлах и окислах при температуре жидкого воздуха лежат, как мы видели в предыдущем разделе, между 1000 и 2000 кал1моль. Теплота испарения водорода составляет около 220 кал/моль. Таким образом, для двух наиболее низкокипящих газов, гелия и водорода, теплоты адсорбции превышают теплоты конденсации приблизительно в семь раз. [c.317]

Более отчетливый пример увеличения теплоты адсорбции с ростом температуры показан на рис. 97, где изображены изостерические теплоты адсорбции водо-юда на угле, полученные Иттербиком и Дингененом [ ]. Три построении графика не было сделано попытки провести гладкие кривые через экспериментальные точки благодаря тому, что трудно сказать, обязано ли отклонение от гладкой кривой экспериментальным ошибкам или действительному существованию плоских максимума и минимума. Важным фактом является то, что кривая для 69,4°К показывает более высокие теплоты адсорбции во B eit исследованной области, чем кривая 60,8°К, хотя различив и не очень велико (только от 70 до 200 кал) и кажется реальным. Другой интересны факт состоит в том, что кривая для 81,8°К при малых величинах адсорбции дает величины q меньшие, чем любая из других кривых. Таким образом, приблизительно вплоть до 80 с. адсорбированного водорода теплота адсорбции, нанесенная относи- [c.359]

Водород при комнатной температуре ( 25°С) является смесью двух модификаций 75 % орто-водорода и 25 % пара-водорода При температуре ожижения (20.4 К) равгювесное содержание пара-формы составляет 99,82 %. Термическое равновесие не зависит от давления. Процесс перехода орто-формы в нара-форму протекает спонтанно и сопровождается кыде.теиием тепла в количествах, в 1.15 раза превышающих теплоту испарения аодо])ода. Переход от орто- к пара-водороду яв.тяется экзотермическим процессом (704 кДж/кг), поэтому подведенною тепла более чем достаточно для испарения жидкого водорода (теплота испарения 448 кДж/кг), Отк ытие взаимного превращения орто- и пара-водорода и разработка катализаторов для поддержания равновесия в жидкой фазе в процессе ожижения сделали возможным крупномасштабное производство жидкого водорода. [c.95]

Интересно сравнить теплоты фторирования органических соединений элементарным фтором с теплотами, которые выделяются при фторировании трехфтористым кобальтом. Теплота образования фтористого кобальта (—159 ккал/моль) стала известна благодаря работам Еллинека , исследовавшего равновесие между фтористым кобальтом, фтористым водородом и водородом. Теплоту образования трехфтористого кобальта (—187 ккал/моль) определили Брикуэдде, Джессап и Векслер , изучая реакцию фтористого кобальта с элементарным фтором полученное значение подтвердил Фаулер . [c.373]

Значе 1ие А// может быть ноложителы ым (поглощение тепла) или отрицательным (выделение тепла) в зависимости от того и другого процесса. При бесконечном разведении раствора, содержащего М молей воды на 1 моль перекиси водорода, теплота разбавления до бесконечности равна АЯ, и [c.206]

Металлический радий впервые был получен М. Кюри и А. Дебьерном при электролизе раствора Ra b на ртутном катоде. Полученная амальгама для удаления ртути нагревалась в железной лодочке в токе водорода до 700°. При 700° начиналась возгонка радия. Свежеполученный радий имеет ярковыра-женный металлический блеск, но быстро темнеет на воздухе, возможно, благодаря образованию нитридов. Радий разлагает воду с выделением водорода (теплота реакции —90 ккал/г-атом) образующаяся при этом гидроокись Ra (ОН) 2 растворима в воде. [c.486]

Ниже приведены расчетные данные о равновесных орто-парасоставах водорода, теплоте конверсии ортоводорода в параводород и полной теплоте конверсии от нормального состояния до равновесного при различных температурах [13] [c.12]

Потери жидкого водорода от испарения вследствие внешнего протока тепла к жидкости в резервз аре должны быть очень малы. На величину этих потерь существенным образом влияют физические характеристики жидкого водорода (теплота испарения и температура кипения), объем и форма резервуара, его конструктивные особенности, качество примененной тепловой изоляции. [c.164]

Используя ниобий, рафинированный электронно-лучевой плавкой, Комьяти [2] подробно исследовал равновесие в системе ниобий—водород в температурном интервале 300—1500° С и при давлении водорода О—760 мм рт. ст.-, он определил также термодинамические параметры процесса. В этом интервале температур и давлений гидриды состава до NbHo.gs образуют гомогенный твердый раствор с объемноцентрированной кубической решеткой, параметр которой увеличивается с повышением концентрации водорода. Теплота растворения в экзотермическом процессе возрастала с увеличением содержания водорода. При температуре выше 600° С характер процесса поглощения водорода совпадал с наблюдениями Сивертса и Морица [1], т. е. количество растворенного в ниобии водорода было пропорционально корню квадратному из давления газа, а это означает, что в металле растворяется атомарный водород. Ниже 600° С, однако, эта зависимость уже не была линейной. [c.131]

Q2 —теплота образования промежуточного продукта [РегСНа из [РегСН] и растворенного в железе водорода — теплота образования промежуточного продукта [РезСН] из карбида железа и растворенного в железе водорода теплота растворения во- [c.215]